初三化学离子检验、物质颜色、酸碱盐通性等总结

1、初三化学酸、碱、盐通性的讲解 、离子检验、常见的颜色一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别 HYPERLINK http:/ t _blank 酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。 1酸及 HYPERLINK http:/ t _blank 酸的通性 对于酸的定义，我们说电离时生成的 HYPERLINK http:/ t _blank 阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“ HYPERLINK http:/ t _blank 阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明 HYPERLINK http:/ t _bl

2、ank 酸的通性。 HYPERLINK http:/ t _blank 酸的通性 盐 酸 硫 酸 酸使 HYPERLINK http:/ t _blank 紫色石蕊试液变红，使无色 HYPERLINK http:/ t _blank 酚酞试液不变色。 金属+酸盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2 HYPERLINK http:/ t _blank 碱性氧化物+酸盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4=

3、 CuSO4+2H2O 盐+酸另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 注意： （1）在金属+酸盐+氢气中，酸通常指的是 HYPERLINK http:/ t _blank 稀硫酸和 HYPERLINK http:/ t _blank 稀盐酸，不能是 HYPERLINK http:/ t _blank 浓硫酸或硝酸。因为 HYPERLINK http:/ t _blank 浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在 HYPERLINK http:/ t _blank 金属活动顺序表中排在氢前面的活泼

4、金属，排在氢后的金属不能置换酸中的氢。 （2）通过金属跟酸的反应情况导出 HYPERLINK http:/ t _blank 金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au HYPERLINK http:/ t _blank 金属活动性由强逐渐减弱 HYPERLINK http:/ t _blank 金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应 HYPERLINK http:/ t _blank 越剧烈，所需时间越短。 （3） HYPERLINK http:/ t _blank 浓硫酸具有吸水性，通常用它作为 HYPERLINK

5、 http:/ t _blank 干燥剂。硫酸还具有 HYPERLINK http:/ t _blank 脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。 2碱及 HYPERLINK http:/ t _blank 碱的通性 与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的 HYPERLINK http:/ t _blank 阴离子全部是OH离子。这里我们也要特别注意的是“ HYPERLINK http:/ t

6、 _blank 阴离子”、“全部”、“OH”几个关键字。下面我们以常见的 HYPERLINK http:/ t _blank 氢氧化钠和 HYPERLINK http:/ t _blank 氢氧化钙为例来说明 HYPERLINK http:/ t _blank 碱的通性。 常见的碱及 HYPERLINK http:/ t _blank 碱的通性 碱的通性 HYPERLINK http:/ t _blank 氢氧化钠 HYPERLINK http:/ t _blank 氢氧化钙 碱使紫色 HYPERLINK http:/ t _blank 石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 HYPERLINK

7、http:/ t _blank 氢氧化钠使紫色 HYPERLINK http:/ t _blank 石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 HYPERLINK http:/ t _blank 氢氧化钙使紫色 HYPERLINK http:/ t _blank 石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 HYPERLINK http:/ t _blank 酸性氧化物+碱盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 酸+碱盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 盐+碱另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=

8、Na2SO4+Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 注意： （1）只有 HYPERLINK http:/ t _blank 可溶性碱才能跟一些 HYPERLINK http:/ t _blank 非金属氧化物发生反应，这些 HYPERLINK http:/ t _blank 非金属氧化物是 HYPERLINK http:/ t _blank 酸性氧化物。 HYPERLINK http:/ t _blank 酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。 （2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。 （3）书写碱跟某些 HYPERLINK

9、http:/ t _blank 金属氧化物反应的 HYPERLINK http:/ t _blank 化学方程式 关于这类反应 HYPERLINK http:/ t _blank 化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出 HYPERLINK http:/ t _blank 非金属氧化物跟水反应，生成 HYPERLINK http:/ t _blank 含氧酸的 HYPERLINK http:/ t _blank 化学方程式，再以 HYPERLINK http:/ t _blank 含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如， HYPERLINK http:/ t _b

10、lank 三氧化硫跟氢氧化钠反应： 3盐及盐的性质 对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后 HYPERLINK http:/ t _blank 离子交换生成了盐和水。比如，我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。 常见的盐及盐的 HYPERLINK http:/ t _blank 化学性质 盐的性质 实 例 盐溶液+金属盐+金属 CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 盐+酸盐+ 酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 盐溶液+碱溶液盐+碱 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 盐溶液+盐溶液盐+盐 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 注意： 在

11、 HYPERLINK http:/ t _blank 金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。 二、明确 HYPERLINK http:/ t _blank 复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律 1 HYPERLINK http:/ t _blank 复分解反应及其发生的条件 HYPERLINK http:/ t _blank 复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 通式：AB+CD=AD+CB 发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析

12、出、气体放出或有水生成， HYPERLINK http:/ t _blank 复分解反应均可以发生。 2运用 HYPERLINK http:/ t _blank 复分解反应发生的条件，正确书写本章涉及的化学方程式 有很多同 HYPERLINK http:/ t _blank 学记住了酸、碱通性和盐的性质，但接触到具体物质发生的具体反应，用化学方程式来表达时，便感到困难。解决这一难点的办法有二：一是在学习酸的通性和碱的通性时，反复练习书写有关化学方程式，这两部分内容掌握了，学习盐的性质也就迎刃而解；二是要自学书后 HYPERLINK http:/ t _blank 附录“部分酸、碱和盐的 HYP

13、ERLINK http:/ t _blank 溶解性表”，从中找出溶与不溶的规律，再多练习书写有关反应的化学方程式，边写边巩固 HYPERLINK http:/ t _blank 复分解反应条件。这样多次练习，你会觉得书写复分解反应的化学方程式，是有规律可循的，并不是难事。 3碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应 三、熟记酸、碱、盐的溶解性 酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据，这里我们为你提供一个记忆口诀： 钾钠 HYPERLINK http:/ t _blank 铵盐 HYPERLINK http:/ t _blank 硝酸盐， 全部都属可溶盐。 HYPERLINK ht

14、tp:/ t _blank 硫酸盐不溶钡和铅； 酸易溶，碱难溶。 HYPERLINK http:/ t _blank 氯化物不溶银亚汞， HYPERLINK http:/ t _blank 碳酸盐，多不溶。 四、几个常见离子的检验 Cl、 、 的检验 实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式 Cl 取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于 HYPERLINK http:/ t _blank 稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有Cl AgNO3+KCl=AgCl+KNO3 硫酸根离子的检验取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于 HYPERLINK htt

15、p:/ t _blank 稀硝酸或者稀盐酸的白色沉淀生成 样品含有 硫酸根离子Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 碳酸根的检验取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入 HYPERLINK http:/ t _blank 澄清石灰水 有无色气体生成，该气体使 HYPERLINK http:/ t _blank 澄清石灰水变浑浊 样品含有 K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2+H2O CO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2O 酸碱盐知识归纳 一、概念： 1、 酸的组成 HYPERLINK http:/ t _blank 氢离子 HYPERLINK http:/

16、 t _blank 酸根离子 2、 碱的组成 HYPERLINK http:/ t _blank 金属离子 HYPERLINK http:/ t _blank 氢氧根离子 3、 盐的组成 HYPERLINK http:/ t _blank 金属离子 HYPERLINK http:/ t _blank 酸根离子 4、 复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5、 稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、 HYPERLINK http:/ t _blank

17、中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做 HYPERLINK http:/ t _blank 中和反应。 二、熟记常见元素和 HYPERLINK http:/ t _blank 原子团的 HYPERLINK http:/ t _blank 化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （ HYPERLINK http:/ t _blank 原子团的 HYPERLINK http:/ t _blank 化合价 负一价： HYPERLINK http:/ t _blank 氢氧

18、根（OH）， HYPERLINK http:/ t _blank 硝酸根（NO3）， HYPERLINK http:/ t _blank 氯酸根（ClO3）， HYPERLINK http:/ t _blank 高锰酸根（MnO4）； 负二价： HYPERLINK http:/ t _blank 硫酸根（SO4）， HYPERLINK http:/ t _blank 碳酸根（CO3）， HYPERLINK http:/ t _blank 亚硫酸根（SO3），锰 HYPERLINK http:/ t _blank 酸根（MnO4）； 负三价： HYPERLINK http:/ t _blank

19、磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与 HYPERLINK http:/ t _blank 指示剂反应 紫色 HYPERLINK http:/ t _blank 石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸 碱 盐 水。 （3）酸 某些 HYPERLINK http:/ t _blank 金属氧化物 盐 水。 （4）酸 活泼金属 盐 氢气。 （5）酸 盐 新盐 新酸。 1、 锌跟 HYPERLINK http:/ t _blank 稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、 锌跟 HYP

20、ERLINK http:/ t _blank 稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、 铁跟 HYPERLINK http:/ t _blank 稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有气泡产生，铁逐渐减少， 4、 铁跟 HYPERLINK http:/ t _blank 稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液变成浅绿色。 5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成

21、黄色 7、 HYPERLINK http:/ t _blank 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色 HYPERLINK http:/ t _blank 氧化铜逐渐消失， 8、 HYPERLINK http:/ t _blank 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色 HYPERLINK http:/ t _blank 石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱 多数非 HYPERLINK http:/ t _blank 金属氧化物 盐 水 （3）碱 酸 盐 水 （4）碱

22、某些盐 另一种盐 另一种碱 1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、 氢氧化钠跟 HYPERLINK http:/ t _blank 二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、 氢氧化钠跟 HYPERLINK http:/ t _blank 三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4、 氢 HYPERLINK http:/ t _blank 氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使 HYPERLINK http:/ t _blank 澄清石灰水变浑浊

23、 5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、 HYPERLINK http:/ t _blank 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2 （三）盐的性质：（1）盐 某些金属另一种盐 另一种金属。 （2）盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。 （3）盐 某些碱 另一种盐 另一种碱 （4）盐 某些盐 另一种盐 另一种盐 1、 HYPERLINK http:/ t _blank 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液

24、由蓝色变浅绿色 2、 HYPERLINK http:/ t _blank 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少 3、 HYPERLINK http:/ t _blank 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有气泡产生固体逐渐减少 4、 HYPERLINK http:/ t _blank 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少 5、 HYPERLINK http:/ t _blank 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HC

25、l = AgCl +HNO3 有白色沉淀产生 6、 HYPERLINK http:/ t _blank 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀产生 7、 氢 HYPERLINK http:/ t _blank 氧化钙根 HYPERLINK http:/ t _blank 碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀产生 8、 HYPERLINK http:/ t _blank 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀产生 9、 HYPERLIN

26、K http:/ t _blank 氯化钡溶液跟 HYPERLINK http:/ t _blank 硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀产生 四、 HYPERLINK http:/ t _blank 金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 五、 HYPERLINK http:/ t _blank 溶解性表： （1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。） （2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。 （3） 盐的溶解性

27、： 钾、钠、铵、硝四盐溶。 HYPERLINK http:/ t _blank 氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。 HYPERLINK http:/ t _blank 硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。 HYPERLINK http:/ t _blank 碳酸盐除钾、钠、 HYPERLINK http:/ t _blank 铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。 六、反应条件： 1、 复分解反应的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 2、 金属跟酸反应的条件 （1） 在 HYPERLINK http:/ t _blank 金属活动性顺序表中，金属要排

28、在氢前。 （2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。 （3） 铁发生 HYPERLINK http:/ t _blank 置换反应时，生成2价的铁的化合物。 3、 金属跟盐反应的条件 （1）在 HYPERLINK http:/ t _blank 金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。 （2）反应物中的盐要可溶。 （3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。 4、 盐跟盐反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀。 5、 盐跟碱反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。 七、熟记常见物质的俗称和 HYPERLINK http:/ t _blank 化学式

29、： HYPERLINK http:/ t _blank 生石灰 CaO HYPERLINK http:/ t _blank 熟石灰Ca(OH)2 HYPERLINK http:/ t _blank 石灰石、 HYPERLINK http:/ t _blank 大理石 CaCO3 食盐NaCl HYPERLINK http:/ t _blank 火碱、 HYPERLINK http:/ t _blank 烧碱、 HYPERLINK http:/ t _blank 苛性钠 NaOH HYPERLINK http:/ t _blank 纯碱、苏打Na2CO3 HYPERLINK http:/ t _

30、blank 小苏打 NaHCO3 铁锈、 HYPERLINK http:/ t _blank 赤铁矿Fe2O3 HYPERLINK http:/ t _blank 赤铁矿 Fe3O4 HYPERLINK http:/ t _blank 金刚石、 HYPERLINK http:/ t _blank 石墨 C HYPERLINK http:/ t _blank 干冰CO2 冰 H2O HYPERLINK http:/ t _blank 天然气（甲烷）CH4 酒精（乙醇） C2H5OH 醋酸（ HYPERLINK http:/ t _blank 乙酸）CH3COOH 八、熟记常见物质的颜色： 红色的

31、固体Cu、Fe2O3 、P（ HYPERLINK http:/ t _blank 红磷） 黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体KClO3、P2O5、P（ HYPERLINK http:/ t _blank 白磷）、CuSO4（ HYPERLINK http:/ t _blank 无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体KMnO4 黄色的固体 S 蓝色的固体CuSO45H2O 蓝色絮状沉淀Cu（OH）2 红褐色絮状沉淀Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清 HYPERLINK http:/ t _blank 石灰水变浑浊的气

32、体的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性 HYPERLINK http:/ t _blank 碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液 浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2等含Fe2溶液 黄色的溶液FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3溶液 九、物质的检验和鉴别： 1、 检验稀盐酸（或Cl）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 2、 检验稀硫酸（或SO42）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀H

33、NO3，有白色沉淀产生。 3、 检验CO32取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清 HYPERLINK http:/ t _blank 石灰水变浑浊的气体产生。 4、 检验NH4取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的 HYPERLINK http:/ t _blank 红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。 5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。 6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴

34、入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。 补充下列反应方程式： 1、 HYPERLINK http:/ t _blank 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失 2、 HYPERLINK http:/ t _blank 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液 3、 氢氧化钠跟 HYPERLINK http:/ t _blank 硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有蓝色沉淀产生

35、 4、 氢氧化钠跟 HYPERLINK http:/ t _blank 氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有红褐色沉淀产生 判断溶液的 HYPERLINK http:/ t _blank 酸碱性用 HYPERLINK http:/ t _blank 指示剂，溶液的 HYPERLINK http:/ t _blank 酸碱度用pH来表示。 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增强 碱性增强 紫色 HYPERLINK http:/ t _blank 石蕊 无色酚酞 pH7为碱性 显蓝色 显红色 HYPERLIN

36、K http:/ t _blank 干燥剂的选择： 1、浓硫酸可干燥： HYPERLINK http:/ t _blank 酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） 不能干燥 HYPERLINK http:/ t _blank 碱性气体（如：NH3） 2、氢氧化钠固体、 HYPERLINK http:/ t _blank 生石灰、 HYPERLINK http:/ t _blank 碱石灰可干燥： HYPERLINK http:/ t _blank 碱性气体（如：NH3） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） 不能干燥 HYPERLINK http:/ t _blank 酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 3、 HYPERLINK http:/ t _blank 五水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，