2022年人教版-高中化学必修二教案2

1、第一节元素周期表 一 - 高中化学必修2 人教版教案原子结构1、原子是化学变化中的最小粒子；2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子 3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称 一、原子结构 1、 原子核的构成 原子是由原子中心的原子核和核外电子组成,而核外电子是由质子和中子组成；1 个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1 个质子带一个单位正电荷核电荷数 Z = 核内质子数 = 核外电子数 = 原子序数2、质量数将原子核内全部的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来,所得的数值,叫质量数；质量数（ A）= 质子数（ Z）+ 中子数（ N）=近似原子量【讲解】 在化学上, 我们用符号

2、A ZX来表示一个质量数为A、质子数为 Z 的详细的 X 原子,如12 6C表示质量数为12,原子核内有6 个质子的碳原子质子Z 个原子核中子（A-Z ）个原子 A Z X 当质子数（核电荷数）核外电子核外电子数,该离子是阳离子,带正电荷；Z 个当质子数（核电荷数）核外电子数,核外电子数am 阴离子 bY n-：核电荷数质子数 Cl 2Br 2I 2、生成氢化物的稳固性 : 逐步减弱 . 即氢化物稳固性次序为： HFHClHBrHI 、反应通式：X2 + H 2 = 2HX 【结论 】卤素与 H2、H2O、碱的反应,从氟到碘越来越不猛烈,条件越来越苛刻,再次证明白从结构上的递变有结构打算性质；

3、2 卤素单质间的置换反应：【试验步骤 】滴 加上层：无色NaBr滴 加溶液由无色变成橙黄色【结论】：氯可以把溴从其化合物中置换出来 溶液 氯水CCl 4下层：橙红色2NaBr+ Cl 2 = 2NaCl + Br2滴 加上层：无色【试验步骤 】KI 滴 加溶液由无色变成棕黄色【结论】：氯可以把碘从其化合物中置换出来 溶液 氯水CCl 4下层：紫红色 2kI + Cl2 = 2kCl + I2滴 加上层：无色【试验步骤 】KI 滴 加溶液由无色变成棕黄色溶液溴水CCl 4下层：紫红色【结论】溴可以把碘从其化合物中置换出来 2kI + Br2 = 2kBr + I2: （3）随核电荷数的增加, 卤

4、素单质氧化性强弱次序F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐步减弱非金属性逐步减弱4 非金属性强弱判定依据：1、非金属元素单质与 H2 化合的难易程度,化合越简洁,非金属性也越强；2、形成气态氢化物的稳固性,气态氢化物越稳固,元素的非金属性也越强；名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 4 页,共 20 页3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强,对于非金属元素性也越强；其次节 元素周期律 一一、原子核外电子的排布通常,能量高的电子在离核较远的区域运动,能量低的电子在离核较近的区域运动；这就相当于物理学中的万有引 力,离引力中心越近,能量越低；越远,能量越高；1、电子层的划分 电子层（

5、 n） 1 、 2 、3、4、 5 、6、7 电子层符号 K 、L、M、N、O、P、 Q 离核距离近元素符号远K 各层电子数M 能量高低低高核电荷数元素名称L 1 氢H 1 1 1 2 氦He 2 3 锂Li 2 4 铍Be 2 2 5 硼B 2 3 6 碳C 2 4 7 氮N 2 5 8 氧O 2 6 9 氟F 2 7 10 氖Ne 2 8 11 钠Na 2 8 12 镁Mg 2 8 2 13 铝Al 2 8 3 14 硅Si 2 8 4 15 磷P 2 8 5 16 硫S 2 8 6 17 氯Cl 2 8 7 18 氩Ar 2 8 8 2、核外电子的排布规律1 各电子层最多容纳的电子数是2

6、n2个 n 表示电子层2 个 ；次外层电子数目不超过18 个,倒数第三层不超2 最外层电子数不超过8 个K 层是最外层时,最多不超过过 32 个；3 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层,然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布 即排 满 K 层再排 L 层,排满 L 层才排 M层 ；原子结构示意图；如钠原子的结构示意图可表示为【练习 】 1、判定以下示意图是否正确？为什么？【答案 】 A、B、 C、D均错 A 、B 违反了最外层电子数为8 的排布规律, C的第一电子层上应为2 个电子, D项不符合次外层电子数不超过18 的排布规律；课题：其次节元素周期律 二其次节元素周期律 二

7、 随着原子序数的递增,原子核外电子层排布变化的规律性原子序数 电子层数 最外层电子数名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 5 页,共 20 页12 1 12 310 2 18 1118 3 18 1、随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布出现周期性变化；原子序数 原子半径的变化 3-9 大小11-17 大小 2、随着原子序数的递增,元素原子半径出现周期性变化【提问】怎样依据粒子结构示意图来判定原子半径和简洁离子半径的大小呢？【回答】原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数打算的；粒子半径大小比较规律：（1）电子层数：一般而言,电子层数越多,半径越大（2）

8、核电荷数：电子层数相同的不同粒子,核电荷数越大,半径越小；（3）核外电子数： 电子数增多, 增加了相互排斥, 使原子半径有增大的趋势；观看电子数, 电子数多的, 半径较大 ；如氯离子大于氯原子；其他都一样的情形下,就像坐座位,多一个电子就像多一个人,只能往外挤了,半径就变大了；原子序数3 4 5 6 7 8 9 10 元素符号Li Be B C N O F Ne 元素主要化合价+1 +2 +3 +4,-4 =5,-3 -2 +7,-1 0 原子序数11 12 13 14 15 16 17 18 元素符号Na Mg Al Si P S CL Ar 元素主要化合价+1 +2 +3 +4,-4 +5

9、,-3 +6,-2 +7,-1 0 【结论】随着原子序数的递增,元素化合价也出现周期性变化；1 最高正价与最外层电子数相等2 最外层电子数4 时显现负价3 最高正化合价与负化合价肯定值和为 8 4 金属元素无负价5 氟无正价对于稀有气体元素,由于他们的化学性质不活泼,在通常状况下难与其他物质发生化学反应；因此,把它们的化合价看作是 0；元素主要化合价变化规律性原子序数 主要化合价的变化1-2 +10 3-10 +1+5 -4-1 0 11-18 +1+7 -4 -1 0 3、随着原子序数的递增,元素化合价出现周期性变化3-9 、11-17 号元素随原子序数的递增,原子半径逐步变小,得电子才能逐

10、步增强,失电子才能逐步减弱,4、随着原子序数的递增,元素金属性与非金属性出现周期性变化5、元素的性质随元素原子序数的递增出现周期性变化,这个规律叫元素周期律；元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必定结果；1、以下元素的原子半径依次减小的是（ AB ）A. Na 、Mg、Al B. N、O、F C. P、 Si 、Al D. C、Si 、P 课题：其次节 元素周期律 三同周期元素从左到右电子层数相同、核电荷数增加原子半径减小原子核的吸引才能增强原子失电子才能逐渐减弱,得电子才能逐步增强填写以下各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应的水化物的化学

11、式：名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 第 6 页,共 20 页元素符号Na Mg 2Al Si P S Cl Ar 气态氢化物- - - SiH4PH3H2S HCl - 最高价氧化物Na2O MgO Al2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7- 对应的水化物NaOH Mg OHA l OH 3H4SiO 4H3PO4H2SO4HClO4- 一、第三周期元素性质变化规律试验一 钠、镁、铝与水反应的试验【试验一 】Mg、Al 和水的反应：分别取一小段镁带、铝条,用砂纸去掉表面的氧化膜,放入两支小试中,加入 23 ml 水,并

12、滴入两滴酚酞溶液；观看现象；过一会儿,分别用酒精灯给两试管加热至沸腾,并移开酒精灯,再观看现象；Na Mg Al 与冷水 现象反应 化学方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H与沸水 现象 Mg带表面有气泡；Mg带表面变红反应 化学方程式 Mg + 2H2O=MgOH 2 + H 2结论 Na与冷水猛烈反应,Mg只能与沸水反应,Al 与水不反应最高价氧化物对应的水 NaOH MgOH2 AlOH 3 化物碱性强弱 强碱 中强碱 两性 1 Na 与水反应的现象：常温下,与 H2O猛烈反应,浮于水面并四处游动,同时产生大量无色气体,溶液变红；【方程式】 2Na+2H2O=2NaOH+H 2 2 放

13、少许镁带于试管中,加 2mL水,滴入 2 滴酚酞试液,观看现象；过一会加热至沸,再观看现象；【现象】 镁与冷水反应缓慢,产生少量气泡,滴入酚酞试液后不变色；加热后镁与沸水反应较猛烈,产生较多气泡,溶液变为红色；【方程式】 Mg+2H 2O Mg OH 2 +H2【结论】 镁元素的金属性比钠弱3 铝与水反应现象：在常温下或加热条件下,遇水无明显现象,很难与水发生反应；Na、 Mg、Al 的氧化物及其最高价氧化物的水化物的性质；1、 碱性氧化物均为金属氧化物,但金属氧化物不肯定是碱性氧化物；2、 判定碱性氧化物的标准是看该氧化物能否和酸反应生成盐和水；3、 判定酸性氧化物的标准是看该氧化物能否和碱

14、反应生成盐和水；4、 如某氧化物既能和酸反应生成盐和水,又能和碱反应生成盐和水,称其为两性氧化物；Na2O、MgO只与酸反应生成盐和水,属碱性氧化物 两性氧化物；Al2O3 既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水,属Na、 Mg、Al 对应的最高价氧化物的水化物是NaOH、Mg OH2、Al OH 3 ；其中 NaOH是强碱, Mg OH 2 是难溶于H2O的中强碱, Al OH3 是两性氢氧化物；碱性强弱： NaOHMg OH 2Al OH 3 金属性： NaMgAl试验二 、取铝片和镁带,擦去氧化膜,分别和 2mL 1mol/L 盐酸反应；【试验二 】Mg、Al 与稀盐酸反应比较现

15、象Mg Al H2反应快速,放出大量的反应方程式结论 Mg、Al 都很简洁与稀盐酸反应,放出 H2,但 Mg比 Al 更猛烈Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2 AlCl 3+3H2 Mg+2H=Mg 2 +H2 2 Al+6H=2 Al 3+3H2 【现象】 镁与铝均能与盐酸反应产愤怒泡；但镁反应更猛烈第三周期的非金属Si 、P、S、 Cl 的非金属性的强弱； 非金属性： SiPSClCl 光照或点燃时发生爆炸而化合HClO4Si P S 单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热最高价氧化物对应的水化物H2SiO3H3PO4H2SO4（含氧酸）酸性强弱 弱酸名师归纳总

16、结大肚能容,容学习困难之事,学习有成中强酸强酸强酸（比H2SO4酸性强）第 7 页,共 20 页结论 第三周期的非金属 Si 、P、S、Cl 的非金属性逐步增强氢化物的稳固性：SiH4PH3H2SHCl 酸性强弱： H4SiO4 H3PO4H2SO4 C=C （4）苯分子中无一般单、双键是一种介于单键和双键之间的特殊的键【小结】 苯环上不是由碳碳单键和碳碳双键交替的,凯库勒的猜想具有肯定的局限性；事实上苯环上的碳碳键是介 于单键和双键之间的一种特殊的化学键,为了表示苯分子这一结构特点,我们可以用如下表示：4、结构式 5、结构简式（凯库勒式）或三、苯的化学性质【讲解 】 苯较稳固,不与酸性 KM

17、nO 4 溶液、溴水发生反应；能燃烧,但由于其含碳量过高,而显现明显的黑烟；1、氧化反应：不能使酸性 KMnO 4 溶液和溴水褪色；2、取代反应（1）苯与液溴的反应FeBr3溴苯Br HBr 反应方程式Br 2（ 2）苯与硝酸的反应苯在 5060时,在浓硫酸作用下,可以与浓硝酸发生取代反应；反应方程式： HNO3 浓硫酸 NO 2H2O 苯分子中的氢原子被硝基取代,所以称为硝化反应硝基苯,无色,油状液体,苦杏仁味,有毒,密度 硝基苯3 苯的加成反应水,难溶于水,易溶于有机溶剂苯在特定条件下,也可以发生加成反应；比如在镍催化下,可以与氢气加成,生成环已烷【小结】 总之,苯既具有饱和烃的性质,又具

18、有不饱和烃的性质,而且它进行取代反应比饱和烃要简洁,进行加成反应比不饱和烃要困难,苯的这种特殊性质常称为苯的芳香性；易取代、难加成、难氧化课题：第三章 第三节 生活中两种常见的有机物（1） 乙醇1、物理性质：乙醇俗称酒精（1）无色、透亮液体,特殊香味,密度小于水 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 16 页,共 20 页（2）能溶于水,与水按任意比例混合,能溶解多种有机物、无机物（3）易挥发,沸点 78二、分子结构1、分子式： C2H6O 2、结构式： 3、结构简式： CH3CH2OH或 C2H5OH CH3CH2部分可以简洁写成C2H5,由于它没有同分异构体；所以, 可以看成乙

19、烷中一个氢被OH取代, 或水中的氢被乙基取代后所得；4、特点基团：OH 羟基烃的衍生物：从结构上看,烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物 成为烃的衍生物；官能团：打算化合物特殊性质的原子或原子团 三、化学性质； 乙醇可以看作是乙烷的衍生物1、与活泼金属反应 如 Na、K、Mg、Al 等 与乙醇的反应中,乙醇断裂的是OH键；2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2【摸索与沟通】（1）、CH3CH2OH的水溶液是碱性的？酸性的？仍是中性的？它仍能与哪些金属反应？CH3CH2OH 是非电解质,既无碱性,也无酸性；钾、镁、铝等亦能和乙醇反应；（2）、CH3CH2ONa的

20、水溶液是碱性的？酸性的？仍是中性的？CH3CH2ONa 是强碱2、氧化反应1 燃烧：现象：产生淡蓝色火焰,同时放出大量热2 催化氧化：乙醇在铜或银做催化剂的条件下,可以被空气中的氧气氧化为乙醛（CH3CHO）【留意】 1、生成物叫乙醛,特点基团是-CHO；2、Cu在这里起催化剂作用；3、在有机化学中常用反应物的得氧或得氢来判定氧化仍原反应；有机物得氧或失氢的反应叫做氧化反应；有机物得氢或失氧的反应叫做仍原反应；乙醇能使酸性高锰酸钾和重铬酸钾褪色,乙醇被直接氧化生成乙酸课题：第三章 第三节 生活中两种常见的有机物（2） 乙酸名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 17 页,共 20 页

21、一、物理性质1无色有猛烈刺激性气味的液体2易溶于水乙醇等溶剂3沸点： 117.9 ,易挥发；熔点： 16.6 ,易结晶,又称冰醋酸二、分子组成与结构1、化学式： C2H4O2 2、结构式3、结构简式： CH3COOH4、官能团：羧基（ COOH）乙酸可以看作是甲基和羧基组成的；羧基是由羟基跟羰基共同组成的；其性质是由两个基团相互影响共同打算的,三、化学性质【归纳】 通过前面几个小试验可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应；乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱,但比碳酸的酸性强；乙酸除去水垢的原理：2CH3COOH + CaCO 3 = CH3COO2 Ca +H 2O+CO

22、21乙酸是一种有机弱酸,具有酸的通性；酸性强弱： H2SO4 CH 3COOH H2CO32酯化反应： 1 定义：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应；【讲解】 生成的乙酸乙酯无色、具有芳香气味的液体,微溶于水,密度小于水【演示试验】乙酸与乙醇的反应【试验步骤 】：在试管里先加入 3mL无水乙醇,然后一边摇动一边渐渐地加入 2mL浓硫酸和 2mL无水乙酸；然后用酒精灯当心匀称地加热试管 35min ；同时将导管通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中,观看现象,留意产物的气味；【试验现象】 ：有不溶于水,具有果香味的无色透亮油状液体生成【化学反应方程式】：CH3COOH + CH 3CH2OH CH3C

23、OOCH 2CH3 + H 2O 1、在试管中加入 3 mL 乙醇,然后边摇动试管边渐渐加入 2 mL 浓硫酸和 2 mL 乙酸2、浓硫酸的作用是什么？【回答 】 催化剂：提高反应速率；吸水性：浓硫酸可以吸取生成物中的水,使反应向正反应方向进行 . 3、得到的反应产物是否纯洁？主要杂质有哪些？如何除去？【回答 】乙酸 ; 乙醇4、为何用饱和碳酸钠溶液来吸取乙酸乙酯？【回答 】 . 吸取挥发出来的乙醇和中和挥发出来的乙酸；降低酯的溶解度,使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层5、加碎瓷片的作用是什么？【 回答 】 防止暴沸6、长导管有何作用？导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？【7、不加热反应能够发生么？加热

24、的目的是什么？回答 】导气和冷凝；防止倒吸【回答 】提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发,有利于收集乙酸乙酯；【提问】 在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方式？【回答】 两种可能的断键情形形成含有18O的酯, 证明这种酯化反应的实质是：羧酸脱去羧基上的羟基,【叙述 】用含18O的醇跟羧酸起酯化反应,醇脱去羟基上的氢原子；【板书】 2 实质：酸脱羟基、醇脱氢 羟基上的 3 特点：是可逆反应,反应物不能完全转化成生成物；反应比较慢,一般要加入浓硫酸作催化剂,并加热；【讲解】 酯类广泛存在于自然界中 低级酯是有芳香气味的液体,存在于各种水果和花草中；如梨里含有乙酸

25、异戊酯,苹果和香蕉里含有异戊酸异 戊酯等；酯的密度一般小于水,并难溶于水,易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂；酯可用作溶剂,也可用作制备饮料和糖果的香料；课题：第三章 第四节 基本养分物质一、糖类、蛋白质、油脂的存在及用途糖类是绿色植物光合作用的产物,是动植物所需能量的重要来源,糖类是由C、H、O 三种元素组成的一类有机化合物；【回答 】葡萄糖、果糖是同分异构体,分子式C6H12O6 ； 蔗糖麦芽糖是同分异构体,分子式C12H22O11 ；第 18 页,共 20 页名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成淀粉和纤维素的分子式相同,（C6H10O5）n 但是 n 值不同,不属于同分异构体；（一）、

26、糖类 : 从结构上看 , 它一般是多羟基醛或多羟基酮【讲解】, 以及水解生成它们的物质1、单糖 ：在单糖中大家比较熟识的有葡萄糖果糖 五碳糖 核糖和脱氧核糖 等. 葡萄糖 : 白色晶体溶于水不及蔗糖甜2、双糖 ：糖类水解后生成两个分子单糖的糖. ； 其中最重要的双糖是蔗糖和麦芽糖,无色晶体, 溶于水；存在 : 甘蔗、甜菜含量较多 3、多糖 : 淀粉 ; 纤维素通式 : C 6H10O5n ,淀粉：白色、无气味、无味道、不溶于冷水、热水中“ 糊化” ；（1）存在：植物光合作用的产物,种子或块茎中,谷类中含淀粉较多,大米（2）高分子化合物 : 分子量很大的化合物 几万 - 几十万 纤维素：白色、无

27、嗅无味、不溶于水、也不溶于一般有机溶剂；（1）纤维素是构成细胞壁的基础物质；木材约一半是纤维素；（2）高分子化合物80%,小麦 70%；（二）、油脂： 一般说来常温下呈固态的油脂叫脂肪,常温下呈液态的油脂叫油；自然油脂多为混甘油酯；（三）、蛋白质1、组成元素：由 C、H、0、N、S等元素组成；2、基本组成单位 ; 氨基酸 3、高分子化合物组成蛋白质的氨基酸大约有二十多种；必需氨基酸有 8 种,非必需氨基酸有 12 种； 3 、蛋白质的用途：动物的毛和蚕丝的成分都是蛋白质,是重要的纺织原料；二、糖类、油脂、蛋白质的性质（一）糖类和蛋白质的特点反应1、葡萄糖的特点反应（1）加热条件下,葡萄糖与新制

28、 Cu（OH）2 反应显现红色沉淀；（2）葡萄糖在碱性、加热条件下,能从银氨溶液中析出银；葡萄糖之所以发生这两个反应,缘由是含有官能团醛基2、淀粉的特点反应 常温下,淀粉与碘单质变蓝色；3、蛋白质的特点反应（1）颜色反应 硝酸可以使蛋白质变黄,称为蛋白质的颜色反应；CHO,这也是官能团醛基的特点反应；【强调】 颜色反应是检验蛋白质的方法之一；蛋白质变黄说明蛋白质含有苯环,只有含有苯环的氨基酸构成蛋白质 才有颜色反应；（2）蛋白质的灼烧 蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的气味,依据气味可鉴别蛋白质产品；（二）、糖类、蛋白质、油脂的水解反应 1、糖类的水解反应【强调】 稀硫酸催化下蔗糖水解后产物的检验时,不要忘了中和硫酸,否就硫酸易跟加入的氢氧化铜发生中和反应 : （1）蔗糖不发生银镜反应 , 也不和新制氢氧化铜反应 2 水解反应【摸索与沟通 】如何证明淀粉没有水解？如何证明淀粉部分水解？如何证明淀粉完全水解？【回答 】 1、用银镜生成或用新制的氢氧化铜反应检验淀粉尚未水解 2、用银镜生成,用碘水显蓝色检验淀粉有部分水解 3、用碘水不显蓝色检验淀粉已经完全水解 淀粉水解后生成仍原性单糖【提问 】我们吃馒头时,咀嚼时为什么会感到有甜味？【讲解 】不论是直链淀粉仍是支链淀粉 , 在稀酸作用下都能发生水解