基础化学复习题(xin)

1、一、判断题11.c=l.OOmol-L-i,H2SO4则c=0.50mol-L-i1H2SO4难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。3难挥发非电解质稀溶液的蒸气压实际上是溶液中溶剂的蒸气压。7一、判断题：2个反应体系达到平衡时的特征是正逆反应速率相等。74.催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态。x5.酸性水溶液中不含OH-，碱性水溶液中不含H+。在一定温度下，改变溶液的pH,水的离子积不变。79.电离度和电离常数都能表示电离程度的强弱。一、判断题3Xl.AgCl在水中溶解度很小，所以它的离子浓度也很小，说明AgCl是弱电解质。V2.溶度积的大小决

2、定于物质的本性和温度，与浓度无关。X4.控制一定的条件，沉淀反应可以达到绝对完全。V6难溶电解质的溶度积和溶解度都是表示其溶解能力的大小。一、判断题4x2.NH4+中，氮原子的氧化数为-3；CIO-中，氯原子的氧化数为+7。在设计原电池时，Ee值大的电对应是正极，而Ee值小的电对应为负极。原电池中盐桥的作用是盐桥中的电解质中和两个半电池中过剩的电荷。76标准电极电势表中的Ee值是以标准氢电极作参比电极而测得的标准电极电势值。电极电势大的氧化态物质氧化能力强，其还原态物质还原能力弱。一、判断题52中心离子的配位数等于配合物中配位体的数目。(x)配合物转化为沉淀时，难溶电解质的溶解度愈小，则愈易转

3、化。(7)5配离子在任何情况下都能转化为另一种配离子。(x)6酸度对配合物稳定性无影响。(x)一、判断题6V1.可以通过增加平行试验的次数减小测定过程中的偶然误差。x2.NaOH标准溶液可用直接配制法配制。x3.偶然误差是由一些偶然因素的变动引起的，无法减小。x4.某测定的精密度越好，则该测定的准确度越好。4.下列四种溶液中酸性最强的是（D）。x6.在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。V9.试剂误差可通过空白试验减免。一、判断题8x1.只要金属离子能与EDTA形成配合物，都能用EDTA直接滴定。3.游离金属指示剂本身的颜色一定要与指示剂-金属离子配合物的颜色有差别。4.EDTA的七种形式中

4、，只有Y4-能与金属离子直接配位，溶液的酸度越低，Y-的浓度就越大。一、判断题10 xl.物质的颜色是由于选择性地吸收了白光中的某些波长所致，VitB12溶液呈现红色是由于它吸收了白光中是红色光波。2.因为透射光和吸收光按一定比例混合而成白光，故称这两种光为互补色光。6.朗伯-比耳定律的物理意义是：当一束平行单色光通过均匀的有色溶液时，溶液的吸光度与吸光物质的浓度和液层厚度的乘积成正比。二、选择题1常压下，难挥发物质的水溶液沸腾时，其沸点（B）。100CB.高于100CC.低于100CD.无法判断欲使两种电解质稀溶液之间不发生渗透现象，其条件是（A）。两溶液中离子总浓度相等B.两溶液的摩尔浓度

5、相等C.两溶液的体积相等D.两溶液的质量摩尔浓度相等四种物质的量浓度相同的溶液，按其渗透压由大到小顺序排列的是（C）。A.HAcNaClC6H12O6CaCl2C6H12O6HAcNaClCaCl2CaCl2NaClHAcC6H12O6稀溶液依数性的核心性质是（）。D.CaCl2HAcC6H12O6NaCl溶液的沸点升高溶液的凝固点下降溶液具有渗透压溶液的蒸气压下降二、选择题22.下列因素中对电离常数有影响的是）。A.温度B.浓度C.是否有共同离子存在D酸度3.强酸弱碱盐水溶液呈（A）。A.酸性B.碱性C.中性D.视具体情况而定A.pH=5B.pH=6C.H+=10-4molL-iD.OH-=

6、10-11molL-i在HAC中加入NaAc，可使HAc的（A）。A电离度减小B电离度增大C.电离常数增加D.电离常数减小7.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（A）。生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液与强碱溶液反应C.强酸溶液与强碱溶液反应D.元强酸溶液和一元强碱溶液反应二、选择题3下列叙述正确的是（D）。由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数溶度积常数大的化合物溶解度肯定大在含AgCl固体的溶液中加适量的水，当AgCl溶解又达平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变。7在配制FeCl3溶液时，为

7、防止溶液产生沉淀，应采取的措施是（B）。加碱B.加酸C.多加水D.加热9欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是（D）A.加入1.0molL-1Na2CO3B.加入2.0molL-iNaOHC.加入0.10molL-1EDTAD.降低溶液的pH值11.在沉淀反应中，加入易溶电解质会使沉淀的溶解度增加，该现象称为（B）。A.同离子效应B.盐效应C.酸效应D.配位效应二、选择题4下列离子中S的氧化数最高的是D。A.S2-B.S4O62-C.S2O32-D.HSO4-3实验室中配制FeSO4溶液，为防止Fe2+被空气氧化，较好的方法是加入A。A.Fe屑B.Sn粒C.Ag片D.不能处理已知

8、：E0=+0.771V,E0=0.136V,E0=+0.154V,E。=0.44V。Fe3+/Fe2+Sn2+/SnSn4+/Sn2+Fe1+/Fe在标准状态下，下列各组物质中能共存的是C。A.Fe3+、Sn2+B.Fe、Sn2+C.Fe2+、Sn2+D.Fe3+、Sn其它条件不变，Cr2O72-在下列介质中氧化能力最强的是A。A.pH=0二、选择题5B.pH=1C.pH=3D.pH=7配合物内、外界间的化学键是（C）。A.共价键B.配位键C.离子键D.金属键配合物的中心离子与配位体之间的化学键是（B）。A.共价键B.配位键C.离子键D.金属键下列说法中错误的是（D）。A.配合物的形成体通常是

9、过渡金属元素B.配位键是稳定的化学键C.配位体的配位原子必须具有孤电子对配位键的强度可以与氢键相比较二、选择题61.0.03040的有效数字的位数是（B）。A.5B.4C.2D.32.下列物质能用直接法配制标准溶液的是A）。A.K2Cr2O7B.KMnO4C.NaOHD.HCl减小随机误差常用的方法是（D）。C.标准实验A.空白实验B.对照实验6.用25mL移液管移出的溶液体积应该标注为（C）D.多次平行测定A.25mLB.25.0mLC.25.00mLD.25.000mL准确度，精密度，系统误差，偶然误差之间的关系，下列说法中正确的是：（A）A.准确度高，精密度一定高B.精密度高，不一定能保

10、证准确度高C.系统误差小，准确度一般偏高D.偶然误差小，准确度一定高准确度高，系统误差，偶然误差一定小指出下列分析纯试剂非基准物质的是（C）。A.CaCO3B.邻苯二甲酸氢钾C.FeSO47H2OD.硼砂若要求滴定的相对误差小于0.1，在滴定时，耗用体积一般控制在：（B）A.1020mLB.2030mLC.3040mLD.4050mL在蒸馏操作中，使用沸石时，操作错误的是：（B）A.在液体未被加热时加入沸石B.液体接近沸腾温度时加入沸石C.液体冷却后补加沸石D.在液体经沸腾、冷却并重新加热操作，补充新的沸石已知准确浓度的试剂溶液称为：（A）A.标准溶液B。.基准物质C.待测溶液D.分析试剂可用

11、下列哪种方法减少分析测试中的偶然误差？（C）A.对照试验B.空白试验C.增加平行测试次数D.仪器校正5滴定操作中，对实验结果无影响的是：（C）A.滴定管用纯净水洗净后装入标准液滴定B.滴定中活塞漏水C.滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水D.滴定管下端气泡未赶尽下列仪器在量取或配制标准溶液前不需要润洗的是：（A）A.容量瓶B.移液管C.滴定管D.吸量管标定氢氧化钠溶液的常用基准物质是：（B）A.无水碳酸钠B.邻苯二甲酸氢钾C.草酸D.碳酸钙8某学生交给老师的实验报告上有以下四个数据，其中测量数据合理的是：（D）A.用量筒量取8.20mL盐酸B.用托盘天平称取2.3456g氯化钠固体C.用广泛pH试纸测

12、得某溶液的pH值为2.2D.在中和滴定时，用去氢氧化钠溶液的体积为23.54mL蒸馏装置中温度计的正确位置应在：（B）A.温度计水银球的上端与蒸馏头测管的上缘在同一水平线上B.温度计水银球的上端与蒸馏头测管的下缘在同一水平线上C.温度计水银球的下端与蒸馏头测管的上缘在同一水平线上D.温度计水银球的下端与蒸馏头测管的下缘在同一水平线上下列器皿不能直接用酒精灯加热的是：（C）A.烧杯B.蒸发皿C.试剂瓶D.烧瓶熔点测定实验中，温度计插入熔点测定管中的深度是：（C）A.温度计的水银球在提勒管上侧管处B.温度计的水银球在提勒管下侧管处C.温度计的水银球在提勒管上侧管和下侧管的中部D.温度计的水银球在提

13、勒管的任意位置。熔点测定实验中，若某一固体化合物加热到112C时开始萎缩蹋落，113C时有液滴出现，114C时全部成为透明液体，应记录为（A）A.熔点113114C，112C蹋落B,熔点112114C，C.熔点112113C，熔点112113C用酸度计测定待测酸性溶液pH时，要先用标准溶液对酸度计进行校正，正确的校正方法是：（A）A.先将复合电极浸入pH6.86标准缓冲溶液中，调节定位调节器，使显示值与该液温度下的标准值一致，确认。再把复合电极浸入pH4.00标准缓冲溶液中，调节斜率调节器，使显示值与该液温度下的标准值一致，确认。先将复合电极浸入pH6.86标准缓冲溶液中，调节定位调节器，使显

14、示值与该液温度下的标准值一致，确认。再把复合电极浸入pH9.18标准缓冲溶液中，调节斜率调节器，使显示值与该液温度下的标准值一致,确认。先将复合电极浸入pH4.00标准缓冲溶液中，调节斜率调节器，使显示值与该液温度下的标准值一致确认。再把复合电极浸入pH6.86标准缓冲溶液中，调节斜率调节器，使显示值与该液温度下的标准值一致，确认。D先将复合电极浸入pH4.00标准缓冲溶液中，调节斜率调节器，使显示值与该液温度下的标准值一致确认。再把复合电极浸入pH9.18标准缓冲溶液中，调节斜率调节器，使显示值与该液温度下的标准值一致，确认。对于滴定操作，下列说法错误的是：（B）每次滴定前都应将液面调至零刻

15、度或接近零刻度附近，用酸式滴定管滴定时，左手可以离开旋塞，任溶液自流，C摇锥形瓶时，应微动腕关节，使锥形瓶做圆周运动，瓶中溶液向同一方向旋转，D滴定时，应认真观察锥形瓶中溶液的变化，不要只顾滴定管刻度的变化。用EDTA测定水中钙离子含量时，所用指示剂是：（B）A.铬黑TB.钙红指示剂C.甲基橙D.酚酞一、选择题71.用0.1000molL-iHCl滴定0.1000molL-iNaOH时，pH突跃范围是9.704.30，用0.01000molL-iHCl滴定0.01000molL-1NaOH时，pH突跃范围是（C）。A.4.309.70B.8.703.30C.8.705.30D.10.703.3

16、02酸碱滴定中选择指示剂的原则是（B）。指示剂的变色范围与化学计量点完全符合。指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内。指示剂的变色范围必须完全落在滴定的pH突跃范围之内。指示剂应在pH=7.00时变色。3某酸碱指示剂的KHIn=1.0 x10-5，从理论上推算其变色范围pH等于（B）。A.35B.46C.57D.4.55.56.欲配制1L0.1molL-1NaOH溶液，应称取NaOH多少克（C）？A.0.4gB.1gC.4gD.40g各类型的酸碱滴定，其等量点的位置均在（D）。A.pH=7B.pH7二、选择题8金属指示剂封闭现象是因为(A)C.pHKmyB.KmiVKmyC.Km

17、i=KmyD.Kmi/Kmy=10-2MInMYMInMYMInMYMInMY2.用于测定水硬度的方法一般是(C)A.指示剂的颜色指示剂-M配合物的颜色B.EDTA-M配合物的颜色D.上述A+B的颜色A.酸碱滴定法B.重铬酸钾法C.配位滴定法D.沉淀滴定法4.EDTA直接滴定有色金属离子M,终点所呈现的颜色是(A)二、选择题102透光率与吸光度的关系是BA=AB.lg丄=人C.logT=AD.T=logA4在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为DA.00.2B.0.10.3C.0.31.0D.0.20.8三、填空题11“物质的量”的单位是摩尔，符号是mo1，使用“物质的量”时应注明基本单丿元

18、。3.稀溶液的依数性有蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降、渗透压。三、填空题2化学平衡常数是可逆反应的特征常数，其大小只与温度有关,而与反应的初始浓度无关。定温度下，同一弱电解质溶液的电离度与浓度有关，浓度愈大，电离度愈小。3由弱酸及其盐组成的缓冲溶液的缓冲范围为pKa1，影响缓冲能力的因素有溶液总浓度和各组分浓度比值。在HAc溶液中加入NaAc,溶液的酸度降低，这是同离子效应影响的结果；若加入NaCl,则酸度增大，这是佳效应影响的结果。三、填空题3Qi称为离子积，Ksp称为溶度积，二者不同是Qj是任意条件下离子浓度幕的乘积，而K”是平衡状态下离子浓度幕的乘积。sp-Ag2S的溶度积常数表达式为

19、K,=Ag+2S2-；根据溶度积规则：当QiKsp时，溶spAg2液为过饱和溶液，这时沉淀生成。沉淀生成的条件为QAK”，所谓沉淀完全，是指溶液中残留离子的浓度小于被沉sp淀的离子浓度小于10-5molL-1。三、填空题41.在NH3、NaNO2和NaCN中，N的氧化数分别为-3、+3和-3。2铜锌原电池中，铜为正极，发生的是反应；锌为负极，发生的是氧化反应：原电池的符号为(-)Zn丨ZnSO4(c丿IICuSO4(c2)丨Cu(+)。5氧化还原反应中，氧化剂是E值一大的电对中的氧化态物质；还原剂是E值小的电对中的还原态物质。10原电池中常装有盐桥，其作用是保持两电极电中性，其成分是U型玻璃管

20、中装入琼脂和饱和KC1。三、填空题5中心离子是配合物的核心，它位于配合物的中心，一般为金属阳离子。配位体中具有孤电子对、直接与中心离子以配位键结合的原子称为配位原子。如NH3分子中的N原子。7当一种配离子转化为另一种配离子时，反应物中配离子的K稳越小，生成物中配离子稳的K稳越大，这种转化越完全。稳8.配合物Cr(NH3)(en)2ClSO4的中心离子是Cr3+，配位体是NH3、乙二胺，中心离子的配位数是，配合物的名称是硫酸一氯.一氨.二(乙二胺)合钻(III)。三、填空题6准确度是指测定值与真实值的接近程度。用误差表示。精密度是指单次测量值与算术平均值之间彼此符合程度，用偏差表示。2基准物应具

21、备的条件为纯度高、组成恒定、性质稳定、摩尔质量大。3系统误差的来源主要有方法误差，仪器和试剂误差，操作误差。4随机误差可诵过多次测量取平均值的方法减少。5化学反应必须符合反应定量完全-反应速度快-有合适的确定终点的方法-才可用干直接滴定法进行滴定分析。标准溶液的配制方法有直接配制法，间接配制法两种。滴定分析的误差主要为称量误差，体积误差，终点误差。标准溶液是指已知准确浓度的溶液、标准溶液和待测组分完全定量反应的点为化学计量点、指示剂变色点为滴定终点。二、填空题7粗食盐中含有不溶性杂质泥沙等和可溶性Ca2+、Mg2+、SO42-和少量K+等杂质成分,提纯NaCl时，加BaCl2除去SO42-杂质

22、、加入Na2CO3除去Ca2+和Ba2+杂质.2普通蒸馏装置主要包扌舌气化部分冷凝部分接收部分三部分TOC o 1-5 h z测定熔点用的毛细管，样品在其中装载的高度约为2-3mm。使用吸量管时，应左手执洗耳球；右手拿住吸量管、右手食指控制上管口。从茶叶中提取咖啡因，主要包含四步操作：用脂肪提取器抽提、蒸馏、干燥、升华。其中干燥时加入生石灰的作用是吸水并中和溶液的酸碱性。6用正确的有效数字表示下列数据：用准确度为0.01ml的20ml移液管移出溶液的体积应记录为_20.00_一ml；用量筒量取10ml溶液应记录为10.0_一ml；用误差为0.1g的台秤称取1g样品应记录为1.0g。用邻二氮菲分

23、光光度法测定铁的实验中，加入盐酸羟胺的作用是还原剂，把Fe3+还原为Fe2+，加入醋酸钠的作用调节溶液的pH8滴定管在装溶液前，需用操作溶液润洗内壁2-3次，其目的是保证滴定管内溶液浓度和试剂瓶中溶液浓度一致。蒸馏装置安装时，应由下到上，从左到右安装加热套、蒸馏烧瓶、蒸馏头、温度计、冷凝管、接液管（尾接管）和接收器。10测定水的硬度实验中，加入NH3-NH4Cl缓冲溶液调节溶液的pH=10,所用指示剂是铬黑T,终点溶液颜色从酒红色变为纯蓝色。11氢氧化钠的配制和标定实验中，氢氧化钠的质量在台天平上称量,基准试剂邻苯二甲酸的质量是在分析天平（电子天平）上称量。酸碱滴定曲线是以被滴定溶液的pH变化

24、为特征的，滴定时酸碱的浓度愈大，滴定的突跃范围愈,浓度一定酸碱的强度愈强，贝U滴定的突跃范围愈大。标定NaOH溶液常用的基准试剂有和，标定时应选用在范围内变色的指示剂。三、填空题8EDTA中含有6个配位原子，和金属离子的配位比为1：1。EDTA的结构式为畑1/3心:。用EDTA滴定法测定水中钙量时，用铬黑T作指示剂，溶液的pH12,终点颜色为酒红蓝色。三、填空题吸收曲线又称吸收光谱，是以波长为横坐标，以吸光度为纵坐标所描绘的曲线。朗白-比耳定律：A=Kbe,其中符号c代表溶液浓度,b代表液层厚度，K称为吸收系数。四、综合题1浓盐酸的质量分数为37.0%，密度为119gmL-i,求cHCl，bH

25、Cl解：设此盐酸溶液的体积为1L，则nHClcHClHClMHCl1000 xl.19x37.0%-12.06mol-厶11.0 x36.5bHClnHCTmH2O37.0 x100063x36.5=16.09(molkg-1)2.计算下列溶液的H+、OH-及pH。(1)0.1molL-iHAc解：=01=5.7x103500K1.76x10-5aH+=、:Ke=1.76x10-5x0.1=1.33x10-3(molL-1)apH=-lgH出=-lg1.33x10-3=2.88(2)0.01molL-iNaOH解：OH-=0.01molL-1pOH=-lgOH-=-lg0.01=2pH=14-

26、pOH=14-2=120.10molL-iNH3H2O0.11.76x10-5=5.7x103500bOH-=Ke=-：.1.76x10-5x0.1b=1.33x10-3(moLL-1)pOH=-lgOH-=-lg1.33x10-=32.88pH=14-pOH=14-2.88=11.123.0.10molL-iHAc溶液50mL与O10molL-iNaOH溶液25mL混合后，求该溶液的pH。解：NaOH+HAc=NaAc+H2O反应前n0.00250.0050反应后n00.005-0.00250.0025n(HAc)=2.5xlO-3moln(NaAc)=2.5xlO-3mol反应后体系的组成

27、，弱酸及其盐形成缓冲溶液：npH=pK-lghac=4.75HAcnNaAc3.100mL0.10molL-iNH3H2O溶液与50mL0.10molL-iHCl溶液混合，求该溶液的pH解：HCl+nh3h2o反应前n0.0050.01反应后n00.01-0.005NH4Cl+H2O00.005n(NH3H2O)=5x10-3moln(NH4Cl)=5x10-3mol反应后体系的组成，弱碱及其盐形成缓冲溶液：npH=14pK+lgnh3-hO二9.25nh3h2onNHCl425C时，将铜片插入0.10mol/LCuSO4溶液中，把银片插入0.01mol/LAgNO3溶液中组成原电池。计算原电

28、池的电动势；写出电极反应式和电池总反应式；写出原电池的符号。解：分别计算两电极的电极电势0.05920.0592E=Ee+lgCu2+=0.337+lg0.1=0.3370.0296=0.3074VCu2+/CuCu2+/Cu220.05920.0592E=Ee+lgAg+=0.799+lg0.01=0.7990.1184=0.6806VAg+/AgCAg+/Ag21(D=EE=0.68060.3074二0.3732VAg2+/AgCu2+/Cu(2)电极反应：负极：Cu2+2e-=Cu正极：Ag+e-Ag电池总反应：Cu+Ag+Cu2+Ag(3)电池符号：(-)CulCu2+(0.1molL

29、-i)IIAg+(0.01molL-i)IAg(+)5什么叫同离子效应？通过HAc-NaAc缓冲体系解释缓冲溶液的缓冲原理。在弱电解质溶液中，加入与弱电解质含有相同离子的强电解质，使弱电解质电离度降低的现象称为同离子效应。由于NaAc完全电离，所产生的Ac-的同离子效应大大降低了HAc的电离度，使HAc主要以分子形式存在，这时溶液中存在着大量的HAc和Ac-。当向此溶液中加入少量强酸时，溶液中Ac-与加入的H+结合成HAc,使HAc的电离平衡向左移动，达到新的平衡时，溶液中的H+并无明显升高，也就是说Ac-起到了抗酸作用。当加入少量强碱时，溶液中的H+与加入的OH-结合成H2O,这时HAc的电

30、离平衡向右移动，以补充被OH-消耗的H+,达到新的平衡时溶液的H+浓度也几乎没有降低。因而HAc起到了抗碱作用。将缓冲溶液稍加稀释时，其中H+浓度虽然降低了，但Ac-浓度同时降低，同离子效应减弱，HAc的电离度增大而使H+浓度升高，结果溶液的pH基本不变。酸碱指示剂的变色原理如何？选择酸碱指示剂的原则是什么？酸碱指示剂通常是结构复杂的有机弱酸或有机弱碱，其分子形式和离子形式具有不同的结构因而呈现不同的颜色。当溶液的pH改变时，两种形式相互发生转变，从而引起溶液的颜色发生变化。选择指示剂的原则是：凡变色范围全部或部分落在滴定突跃范围之内的指示剂均可用以指示滴定终点。什么叫标准溶液？标准溶液如何配

31、制？答：标准溶液是指已知准确浓度的溶液。标准溶液的配制通常采用直接配制和间接配制两种方法。（1）直接法准确称取一定量的基准物质，用适量的溶剂溶解后，定量地转移容量瓶中，稀释至刻度。根据称取的物质质量和定容的体积计算出标准溶液的准确浓度。（2）间接法先配成接近所需浓度的溶液，再用基准物质或另一种标准溶液来测定它的准确浓度。简述配制250mL0.1molL-iNa2CO3标准溶液的过程和步骤。（1）计算所需称取无水碳酸钠的质量m=2.65g（2）在分析天平或电子天平上准确称取碳酸钠2.65g左右（称准至0.0001g）置于50mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解；将已溶解的碳酸钠转移到250mL容量瓶中，洗涤烧杯及玻璃棒23次，一并转移到250mL容量瓶中，加蒸馏水定容至容量瓶的刻度线，摇匀。根据称取的碳酸钠的质量，计算出碳酸钠的准确浓度(保留四位有效数字)请简述酸式滴定管的操作步骤。答(1)滴定管的准备先检查活塞和活塞套是否匹配，然后进行下列准备工作洗涤用自来水冲洗干净，外壁用吸水纸擦干。涂凡士林为使活塞转动灵活又不致漏液需将活塞涂凡士林。检漏用自来水充满滴定管，外壁用吸水纸擦干，放在滴定管架上静置1min,观察是否漏水，再将活塞旋