无机化学试题库

1、第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温151时，气球体积为25.0L；中午气温为301,则其体积为263L；若下午的气温为251,气球体积为259L。2、某真空集气瓶的质量为134.567g。将一温度为31C，压力为kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m=2.889g。如果集气瓶中装满31C的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997gmL-1)，集气瓶的容积为0936L；该气体的密度P=3.09g.L-1，摩尔质量皿=796gmoI-1。3、恒定温度下，将1.0L204kPa的氮气与2.0L303kPa的

2、氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N)=68kPa；p(0)=202kPa；22容器内的总压力卩=270kPa。4、在温度T时，在容积为cL的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为akPa，若p(N)=bkPa,则p(Ar)=a-bkPa；N22和Ar的分体积分别为bc/aL和(a-b)c/aL；n(N)=2bc/RTmol，n(Ar)=(a-b)c/RTmol。5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M和M(M121M)。试比较：n=n,mm；e=e；vP。若体积增大，温度、压力保持不变，则P,P21212都不变选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H,0,N与

3、He的混合气222体,其中分压最小的组分是(B)2222、某温度下，一容器中含有O,N及Ar。如果混合气体的总压为22N(B)0(C)H(D)HeakPa，则p(0)2(A)(A)a3kPa(B)a6kPa(C)a4kPa(D)a2kPa3、1000C时，压力下硫蒸气密度为0.5977gL-i，则相应条件下硫的化学式为D)S(B)S(C)S(D)S8424、将CH充入温度为丁(120。0、压力为p的密闭容器中，该容器的24容积是可变的，设其初始体积为V。容器中CH的体积分数为，其24余为空气。当点燃该混合气体时，发生了CH的燃烧反应：CH(g)TOC o 1-5 h z2424十30(g)=2

4、C0(g)+2H0(g)。燃烧完全后，让容器恢复到原来的222温度和压力，则容器的容积为(D)(A)(B)V(C)(D)5、用金属锌与盐酸反应制取氢气。251下，用排水集气法收集氢气,集气瓶中的气体压力为kPa(25C时，水的饱和蒸气压为，体积为2.50L，则反应中消耗的锌(A)0.10g(B)6.51g(C)6.30g(D)0.096g计算题:1、在标准状况下，某混合气体中含有3(C0)=%,3(C0)=%。试2计算该混合气体的质量，p(co),p(C02)以及它们的分体积。解：0176g,2、某容器中含有N和CO的混合气体，它们的质量分别为m(g),m(g),2212在温度丁(K)下，总压

5、为p(kPa)。试确定计算N的分压及容器体积的2表达式。解：44m/(44m+28m)p,(44m+28m)/1232pRT11212第二章热化学填空题：1、热是能量传递的一种形式，系统吸热，Q/0;系统放热，Q0;定压下气体所做的体积功W=-p(V-V);气体膨胀时,ex21体积功W0。若NaOH溶液与HCl溶液正好中和时，系统的焓变？Hr=akJmol-i，则其热力学能的变化?rU=akJmol-i0这是一个均(单)相反应。2、反应进度Z的单位是mol;反应计量式中反应物B的计量数u0。BB3、由石墨制取金刚石的焓变？H0,燃烧相同质量的石墨和rm金刚石，石墨燃烧放出的热量更多。4、己知2

6、98K时下列热化学方程式：2NH(g)3N(g)2+3H(g)2?H=kJmol-irmH(g)+2i/2O(g)2HO(g)2?H=kJmol-irm4NH(g)3+5O(g)24NO(g)+6H0(g)?H=kJmol2rm试确定？H(NH,g,298K)=kJmol-i；?H(H0,g,298K)=TOC o 1-5 h zfm3fm2kJmol-i；?H(N0,g,298K)=kJmol-i。由NH(g)生产(g)则fm3放出热量为*103kJ。5、已知反应HCN(aq)+OH-(aq)CN-(aq)+HO(l)的?H=mol-i；2rm反应H+(aq)+OH-(aq)H0(1)的？H

7、=mol-i。？H(0H-,aq)2rmfm=mol-i,?H(H0,l)=mol-i,则?H(H+,aq)=0kJmol-i；fm2fmHCN(aq)在水中的解离反应方程式为HCN(aq)H+(aq)+CN-(aq)该反应的？H=kJmol-i。rm选择题、下列物理量中，属于状态函数的TOC o 1-5 h z是(A)(A)H(B)Q(C)?H(D)?U2、按化学热力学中的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的 HYPERLINK l bookmark36 o Current Document 是(B)(A)Na(l)(B)P(白磷，s)(C)0(g)(D)I(g)4323、298K时反应C(

8、s)十CO(g)2C0(g)的?H=akJmol-i，则在2rm定温定压下，该反应的?H等rm(A)akJ*mol-i(B)a+kJ*mol-i(C)kJ*mol-i(D)-akJ*mol-i4、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是(D)CaO(s)+CO(g)CaCO(s)231/2H(g)+1/2Br(g)HBr(g)226Li(s)+N(g)2LiN(s)23K(s)十0(g)KO(s)225、下列叙述中错误的是(C)所有物质的燃烧焓？HV0cm?H(H,g,T)=?H(H0,l,T)cm2fm2所有单质的生成焓？H=0fm通常同类型化合物的？H越小，该化合物越不易

9、分解为fm单质6、在定压下某气体膨胀吸收了的热，如果其热力学能增加了，则该系统做功为(D)(A)(B)kJ(C)kJ(D)kJ7、已知298K下？H(CHOH,l)=kJmol-i,?H(CHOH,g)=fm3fm3kJ-mol-i,则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓？H(CHOH)二vapm3(B)(A)kJmol-i(B)kJmol-i(C)kJmol-i(D)kJmol-i计算题1、25C下，0.6410g纯固体萘(C10H8,皿匸=在含有足量氧气的恒定体积量热计中燃烧，生成CO(g)和H0(1)。测定在此过程中系统放出22了的热。写出萘燃烧的化学反应方程式，计算？U(CH,s,298K

10、)cm108和？cH(CH,s,298K)。m108解：5157kJmol-i-5162kJmol-iApollo登月火箭用联氨(NH(1)作燃料，以N0(g)作氧化剂，燃424烧后产生N(g)和H0(g)。写出配平的化学反应方程式，并由298K时22的？H(B,相态)计算燃烧1.00kg联氨(Mr(NH)=所放出的热量和fm24所需要的，的NO的体积。24解：*104kJmol-1，384.0L第三章化学动力学基础填空题：1、在氨合成的催化反应中，某温度下该反应的反应速率测量结果为：？c(NH)/?t=X10-4molL-1s-1；如果以-?c(N2)/?t表示反应3速率，其值为*10-4m

11、olL-1s-1；若以-?c(H2)/?t表示，则为*10-4molL-1s-1。2、反应2N0(g)+Cl2(g)-2N0Cl(1)在-10C下的反应速率实验数据如下：浓度c/(molL-1)初始速率r(molL-1min-1)NOCl2该反应的速率系数k=180L2mol-2min-i。3、对于反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。通常，反应速率系数随温度升髙而增大，k与物种浓度无关，k的单位取决于反应级数。若某反应的速率系数的单位是s-i，则该反应为1级反应。4、反应A(g)+2B(g)-C(g)的速率方程为r=kc(A)c(B)。该反应为2级反应,k的单位是mol-

12、iLs-i。当只有B的浓度增加2倍时，反应速率将增大_3_倍；当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将降低9倍。5、某一级反应的半衰期T1/2二,则该反应的速率系数k=*10-5s-i；若此反应中物种A的浓度降低至初始浓度的25，则所需时间为*104So6、催化剂能加快反应速率的主要原因是降低了反应活化能，使活化分子分数增大。7、如果某反应的速率方程为:r=kc(A)c(B)a/2,则该反应一定不是元反应。在复合反应中，中间产物的能量比相关元反应中活化络合物的能量低。选择题：1、某反应的速率方程为r=kc(A)xc(B)y。当仅c(A)减少50%时，r降低至原来的1/4；当仅c(B)增大

13、到2倍时，r增加到倍；则x,y分别为(C)x=,y=1(B)x=2,y=x=2,y=(D)x=2,y=、下列叙述中正确的是(B)在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等通常，反应活化能越小，反应速率系数越大，反应越快加入催化剂，使E和E、减小相同倍数a(正)a(逆)反应温度升髙，活化分子分数降低，反应加快、增大反应物浓度，使反应加快的原因是(D)分子总数增大(B)活化分子分数增大(C)反应级数增大(D)单位体积内活化分子总数增加4、升髙同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是(C)(A)吸热反应(B)放热反应(C)Ea较大的反应(D)Ea较小的反应5、生物化学家常定义Q=k(37D/k(2

14、7D；当Q10=时，相应反应10的活化能Ea3(A)(A)71kJmol-1(B)31kJmolT(C)kJmolT(D)85kJmol-1计算题：HECCH,HeC=CHCH3已知反应的活化能Ea=271kJmol-1,k=X10i5s-io该反应为几级反应？计算250C下反应速率系0数k,再根据k计算350C下的反应速率系数k。12解：反应级数为1,k=*10-13s-1,k=*10-8s-112第四章熵和Gibbs函数填空题：1、可逆反应Cl(g)+3F(g)?2ClF(g)的？rH(298K)=mol-1,23m为提髙F(g)的转化率，应采用髙压低温的反应条件；当定2温定容、系统组成一

15、定时，加入He(g),a(F2)将不变。2、已知反应CO(g)+2H(g)?CHOH(g)的K(523K)=X10K(548K)23=X10-4,则该反应是放热反应。当平衡后将系统容积压缩增大压力时，平衡向正反应方向移动；加入催化剂后平衡将不移动。3、对于吸热可逆反应来说，温度升髙时，其反应速率系数k正将增大，k逆将增大，标准平衡常数K将增大，该反应的?rGm将变小。4、在密闭容器中加热分解足量的NaHCO(s),使其在较髙温度下分解为NaCO(s),HO(g)和CO(g)。当反应达到平衡后，系统中共有(3)2322个相；若将系统中的NaCO(s)除去一部分，但仍保持分解平衡时的23温度和压力

16、，平衡将(不移动)；若将系统中的NaHCO(s)全部除3去，其他条件不变时，系统处于(非平衡)状态。5、反应N(g)+O(g)-2NO(g)是一个熵增加的反应，在298K22TOC o 1-5 h z下,N(g),O(g),NO(g)三者的标准摩尔嫡S由小到大的顺序为N22m2VOVNOoC26、在相同温度下，如果反应A的？GV0,反应B的？GV0,并且rm1rm2|?G|=|?G0|，则K和K的关系为K=(K)i/2ormlrm212127、已知在一定温度下下列反应及其标准平衡常数：4HCl(g)+O(g)?2Cl(g)+2HO(g)K22212HCl(g)+1/2O(g)?Cl(g)+HO

17、(g)K22221/2Cl(g)+1/2HO(g)?HCl(g)+1/4O(g)K2223则K,K,K之间的关系是K=(K)2=(K)-4。如果在某密闭容123123器中加入HCl(g)和(g),分别按上述三个反应方程式计算平衡组成，最终计算结果将完全相同。若在相同温度下，同一容器中由HCl(g),(g),(g)和HO(g)混合，平衡组成与前一种情况相比将不2改变。8、已知298K下，？G(I,g)=mol-i,?G(HO,l)TOC o 1-5 h zfm2fm2=mol-i,?G(HO,g)=mol-i。推算298K下碘的饱和蒸气压=fm2*10-2kPa,水的饱和蒸气压=kPa。确定碘升

18、华时，？Hrm0,?S0。rm选择题:1、在一定温度下，将NO(g)放入一密闭容器中，当反应NO(g)?4242NO(g)达到平衡时，容器内有NO,气体总压为，则该反应的K22为(A)(A)(B)(C)(D)2、已知下列反应及其标准平衡常数：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)C(s)+2H2O(g)?CO2(g)+2H2(g)KeKeKe4试确定下列关系式中错误的C(s)+CO2(g)?2CO(g)(A)Ke=KeKe(B)Ke=Ke/Ke12412(C)Ke=Ke/Ke(D)Ke=Ke/Ke322343、在21.81时，反应NHH

19、S(s)?NH(g)+HS(g)的标准平衡常数KeTOC o 1-5 h z32平衡混合气体的总压(A)kPa(B)26kPa(C)53kPa(D)4、在某容器中，反应Sn(s)+2Cl(g)?SnCl(g)的？HeV0,反应24rm达到平衡后，为提髙SnCl(g)的生成量，应采取下列措施中4的(B)(A)升髙温度(B)压缩减小体积(C)增加Sn(s)的量(D)通入氮气5、反应MnO(s)+4H+(aq)+2Cl-(aq)?Mn+(aq)+Cl(g)+2H0(l)22的标准平衡常数表达式为(B)曾十”扒ClJ(A)丘严)/店(Cl/甘(B)(C)J(D)6、某可逆反应的？HV0,当温度升髙时，

20、下列叙述中正确的rm是(D)正反应速率系数增大，逆反应速率系数减小，K增大逆反应速率系数增大，正反应速率系数减小，K减小正反应速率系数减小，逆反应速率系数增大，K增大正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小7、某容器中加入相同物质的量的NO和Cl，在一定温度下发生反应:2NO(g)+1/2C1(g)?NOCl(g)。平衡时，各物种分压的结论肯定错2误的是(A)(A)p(NO)=p(Cl)(B)p(NO)=p(NOCl)2p(NO)Vp(Cl)(D)p(NO)p(NOCl)28、下列符号表示状态函数的是(D)(A)?G(B)Q(C)?H(D)Srmrmm9、下列热力学函数的数值等于零

21、的是(C)(A)S(O，g，298K)(B)?G(I，g，298K)m2fm2(C)?G(P,s,298K)(D)?G(金刚石，s,298K)fm4fm10、反应MgC03(s)?MgO(s)+CO2(g)在髙温下正向自发进行，其逆反应在298K时为自发的，则逆反应的？H与？Srmrm是(D)(A)?H0，?S0(B)?HV0，?S0rmrmrmrm(C)?H0，?SV0(D)?HV0，?SV0rmrmrmrm计篡题:1、454K时，反应3AlCl(g)?262AlCl39(g)的K=*10-4。在一密闭容器中，充有A1C1和A1Cl两种气体，p(A1Cl)=,p(A1Cl)=。计639263

22、9算反应商，判断反应在454K下向何方向进行，以及p(A1Cl)是增大39还是减小。解：*10-4,逆，减小2、一氧化氮可以破坏臭氧层，其反应是：NO(g)+0(g)?NO(g)+320(g)，该反应的标准平衡常数Ke(298K)=X1034o假定髙层大气中的2NO,0和0的分压分别为X10-6kPa,X10-6kPa和kPa,计算298K下320的平衡分压和该反应的？G(298K)。3rm解：*10-35kPa,kJmol-i3、已知反应2CuO(g)?Cu0(g)+1/20(g)的？G(300K)=2rmkJmol-i,?Ge(400K)=kJmol-i。计算？H和？S(假定？H和？Srm

23、rmrmrmrm不随温度而变化)；当p(02)=100kPa时，该反应能自发进行的最低温度是多少?解：kJmol-iJmol-iK-i1315K第五章酸碱平衡填空题：1、根据酸碱质子理论，C02-是碱，其共轭酸是HC0-；33HP0-是两性物质，它的共轭酸是HP0，它的共轭碱是2434HP02-；Fe(H0)3+的共轭碱是Fe0H(H0)2+。在水溶液中能够42625存在的最强碱是0H-，最强酸是H0+;如果以液氨为溶剂，液3氨溶液中的最强碱是NH-，最强酸是NH+。242、已知298K时浓度为molL-i的某一元弱酸溶液的pH为，则该酸的解离常数等于*10-6;将该酸溶液稀释后，其pH将变大

24、，解离度a将变大，其K将不变。a3、在molL-iHAc溶液中，浓度最大的物种是HAc,浓度最小的物种是0H-，加入少量的NHAc(s)后，HAc的解离度将变4小_,这种现象叫做同离子效应。4、在相同体积相同浓度的HAc溶液和HCl溶液中，所含c(H+)不相同；若用同一浓度的NaOH溶液分别中和这两种酸溶液并达到化学计量点时，所消耗的NaOH溶液的体积相等，此时两溶液的pH不相等，其中pH较大的溶液是HAc。5、25C时，Ke=X10-i4，100C时K=X10-i3；25C时，K(HAc)=Xwwa10-5，并且K(HAc)随温度变化基本保持不变；则25C时，K(Ac-)ab=*10-io，

25、100C时K(Ac-)=*10-8；后者是前者的54b倍。倍。6、mol-iNaPO溶液中的全部物种有Na+,PO3-,HPO2-,HPO-,HPOTOC o 1-5 h z4442434OH-,H+，该溶液的pH7，c(Na+)3c(PO3-)；K(PO3-)4bi4=K/K(HPO)w347、向mol-L-iNaAc溶液中加入l滴酚酞试液，溶液呈浅红色;当将溶液加热至沸腾时，溶液的颜色将变深，这是因为_温度升髙水解加剧。8、将50.0g的弱酸HA溶解在水中制得溶液。将该溶液分成两份，用NaOH溶液滴定其中的一份至恰好中和，然后与另一份混合，测得溶液的pH=，则该弱酸的K0=*10-6；混合

26、溶液中c(HAc)/c(A-)a心1，当将混合溶液稀释1倍后，其pH基本不变。如果在稀释前的混合溶液和稀释后的混合溶液中均加入molL-1HCI溶液，前者的pH变化比后者的pH变化小。9、根据酸碱电子理论:KA1(CO),Fe(CO)中的Lewis酸是Ab+,2435Fe，Lewis碱是CO2-,CO；这些配合物中前者形成体的配4位数为6，配位原子为0，命名为三草酸根合铝（III）酸钾；后者形成体的配位数为5，配位原子为C，命名为五羰基合铁（0）选择题：1、以水作溶剂，对下列各组物质有区分效应的是（AD）33HI，HCl0，NH+，Ac-44HN0，Na0H，Ba(0H)，HP03234NH，

27、NH，CHNH，NH0H3243222、下列溶液中，pH最小的是(B)（A）HCl，HAc，NH，CH0H(A)molL-iHCl(B)molL-iHSO24(C)molL-iHAc(D)molL-iHC02243、将pH=的强酸溶液与pH=的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为(C)(A)(B)(C)(D)4、下列溶液的浓度均为molL-i，其pH最大的是(D)(A)NaHPO(B)NaCO2423(C)NaHCO3(D)NaPO345、下列各种盐在水溶液中水解不生成沉淀的(A)SnCl(B)NaNO(C)SbCl(D)Bi(NO)223336、根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewi

28、s碱的是(C)(A)HO(B)NH(C)Ni2+(D)CN-23、欲配制pH=的缓冲溶液最好选用(B)(A)NaHCO-NaCO(B)NHHO-NHCl23324(C)NaHPO-NaHPO(D)HCOONa-HCOOH242410、对于反应HCO-(aq)+HO(1)?HCO(aq)+OH-(aq)，其中的42224强酸和弱碱是(B)(A)HCO和OH-(B)HC0和HCO-2422424(C)HO和HCO-(D)HCO和HO2242242计算题1、将pH为的HAc溶液与pH为的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为多少？解：2、将molL-1的HCl,molL-i的NaHPO和molL-i

29、的NaHPO溶2424液等体积混合，求溶液中各种离子浓度。解：c(Cl-)二L-ic(Na+)二L-ic(H+)=*10-4molL-ic(HPO)=L-i34c(HPO-)=L-i243、今有2.00LmolL-i的Na3P04溶液和2.00LmolL-i的NaH2P04溶液，仅用这两种溶液(不可再加水)来配制pH为的缓冲溶液，最多能配制这种缓冲溶液的体积是多少？需要Na3P04和NaH2PO4溶液的体积各是多少?解：2.i0L,2.00L,0.i0iL4、在i.0LmolL-i氨水溶液中加入的CuSO45H2O(s)(假定加入硫酸铜后溶液的体积不变，并且溶液中仅有Cu(NH)2+配离子存在

30、)。34计算平衡时溶液中Cu2+,Cu(NH)2+与NHH0的浓度各为多少？432解：*i0-i7molL-i,molL-i,molL-i5、将L-i的Ag(NH3)2+溶液与等体积的molL-i的HNO3溶液混合。写出相关反应的离子方程式，并计算其251下的标准平衡常数；计算平衡时混合溶液中各种离子的浓度。解：Ag(NH)+(aq)+2H+?Ag+(aq)+2NH+(aq),*i0ii324c(Ag(NH)+)=*i0-i4molL-ic(H+)=molL-i,c(Ag+)=molL-i,32c(NH+)二molL-i,c(NO-)=molL-i,c(OH-)=*i0-i4molL-i43计

31、算题中有关数据：HPO的Ke=Xi0-3，Ke=Xi0-8，Ke=X34aia2a3i0-i3，Ke(Cu(NH)2+)=Xi0i2；K(Ag(NH)+)=Xi07。f34f32第六章沉淀-溶解平衡填空题、AgCO的溶度积常数表达式为224K(AgCO)=c(Ag+)/c2c(C02-/c),La(IO)的溶度积常数表达式为K(La(IO)=c(La3+)/cc(IO-/c)3。sp-332、欲使沉淀溶解，需设法降低相应离子浓度，使JCaCO23Ca(PO)。3-26、已知Sn(OH)、A1(OH)、Ce(OH)的K分别为X10-27，X10-33，X234sp10-28，则它们的饱和溶液的p

32、H由小到大的顺序是Sn(OH)VC2A1(OH)VCe(OH)。347、己知K(AgCrO)=X1O-i2，K(PbCrO)=X10-i3，K(CaCrO)sp24sp4sp4=X10-4。向浓度均为molL-i的Ag+，Pb2+，Ca2+的混合溶液中滴加KCrO稀溶液，则出现沉淀的次序为PbCrO，AgCrO，24424CaCrO)。又已知K(PbI)=X10-9，若将PbCr0沉淀转化为PbI4sp242沉淀，转化反应的离子方程式为PbCrO(s)+2I-?PbI(s)+42CrO2-，其标准平衡常数K=*10-5。48、同离子效应使难溶电解质的溶解度变小；盐效应使难溶电解质的溶解度增大。

33、9、已知Ke(AgS)=X10-50,Ke(Ag(CN)-)=X10-20o则反应2Ag(CN)-sp2f222*108o选择题1、下列叙述正确的是(D)(aq)+S2-(aq)?AgS(s)+4CN-(aq)的标准平衡常数Ke=由于AgCl饱和溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数Ke大的难溶电解质，其溶解度s也大sp对用水稀释后仍含有AgCl(s)的溶液来说，稀释前后AgC1的溶解度和它的标准溶度积常数均不改变2、将MnS溶解在HAc-NaAc缓冲溶液中，系统的pHTOC o 1-5 h z将(C)(A)不变(B)变小(C)变大(D)无法预测3

34、、已知Ke(AgS0)=X10-5，Ke(AgCl)=X1O-io，Ke(BaSO)=Xsp24spsp410-10。将等体积的molL-i的AgSO与X10-6molL-i的BaCl溶液混242合，(C)Xi0-3molL-i(D)molL-i(A)只生成BaS0沉淀(B)只生成AgCl沉淀4(C)同时生成BaS0和AgCl沉淀(D)有AgS0沉淀生成244、已知Ke(AgPO)=X10-17,其在水中的溶解度ssp34(B)(A)X10-5molL-i(B)X10-5molL-i(C)X10-5molL-i(D)X10-5molL-is5、已知K(AgCrO)=X10-i2，当溶液中c(C

35、rO2-)=X10-3molL-isp244时，开始生成AgCr0沉淀所需Ag+最低浓度24为(B)(A)X10-6molL-i(B)X10-5molL-i(C)X10-7molL-i(D)X10-5molL-i、SrC0在下列溶液中溶解度最大的溶液3TOC o 1-5 h z是(A)(A)molL-iHAc(B)molL-iHAc(C)molL-iSrCl(D)molL-iNaCO2237、有一含有CaF(s)(K0=Xi0-io)与CaSO(s)(K=Xi0-5)的饱2sp4sp和溶液，其中c(F-)=Xi0-4molL-i,贝Hc(SO2-)4(C)(A)Xi0-4molL-i(B)L-

36、i有关分步沉淀的下列叙述中正确的是(B)浓度积先达到溶度积的先沉淀出来(B)沉淀时所需沉淀试剂浓度最小者先沉淀出来(c)溶解度小的物质先沉淀出来(D)被沉淀离子浓度大者先沉淀出来9、推断AgSO，AgCl，AgBr，AgI在NaSO溶液中溶解度最小的24223是(B)(A)AgSO(B)AgI(C)AgBr(D)AgCl24计算题1、将mol的CaCl(s)加入到1.0LNaHCO-NaCO的缓冲溶液中2323(c(HCO-)=c(CO2-)=molL-i,忽赂加入CaCl(s)后所引起的体积32变化)。计算该缓冲溶液pH的变化;是否有Ca(OH)沉淀产生？2此时溶液中残留的Ca2+浓度是多少

37、？(己知K(HCO)=X10-11,a223K(Ca(OH)=X10-6,K(CaCO)=X10-9)。sp2sp3解：pH值由降至，无Ca(OH)沉淀产生，残留的Ca2+浓度是X10-92molL-12、将molL-1的AgNO溶液与molL-1NaHPO溶液等体积混合。324写出相应的离子反应方程式，并计算其标准平衡常数；计算有关离TOC o 1-5 h z子的平衡浓度及溶液的pH(己知K(AgPO)=X10-17,K(HPO)=sp34a234X10-8,K(HPO)=X10-13)。a334解：3Ag+2HPO2-?AgPO(s)+HPO-,K=X101,c(Ag+)=X10-4342

38、4molL-i,c(HPO2-)=molL-i,c(HPO-)=molL-i,pH=243、将CuSO,molL-iNHH0和molL-iNHCl三种溶液等体积混324合。计算溶液中相关离子的平衡浓度，并判断有无Cu(OH)沉淀生成2(Ke(Cu(NH)2+)=X10i2,Ke(Cu(OH)=X10-20,K(NHHO)=Xf34sp2b32i0-5)。解：c(Cu2+)=X10-iimolL-i,c(NH)=c(NH+)=020molL-i,34c(Cu(NH)2+)=molL-i,c(OH-)=Xi0-5molL-i,无Cu(OH)沉淀342生成。第七章氧化还原反应电化学基础填空题1、在K

39、MnO中，锰的氧化值为+6；在NaSO中，硫的氧化值为TOC o 1-5 h z24224+3。2、在反应P+3OH-+3HO3HPO-+PH中，氧化剂是P,22234其被还原的产物为PH,还原剂是P,其被氧化的产物为34 HYPERLINK l bookmark178 o Current Document HPO-。223、在原电池中，E值大的电对是正极，发生的是还原反应;E值小的电对是负极,发生的是氧化反应。E值越大的电对的氧化型得电子能力越强，其氧化性越强；E值越小的电对的还原型失电子能力越强，其还原性越强。4、己知Ee(Ag+/Ag)=,E(Ni2+/Ni)=。如果设计一个银-镍原电池

40、,则电池图示为,电池反应为2Ag+TOC o 1-5 h z+Ni-Ni2+2Ag，该原电池的E=V,电池反应的？G=kJmol-1，反应的标准平衡常数K=*1034。5、在电对Zn2+/Zn,I/I-,BrO-/Br-,Fe(OH)/Fe(OH)中，其电极电2332势随溶液的pH变小而改变的电对有BrO-/Br-,3Fe(OH)/Fe(OH)。326、对于反应C1(g)+2Br-(aq)?4Br2(1)+2Cl-(aq)和反应21/2C1(g)+Br-(aq)?1/2Br(l)+Cl-(aq),则有z/z=2,2212E/E=1,?G/?G=2,lgK/lgK=MF,1MF,2rm,1rm,

41、2122_。7、已知E(Cu2+/Cu+)VE(I/I-),但Cw+能与I-反应生成I和CuI(s),22这是因为CuI难溶于水，使电对Cw+/CuI的E大于电对Cu2+/Cu+的E，使电对Cu2+/CuIE(I/I-)，故反应可2以进行。8、己知K(Co(OH)K(Co(OH),E(Co(NH)】3+/Co(NH)TOC o 1-5 h zsp2sp33632+)E(Co3+/Co2+),则E(Co3+/Co2+)大于E(Co(OH)63Co(OH),K(Co(NH)3+大K(Co(NH)2+)。2f36f369、已知E(Cu2+/Cu+)=,E(Cu2+/Cu)=；则E(Cu+/Cu)=V

42、,铜元素的电势图为略，Cu+在水中能歧化。10、氧化还原反应进行的方向一定是电极电势大的电对的氧化型作为氧化剂与电极电势小的电对的还原型作为还原剂反应，直到两电对的电势差=0,即反应达到平衡。选择题1、关于原电池的下列叙述中错误的是(D)盐桥中的电解质可以保持两半电池中的电荷平衡盐桥用于维持电池反应的进行盐桥中的电解质不参与电池反应电子通过盐桥流动2、FeCl(aq)可用来到蚀铜板。下列叙述中错误的3是(A)生成了Fe和Cu2+生成了Fe2+和Cw+E(Fe3+/Fe2+)E(Cu2+/Cu)E(Fe3+/Fe)E(Cu2+/Cu)3、HO既可作氧化剂又可作还原剂，下列叙述中错误的22TOC

43、o 1-5 h z是(D)HO可被氧化生成0222HO可被还原生成HO222pH变小，HO的氧化性增强22pH变小，HO的还原性也增强224、对于浓差电池M|Mn+(c)|Mn+(c)|M,下列关系中正确的12是(B)(A)E工0,E=0(B)E=0,E工0MFMFMFMF(C)E=0,E=0(D)E工0,E工0MFMFMFMF5、已知反应2HgCl(aq)+Sn2+(aq)?Sn4+(aq)+HgCl(s)+2Cl-(aq)222的E=,E(Sn4+/Sn2+)=,则E(HgC1/HgC1)MF222(B)(C)(D)6、已知E(Cr02-/Cr3+)E(Fe3+/Fe2+)E(Cu2+/C

44、u)E(Fe2+/Fe),27则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为(C)Cr02-,Fe2+(B)Fe3+,Cu27(C)Cr02-,Fe(D)Cu2+,Fe2+277、已知E(Pb2+/Pb)=,K(PbCl)=*10-5,则E(PbCl/Pb)TOC o 1-5 h zsp22=(C)(A)(B)(C)(D)8、25C时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为？L-i和X10-3mol?L-1,此时电池电动势比标准电动 HYPERLINK l bookmark208 o Current Document 势(B)减少(B)减少增大(D)增大9、己知原电池(-)Pt|

45、Hg(l)|HgBr2-(aq)|Fe3+(aq),Fe2+(aq)|Pt(+)4的E=,E(Hg2+/Hg)=,E(Fe3+/Fe2+)=；贝HK(HgBr2-)MFf4(D)(A)X1010(B)X1036(C)X1018(D)X102010、将氢电极(p(H)=100kPa)插入纯水中，与标准氢电极组成一个2原电池，则EMF(A)(B)(C)0V(D)配平下列氧化还原反应方程式1、3AsS+28HN0+4H06HAsO+9HSO+28N0TOC o 1-5 h z233234242、3IBr+2BrO-+3HO3IO-+5Br-+6H+3233、4Fe(CN)3-+NH+4OH-4Fe(

46、CN)4-+N+4HO6246224、3CHOH+KCrO+4HSO3HCO+Cr(SO)+KSO+7HO2522724422432425、2CrI+21Cl+52OH-6IO-+2CrO2-+42C1-+26HO323426、2PbO+4HNO2Pb(NO)+2HO+O233222计算题1、已知E(Zn2+/Zn)=,E(Ag+/Ag)=。某锌-银原电池中，c(Zn2+)=c(Ag+)=mol?L-i。计算251时电池的电动势。如果将少量浓氨水仅加在Zn2+溶液中，电池电动势将如何变化？若仅在Ag+/Ag半电池中加入等体积的mol?L-1的氨水，测得电动势为，计算K(Ag(NH)+)。f32

47、解：；变大；X107；2、将氢电极插入含有mol?L-1HA和mol?L-1NaA的缓冲溶液中，作为原电池的负极。将银电极插入含有AgCl沉淀和mol?L-1Cl-的AgNO3溶液中，将其作为原电池的正极。已知E(Ag+/Ag)=，K(AgCl)sps=X10-1Q,p(H)=100kPa时，测得原电池的电动势为V。写出电2池符号和电池反应方程式；计算正、负极的电极电势；计算负极溶液中的c(H+)和HA的解离常数K。a解：(-)Pt|H(g)|HA(aq),A(aq)|Cl-(aq)|AgCl(s)|Ag2(+)，2AgCl(s)+H(g)+2A-(aq)?2Ag(s)+2HA(aq)+2C1

48、-(aq)；2，X10-4mol?L-i,X10-5。第八章原子结构填空题1、氢原子光谱是线状光谱这一实验事实说明了原子中电子能量的不连续性(量子化)，在氢原子中电子的能级由质子数n决定，其E=E,EE；在钾原子中，电子能级由量子数3s3p3d4sn,l决定，其EE。4s3d4s3d2、氢原子的基态1s电子在距核附近的球壳中出现的概率最大，这是因为距核更近时，虽然概率密度较大，但球壳体积却较小，因而概率较小；距核更远处，虽然球壳体积较大，但概率密度却很小，因而概率也较小。3、在屮2-r图中，r=2a处，屮2=0，这类波函数为零的面称为节2s02s面,它的存在是电子运动具有波动性的表现；这种性质

49、由电子衍射实验所证实。4、描述一个原子轨道要用3个量子数，其符号分别是n,l,m；表征电子自旋的量子数是m，其取值可为+1/2,-1/25、Pauling能级图中第六能级组中含有的原子轨道是6s,4f,5d,6p；能级交错可用钻穿效应来解释。如果没有能级交错，第三周期应有18种元素，实际上该周期只有8种元素。6、当n=4时，该电子层电子的最大容量为32个；某元素原子在n=4的电子层上只有2个电子，在次外层1=2的轨道中有10个电子，该元素符号是Zn，位于周期表中第(四)周期，第IIB族,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63dio4s2。7、在元素周期表中，价层电子构型为ns2np

50、3的元素有N,P,As,Sb,Bi，称为元素；价层电子构型为(n-1)dions2np6的元素有Kr,Xe,Rn,这类元索属于稀有气体(或0族)。8、镧系元素的价层电子构型为。锆和铪、铌和钽性质相似是由于造成的。9、第118号元素原子的最外层电子构型应为7s27p6；镧系元素处于第五周期。选择题、下列叙述中正确的是(C)氢原子核外只有一个电子，也只能有一个原子轨道主量子数n=2时，只有2s和2p这两个原子轨道n=2,l=l,m=0的原于轨道为2p轨道z2p轨道是哑铃形的，2p电子沿“a”字轨道运动、下列各组量子数中错误的是(B)n=3，l=2,m=0,ms=+1/2n=2,l=2,m=-1,m

51、s=-1/2n=4,l=1,m=0,ms=-1/2n=3,l=1,m=-1,ms=-1/23、多电子原子中，以下列量子数表征的电子，其能量最高的是(D)(A)2，1，-1，+1/22，0，0，-1/23，1，1，+1/23，2，-1，+1/2、表征3dz2轨道的量子数是(B)(A)n=2，l=1,m=0(B)n=3，l=2,m=0(C)n=3，l=1,m=0(D)n=4，l=2,m=15、具有下列电子构型的原子中，属于激发态的是(A)(A)1s22s12p1ls22s22p6ls22s22p63s2ls22s22p63s23p64s16、下列原子半径大小顺序中正确的是(B)BeVNaVMgBe

52、VMgVNaBVCVNIVBrVK7、下列元素中，第一电子亲和能最小(放热最多)的TOC o 1-5 h z是(A)(A)Cl(B)F(C)Na(D)K8、下列元素中，第一电离能最大的是(C)(A)Be(B)P(C)N(D)B9、下列各组元素电负性大小顺序中错误的是(D)(A)FON(B)ClSAs(C)LiNaK(D)SNC回答问题若某元素原子的最外层只有1个电子，其量子数为n=4,l=0,m=0,m=+l/2(或-1/2)。符合上述条件的元素有哪几种?写出相应元素的电s子排布式。它们位于第几周期?居于哪一族？哪一元索分区?并从原子半径、有效核电荷、电负性的差异说明它们的化学活泼性的差异。答

53、：K,Cu,其余略。第九章分子结构填空题1、CO2-,NF,POCl,BF的空间构型分别为平面三角形，三角333锥，四面体，平面三角形；中心原子成键所采用的杂化轨道方式依次为SP2,SP3，SP3，SP2。2、NO-，NH,HO,PCl+的键角由大到小的顺序是NO-PCl+NH3324343HO,中心原子不含有孤对电子的物种是NO-,PCl+234-3、SiF,PCl(g),SF,ICl-,BrF的空间构型分别为正四面体，5643三角双锥，八面体，平面四方形，T型；中心原子的杂化轨道方式依次为SP3,sp3d,sp3d2,sp3d2,sp3d2,各分(离)子中的键角分别为109,(90,120

54、),90,90,近90o4、按照。，兀键分类，在CH分子中，C与H间形成。键，C24与C之间形成O,n键。5、分子轨道是由原子轨道线性组合而成的,这种组合必须符合的三个原则是能量相近，最大重叠和对称性匹6、根据分子轨道理论推测，在H+,He+,He,B,C,Be中，不能222222存在的两个物种是He,Be；在能够存在的物种中没有顺磁22性的是C。27、CO与N是等电子体，可根据N的分子轨道能级图确定CO的分子22轨道排布,则其排布式为(O)2(0*)2(0)2(0*)2(n)4(0)2，键级为3,呈反1s1s2s2s2p2p磁性，其稳定性比CO+强。8、NO+与N是等电子体，NO-与O是等电

55、子体，则NO-的分子轨道电子22排布式为(0)2(0*)2(0)2(0*)2(0)21s1s2s2s2p(n)4(n*)2,NO+和NO-的键级分别为3和，它们2p2p的磁性分别为反磁性和顺磁性。NO+的稳定性比NO的稳定性强。选择题、下列分子中，含有极性键的非极性分子(B)(A)P(B)BF(C)ICl(D)PClTOC o 1-5 h z4332、下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是(A)(A)NHF(B)NaOH(C)HS(D)BaCl422、下列化学键中极性最强的 HYPERLINK l bookmark304 o Current Document 是(C)(A)HO(

56、B)NH(C)HF(D)CH4、下列分子或离子中，中心原子没有孤对电子的是(D)(A)AsH(B)HSe(C)NH(D)PH+32345、下列分子中，中心原子成键时采用等性sp3杂化的是(D)(A)HO(B)NH(C)SO(D)CH23346、SF的空间构型4是(C)正四面体(B)四方锥(C)变形四面体(D)平面四方形、根据分子轨道理论，O的最高占有轨道2是(B)(A)n2p(B)n*2p(C)o2p(D)o*2p8、下列叙述中错误的是(D)双原子分子的键能等于键解离能气态多原子分子的原子化能等于各键键能之和键能或键解离能越大，共价键越牢固相同原子间双键键能等于单键键能的两倍9、下列分子或离子

57、中，键长最短的是(A)(A)O+(B)O(C)O-(D)O2-222210、下列叙述中正确的是(D)旋转操作后屮数值相等，但符号相反，这种原子轨道居于u对称HO分子的C旋转轴是通过0原子核并垂直于分子平面的22直线HF的最髙占有轨道是In反键轨道uHF分子中对成键有贡献的是进入3。的电子计算题已知：？H(NH,g)=46kJmol-i,?H(NH,g)=fm3fm2495kJmol-i,?H(H-H)=436kJmol-i,?H(N三N)=946kJmol-i。BmBm试计算？He(N-H)和NH中的？H(N-N)。Bm24Bm解：391kJmol-i。159kJmol-i。第十章固体结构填空

58、题1、CO,SiO,MgO,Ca的晶体类型分别为分子晶体，原子晶22体,离子晶体，金属晶体；其中熔点最低的物质是CO.。22、NaCl的熔点髙于RbCl的，CaCl2的熔点低于NaCl的，Mg0的熔点髙于BaO的熔点。NaCl,MgO,SrO,KCl熔点由低到髙的顺序为KCl,NaCl,SrO,MgO。3、在金属晶体中，金属原子配位数为12的密堆积中，以ABCABC方式堆积的是面心立方密堆积，以ABAB方式堆积的是六方密堆积。4、石墨为层状晶体，每一层中每个碳原子采用sp2杂化方式以共价键（。键）相连，未杂化的p轨道之间形成大n键,层与层之间以分子间力而相互联结在一起。5、02-,F-，Na+

59、,Mg2+,AI3+的核外电子排布为Is22s22p6，这些离子的半径由小到大的顺序为A13+,Mg2+-,Na+,F,02-。Mg2+,Ca2+,Sr2+,Ba2+的离子半径由小到大的顺序为Mg2+,Ca2+,Sr2+,Ba2+。6、CsCl型和ZnS型晶体中，正、负离子的配位数比分别为8:8和4:4；r+/r-的范围分别为和。每个NaCl晶胞中有4个Na+和4个C1-。7、稀有气体分子均为单原子分子，这些气体的分子间力有色散力，而没有诱导力和取向力。它们TOC o 1-5 h z的沸点出低到髙的次序为HeNeArKrXe。8、PH,AsH,SbH的沸点髙低顺序为PHAsHCaCl22(D)

60、CuClVNaCl(A)AgFAgBr(C)HgClHgI22计算题：已知r(Li+)=60pm,r(F-)=136pm,?H(LiF,s)=mol-i,Li(s)fm的升华焓为kJmol-i,Li的第一电离能为kJmol-i,F的键解离能2为159kJmol-i,F的电子亲和能为kJmol-i。(1)试根据Born-Haber循环计算LiF（s）的晶格能；再根据BornLande公式计算LiF（s）的晶格能。两者的相对偏差是多少?解：kJmol-i（2）kJmol-i,%。第十一章配合物结构填空题1、根据配合物的价键理论，配合物的形成体与配体之间以配位键结合，它是由配体提供的孤对电子投入到形