金属化学性质05

1、金属的化学性质1把一小块钠放在蒸发皿上加热。现象：反应：2Na + O2 = Na2O2(淡黄色) 过氧化钠 结论： 钠的熔点低 钠燃烧时产生黄色的火焰，生成淡黄色的过氧化钠。 钠在空气中受热后先熔化后燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。 一、金属和氧气的反应：2现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗。反应：4Na + O2 = 2Na2O (白色) 取用钠的方法：用刀切开一小块钠，观察断面变化。注意实验安全性!钠的取用镊子（不能用手接触）煤油要用滤纸吸干在滤纸或玻璃片上进行切割钠的取用中有关问题31、钠与氧气反应常温：4Na + O2 = 2Na2O （白色） 点燃： 2Na + O2 =

2、Na2O2 （淡黄色） 点燃产物的稳定性： Na2O Na2O2 科学视野：特殊的氧化物Na2O24 Na2O2的性质实验探究： 用棉花包少量Na2O2，吹入CO2。 现象：棉花剧烈燃烧思考：为什么Na2O2与CO2反应后，棉花会剧烈燃烧?因为反应产生了氧气和放出热量2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2棉花剧烈燃烧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2的用途：供氧剂、强氧化剂化学反应方程式：化学反应方程式：实验探究： 用棉花包少量Na2O2，再滴加水。 现象：5科学探究：点燃镁条和加热铝箔活泼金属空气表层生成氧化物（氧化膜）氧化膜疏松Fe2O3等致密Al2O3等2、其它金

3、属与氧气反应现象：镁条剧烈燃烧，产物滴落；而铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。反应：2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3点燃注意：铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁6二、金属与水的反应现象：解释： 金属钠浮在水面密度比水小 熔成闪亮的小球反应放热，钠的熔点低 小球向各方向迅速游动，发出嘶嘶声，最后消失。反应剧烈，有气体生成溶液变成红色 反应后溶液显碱性反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 1、金属钠与水反应72Na + H2O = 2NaOH + H2失电子得电子还原剂 氧化剂结论： 推测：钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，试分析反应的剧烈程度；若不能

4、，请说明理由。 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸比水更易电离出H+,酸中的H+浓度比水中的H+浓度大。实质：2Na+2H+=2Na+H282Na + H2O = 2NaOH + H2失电子得电子还原剂 氧化剂结论： 推测：钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸比水更易电离出H+,酸中的H+浓度比水中的H+浓度大。实质：2Na+2H+=2Na+H292Na + H2O = 2NaOH + H2失电子得电子还原剂 氧化剂结论： 推测：钠能否与

5、盐酸反应生成氢气?若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸比水更易电离出H+,酸中的H+浓度比水中的H+浓度大。实质：2Na+2H+=2Na+H210思考1 根据钠易与O2、H2O反应， 钠应如何保存？ 思考2 钠能否保存在四氯化碳或汽油中?钠应保存在煤油或石蜡油中。不能。因为汽油易挥发，四氯化碳的密度比钠大。11探究：金属钠与CuSO4溶液反应 钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，有蓝色沉淀产生。现象：(1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 (2)2NaOH + CuSO4 = C

6、u(OH)2 + Na2SO4总反应方程式：2Na +2 H2O +CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4+H2 反应：12 将一小块金属钠投入氯化铁溶液中 化学方程式为： 离子方程式为：练习：6Na + 2FeCl3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3H26Na + 2Fe3+ + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6Na+ + 3H213现象: 加热时试管内铁粉变红,反应后试管内固体仍呈黑色;有大量气泡产生,点燃肥皂泡有爆鸣声。3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2高温2、其他金属与水反应实验装置：反应：铁与水蒸气高温反应：1415实验结论：金属与水反应的规律是：（1）K、Ca、Na等金属与冷水反应，生成碱和H2。（2）Mg与冷水反应缓慢，Al与冷水不反应， Mg 和Al均与沸水反应，生成碱和H2。（3）Zn、Fe、Sn、Pb等金属与高温水蒸气反应，生成氧化物和H2。（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au等金属不与水反应。16铝与氢氧化钠溶液的反应 实验： 在盐酸溶液中加入铝片 现象： 反应： 在氢氧化钠溶液中加入铝片 现象： 反应：有大量气泡产生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2有大量气泡产生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2偏铝酸钠Al既能与酸反应，又能与碱反应 。结论：应用：铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或