高中化学选择性必修二 3.2.1 分子晶体（备课件）

1、第二节 分子晶体与共价晶体第一课时 分子晶体年轻是我们拼搏的筹码，而不是供我们挥霍的资本。一、分子晶体只含分子的晶体构成粒子分子晶体分子粒子间的作用力分子间作用力分子内各原子间共价键定义：一、分子晶体典型的分子晶体：所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX部分非金属单质:X2，O2，H2， S8，P4， C60 部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2， P4O6， P4O10 几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4绝大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖一、分子晶体分子晶体的物理性质：较低的熔点和沸点较小的硬度（多数分子晶体在常温时为气态或液态）一般不导电，熔融状态也不

2、导电，部分溶于水导电溶解性与溶质、溶剂的分子的极性相关相似相溶分子晶体氧气氮气白磷水硫化氢甲烷乙酸尿素熔点/ -218.3-210.144.20-85.6-18216.6132.7原因：分子间作用力很弱一、分子晶体分子晶体的结构特征微粒间作用力空间特点举例分子密堆积分子非密堆积通常每个分子周围有12个紧邻的分子每个分子周围紧邻的分子数小于12个，空间利用率范德华力范德华力和氢键C60、干冰、I2、O2HF、NH3、冰一、分子晶体冰中个水分子周围有个水分子冰的结构一、分子晶体为什么水在4时的密度最大？ 氢键的存在迫使在四面体中心的水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中

3、的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，其密度比液态水小。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大。超过4时，由于热运动加剧，分子间距离加大，密度逐渐减小，所以4时水的密度最大。一、分子晶体二氧化碳分子的结构（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 ）分子晶体的判断方法一、分子晶体依据物质的类别判断组成分子晶体的粒子是分子，粒子间作用是分子间作用力。分子晶体的硬度小，熔、沸点低，在熔融状态或固体时均不导电部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物的晶体都是分子晶体。依据组成晶体的粒子及粒子间作用判断依据物质

4、的性质判断组成和结构相似的物质，不含氢键的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。 如：O2N2，HIHBrHCl。分子晶体熔沸点高低的判断相对分子质量相等或相近，极性分子的范德华力大，熔沸点高，如CON2含有分子间氢键的分子晶体，熔沸点较高。 如H2OH2TeH2SeH2S，HFHCl，NH3PH3 一、分子晶体烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子中碳原子数的增加,熔、沸点升高,如C2H6 CH4, C2H5CICH3CI, CH3COOH HCOOH。在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔沸点越低。如沸点：正戊烷异戊烷新戊烷；芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体一般按照“邻位间位对位”的顺序。分子晶体熔沸点高低的判断一、分子晶体分子晶体的定义分子晶体典型的分子晶体分子晶体的物理性质分子晶体的结构特征分子晶体的判断方法分子晶体熔沸点高低的判断一、分子晶体THANK YOUAsadal has been running one of the biggest domain and web hosting sites in Korea since March 1998. More than 3,000,00