乙炔炔烃公开课

1、关于乙炔炔烃公开课第一张，PPT共二十一页，创作于2022年6月 温故知新：写出乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式及结构简式。 分子式： C2H6 C2H4 电子式：结构式： 结构简式： CH3CH3 CH2=CH2 乙烷 乙烯第二张，PPT共二十一页，创作于2022年6月一、乙炔1、分析乙炔的分子结构电子式：结构式：结构简式：H C C H HCCHCHCH 或 HCCH第三张，PPT共二十一页，创作于2022年6月第四张，PPT共二十一页，创作于2022年6月2、乙炔的物理性质纯净的乙炔为无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。（教材P32）思考：实验室所制取的乙炔中稍有臭味，为什么？

2、第五张，PPT共二十一页，创作于2022年6月3、乙炔的化学性质（1）氧化反应：a、与氧气燃烧：2C2H2+5O24CO2+2H2Ob、使酸性KMnO4溶液褪色放出大量的热，温度达3000C以上，用于气割气焊。称为氧炔焰。P33现象：火焰明亮，并伴有浓烈黑烟点燃第六张，PPT共二十一页，创作于2022年6月（2）加成反应a.与溴的加成1, 2二溴乙烯1, 1, 2, 2四溴乙烷第七张，PPT共二十一页，创作于2022年6月制聚乙烯塑料b、与H2、HCl等加成，请写出有关加成反应的化学方程式。CH2=CH2CHCH + H2催化剂CH2=CH2 + H2催化剂CH3CH3催化剂当H2足量时CHC

3、H + 2H2CH3CH3第八张，PPT共二十一页，创作于2022年6月 H Cl H -C-C-H CHCH + HCl CH2=CHClCH2=CHCl+HCl ClH2CCH2Cl1，2，二氯乙烷CH2=CHCl+HCl H2CCHCl21，1，二氯乙烷 Cl nCH2=CHCl CH2CHn 催化剂氯乙烯的用途：制备聚氯乙烯催化剂催化剂第九张，PPT共二十一页，创作于2022年6月聚 氯 乙 烯 产 品第十张，PPT共二十一页，创作于2022年6月注意：乙炔与水的加成反应 CHCH + H2O CH2=CHOH （烯醇式结构） CH2=CHOH CH3CHO O （CH3CH）催化剂第

4、十一张，PPT共二十一页，创作于2022年6月 4、乙炔的实验室制法a、实验药品：电石+水b、实验原理：CaC2 H2O C2H2 + Ca(OH)2 【Ca2+：CC：2-HCCH+ Ca(OH)2】c、发生及收集装置：固+液气；排水法收集第十二张，PPT共二十一页，创作于2022年6月实验反思1、电石与水反应速率很快，可采用何种方法控制反应速率？a、用饱和食盐水代替蒸馏水 P32b、用分液漏斗代替简易装置中的长颈漏斗控制流量第十三张，PPT共二十一页，创作于2022年6月2、仪器选用上为什么不用启普发生器？反应放热，若使用启普发生器，会使热量来不及散失而使启普发生器炸裂生成糊状的物质，若使

5、用启普发生器，使反应不能随时停止，随时发生。第十四张，PPT共二十一页，创作于2022年6月3、怎样除去乙炔中含有的杂质？由于电石中含有杂质 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味。用饱和硫酸铜溶液吸收。CuSO4+H2S=CuS+H2SO4第十五张，PPT共二十一页，创作于2022年6月小试身手 链接高考 （2005全国卷）右图中的实验装置可用于制取乙炔请填空：（1）图中，A管的作用是 制取乙炔的化学方程式是_（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ， 乙炔发生了 反应。（4）为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧时的实验现象是 。 调节水面的高度以控制反应的发生和停止CaC2 H2O C2H2 + Ca(OH)2 紫色褪去氧化溶液褪色加成检验乙炔纯度火焰明亮，并伴有浓烈黑烟第十六张，PPT共二十一页，创作于2022年6月 课堂小结 1、乙炔的分子结构2、乙炔的物理性质3、乙炔的化学性质4、乙炔的制备第十七张，PPT共二十一页，创作于2022年6月 课后作业1、导学案未完成习题2、练习册相应练习第十八张，PPT共二十一页，创作于2022年6月 预习导学 结合之前所学烷烃及烯烃的知识，试着猜想炔烃在物理性质上有哪些递变性及可能具有的