元素化合物推断题的一般策略与方法

1、.彼得教育 HYPERLINK bideedu/ bideedu 免费资源 无需注册：.； HYPERLINK bideedu/ bideedu 彼得教育 自动展现 彼得俱进 免费资源 无需注册高考化学元素化合物推断题的普通战略与方法元素化合物推断题是一类综合性很强的试题，其中不仅包含元素及化合物性质和社会生活、环境维护、化学计算等知识，有时还可引入学科间综合。它不仅可调查学生对化学知识的了解程度，更重要的是培育学生的综合分析才干和思想方法。下面就对推断题的普通题眼及其解题技巧与方法进展分析和讨论。 一、解推断题的普通思想战略1立足根底：框图题重点调查元素及化合物的根底知识，立足于中学阶段常见

2、物质与反响，故要熟练掌握一些代表性物质的根本性质：如色、态、味、化学性质等。夯实根底是求解推断题的前提。及时的进展一些总结和记忆是非常有必要的。 焰色反响：Na+黄色、K+紫色 浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 使品红溶液褪色的气体：SO2加热后又恢复红色、Cl2加热后不恢复红色 有色溶液：Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色有色固体：红色Cu、Cu2O、Fe2O3、红褐色Fe(OH)3蓝色Cu(OH)2、黑色CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS黄色AgI、Ag3PO4、白色Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体：Cl2黄绿色

3、、NO2与溴蒸气红棕色 特征反响景象： 2抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反响，或在反响中能产生特殊景象，以硫元素及其化合物为例：为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反响可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定标题的突破口。又如 ：A 假设A为化合物，那么A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：NH42S或NH4HS；NH42CO3或NH4HCO3；(NH4)2SO3或NH4HSO3。假设A为单质那么为铝。受热分解产生2种或3种气体的反响：1铵盐 2硝酸盐 与水反响产生气体1单质 2化合物 剧烈相互促进

4、水解的物质： 3利用转化：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反响时，会构成一定的特征的转化关系。如： 直线型转化：金属碱性氧化物 碱 盐 非金属酸性氧化物 酸 盐 交叉型转化：三角形转化：无机框图中常用到催化剂的反响： 牢记一些重要的转化关系，在解题时可两相对照，寻觅类似，确定范围。同时，对一些典型的反响还需求从反响类型上加以总结。如置换反响：1金属金属 2金属非金属 3非金属非金属 4非金属金属 总结的过程中，要留意从不同的角度出发，如置换反响可以按以上的角度总结也可以按能否是同族间的置换总结。4运用数据：物质转化时式量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键点，

5、可综合物质构造、性质、相互转化关系进展推断，如COCO2，NONO2，SO2SO3，转化时分子中都添加个氧，式量变化均为16。 5把握信息：标题给予的新信息可与旧知识构成一个新的知识体系，题干中的“常见、“过量等字眼为推断限定了范围；而反响条件、某些物质的频繁出现等隐含信息即是解题的重要突破口。 二、解推断题的普通方法1顺推法：顺推是根据题设条件和转化关系方框图，从最初反响物入手，利用给定反响物的构造和性质特点，顺着转化关系往后推，从而处理问题。例12000年全国高考试题图每一方框中的字母代表一种反响物或生成物：附表 各物质的量 起始组成/mol 某时辰组成/mol 物质A跟B反响生成物E、F

6、和G，物质C跟D反响生成物质，某温下该反响起始和某时辰的反响混合物组成如附表所示。请填写以下空白： 物质的分子式_； 反响的化学方程式_； 反响的化学方程式须注明反响条件是_。 分析：此题首先给出饱和食盐水的电解，然后是电解产物间的作用。最初条件意义清楚，故进展顺推。饱和食盐水的电解产物是Cl2、H2、NaOH，其中两两反响可生成三种产物的是Cl2、NaOH中的一种，C为H2，又B、C作用生成物质，那么B为Cl2，A为NaOH，H为HCl。又由表中数据推知C、D、三种物质在方程式中的系数比为(6-3)(4-3) (2-0)=312，因C为H2，那么D为N2，为NH3。 答案： HCl； Cl2

7、+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 3H2+N22NH32逆推法：有的推断题，最初条件意义并不明确，但某一结果有较明确的含义，求解时，从这一结果入手，采用逆推方式，逆向逐层推理，可顺利到达处理问题的目的。 例2某些金属氧化物跟熔融烧碱反响可生成盐，根据图2化学反响方框图填空：单质F是_； 写出由E生成G的离子方程式或化学方程式_； 溶液中所含金属离子是_； 由CEF假设改用浓酸，那么不能选用的浓酸是写分子式_。 分析：从题设最初条件看，其意义并不明确，但从转化关系方框图中的结果“红褐色沉淀G可知，其含义明确，故从此入手运用逆推。由红褐色沉淀G逆推可知溶液E中含Fe2+，再由逆推知单质

8、C为Fe，单质F为H2；又由单质F(H2)逆推知单质B可为金属Al或Zn或者为非金属单质Si，另由溶液加NH3H2O转化为沉淀，溶于强碱溶液，可确定单质为Al，化合物为铁的氧化物。 答案：H2；4Fe2+8NH3H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3+8NH 或Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；Al3+和Na+；H2SO4或HNO3 3假想验证法：假设思想方式是由题设条件和转化关系图找出标题突破口，并对有关内容建立假设，然后将假设结果代入题中验证分析，由此可使问题得以处理。假设方式的思想途径可表示为：例3以下图分别代表反响中的

9、一种物质，请填空白：、的化学式分别是_。 与反响的化学方程式是_。分析：由题设条件“物质受热分解得气体混合物可判别能够为浓HNO3或不稳定酸的铵盐等。常见的不稳定酸的铵盐有NH4HCO3，(NH4)2CO3，NH4HSO3等。假设为NH4HCO3，那么气体混合物将为NH3，CO2，H2O蒸气，代入题中可推知为NH3，为O2，为CO2；又由转化关系可推知为NO，为NO2，为HNO3，、一种为MgO，一种为，因反响生成三种产物，那么为。以上结果都是符合题意的，可见假设为NH4HCO3是成立的。同理(NH4)2CO3亦合题意。 答案：NH4HCO3(NH4)2CO3；NH3；O2；C+4HNO3浓

10、2H2O+4NO2+CO2 三、参考练习常温下， A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙分别是X、Y元素的单质，丙也是某元素的单质。甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，他们之间有如下的转化关系，请回答以下问题：试回答以下问题：假设气体A是纯真物，且X和Y的质量比为1：3，那么A的化学式是写化学式，它的分子构型是 ，键角是 。 假设气体A中X和Y的质量比大于1：3，那么气体A中一定有 写化学式。 假设气体A的分子为线形构造，且Y和X的质量比在数值上等于Y的相对原子量，那么A的化学式为 。 写出化学式：BC D 甲 。 仅由X与丙所含元素可以构成两种化合物，它们的电子式分

11、别为和 。 写出反响中属于置换反响的化学方程式： 。参考答案： A的化学式是 ：CH4，分子构型是：正四面体，键角是：10928 H2 C2H2 B、CO2；C、H2O；D、CO；甲：H2 提示：短周期元素构成的可燃物质有：H2、CH4、C2H6、C2H4、C2H2、C3H8、C3H6、C3H4、C4H10、C4H8、C4H6、NH3在纯O2中可燃、CO、H2S、PH3不稳定，可不思索。 上面的纯真物中符合质量比的只不CH4，可用A为CH4验证，那么X为H，甲为H2，Y为C碳元素，乙为C单质，从上图分析知：丙为O2，B应该为CO2，产物C为H2O。 要使A中X和Y的质量比大于13，即添加H元素

12、含量，只需参与H2，所以一定有H2。 从上知，符合的只需C2H2。 结合做答。 即H与O构成H2O和H2O2。 只需中反响物为单质乙与化合物C，生成物为单质甲和化合物D，符合置换反响定义。元素化合物检测题 第I卷 选择题，共72分能够用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ba - 一、选择题每题4分，共40分。每题只需一个选项符合题意。1以下物质中，不属于合金的是A 硬铝 B黄铜 C 钢铁 D水银 2规范情况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反响至完全，所得气体经枯燥后，恢复到原来情况时体积为10mL，该10mL气体能够是AH2S、SO2

13、 BO2 CH2S DSO3 3少量以下化学药品应保管在水里的是A金属钾B白磷C硫磺D苯 4等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反响。假设生成的硫酸钡沉淀的质量比为123，那么三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A123 B169 C133 D136 5某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反响得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为13，那么Cl2与NaOH溶液反响时被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A215 B113 C31D41 6在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中参与足量的Zn粉，使其充分反响，那么以下

14、推断中错误的选项是放出的气体中除SO2外还有H2 只放出SO2气体，其物质的量为1 mol反响终了时转移的电子的总物质的量为4 molA B C D 7. 某同窗在一定量的稀硫酸溶液中参与一定量的其他溶液，并测定有关的实验数值。实验后，将有关实验数据绘制成如以下图象，其中正确的选项是8取g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，假设反响中硝酸被复原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体都已折算到规范情况，在反响后的溶液中，参与足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，那么等于A8.64g B9.20g C9.00g D9.44g 9将以下物质分别参与溴水中，溴水颜色不变浅的是AK

15、Cl晶体BH2S气体CCCl4DMg 10由H2、CH4、CO组成的混合物的混合气体a mL，完全熄灭时耗费一样条件下O2的体积也为a mL，那么原混合气中CH4的体积分数为A1/3 B2/3 C1/2 D3/5 二、选择题此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只需一个或两个选项符合题意。假设正确答案包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只需选错一个，该小题就为0分。 11. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8克样品参与足量水，样品全部溶解。再参与过量的

16、CaCl2溶液，得到9克沉淀。对样品所含杂质的正确判别是A能够有KNO3 B一定有KNO3，能够还含有Na2CO3C一定没有Ba(NO3)2，能够有KNO3 D一定没有Na2CO3和Ba(NO3)2 12某无色气体能够含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。那么以下表达正确的选项是A该气体中一定含有H2S和SO2 B该气体中一定含有SO2C该气体中一定含有CO2和SO2 D该气体中一定含有H2S、CO2和HI 13以下各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是A盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B硝酸钠、

17、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾D氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾 14能正确表示以下化学反响的离子方程式是A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32B金属铝溶于盐酸中：Al2HAl3H2C硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OHD碳酸钙溶于硝酸中：CO322HH2OCO2 15. 在pH = 1的溶液中，因发生氧化复原反响而不能大量共存的离子组是AAg+、Ca2+、Cl-、HCO3- BFe2+、K+ 、NO3-、Cl-、CSO32-、SO42-、Na+、Mg2+ DK+ 、Na+、S2 - 、SO32- 16. 有一铁的氧化物样品，用5

18、 mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L Cl2，使亚铁离子全部变成Fe3+，那么该氧化物能够的化学式为AFe2O3 BFe3O4 CFe4O3 DFe5O7 17. 有以下四种表达：两种酸之间未必都不发生化学反响；两种碱之间未必都不发生化学反响；可熄灭的未必都是一些非金属单质或非金属化合物；含金属元素的离子未必都是阳离子。试判别正确的组合是ABCD 181.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共搜集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，那么通入O2的体积是A50

19、4mL B168mL C224mL D336mL 第II卷 非选择题，共78分三、此题包括4小题，共46分19共14分北京时间10月15日9时42分，我国在酒泉卫星发射中心胜利的发射了“神舟五号载人飞船。这标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了，中国人的太空时代开场了。 火箭升空时，由于与大气层的猛烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭外表涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最能够的是A在高温下不融化 B在高温下可分解气化C在常温下就分解气化 D该涂料不能够发生分解 火箭升空需求高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反响的方程式是：N2O4 + N2H4 N2 + H2O 。请配平

20、该反响方程式： N2O4 + N2H4 N2 + H2O 该反响中被氧化的原子与被复原的原子物质的量之比是 。 这个反响运用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。 为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧安装。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾KO2。 写出它们与二氧化碳反响的化学方程式超氧化钾与二氧化碳的反响产物与过氧化钠类似： ； 。 他选择的供氧剂是： ，缘由是： 。 20共18分常温下， A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙分别是X、Y元素的单质，丙也是某元素的单质。甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，他们之间有如下的转化关系，

21、请回答以下问题：试回答以下问题：假设气体A是纯真物，且X和Y的质量比为1：3，那么A的化学式是 写化学式，它的分子构型是 ，键角是 。 假设气体A中X和Y的质量比大于1：3，那么气体A中一定有 写化学式。 假设气体A的分子为线形构造，且Y和X的质量比在数值上等于Y的相对原子量，那么A的化学式为 。 写出化学式：B C D 甲 。 仅由X与丙所含元素可以构成两种化合物，它们的电子式分别为 和 。 写出反响中属于置换反响的化学方程式： 。 21共10分在加热氯酸钾的分解反响中，二氧化锰作催化剂的问题，到目前还没有一定的解释。鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾带紫红色，以为反响过程如下： 写

22、出A、B的化学式：A ；B 。 第步反响中，氧化产物是 ，被复原的元素是 。 第步反响的化学方程式为 。 22共6分在25时，假设体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好完全中和，且VaVb、a = 0.5b。 a值可否等于3？填“可或“否 。 a值可否等于5？填“可或“否 。 a的取值范围是 。 四、实验题23共10分工业上丈量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的安装如以下图；反响管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反响为N2、O2不与I2反响：SO2I22H2OH2SO42HI 混合气体进入反响管后，量气管内添加的水的体积等于 的体积填写气体的分

23、子式。 反响管内溶液蓝色消逝后，没有及时停顿通气，那么测得的SO2含量 选填：偏高，偏低，不受影响。 反响管内的碘的淀粉溶液也可以用 替代填写物质称号。 假设碘溶液体积为VamL，浓度为C molL1，N2与O2的体积为VbmL已折算为规范情况下的体积。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为： 。 将上述安装改为简易实验安装，除导管外，还需选用的仪器为 ： 选以下仪器的编号。a烧杯 b双孔塞 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 五、有机题24共12分以下A和E都是含两个六元环的有机物，其中A是两个单环，E是一个共碳双环，C的水溶液显两性，环上有两个取代基，其钠盐与碱石灰共热反响后类似制C

24、H4的反响那么只余下一个取代基。回答以下问题： A的构造简式是 ；E的构造简式是 。 在一定条件下C可构成高聚物，其反响的化学方程式是 。 和B的分子式一样的只需两个对位取代基且其中一个是酚羟基、另一个含有酯基的同分异构体的构造简式有 。 六、计算题此题包括1小题，共8分25将8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 molL-1的盐酸中，以制备H2S气体。反响完全后，假设溶液中H2S的浓度为0.10 molL-1，假定溶液体积不变,试计算：(1)搜集到的H2S气体的体积(规范情况)。(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。元素化合物检测题参考答案一、二、选择题题号1234567891

25、0答案DCBBDCDBAA题号1112131415161718答案BBADABDDAD部分试题提示：16设铁的氧化物为(FeO)x(Fe2O3)y，由(FeO)x(Fe2O3)y+(2x+6y)HCl=xFeCl2+2yFeCl3有2x+6y=50.14 由2FeCl2+Cl2=2FeCl32mol 22.4Lxmol 5.6L x=0.05 代入有y=0.1， Fe的氧化物为FeO2Fe2O3，即D。 三、此题包括4小题，共46分19共14分B；1N2O4 + 2N2H4 = 3N2 + 4H2O 21；产物无污染。 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ；4KO2 +

26、2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 。KO2，缘由是：单位质量产生氧气多。 20共18分 A的化学式是 ：CH4，分子构型是：正四面体，键角是：10928。 H2 C2H2 B、CO2 ；C、H2O；D、CO；甲：H2 C+H2O CO+H2 21共10分 A、KMnO4；B、Cl2 KMnO4、O2； Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2 22共6分 否。 否。 3.5a7，又a=0.5b，即有b=2a7，所以a3.5； 再由“体积为Va、pH=a的某一元强酸有n(H+)=；由“体积为Vb、pH=b的某一元强碱有n(OH-)= ；又由于二者“恰好完全中和，所以 ，结合题给“VaVb有a14-b，把a=