新人教版九年级下册初中化学全册教案（教学设计）

1、精品文档 精心整理PAGE 精品文档 可编辑的精品文档第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料第1课时 几种重要的金属一、知识与技能（1）认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。（2）了解常见金属的性质及用途。（3）了解物质的性质与用途的关系。二、过程与方法（1）学习运用观察，实验等方法获取信息。（2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取信息进行加工。三、情感态度与价值观(1)培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。(2)树立事物是相互联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。1.金属材料的物理性质。2.物质的性质和用途的关系。1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。2

2、.提高学生综合分析问题的能力。展示常见金属制品（如曲别针、铜丝、水龙头、金银首饰等）和投影彩色图片（如高压锅、马踏飞燕、河北沧州铁狮子等）。【提出问题】以上这些实物和图片中的物质都是由金属材料制成的。金属材料包括纯金属和合金。同学们，想一想，以上实物和图片各是用什么金属制成的？分别应用了金属的哪些性质？金属有哪些共性和个性呢？请同学们阅读教材P2P3内容回答以上问题。【交流回答】1.以上实物及图片分别是由铜、铁、铝、金、银等金属制成。日常生活中应用最广泛的三种金属为:铁、铝、铜。2.曲别针主要利用铁的韧性较好；铜丝主要利用铜的延展性好；高压锅主要利用铝的导热性好；金银首饰主要利用其漂亮的金属光

3、泽。3.金属的共性:常温下都是固体(汞除外）有金属光泽；大多数金属是热、电的良导体；有延展性。4.金属的个性:大多数金属常温下为固态，而汞是液态；大多数金属为银白色，而铜为紫红色，金是黄色、铁粉是黑色；各种金属的硬度、密度、熔点、导电性、导热性有较大差别。【活动与探究】阅读教材P3表8-1分组讨论，然后回答下列问题。1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？【交流回答】1.铁的硬度大于铝，若菜刀、镰刀用铝制，容易卷刃;

4、而锤子用铝制，易变形。2.尽管银的导电性比铜好，但银在自然界的含量少，价格昂贵。3.灯丝用钨制是由于钨有较高熔点，且易导电，其它金属易烧断，从而影响灯泡寿命。4.水龙头镀铬是因为：可增加水龙头的硬度，耐磨损；不易生锈；使水龙头美观大方。镀金美观，耐腐蚀，但成本高。【提出问题】结合你在生活中看到的其他现象回答:物质的性质是否是决定物质用途的唯一因素？【归纳总结】物质的用途主要取决于性质。还需考虑的因素：价格，资源是否丰富，是否美观，使用是否便利，废料是否容易回收利用和对环境的影响等。通过本课时学习，我们知道:金属的物理性质主要包括颜色、光泽、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性等；金属

5、的物理性质可决定金属的一些用途。这也启示我们在看待问题时，都不应是孤立的、片面的，而是要从大局出发，权衡利弊，然后再作决定。 第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料第1课时 几种重要的金属一、金属的物理性质1.共性:常温下都是固体（汞除外）；有金属光泽；大多数金属是热、电的良导体；有延展性。2.个性:大多数金属常温下为固态，而汞是液态；大多数金属为银白色，而铜是紫红色、金是黄色、铁粉是黑色；各种金属的硬度、密度、熔点、导电性、导热性有较大差别。二、决定物质用途的因素1.物质的性质。2.价格、资源、是否美观、使用是否便利、是否易于回收、是否环保。本课教师通过展示我们生活中常见到的一些金属材质的

6、物品，让学生切身感受到金属的性质与用途，辅以教科书提供的信息，让学生在阅读讨论中自由发挥、自我表现、获取知识，这种教学方式对于常识性较强的教学内容，是完全适宜的。第2课时 合金 一、知识与技能（1）认识合金与人类生活和社会发展的密切关系。（2）了解常见合金的性质及用途。二、过程与方法（1）通过实物观察、阅读教材、讨论交流的方法，归纳合金的主要用途。（2）学会查阅资料，归纳总结等方法，知道一些重要和新型的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。三、情感态度与价值观（1）激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。（2）激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，关注与化学有关的社会问题。 1.合金和

7、其组成纯金属性质的比较。2.合金的性质和用途的关系。 1.物质性质和用途的关系。2.提高学生综合分析问题的能力。上节课我们学习了金属材料，知道了金属材料性质与用途的关系。那么日常生活中使用的金属制品是纯金属制成的吗？究竟什么是合金？为什么要生产和使用合金？请同学们阅读教材P4P5回答。【交流回答】1.日常生活中使用的金属制品大多数是合金。2.合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。【提出问题】为什么日常生活中金属制品大多数是合金而不是纯金属？合金和纯金属性能有哪些差异性？【活动与探究】请同学们完成P5实验8-1，填写课本P5实验报告。【归纳总结】1.合金一般比组成它的

8、纯金属的颜色鲜艳。2.合金的硬度一般大于组成它的纯金属。【阅读讨论】请同学们阅读教材P5讨论部分的内容及P6表8-2，然后交流讨论填好表中启示，分析为什么日常生活中金属制品大多数为合金？【归纳总结】1.合金的熔点一般低于组成它的纯金属。2.合金的抗腐蚀能力一般强于组成它的纯金属。3.合金的性能比纯金属优越，日常生活中应用更广泛。【提出问题】钛和钛合金有哪些优越性能？广泛应用于哪些场合？（请同学们阅读教材P6最后一段回答）【交流回答】钛和钛合金具有熔点高、密度小（钛的密度仅为4.5 g/cm3)、可塑性好、易于加工、机械性能好等优点。广泛用于航天、航空、船舶、化工和通信设备等。本节课我们重点学习

9、了合金与纯金属性质的差异，知道合金的熔点比组成它的纯金属低；合金的硬度比组成它的纯金属大；合金的抗腐蚀性能比组成它的纯金属强，因此合金具有广泛的用途。同时，我们还应认识到:人类的智慧是无穷的，只要我们勇于探索，就一定会有更多更好的新型合金不断面世，我们对合金性质的各种期望也不再是一个遥远的梦。【布置作业】完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。第2课时 合金合金1.定义：是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。2.与纯金属性质比较（1）合金比组成它的纯金属的颜色鲜艳。（2）硬度大于组成它的纯金属。（3）熔点低于组成它的纯金属。（4）抗腐蚀能力优于纯金属。3.钛和钛

10、合金（1）性质:熔点高、密度小(钛=4.5 g/cm3)、可塑性好、易加工、机械性能好。（2）用途:航天、航空、船舶、化工、通信设备等。本节课的设计和实施，充分体现了高效课堂核心理论：自主、合作、探究。课堂活泼而有序，时间分配合理；学生肯学、想学、会学，通过展示实现交流，通过点拨实现提升，通过讲一些课外高科技的合金相关知识，可提高学生的学 习兴趣，课堂效果会更好。第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质课时1 金属的化学性质一、知识与技能（1）知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。二、过程与方法（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的

11、探究活动。（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。 （3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。三、情感态度与价值观(1)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。(2)关注化学与日常生活及生产的密切关系。1.金属的化学性质。2.对置换反应的理解。金属的活动性。同学们找出了一些合理的鉴别方法，但是都是利用金属的物理性质，那么我们能否利用金属的化学性质进行鉴 别呢？要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习 金属的化学性质吧！提出问题为什么金属与氧气反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同

12、的差异呢？交流回答金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。实验表明，大多数金属都能与氧气发生 反应，但反应的剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应也越剧烈。提出问题金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差异呢？活动与探究请各位同学分组完成课本P10P11实验，并记录好各实验现象，通过各组实验我们发现什么问题？交流回答1.并不是所有金属都与盐酸、稀硫酸反应（如:Cu不反应）。2.金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同，其快慢顺序为:MgZn Fe。归纳总结金属与酸反应与金属活动性有关，金属活动性越强与酸反应越剧烈，金属活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不

13、反 应，故这四种金属的活动性顺序为MgZnFeCu。分析小结镁、锌、铁与盐酸（或稀H2S04)的反应：归纳总结置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。教师可在此进行置换反应与化合反应、分解反应的比较，以加深学生对置换反应的理解:通过本课题学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同，根据金属与酸反应的剧烈程度，可判断出金属活动性的相对强弱，同时我们也认识了一种新的反应类型置换反应。 课题2 金属的化学性质第1课时 金属的化学性质金属的化学性质1.金属与氧气反应(1)常温下能反应：镁、铝(2)点燃或加热条件下能反应：Fe、Cu(3)高温下也不反应

14、：金、银2.金属与酸反应置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 1.对于金属与氧气反应的教学，可以再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，以加深学生的感性认识。要引导学生对观察到的实验现象进行认真地对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识。2.置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。这样的方法比较直观，学生容易接受。置换反应在日常生活中的应用主 要是通过练习题来感受的。教师也可以补充一些有关这方面的习题，以培养学生解决实际问题的能力。精品文档 精心整

15、理PAGE 精品文档 可编辑的精品文档第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质课时2 金属的活动性顺序一、知识与技能(1)通过实验判断金属的活泼性程度。(2)通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。二、过程与方法(1)课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的活动性顺序。(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息、能用化学语言表达有关信息。(3)初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。三、情感态度与价值观(1)通过金属与金属化合物溶液的对

16、比实验，初步形成仔细观察实验现象的习惯，建立从细微实验现象差别分析得出实验结论的意识。(2)“真假黄金饰物”的鉴别，使学生体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的合作意识。金属活动性顺序。1.对金属活动性顺序的初步探究。2.金属活动性顺序的应用。上节课我们学习了金属与氧气的反应，金属与酸的反应以及置换反应的概念，现在让我们通过一组实验来探究 金属与盐溶液的反应。活动与探究请同学们分组完成课本P11P12实验，并记录好反应现象。通过上述实验我们发现什么问题？（用化学方程式描述实验结果）交流回答根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活动性顺序？得出结论金

17、属活动性:A1CuAg归纳总结经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳总结出了常见金属的 活动性顺序：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。同学们是否发现:金属活动性顺序中为什么有 氢的位置，有何作用？金属活动性顺序在化学学习和研究中有何重要应用呢？交流回答排在氢前的金属能置换出酸中的氢，生成氢气，而排在氢后的金属不能置换出酸中的氢（即不反应）。复习提问我们已经知道:金属能跟金属化合物溶液反应，是否所有金属都能与金属化合物溶液反应呢？金属与金属化合 物溶液反应应满足什么条件？下面请同学们利用手中仪器和药品完成下列实验探究活动：探究金属与金

18、属化合物溶液的反应。活动与探究实验目的:探究金属是否都能与盐溶液反应。实验用品:锌片、铁丝、铜丝、CuS04溶液、AgN03溶液、NaCl溶液、试管（若干）实验要求:取3支试管，分别加人一小片锌片、铁丝、铜丝然后分别加人CuS04溶液，AgN03溶液，NaCl溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。提出问题1.哪些物质间能发生反应，反应产物是什么？2.对照金属活动性顺序，分析归纳出金属和金属化合物溶液反应有什么规律？交流回答在金属活动性顺序中，位于前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的溶液中置换出来。归纳总结金属活动性顺序的应用：1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.位于氢前的金属

19、能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。练习1如何验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性？交流回答方法1:将活动性居中的金属单质，例如取Cu丝，而Cu两边的金属取其溶液，如ZnC12溶液和AgN03溶液，然后将 Cu丝分别伸人两溶液中，通过是否有金属被置换出来而确定金属的活动性。即“中间的金属，两端的溶液”的方法。方法2:将金属活动性居中的金属盐溶液，例如取CuS04溶液，而Cu两边的金属取其单质，如Zn片和Ag片，然 后分别将Zn片和Ag片放人CuS04溶液中，根据是否有紫红色的铜被置换出来，确定金属的活动性。即“中间的溶

20、 液，两端的金属”的方法。练习2如何验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性？交流回答一般情况下四种金属可分成两类:一类氢前金属，一类氢后金属，所以通常先取四种金属的单质和一种稀酸（如 稀盐酸），然后分别将四种金属放于稀盐酸中，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu、Ag活泼，同时又可根据产 生气泡速率的快慢来确定Mg比Zn活泼。氢后金属，可根据金属单质与金属盐溶液的反应来确定Cu比Ag活泼（例如将Cu丝放入AgNO3溶液中）。练习3黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金） 与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？交流回答方法1:

21、能与稀HC1、稀H2S04反应的为黄铜、不反应的为黄金。方法2:能与AgN03溶液反应的为黄铜、不反应的为黄金。方法3 :黄金与黄铜的密度不同，测一下它们的密度即可区别。方法4:黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。问题与思考常用的探究金属活动性顺序的方法有哪些？归纳总结方法1.利用金属与酸反应。依据现象判断:放出气体速率越快，其金属活动性越强。没有气体产生的，其金属 活动性位于金属活动性顺序中氢的后面。特别提醒：设计实验时应注意控制变量:几种金属形状大小相同,酸应为同浓度的同种酸。方法2.利用金属与金属盐溶液反应。依据反应能否发生判断：能反应说明置换的金属比被置换

22、金属活动性强。通过本节课的学习，我们知道了金属活动性顺序的应用，且掌握了探究金属活动性的常用的几种方法。 第2课时 金属活动性顺序一、金属与金属化合物溶液反应结论:金属活动性 A1CuAg二、金属活动性顺序的应用1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.位于氢前的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。三、探究金属活动性常用的两种方法1.利用金属和金属盐溶液反应探究（验证Zn、Ag、Cu三种金属活动性）。(1)“中间的金属，两端的溶液”的方法（Cu丝、ZnC12溶液、AgNO3溶液）。(2)“中间的溶液，两端的金属”的

23、方法（Zn片、Ag片、CuS04溶液）。2.利用金属和酸反应探究（验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性）。 1.本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上，在整个探究过程中，教师的组织和引导作用非常重 要，同时要注意引导学生主动参与知识获取过程，要组织学生在实验的基础上进行讨论、学习科学探究的方法。2.可以通过对一些实例和习题的讨论和分析，让学生感受金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中的重要 应用，并认识金属活动性顺序可以作为有关金属能否在溶液中发生置换反应等的判断依据。精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档第八单元 金属和金属材料课题3 金属资源的利用和保护课时1 铁的冶炼 含杂质

24、物质的有关计算一、知识与技能1.知道常见金属:铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2.会概括化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。二、过程与方法1.通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。2.通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活 运用知识的能力。三、情感态度与价值观1.通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。2.增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。3.关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。4.树立为社会的进步

25、而学习化学的志向。1.铁的冶炼。2.有关炼铁的杂质问题计算。有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在，含矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的。学生活动请同学们阅读课本P14 P15，包括图片和资料，交流讨论。回答：1.常见的金属矿物有哪些？其主要成分是什么？2.常见的铁矿石中理论上最适宜炼铁的两种矿石是什么？理由？3.人类目前普遍使用的金属有哪些？交流评价让学生分析与交换不同意见。交流回答1.常见的金属矿产有赤铁矿（主要

26、成分是Fe203)、磁铁矿（主要成分是Fe304)、菱铁矿（主要成分是FeCO3)、铝 土矿（主要成分是Al203)、黄铜矿（主要成分是CuFeS2)、辉铜矿（主要成分是Cu2S)。2.最适宜炼铁的两种矿石是磁铁矿和赤铁矿,因为这两种矿石含铁量高(质量分数大）且含硫等“有害元素”少，冶炼时产生的污染小。3.普遍使用的金属有铁、铝等。过渡现在,人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提炼数以亿吨计的金属。其中提取量最大的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。学生活动1.展示我国古代炼铁图一了解我国炼铁的悠久历史。

27、2.观看视频参观炼铁厂和展示P16图822。3.思考工业冶炼铁的原料、原理和设备。4.炼铁高炉及炉内化学反应过程示意图。分析小结1.冶炼的原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气2.冶炼的原理（用化学方程式表示）3.冶铁的设备高炉4.产品生铁（铁合金、混合物）演示实验利用多媒体课件展示一氧化碳还原氧化铁，分析反应原理，记录现象，分析实验注意事项。归纳总结2.实验步骤:检查装置气密性;装入样品并固定；向玻璃管内通入C0气体;给氧化铁加热；停止加热;停止通入一氧化碳。3.实验现象:红色粉末逐渐变成黑色；澄清石灰水变浑浊;点燃尾气时，产生蓝色火焰。4.注意事项:先通C0的目的：排出玻璃管内的空气，以免加热时

28、C0与空气混合，发生爆炸；实验完毕后继续通C0的目的：防止氧化铁还原成铁后，在较高的温度下又被氧化；尾气处理：多余的C0要燃烧掉，防止C0污染空气；课件展示利用多媒体展示课本P17例题。分析化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，赤铁矿石中含有纯的氧化铁的质量为:1000t80%。若设生铁的质量为x，则其纯铁的质量为x96%，根据化学方程式就可计算出结果。解:设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x.答:1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可炼出含铁96%的生铁583t。本节课我们主要学习了金属资源的概况,铁的冶炼及有关杂质问题的计算等知识。难点是含杂质问题的计算，课后需要练习强化这类

29、计算。课题3 金属资源的利用和保护第1课时 铁的冶炼 含杂质物质的有关计算一、金属资源的概况1.存在方式：不活泼金属（金、银）以单质形式存在，其余金属以化合物形式存在。二、铁的冶炼1.工业炼铁(1)原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气(3)设备高炉(4)产品生铁（铁合金、混合物）2.实验室炼铁(2)步骤:查气密性;装样品；通C0;加热Fe2O3;停止加热;停通C0。(3)现象:红色粉末变黑;澄清石灰水变浑浊;点燃尾气时产生蓝色火焰。(4)注意:先通C0的目的：排出玻璃管内的空气，防止C0与空气混合发生爆炸;实验完后继续通C0的目的：防止生成的铁在高温下又被氧化;尾气处理：多余C0燃烧掉，防止C0污

30、染空气。三、有关杂质问题的计算根据化学方程式计算时，要把含杂质的质量换算成纯物质的质量。关于地球上及我国的金属资源情况的教学，可以结合地理课的有关内容，利用标本或实物照片，鼓励学生主动查找有关资料，以激发学生的学习热情。在讲解铁的冶炼及含杂质的有关化学方程式的计算时，由于这部分知识比较抽象，教师应注意调动学生积极性，可让学生当堂练习，以加深学生的理解和掌握。 精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档第八单元 金属和金属材料课题3 金属资源的利用和保护课时2 金属资源保护一、知识与技能1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。2.运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工

31、。二、过程与方法1.通过观察、实验、阅读资料，联系实际等方法获取信息。2.通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活 运用知识的能力。3.能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。三、情感态度与价值观1.通过学习废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。2.通过对矿物可供开采的年限的介绍，让学生产生金属资源的危机意识，更让学生懂得要保护金属资源。1.铁的锈蚀条件及其防护。2.金属资源的保护。对铁的锈蚀防护的“活动探究”的结论的辨析归纳，从而得出铁生锈的条件，以及防锈的方法。大家知

32、道吗？我们每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，然而，每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%40%，防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。课件展示多媒体播放视频钢铁的锈蚀和危害 活动与探究让学生分组将一周前做的铁钉生锈的对比实验展示给大家，交流说明操作方法，记录现象，分析归纳出结论。交流归纳1.实验步骤:第一支试管中铁钉一半在空气中，一半在水中;第二支试管中铁钉完全浸没在刚煮过的蒸馏水中，上面盖一层植物油;第三支试管中,铁钉放在干燥的空气中。2.实验现象:一周后第一支试管中铁钉生锈，且在水与空气的界面处生锈最严重;第二支和第三支试管中铁钉 均没有生锈。3.实验结论:铁

33、生锈实质是铁、水、氧气共同作用的结果，铁锈的主要成分是Fe203xH20，结构疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水等反应。讨论回答1.根据铁生锈的条件请你提出可以用什么方法或思路来防止铁生锈？2.讨论自行车各部件分别采用什么防锈方法？并说明其中的道理？归纳总结防锈的方法：1.保持铁制品表面的洁净与干燥。2.表面涂油、油漆或表面镀上其他耐腐蚀的金属。3.通过化学反应使表面形成致密的氧化膜。 4.制成合金如不锈钢。过渡上面我们讨论分析了铁制品的锈蚀和防护，对金属资源，除了采取防止金属锈蚀的措施外，还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢？阅读讨论请同学们阅读课本P18P19相关内容，回答下列问题。

34、1.为什么要保护金属资源？2.保护金属资源的途径有哪些？3.回收金属，有哪些现实意义？归纳总结保护金属资源的途径有：1.防止金属的腐蚀;2.回收利用废旧金属;3.合理开采金属矿物;4.寻找金属的代用品。本节课我们主要探究了铁制品腐蚀和防护，同时讨论了金属资源的保护问题。金属资源不可再生，随着我国经济的不断发展，金属资源呈日益短缺之势，故保护金属资源人人有责。希望大 家能从身边做起，从自己做起，也希望大家能够好好学习，且能将来利用你的智慧找出更多的金属代用品，从而使我 们不再为金属资源的匮乏而发愁。第2课时 金属资源保护一、金属的腐蚀和防护1.铁制品锈蚀条件的探究（1）实验步骤：第一支试管中铁钉

35、一半在空气中，一半在水中；第二支试管中铁钉完全浸没在刚煮过的蒸馏水 中，上面盖一层植物油；第三支试管中铁钉放在干燥的空气中。（2）实验现象：一周后第一支试管中铁钉生锈，且在水与空气的界面处生锈最严重；第二支试管和第三支试管中 铁钉均没有生锈。（3）实验结论:铁在与水和空气（O2)同时接触时易生锈，且铁锈主要成分是Fe2O3xH20。2.铁制品的防护措施(1)保持铁制品表面的干燥和洁净。(2)为其穿层耐腐蚀的外衣（如涂油、刷漆等）。(3)制成合金（如不锈钢）。二、金属资源的保护途径1.防止金属的腐蚀。2.回收和利用废旧金属。3.合理开采矿物。4.寻找金属的代用品。在讲解金属的锈蚀条件时，教师可结

36、合我们身边的事例，并结合课本铁钉锈蚀条件的探究实验，让学生理解金属锈蚀的条件及怎样防止金属腐蚀，利用这些思路组织好讨论，从而引出金属资源的保护，教师可利用多媒体、现实 案例，让学生感受矿物资源是有限的及保护金属资源的重要性。 精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档第九单元 溶液课题1 溶液的形成课时1 溶液的概念、特征和组成一、知识与技能1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。2.知道一些常见的乳化现象。3.了解溶液在生产和生活中的重要作用。二、过程与方法1.学习科学研究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象。2.学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。三、情感态度与价

37、值观1.知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有着重要的应用。并用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识的正确观念。2.增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心、探究欲，发展学习化学的兴趣；发展学生合作、思考、创新、实践的科学精神。1.建立溶液的概念。2.认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。3.从微观上认识溶液。4.理解溶质、溶剂的辩证关系。理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。展示已配制好的五种溶液:NaC1、CuS04、CnCl2、KMn04、FeCl3。让学生观察，并设疑:这些漂亮的液体让你们想到了什么？学生活动学生各抒己见，发表自己的见解。分析小结其实，我们看到的液体都

38、是溶液。我们今天就要来学习第一课题溶液的形成，学了本课题后同学们的猜想与假设自然有了答案。活动与探究1几种固体物质溶于水（请同学依据实验填写下表）。药品：NaCl、糖、CuS04晶体、水 仪器:玻璃棒、100mL烧杯三个、药匙交流现象请一组同学解释实验过程及现象:食盐、糖、硫酸铜晶体都溶于水中且硫酸铜晶体溶解后的液体是蓝色的。 得出结论三种物质都溶于水，得到混合物颜色有差异。提出问题为什么物质会消失在水中？原因是什么？对此你有何猜想？小组讨论一下看是否能形成共识。分析小结是固体小颗粒分散到水中，形成一种混合物，这种混合物就是溶液。引导观察溶液的颜色是否均一？溶液中是否有固体析出？分析小结根据上

39、述实验分析归纳出溶液的概念及溶液的组成:溶质和溶剂(见板书设计）。提出问题生活中常见的蔗糖溶液、NaCl溶液中，溶质、溶剂分别是什么？交流回答蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水;NaCl溶液中，溶质是NaCl，溶剂是水。提出问题同一溶质在不同溶剂中的溶解能力是否相同，不同的溶质在同一溶剂中溶解能力是否相同？活动与探究2请同学们按教材P,27实验9-2进行实验，并记录好实验现象。交流现象碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水;碘易溶于汽油，高锰酸钾难溶于汽油。得出结论不同的物质在同一溶剂中溶解性不一样；同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样。提出问题把一种溶液放到另一种溶液中能形成溶液吗？活动与探究3请同学们

40、按教材P28实验9-3进行实验，并记录好实验现象。交流现象液体与液体可以互溶，振荡后不分层，不沉淀，形成溶液。归纳总结液液互溶，量多为溶剂，量少的为溶质。特别提醒：通常水无论量多量少，都是溶剂。溶质可以为：固体、液体、气体。溶质和溶剂的确定溶液中的溶质、溶剂实例本节课我们学习了溶液的概念及其性质，以及溶液的组成。第九单元 溶液课题1 溶液的形成课时1 溶液的概念、特征和组成溶液1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。2.溶液的性质：均一性、稳定性。3.溶液的组成：溶质：被溶解的物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。不同溶质在同种溶剂里的溶解情况不同；同种溶

41、质在不同溶剂里的溶解也不同。4.溶质：可以是固体、液体或气体。5.液体和液体形成溶液时：量多的称溶剂，量少的称溶质。水是一种常见的溶剂。本节课是从学生身边熟悉的溶液开始着手，充分利用学生已有的知识和基础，通过从宏观现象的领悟到微观分析的提升，认识溶液的本质特征，从而建立起完善的溶液知识体系，通过课堂有效的科学探究实验，激发学生的学习 兴趣，培养学生的动手能力、思考能力和合作能力，使学生感受到化学的应用价值，也使学生对物质运动的永恒性等 辩证唯物主义观点学生抽象思维的能力得到很好的体现。 课时2 溶解时的热量变化及乳化现象一、知识与技能1.知道一些常见的乳化现象。2.探究几种物质溶解时溶液的温度

42、变化。二、过程与方法1.学习科学探究和科学实验的方法，练习观察，记录，分析实验现象。2.培养学生的科学素养，动手能力，分析、解决问题的思维能力。三、情感态度与价值观1.培养学生的合作精神及实事求是的科学态度。2.增强学习化学的兴趣。1.溶解时的吸热、放热现象。2.乳化现象。 乳化现象在生活中的应用。在前面一节课我们学习了溶液的形成，知道了不同组成的溶液中溶剂常常为液体，而溶质则可以是固体、液体 或气体，这节课我们再来学习一下几种物质溶解时温度会有什么变化，并且了解乳化原理及其应用。提出问题物质在溶解时，常常会使溶液温度发生改变。你能否设计一个实验来探究它们溶于水时是放热还是吸热呢？ 画出设计的

43、实验简图。记录：活动与探究1请同学们按教材P29进行探究实验，并记录现象。 讨论交流讨论展示交流实验情况和结果。归纳总结物质在溶解时，常常会使溶液温度发生改变。这说明物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质（如 NH4N03)在溶解时会出现吸热现象;有些物质（如Na0H)在溶解时会出现放热现象。提出问题把植物油放入水中能否形成溶液？活动与探究2请同学们按教材P30实验9-4进行实验，并记录好实验现象。实验现象振荡前它们是分层的，振荡后比较均匀了，静置后又分层了，倒掉后试管不干净，加入洗涤剂后用水清洗，试管又干净了。归纳总结乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征:不均一、不稳定。乳

44、浊现象：洗涤剂将大油滴分散成小油滴，均匀地分散在水中的现象。洗涤剂起的作用叫乳化作用。乳化应用 于洗涤剂去油污。本节课我们学习了物质溶于水时的吸热和放热现象，了解了乳浊液和乳化现象及其应用。第2课时 溶解时的热量变化及乳化现象一、溶解时的吸热或放热现象物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，如:NH4N03在溶解时会出现吸热现象；Na0H在溶解时会出现放热现象。溶解时发生了两种变化：（1）溶质的分子（或离子）向水中扩散：吸热。（2）溶质分子（或离子）与水分子作用，生成水合分子（或离子）：放热。2.当Q吸Q放，水溶液的温度降低；当Q吸Q放，水溶液的温度升高；当Q吸=Q放，水溶液的温度不变。二、乳化

45、现象1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。2.乳化现象:使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。 本节课要结合实验让学生直观地感受溶解时的吸热或放热现象，以及乳化现象，对溶液有更全面的认识，在课堂上让学生自主动手实验，激发学生的学习兴趣，培养学生的动手能力。 类型一 常用化学仪器的使用例1图1-3-1是初中化学实验室常用的四种仪器，按要求填空。（1）用作配制溶液和较大量试剂的反应容器的是烧杯（填仪器名称）。（2）量筒的用途是用来量度液体体积。（3）用完酒精灯后，要盖好灯帽，因为酒精有挥发性。（4）取液后的滴

46、管应保持橡胶胶帽在上，以免污染试剂或腐蚀胶帽。类型二 药品的取用方法例2下列关于药品的取用操作不正确的是( A )解析:用滴管滴加液体时，滴管应竖直悬空放在试管口的正上方，不能伸到试管内。 一、当堂反馈1.下列仪器中不能作为反应容器的是( C )解析:量筒是用来量取液体体积，不能用作反应容器。2.下面关于药品用量的说法中，正确的是( C )向试管中加固体药品，未说明用量时，一般只需盖满试管底部 取用液体药品未说明用量时，一般取23 mL 给试管中的液体加热，液体量不要超过试管容积的2/3 要量取8 mL液体需选用10 mL的量筒量取A. B.C. D.3.小明同学做完化学实验，发现药品有部分剩

47、余，他对剩余药品的正确处理方法是( B )A.倒回原瓶 B.倒入指定的容器里C.随意丢弃 D.倒入水池中4.下列图示中滴管使用或放置正确的是 ( C )某同学用量筒量取5.0 mL水时仰视读数，则所量水的体积 ( B )A.等于5.0 mL B.大于5.0 mLC.小于5.0 mL D.不能确定解析:用量筒量取液体时，若仰视读数，读数偏小，故所量取水的体积偏大。6.请简要说明下列操作可能造成的不良后果。(1)倾倒细口瓶中的药液时，标签没有向着手心。药液流下，腐蚀标签。(2)滴管取用试剂后平放或倒置。残留的试剂倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。二、课后练习1.下列仪器不能用酒精灯直接加热的是( B

48、)A.试管 B.量筒C.燃烧匙 D.蒸发皿解析：试管、燃烧匙和蒸发皿都可以直接加热；量筒是量取一定体积液体的仪器，不能加热。2.下列关于在实验室里使用药品时需要注意的事项中，说法不正确的是（ D ）A.不能用手接触药品B.不能用鼻子去闻气体的气味C.特别注意不得随意品尝药品的味道D.用剩的药品应交还实验室，放回原药瓶3.下列取用试剂的操作图示错误的是( D )4.关于仪器的用途，下列叙述中不正确的是( C )A.试管可以用作反应容器B.铁架台可以用来固定装置C.量筒可以用作溶解食盐的容器D.玻璃棒可以用来搅拌液体5.某学生量取液体,视线与液体凹液面的最低处相平,读数为30mL,将液体倒出一部分

49、后,俯视读数为20mL,则该同学实际倒出的液体体积为( A )A.大于10mL B.小于10mLC.等于10mL D.无法确定6.化学实验要求严格按照操作要求进行，在横线上填写以下错误操作造成的后果：（1）实验室用剩的药品放回原瓶：污染原瓶试剂；（2）用量筒量取20 mL水时仰视读数，量取水的体积会偏大（填“偏大”或“偏小”）。解析：（1）用剩的药品再放回原瓶，药品因接触空气、仪器等而变质或掺入杂质，继而污染原瓶内试剂；（2）仰视读数会造成读数结果偏小，实际量取的液体体积偏大。精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档第九单元 溶液课题2 溶解度课时1 饱和溶液与不饱和溶液一、知识与技能1.

50、理解饱和溶液和不饱和溶液的含义。2.通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。3.了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。4.了解结晶现象。二、过程与方法运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。三、情感态度与价值观通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辨证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。2.理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。2.

51、正确理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。通过上节课的学习我们知道，不同物质在同一溶剂中，溶解性不同；同一物质在不同溶剂中，溶解性也不同。那么一种物质在一种溶剂中能否无限溶解下去呢？活动与探究1请同学们按教材P33实验9-5进行实验，并记录实验现象。交流现象由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议。分析小结实验现象:第一次的5g氯化钠都溶解了 ;第二次的5g氯化钠不能全部溶解;加人15mL水后剩余的氯化钠固体又溶解了。活动与探究2请同学们用硝酸钾代替氯化钠并按教材P33实验9-6进行实验，并记录实验现象。交流现象由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议。分析小结实验现象:第一次的5g硝酸

52、钾都溶解了，第二次的5g硝酸钾不能全部溶解;加热后剩余的硝酸钾又溶解了，冷却后有硝酸钾固体析出。从而我们可以得出：1.在一定条件下，NaCl不能无限溶解，当不能溶解时，加人水后又能继续溶解。2.在一定条件下，KN03也不能无限溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。提出问题上述活动的“一定条件”是什么？交流回答1.一定温度。2.定量溶剂。若改变这两个条件，溶质会无限制溶解。归纳总结请大家根据上述分析，归纳出饱和溶液和不饱和溶液概念1.饱和溶液:在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液。2.不饱和溶液:在一定温度下，一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。3.结晶的定义：热

53、的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶；析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。提出问题如何判断某一溶液是否饱和？交流回答判断某溶液是否饱和的方法:在一定条件(温度和溶剂的量均不变）下溶质是否继续溶解。提出问题通过上述实验我们发现改变条件，饱和溶液可以转化为不饱和溶液，不饱和溶液也可以转化为饱和溶液，请同学们讨论，归纳出饱和溶液和不饱和溶液的转化关系。归纳总结饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系以及结晶的方法（一般情况）：课件展示播放海水晒盐的过程。学生活动观看、思考海水晒盐的原理。 归纳总结本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只

54、有在一定条件下才能有意义并总结出了判断饱和溶液 的方法及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件，以及结晶的定义。课题2 溶解度第1课时 饱和溶液和不饱和溶液一、饱和溶液和不饱和溶液1.饱和溶液:在一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液。2.不饱和溶液:在一定温度下，一定量溶剂里，能继续溶解溶质的溶液。3.结晶的定义：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶；析出 晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。二、判断某溶液是否饱和的方法:在一定条件下，溶质是否继续溶解。三、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化以及结晶的方法（一般情况）四、海水晒盐在

55、讲解饱和溶液和不饱和溶液时，教师要结合具体实验演示让学生明白饱和溶液与不饱和溶液的概念及饱和 溶液与不饱和溶液的相互转化。由我们日常生活中的盐引出海水晒盐，从而引出结晶的概念，此外，教师要时刻关注并追随学生的思路，不断调整自己的思路，及时有目的地组织学生相互交流并讨论，巧妙引导。 精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档第九单元 溶液课题2 溶解度课时2 溶解度与溶解度曲线一、知识与技能1.了解固体物质溶解度的涵义。2.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。二

56、、过程与方法1.学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。2.学习通过实验解决问题。三、情感态度与价值观1.认识矛盾双方在一定条件下可互相转化的辩证思想。2.树立做任何事都要实事求是的观点。利用溶解度曲线获得相关信息。1.固体物质溶解度的含义。2.利用溶解度曲线获得相关信息。上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义？交流回答改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。导入新课通过前面的学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解能力不同；同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。活动与探究11.向盛有20C水的

57、烧杯中加入NaCl，向盛有40C等量水的烧杯中加入KN03都达到饱和状态。比较NaCl与 KN03溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？2.向40g20C水中加入NaCl，向100g20C水中加入KN03，都达到饱和状态。比较它们溶质的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？3.向100g20C水中加入NaCl直到饱和，向100g20C水中加入KN03配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？归纳总结定量描述物质的溶解能力（即溶解度）的要素：在一定温度下；等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里；溶液为饱和状态；单位为g。固

58、体的溶解度:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：一定温度下；100g溶剂里；溶液为饱和状态；溶质的质量。提出问题理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗？请看下面资料。课件展示溶解度的相对大小(20时的溶解度）提出问题我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢？课件展示教材P36表9-1 分析小结上述是表示溶解度的一种方法:列表法。列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的 趋向，下面我们寻找另一种表示方法溶解度曲线。活动与探究2请同学按教材P36P37要求绘制溶

59、解度曲线，并讨论回答相关问题。归纳总结通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度 的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。溶解度曲线所表示的意义：1.溶解度的三种情况：(1)大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KN03。(2)少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。(3)极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(0H)2。2.交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。3.影响固体溶解度的因素是：温度。提出问题我们研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢？课件展示1.展示教材P38讨论，并回

60、答有关问题。2.烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么？这说明了什么？交流回答1.气体的溶解度与压强有关。压强越小，溶解度越小;压强越大，溶解度越大。2.气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。 练习讨论如何增加养鱼池水中的含氧量？学生活动利用所学知识和阅读教材P38P39资料讨论回答。本节课学习了固体、气体物质的溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线及其应用，并且通过 活动与探究总结出了影响溶解度大小的因素，我们还可利用已学知识解决生活中的一些问题。第2课时 溶解度一、固体的溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。二、溶解度曲线的意义：1.溶