高三一轮复习-阿伏加德罗常数的应用 PPT

1、高三一轮复习阿伏加德罗常数的应用【考纲要求】 1了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（NA）的含义。 2能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体摩尔体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。【命题趋势】 阿伏加德罗常数的正误判断是高考试题中的经典题型之一，主要以选择题的形式出现，预测在新高考中仍会利用阿伏加德罗常数这个载体综合考查相关知识，涉及一定量的物质所含粒子（分子、原子、离子、质子、中子等）数目、氧化还原反应中转移电子数目、以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化等，可能会在素材选取、考点组合

2、、能力要求等方面进行创新设计，体现高考化学命题以能力测试为主导，全面检测考生的化学核心素养的指导思想。【命题趋势】 近五年考点分布转移电子数目（29%）气体摩尔体积、阿伏加德罗定律（23%）通过微粒的结构确定粒子数目（23%）通过反应进行的程度确定粒子数目（25%）【命题趋势】 近五年出现频率全国卷/甲卷全国卷/乙卷全国卷/丙卷北京卷天津卷江苏卷浙江卷山东卷2017年/810理综/理综/化学/2018年1011/理综/理综/化学/2019年/811理综/理综/化学/2020年/9等级考/等级考/化学/选考19等级考/2021年8/等级考/等级考7适应性/选考18等级考/2022年11/选考12

3、一、课前诊断 1阿伏加德罗常数 （1）含义： 叫做阿伏加德罗常数。国际上规定：1mol粒子集合体所含的粒子数与 中所含的 原子数相同。 （2）符号： 。 （3）单位： 。 （4）近似值： 。1 mol 任何粒子的粒子数0.012 kg 12C碳NAmol-16.021023mol-1一、课前诊断 2写出“物质的量”与微粒个数、物质质量、气体体积、物质的量浓度之间的转化关系：NNAmMVVm“万能恒等式”cVn= = = = =QH一、课前诊断 3判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”，并说明理由。（1）标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA（ ）（2）1 mol HC

4、lO中所含HCl键的数目为NA（ ）（3）过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA（ ）（4）2 L 0.5 molL-1 亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA（ ）（5）密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成NH3的分子数为2NA（ ）（6）含19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA（ ）二、方法归纳 1气体摩尔体积的使用：抓“两看” 一看：气体是否处于标准状况（0、101 kPa） 二看：标准状况下物质是否为气态 （1）无机物：Br2、H2O、H2SO4、SO3（熔点16.8、沸点44.8）、HF（沸点19.5）

5、、NO2（沸点21） （2）有机物：碳数大于4的烃（己烷、汽油、苯）、烃的衍生物（CH2Cl2、CHCl3、CCl4、甲醇、乙醇、乙酸、溴苯、硝基苯等） 注意：若给出的是气体的物质的量或质量，则与温度、压强无关，可直接计算。氯仿二、方法归纳 2物质的组成与结构 （1）物质的微观结构：判断物质所含原子数、质子数、中子数、电子数、离子数、共用电子对数等。 单原子分子：稀有气体 双原子分子：H2、N2、O2、X2（卤素分子） 特殊物质：O3、P4、18O2、D2O、CH4、CO2、H2O2、Na2O2、NaHSO4（熔融态和水溶液中的离子种类） 二、方法归纳 2物质的组成与结构 （2）物质化学键数目

6、：以1 mol物质研究金刚石石墨 硅二氧化硅白磷H2O2CnH2n+22NA1.5NA2NA4NA6NA3NA(3n+1)NA二、方法归纳 2物质的组成与结构 （3）特定组成 摩尔质量相同的物质：等质量时物质的量相同，但原子总数不一定相同。N2、CO和C2H4Na2O2、Na2S和Al(OH)3Na2SO4和Na2HPO4C9H20和C10H8CnH2n+2(烷烃)与Cn-1H2(n-1)O（少一个碳的醛或酮）同分异构体二、方法归纳 2物质的组成与结构 （3）特定组成 最简式相同的物质：等质量时所含原子数相同，但物质的物质的量不一定相同。NO2和N2O4CH2：烯烃和环烷烃（CnH2n）CH：

7、乙炔和苯CH2O：HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、 CH3CHOHCOOH（乳酸）、C6H12O6二、方法归纳 2物质的组成与结构 （3）特定组成 质量分数相同的物质：等质量时所含原子数不一定相同，物质的物质的量也不一定相同。同分异构体最简式相同的物质CuO和Cu2S二、方法归纳 3氧化还原反应中电子转移数目：“抓反应” （1）对于常见反应，可直接判断。 用KMnO4、Na2O2、H2O2分别制取1 mol O2，转移电子数目均为4NA（ ）铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 mol Fe失去电子数为 NA （2）对于特殊反应，要灵活判断。2铁与氯气、足量稀硝酸反应，1 mol Fe失去

8、电子数为 NA3铁与氧气、水蒸气反应，生成Fe3O4，1 mol Fe失去电子数为 NA 8/3二、方法归纳 3氧化还原反应中电子转移数目：“抓反应” （3）对于陌生反应，可按以下步骤判断。 第一步：依据题给信息，确定氧化剂和还原产物（或还原剂和氧化产物）； 第二步：标出变价元素的化合价，确定反应中氧化剂得电子数（或还原剂失电子数）； 第三步：根据题目提供的数值确定反应中转移电子数。 如：KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，生成1 mol I2 转移电子的总数为2NA（ ）二、方法归纳 4溶液中粒子数目的判断（1）明确溶液中溶质是电解质还是非电解质；（2）明确弱电解质存在电离平衡，盐类

9、水解存在化学平衡；（3）明确胶体粒子存在形式不同于离子，它是粒子集合体，如氢氧化铁胶体粒子Fe(OH)3m；（4）是否指明溶液体积，若体积不明，无法判断微粒数目；（5）所给条件是否与电解质组成有关，如KCl、CaCl2、AlCl3；（6）是否考虑溶剂“H2O”分子，如100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子数目为NA（ ）；（7）明确电解质溶液中的三大守恒关系：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。二、方法归纳 5从平衡角度判断粒子数目（1）化学平衡：常见的可逆反应盐类水解反应：Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-Cl2+H2O HCl+HClOH2(g)+I2(g) 2HI(g) N2+

10、3H2 2NH32NO2 N2O42SO2+O2 2SO3酯化反应（2）电离平衡：弱电解质的电离二、方法归纳 6物质转化中的隐含反应：抓“三类反应”（1）随反应进行，溶液浓度减小，反应停止或改变的反应（2）钝化：常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中表面被氧化为致密的氧化物薄膜。（3）电解反应：电解精炼铜阳极质量减少64 g，转移电子数不是2NA；阴极质量增加64 g，转移电子数是2NA。铜与浓硫酸加热反应MnO2与浓盐酸加热反应铜与浓硝酸的反应：NO2NO锌与浓硫酸的反应：SO2H2三、巩固练习D【练习1】（2017年全国理综卷8）阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ） A1 L 0.1m

11、olL-1 NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA B2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA三、巩固练习【练习2】（2017年全国理综卷10）NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ） A0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子 BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ C2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D密闭容器中1 mol PCl3与1 m

12、ol Cl2反应制备PCl5（g）,增加2NA个P-Cl键A三、巩固练习【练习3】（2018年全国理综卷10）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C92.0 g甘油（丙三醇）中含有的羟基数为1.0NA D1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAB三、巩固练习【练习4】（2018年全国理综卷11）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A常温常压下，124 g P4中所含PP数目为4NA B100 mL

13、1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+数目为0.1NA C标准转况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NAC三、巩固练习【练习5】（2019年全国理综卷8）已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A3 g 3He含有的中子数1NAB1 L 0.1 molL-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NAC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAB三、巩固练习【练习6】（2019年全国理综卷11）已知NA

14、为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（ ） A每升溶液中的H+数目为0.02NA Bc(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-) C加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小 D加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强B三、巩固练习【练习7】（2020年全国理综卷9）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A22.4 L（标准状况）氮气中含有7NA个中子 B1 mol重水比1 mol水多NA个质子 C12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D1L 1molL-1NaCl溶液含有28NA个电子C三、巩固练习【

15、练习8】（2020年浙江卷选考化学-19）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2+5CO2+11H2O，1mol4MnO4-+5HCHO完全反应转移的电子数为20NA B用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2+ C常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA D1 L浓度为0.100 molL-1的Na2CO3溶液中，阴离子数为 0.100NAA四、思维建模：阿伏加德罗常数正误判断的解题思路第一步：查看物质状态及所处状况正确运用Vm的前提五、谈谈本节课你的收获

16、第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化正确判断微粒数目的前提第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系正确进行换算的前提六、作业布置1 （2021年全国理综甲卷-8）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A18 g重水（D2O）中含有的质子数为10NA B3 mol NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA C32 g环状S8（ ）分子中含有的SS键数为1NA D1 L pH=4的0.1 molL-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1NAC六、作业布置2 （2021年浙江卷选考化学-18）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）

17、A标准状况下1.12 L 18O2中含有中子数为NA B31 g P4中共价键数目为1.5NA C100 mL 0.1molL-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为 0.01NA D18.9 g三肽C6H11N3O4（相对分子质量：189）中肽键数目为0.2NAC六、作业布置3（2021年天津卷等级考试-7）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A1 molL-1 HCl溶液中，HCl分子的数目为NA B22.4 L 氢气中，H2分子的数目为NA C180 g葡萄糖中，C原子的数目为6NA D1 mol N2中，键的数目为3NAC六、作业布置4（2022年全国理综甲卷-11）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A25，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA B1.0 molL-1的AlCl3溶液中，Al3+的数目为1.0NA C0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA D电解熔融CuCl2,阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NAC六、作业布置5（2022年浙江卷选考化学-12）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A12