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文档简介

1、湘潭市第一中学（化学）学科导学案（编号）学 科化学授课年级高一主备人钱湘华审核人刘炎昭课 型实验课课 时1备课时间2012-9-16课 题配制一定物质的量浓度的溶液（配制100mL 1mol/LNaCl溶液。）学习目标知识与技能： 1、 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。过程与方法： 2、 通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力情感态度与价值观：1、在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。形成学习兴趣以及严谨求实的学习态度2、通过实验的形成

2、仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。重点难点一定物质的量浓度溶液的配制方法（实验原理和基本操作）实验过程一、实验原理： CB=nB/V，m=nBM二、实验仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒三、实验步骤：（1）计算：NaCl的质量= （2）称量: 托盘天平、药匙、滤纸等 （3）检漏：检查容量瓶是否漏水 （4）溶解、冷却：烧杯、玻璃棒（5）转移：溶液转移容量瓶 （6）洗涤：用少量蒸馏水洗烧杯23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中 （7）摇匀：盖上玻璃塞，反复上下颠倒 （8）定容：向容量瓶中加蒸馏水，至刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度

3、线相切。注意：观察时眼睛要平视！ （9）摇匀（10）装瓶贴好标签四、配制误差分析 根据 CB=nB/V ；CB=m/MV判断。其他正常时，凡使m、n增大或V减小的因素，使C偏大；凡使m、n减小或V增大 的因素，使C偏小。练习：下列操作对溶液浓度有何影响？1.未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2.溶质溶解放热，溶液未冷转入容量瓶3.定容时溶液超过刻度线，用滴管吸出过量部分4.摇匀后液面下降，补充水5.容量瓶用蒸馏水洗过，残留少量水【课外实验探究】1、要求配出80mL1.00mol/L的NaCl溶液2、讨论：本实验只提供50、100ml的容量瓶的情况下，大家怎么配置该溶液？3、学生分组讨论并总结，设计实验方案，写出简要的操作步骤。作业：欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 （高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 _ 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成

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