2021高考化学一轮复习 离子共存、离子检验与推断测试卷

1、高考化学一轮复习 离子共存、离子检验与推断测试卷1在由水电离产生的H浓度为11013 molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )K、Cl、NO、S2 K、Fe2、I、SONa、Cl、NO、SO Na、Ca2、Cl、HCOK、Ba2、Cl、NOA BC D解析：选B由水电离产生的H浓度为11013 molL1的溶液可能显酸性，也可能显碱性。中NO、S2在酸性溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存；中Fe2在碱性溶液中会形成沉淀，不能大量存在；中各离子能大量共存；中HCO在酸、碱性溶液中都不能大量存在；中各离子能大量共存，故B项正确。2(2017德州期中)在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存

2、的一组离子是( )ABa2、Fe3、Cl、NO BNa、Ca2、HCO、NOCAl3、NH、SO、Na DNa、K、NO、SO解析：选DA项，Fe3在碱性溶液中不能大量共存；B项，HCO在酸性和碱性溶液中都不能大量共存；C项，Al3和NH在碱性溶液中都不能大量共存。3关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在B通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定

3、有CO存在解析：选BA项中不能用盐酸，应改为稀硝酸，错误；C项中溶液中含SO，会发生同样的实验现象，错误；D项中溶液含有HCO也会发生同样的实验现象，错误。4下列分散系中存在的粒子种类不正确的是( )选项分散系存在粒子A氯水Cl2、HClO、H2O、Cl、ClO、H、OHB明矾溶液K、Fe3、SO、H2O、H、OHC碳酸钠溶液Na、CO、HCO、H2CO3、H2O、H、OHD氯化钠与溴化钾混合溶液K、Na、Cl、Br、H2O、H、OH解析：选B氯水中存在氯气分子和水分子，另外还需考虑氯气与水的反应及水的电离，故A正确；明矾溶液里存在Al3及水解产物Al(OH)3，不存在Fe3，故B错误；碳酸钠

4、溶液里存在CO的水解及水的电离，故C正确；氯化钠和溴化钾混合后不发生化学反应，但存在水的电离，故D正确。5在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法正确的是( )Aa点对应的溶液中大量存在：CO、Na、Cl、SOBb点对应的溶液中大量存在：Fe3、Ba2、K、NOCc点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、Al3Dd点对应的溶液中大量存在：Na、K、ClO、Cl解析：选DA中，a点处溶液呈中性，CO在中性溶液中不能大量存在，A错误；B中，b点处溶液pH6，Fe3不能大量存在，B错误；c点对应的溶液呈中性，Al3不能大量存在，C错误；d点所对应的溶液一定

5、呈碱性，所给离子能大量共存，D正确。6下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是( )ANa、H、Cl、NO BNa、Mg2、Cl、SOCK、Ba2、OH、I DCu2、CO、Br、ClO解析：选BANa、H、Cl、NO可以大量共存，当加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后H、NO、Fe2会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误； BNa、Mg2、Cl、SO可以大量共存，当加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，微粒之间不会发生任何反应，仍然可以大量共存，正确；C.K、Ba2、OH、I 可以大量共存，当加入(NH4)2Fe(SO4

6、)26H2O晶体后OH与NH、Fe2会发生反应而不能大量共存，错误；D.Cu2、CO会发生离子反应而不能大量共存，错误。7已知：SOI2H2O=SO2H2I，某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是( )A肯定不含I B肯定不含NHC可能含有SO D可能含有I解析：选D溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。8(2017张家口模拟)某溶液只含有K、Fe3、Cl、Mg2、I、CO、SO中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝

7、酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述不正确的是( )A该溶液中一定有I、CO、SO、KB试剂为硝酸钡C通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在ClD试剂一定为盐酸解析：选C由实验可知，试剂为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则试剂为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于盐酸，则原溶液中一定存在CO、SO，则不含Fe3、Mg2；加试剂过滤后的滤液中，再加试剂盐酸，H、NO、I发生氧化还原反应生成I2，溶液变黄色，由于溶液呈电中性，则溶液中一定含有的阳离子为K。由上述分析可知，该溶液中一定有I、CO、SO、K，故A正确；试剂为硝酸钡溶液，故B正确；加入足量盐酸会引入Cl，故

8、无法判断原溶液中是否存在Cl，故C错误；试剂一定为盐酸，不能为硫酸，因为碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡会使沉淀质量增加，不符合题意，故D正确。9(2017兰州模拟)某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤序号操作步骤现象(1)用pH试纸检验溶液的pH7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置下层呈橙色(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A不能确定的离子是B不能确定的离子是C肯

9、定含有的离子是D肯定没有的离子是解析：选C(1)用pH试纸检验，溶液的pH7，说明溶液呈碱性，肯定含有SO，则一定不含Ba2，根据溶液呈电中性原则，阳离子一定含有Na；(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置，CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br；(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO，因为在第(2)步骤中加入过量氯水后，SO被氧化为SO；(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl，因所加氯水中含有Cl。则溶液中一定含有的离子为，可能含有的离子为，一定不存在的离子是。10常温下，下列离子组在给定条件下的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na、Al3、Cl、NO不能共存，Al33OH=Al(OH)3Bp