辽宁省实验中学2021学年高一化学上学期期中试题

1、辽宁省实验中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题PAGE PAGE - 18 -辽宁省实验中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题考试时间：90分钟 试题满分：100分第I卷（选择题：共50分）可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Na23 N14 Cl35.5 S32 一、选择题（每题只有1个选项符合题意,每题 2分）1.下列说法正确的是( )A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色B.Na2O2与CO2反应生成0.1mol O2时转移电子0.4molC.Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D.向饱和烧碱溶液中加入2g Na2O

2、2,充分反应完后,溶液中Na+的数目不变2.下列关于氯及其化合物说法正确的是( )A.氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解C.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D.氯气可以使湿润的有色布条褪色,实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气3.室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1molL-1 KI 溶液:Na+、K+、HClO、OH-B.0.1molL-1 Fe2(SO4)3溶液:K+、NH4+、NO3-、SO42-C.0.1m

3、olL-1 HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D.0.1molL-1 NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NAB常温常压下，11.2 L CO2 含有的分子数为0.5NA C含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LD25 、 1.01105Pa下，64 g SO2 中含有的原子数为3NA5.取100 mL 0.3 molL1的硫酸溶液和300 mL 0.25 molL1的硫酸溶液混合后加水稀释至500 mL，该混合溶液中H的物质的量

4、浓度是( )A0.21 molL1 B0.42 molL1 C0.56 molL1 D0.26 molL16.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是( )ACOB CO2 CCH4 DNO7.下列关于物质分类的说法正确的是( )ANa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C镁铝合金、漂白粉、汽油、王水均为混合物D纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质8.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）

5、A. 950 mL，111.2 gB. 500 mL，117 gC. 1 000 mL，117 gD. 1 000 mL，111.2 g9.实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( ) 10.下列说法不正确的是( )A. 利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B. 氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关C. 氢氧化铁胶体通直流电，阴极区颜色加深D. KCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系二、选择题（每题只有1个选项符合题意,每题 3分）11.我国杰出化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用C

6、O2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 则下列叙述错误的是( ) A.A气体是NH3，B气体是CO2B.第步得到的晶体是发酵粉的主要成分C.第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D.第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶12.质量分数为90%的硫酸溶液和质量分数为10%的硫酸溶液等体积混合后溶质的质量分数( )A. 大于50% B. 等于50% C. 小于50% D. 不能做上述估计13.下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项离子方程式评价A将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2F

7、e22I2Cl2=2Fe34ClI2正确； Cl2过量，Fe2、I均被氧化B将Na2O2固体溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2正确； Na2O2是碱性氧化物C少量CO2通入到NaClO溶液中：CO2H2O2ClO=HClOCO32-正确；H2CO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg22HCO3-4OH=Mg(OH)2 2CO32-2H2O正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶14.酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+Cu2+SO2+Mn2+H2O，下列有关该反应的说法中正确的是( )A被氧化的元素是C

8、u和SB的还原性强于CuS的还原性C氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D若生成2.24L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是6mol15.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是( ) A. 右侧CO与CO2分子数之比为13B. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍C. 右侧CO的质量为1.75 gD. 若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为252416.已知某饱和溶液的以下条件：溶液的质量、溶剂的质量、溶

9、液的体积、溶质的摩尔质量、溶质的溶解度、溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( )A B C D 17.已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是( )A 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H B H2O2H2SO4=SO2O22H2OC I2SO22H2O=H2SO42HI D 2Fe3H2O2=2Fe2O22H18.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的

10、溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀。则原溶液中钾离子浓度为( )A. molL-1B. molL-1C. molL-1D. molL-119.下列正确的叙述有( )CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,MgO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物 Ca(HCO3)2 、FeS、FeCl3均可由化合反应制得按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO45H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳 A. 1个 B.2个 C. 3个 D. 4个20.已知:将Cl2通入适量NaOH溶液,产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且c(Cl-)

11、c/(ClO-)的值与温度高低有关,当n(NaOH)=a mol时,下列有关说法不正确的是( )A.参加反应的氯气的物质的量为a/2 molB.改变温度,产物中NaClO3的最大理论产量为a/7 molC.改变温度,反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围:a/2 moln(e-)5a/6 molD.某温度下,若反应后c(Cl-)/c(ClO-)=11,则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/2第卷（填空题：共50分）21. (每空2分，共10分) 配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质

12、量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应最好选用 量筒。（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是 （3）关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；可以长期贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 （填字母）。A B C D（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是 （填序号）。A浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移 B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶E用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线F

13、. 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线22(每空2分，共10分) (1)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为g/mL,则该溶液的溶质的物质的量浓度为_.(2)在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每1molCuSO4可以氧化磷的物质的量是_.(3)两个同容积的密封容器A、B,常温下,A中充入agA气体,B中充入agCH4气体,A与B内的压强之比是4:11,则A的摩尔质量为_.(4)20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL,稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L,则稀释前CaCl2的物

14、质的量浓度为_.(5)在一定温度和压强下,3L气体A2跟9L体积的气体B2完全化合生成6L体积某气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示)_.23.(每空2分，共10分) 如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。 已知:装置A是氯气的发生装置,反应的化学方程式为据此回答下列问题:(1)装置B中饱和食盐水的作用是_。(2)装置B也是安全瓶,目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象:_。(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,则装置C中I、II、III处依次应放入的物质是_(填字母)。序号IIIIIIa干燥的有色布条碱石灰湿

15、润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条装置D的作用是_如果将20mL、10molL-1的浓盐酸与足量次氯酸钙充分反应,实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将_。A.2.24 L B.2.24 L C.2.24 L D.2.24 L24.(每空2分，共10分) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2N

16、a2O + 2Na2SO4 + O2，该反应中Na2O2 是_（填氧化剂、还原剂）（2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。已知：2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32Br。（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_。（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I、Fe2、Br完全被氧化时，c=_（用含a、b的代数式表示）。(每空2分，共10分) 写出如下离子反应方程式：氯气通入石灰乳中制取漂白粉：_漂白粉生效:_饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳：_过氧化钠与二氧化碳反应：_次氯酸见光分解：_19-20上中高一化学参考答案1.C2.D3.B4.D5.B6.B7.C8.C9.B10.D11.D12.A13.D14.C15.D16.C17.