江西省赣州市石城中学2021届高三化学上学期第二次月考试题

1、江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第二次月考试题PAGE PAGE 24江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第二次月考试题相对原子质量：H1 O16 C12 N14S-32 Cu64 Pb207 Cl35.5 Ag -108.选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分共48分）1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是 ()A中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料B中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiC现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形

2、成的化学键D用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强2下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )AH2O2的电子式：B核内含8个中子的碳原子：8 CC丙烷分子的比例模型示意图：D铝硅酸盐Na2Al2SixO8可用氧化物形式表示为：Na2OAl2O32SiO23.下列说法正确的是（ ）A.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 B.漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物C.纯碱、明矾和干冰都是电解质D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液4.下列有关有机物结构和性质的说法错误的是（ ）A. 分子式为C4H10O且能与 Na反

3、应放出气体的结构共有4种B. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面D. 1mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成5下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )AFe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2B向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：NHeq oal(+,4)+OH=NH3H2OC将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NHeq o

4、al(+,4)+Al3+2Ba2+4OH+2SO42-=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O6、在一个氧化还原反应体系中存在Fe3+、NO3、Fe2+、NH4+、H+、H2O，则下列判断正确的是（）A配制Fe(NO3)2溶液时应加入硝酸酸化防止Fe2+水解B该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为8 ：1C若有1mol NO3发生还原反应，转移的电子物质的量为1molD若将该反应设计成原电池，则负极反应式为Fe2+eFe3+ 7下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）常温下pH1的溶液中：Fe3、SOeq oal(2,4)、K、MnOeq oal(,4)0.1 mol/L Na2S溶

5、液：K、NHeq oal(,4)、NOeq oal(,3)、Al3中性透明溶液中：K、SOeq oal(2,4)、NOeq oal(,3)、Fe3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+ 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO25时，KW/H0.1 molL1的溶液：Na、K、SiOeq oal(2,3)、Al(OH)4A B C D 8.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（ ）A.Y的最高价氧化物对

6、应的水化物是二元强酸B.原子半径：XZYC.气态氢化物的热稳定性：YSiCSO2通入BaC12溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀不溶解先产生BaSO3沉淀，后转化为BaSO4D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+10设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有()01mol丙烯酸中含有双键的数目为01NA12g金刚石中，碳碳共价键数为4NA常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为15NA2 g中含有的质子数、中子数、电子数均为NA常温常压下，S2和S6的混合物共64g，其中所含硫原子数一定为02NA10

7、 ml 18 molL的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为018NAABCD11中美贸易战中，稀土是我国一张重要的牌。稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3价和+4价：氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法不正确的是()A工业上金属铈一般应低温密封保存B工业上可以采取用H2还原氧化铈的方法来治炼金属铈C工业上不可以采取电解氯化铈水溶液的方法来获得铈单质D铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6HI 2CeI3+3H212. 根据下列图示所得出的结论不正确的是( )A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应

8、温度的关系曲线，说明该反应的H0 B图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率C图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D380下，c起始(O2)=5.0104 molL1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K200016已知A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们有如图反应关系。下列说法错误的是（ ）A若A是大气中含量最多的气体，C、D是氧化物且会造成光化学污染。则D转化成C的反应化学方程为3NO2+H2O=2HNO3+NOB若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时，反

9、应、的焓变依次为H 1、H 2、H 3，则它们之间的关系为H 2=H 1+H 3C若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调味品，工业上用D制备A的化学方程式2Na2O(熔融) 4Na+O2D若A是应用最广泛的金属。反应用到A，、反应均用到同一种气态非金属单质，实验室保存D溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸17(12分) 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_。利用喷雾干燥法脱硫工艺也是除去SO2的

10、常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收。该温度下吸收液中c(Ca2+)一直保持为050 molL-1，已知KSP(CaSO3)=1410-7，则吸收后溶液中的浓度_。（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 硫去除率=（1）100%不添加CaO的矿粉在低于500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，含铝粒子反应的离子方程式_（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3

11、。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=_。18(12分)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：（1）反应：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H1=+551 kJmol1反应：S(s)+O2(g)SO2(g) H3=297 kJmol1反应的热化学方程式：_。（2）对反应，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2_p 1（填“”或“”）。（3）I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程

12、如下。将ii补充完整。iSO2+4I+4H+S+2I2+2H2OiiI2+2H2O+_+_+2 I（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到 2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号ABCD试剂组成0.4 molL1 KIa molL1 KI0.2 molL1 H2SO40.2 molL1 H2SO40.2 molL1 KI0.0002 mol I2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快B是A的对比实验，则a=_。比较A、B

13、、C，可得出的结论是_。实验表明，SO2的歧化反应速率DA，结合i、ii反应速率解释原因：_。（5）据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图3所示。则b电极上的电极反应式为 。19(16分) 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：回答下列问题：环己烯的制备与提纯（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为_，现象为_。（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。 烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为_，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为_（填序号）。a浓硫酸易使原料炭化并产生b污染小、可循环使用，符合绿色化学理念c同等条件下，用比浓

14、硫酸的平衡转化率高仪器B的作用为_。（3）操作2用到的玻璃仪器是_。（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，_，弃去前馏分，收集83的馏分。环己烯含量的测定在一定条件下，向环己烯样品中加入定量制得的，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液（以上数据均已扣除干扰因素）。测定过程中，发生的反应如下：（5）样品中环己烯的质量分数为_（用字母表示）。（6）下列情况会导致测定结果偏低的是_（填序号）。a样品中含有苯酚杂质b在测定过程中部分环己烯挥发c标准溶液部分被氧化20.(12分)(有机化学基础)以A(-蒎烯)为原料可制备香料中间

15、体D和H，合成路线如下：已知：一定条件下，R-CC-OH可存在。回答下列问题：(1)A中的官能团名称是 ，E的分子式为 (2)C生成D的反应类型是 (3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。E中有 个手性碳。(4)G的结构简式为 (5)H与足量Br2的CCl4溶液反应的化学方程式为 (6)W是B的同分异构体，W中没有环状结构，一定条件下，W能水解生成X和Y，X能与NaHCO3反应生成CO2，其核磁共振氢谱只有两组峰，峰面积之比为1：1，Y的核磁共振氢谱有三组峰，蜂面积之比为9：6：1，W的可能结构有 种. (7)设计由苯酚制备的合成路线(无机试剂任选)。化学试题参考答案序号12345678答案BDBBDDBD序号910111213141516答案DCBCBcDC17、(12分)（1）SO2+OHHSO32810-7mo1L（不写单位扣1分）（2）FeS2硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中 AlO2 CO22H2O Al(OH)3HCO3（没写不扣分）（4）11618(12分)（1）3SO2(g)+2H2O (g)2H2SO4 (l)+S(s) H2=254 kJmol1（2） (1分) （3）SO2 SO42 4H+（后两物质顺序可换）（4）0.4 (1分) I是SO2歧化反应的催化剂， (1分)H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧