高中化学必修2 5.1.2 硫酸 练习新原卷版

1、第五章化工生产中的重要非金属元素第1节硫及其化合物第2课时硫酸1区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是()A与铜片反应B与石蕊溶液反应C用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D加入锌片看是否有气体生成2下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是()A实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂B浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末D浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化3用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色4下列

2、对浓硫酸的叙述正确的是()A常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、COC浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性5在如下图所示的实验中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述错误的是()A苹果块会干瘪B胆矾晶体表面“有白斑”C小试管内有晶体析出DpH试纸变红6浓硫酸和2 molL1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是 ()Aa升华、b冷凝 Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解 Da冷凝、

3、b吸水7如图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)。沿小试管内壁小心地慢慢倒入约3 mL浓硫酸静置片刻，不可能观察到的现象是()A小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色BU形管内左边液面下降，右边液面升高C有少量白色固体析出D有少量蓝色固体析出8用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是()途径：Seq o(,sup7(浓HNO3)H2SO4途径：Seq o(,sup7(O2)SO2eq o(,sup7(O2)SO3eq o(,sup7(H2O)H2SO4途径：FeS2eq o(,s

4、up7(O2)SO2eq o(,sup7(O2)SO3eq o(,sup7(H2O)H2SO4A途径的反应中体现了浓HNO3的强氧化性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C由途径分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol eD途径比途径污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念9(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_。(2)试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是_(填装置的编号)。(3)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色

5、，A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。(4)装置中所加的固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中的位置的理由是_。(5)装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。10某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。实验中某同学将a g铜片和12 mL 18 molL1的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。请回答：(1)请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：_。(2)装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是_。实验装置E中D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决(实验用品自选)_。装置B的作用是储存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_。B中应放置的液体是_(填字母)。A饱和Na2SO3溶液 B酸性KMnO4溶液C浓溴水 D饱和NaHSO3溶液(3)问题讨论：为什么有一定量的余酸还未能使Cu完全溶解。你认为原因是_。足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_(填字母)。AFe BB