高中化学选择性必修一 2.3 化学反应的方向 课件 (共16张)

1、第三节 化学反应进行的方向 一、化学反应进行方向的判据（一）焓判据自发反应与焓变的关系： 多数能自发进行的化学反应是放热反应，但有很多吸热反应也能自发进行。因此，只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。反应焓变是与反应进行方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。 (二)熵判据1、熵（1）定义：熵是衡量体系混乱度大小的物理量 （2）符号和单位：S，常用单位：J/(molK)（3）影响熵大小的因素：混乱度越大体系越无序熵值越大与物质的量的关系：物质的量越大粒子数越多熵值越大对于同一物质，当物质的量相同时，S(g)S(l)S(s)不同物质熵值的关系： I、物质组成越复杂熵值越大

2、II、对于原子种类相同的物质：分子中原子数越多熵值越大2、熵变（1）定义：发生化学反应时物质熵的变化成为熵变，符号为S（2）计算公式：S=生成物总熵-反应物总熵3、熵判据自发反应与熵变的关系多数能自发进行的化学反应是熵增的反应。熵变是与反应进行方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。因此，只根据熵变来判断反应进行的方向是不全面的。综合焓变和熵变判断反应是否自发的情况：焓变熵变化学反应能否自发进行H0任何温度都能自发进行H0S0不能自发进行H0S0S0高温时自发进行小结：“大大高温，小小低温”二、自由能与化学反应的方向应用判据时的注意事项（1）在讨论过程的方向问题时，我们指的是

3、没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。（2）过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率（3）只适用于没有发生的反应注：一般来说，如果一个过程是自发的，则其逆过程往往是非自发的问题解决2问题解决2 O0 O自发0自发00一定自发H 0 S 0一定非自发H 0 S 0或者 H 0 S0H -TS 0，一定非自发进行 0，一定自发进行低温可行高温可行NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 研究表明：在温度、压强一定的条件下与反应温度有关练习:下列说法不正确的是A. 焓变是一

4、个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应是放热反应。B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。C. 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关C下列反应中，熵减小的是D. 2CO(g)2C(s)O2(g)B. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)A. (NH4 )2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)C. MgCO3(s)MgO(s)CO2(g)D练习:250C和1.01105Pa时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）； H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ）A、是吸热反应； B、是放热反应；C、是熵减少的反应；D、熵增大效应大于能量效应。D 某化学反应其H= 122 kJmol-1，S=231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行