高中化学-反应热的测量与计算(第一课时)课-件新人教版选修4

1、反响热的测量与计算(第一课时)第一页，编辑于星期五：九点 三十四分。交流与讨论 热化学方程式中,提供了反响热的数据,那么,这些数据是通过什么途径获得的呢?第二页，编辑于星期五：九点 三十四分。量热计第三页，编辑于星期五：九点 三十四分。实 验 原 理公式一: Q=Cmt公式二: H=QnC为比热容,为定值.m为质量,可以测定n为物质的量第四页，编辑于星期五：九点 三十四分。H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)； = -57.3 kJ/molH 在稀溶液中，酸和碱发生中和反响而生成1mol水时放出的热量。 研究条件：稀溶液 反响物：酸与碱 生成物及其物质的量：1mol 注：强酸与弱碱反响，强

2、碱与弱酸、弱酸和弱碱反响生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol一、中和热：第五页，编辑于星期五：九点 三十四分。二、中和热的测定实验药品：50 mL0.50 mol/L的盐酸50 mL0.50 mol/L的氢氧化钠溶液实验仪器：简易量热计第六页，编辑于星期五：九点 三十四分。第七页，编辑于星期五：九点 三十四分。实验原理：H= 4.18 mt10-30.025kJ/mol第八页，编辑于星期五：九点 三十四分。(4)实验步骤：1.组装量热器在大烧杯底部垫泡沫塑料或纸条，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料或纸条，大烧杯上用泡沫塑料板或硬纸板作盖板，

3、在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。第九页，编辑于星期五：九点 三十四分。用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。2 药品取用 用另一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液 的温度，记入下表。第十页，编辑于星期五：九点 三十四分。把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计注意不要洒到外面。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。3 酸碱混合4 数据处理 a.取三次测量所得数据

4、的平均值作为计算依据. 【思考】： 如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？ b.计算反响热：HQ/ncmt/n 第十一页，编辑于星期五：九点 三十四分。议一议你所测得的数据是否为57.4 kJ/mol，假设不是，分析产生误差的原因6 数据分析：1.量取溶液的体积有误差2药品的选用不当引起的误差3实验过程中有液体洒在外面。第十二页，编辑于星期五：九点 三十四分。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢， 导致实验误差5.隔热操作不到位，致使实验过程 中热量损失而导致误差6.测了酸后的温度计未用水清洗而便 立即去测碱的温度，致使热量损失 而引起误差。第十三页，编辑于星期五：九点 三十四分

5、。【交流与讨论】：.实验成功的关键是什么？防止热量的散失. .为了到达此目的，实验过程中采取了哪些措施？ 双层烧杯、碎泡沫塑料、盖板 .第十四页，编辑于星期五：九点 三十四分。【实验本卷须知】： a.为了保证0.50mol L1的盐酸完全被NaOH中和，可以采用0.55molL1NaOH溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中和反响. b.实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用 . c.要使用同一支温度计.分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干.温度计的水银球局部要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数.d.操作时动作要快，

6、尽量减少热量的散失. e.实验中假设用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热的数值偏低.第十五页，编辑于星期五：九点 三十四分。问题探究1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？减少热量损失第十六页，编辑于星期五：九点 三十四分。2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？问题探究减少热量损失第十七页，编辑于星期五：九点 三十四分。3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？问题探究不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大第十八页，编辑于星期五：九点 三十四分。问题探究4、有人建议用50mL0.55m

7、ol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？ 可以保证盐酸完全反响。使测得的热量更加准确。第十九页，编辑于星期五：九点 三十四分。问题探究5、判断以下实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。大烧杯上没有盖硬纸板用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验 实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验变 小变 小变 小不 变第二十页，编辑于星期五：九点 三十四分。1、为了减小误差。某同学在实验中两次测定中和热。第一次是用50 mL 0.50 mol/L的盐酸和50 mL 0.50 mol/L氢氧化钠，第二次是用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.50mol/L的NaOH溶液。请你预测该同学两次测得的中和热结果 相等或者不相等。概念辨析相 等第二十一页，编辑于星