2022年高三化学联考试卷含解析

1、2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于物质的检验，下列判断正确的是A在溶液中加入盐酸酸化，无现象；再加入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有大量的SO42-存在 B在溶液中加入AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀，则原溶液中一定有Cl-存在 C在溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液 D在溶液中加入KSCN溶液，无现象；再加入稀硝酸，溶液变血红色，则原溶液中一定有Fe2+存在参考答案：AD略2. 将E和F加入密闭容器中，

2、在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）2G（g），忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示 体积分数% 压强/MPa温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0bf 915、2.0MPa时E的转化率为60%该反应的S0 K（1000）K（810） 上述中正确的有A4个 B3个 C2个 D1个参考答案：A略3. 下列分子中所有原子都满足最外层为 HYPERLINK / 8电子结构的是A B C D参考答案：B4. 中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如下图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）。下列推

3、断不正确的是 A.若X是Na2SO3，C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气， 且D和E不反应 B若A是单质,B和D的反应是OH-+ HCO3=H2O+CO32- 则E-定能还原CuO C若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOH D若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X-定是铝盐参考答案：A5. 从下列事实所得出的相应结论肯定正确的是（ ）实验事实结论A常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：B往加碘盐溶液中加入淀粉溶液，无蓝色出现该盐为假碘盐CSO2通入到硝酸钡溶液中出现白色沉淀沉淀为硫酸钡D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3

4、溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究温度对化学平衡的影响参考答案：C略6. 某溶液可能含有Na、Fe2、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是 A Fe2、CO32、Br BNa、SO32、I CFe2、I、SO32 DNa、Br、CO32参考答案：D略7. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) HB. 常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7：c(Na)

5、c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C.常温下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2SO3)9.9107 molL1D.物质的量浓度之比为12的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)参考答案：BC略12. NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）A8.0gCuO和Cu2S的混合物含铜原子个数为0.2NAB标准状况下，11.2 L乙醇蒸气含共价键数目为4NAC1mol K与O2完全反应生成K2O、K2O2、KO3的混合物，转移电子数为NAD1L 0.2 molL-1 NH4ClO4溶

6、液中含NH4+数目为0.2NA参考答案：CA项，8.0gCuO或Cu2S含铜的物质的量为0.1 mol，错误；B项，在标准状况下，乙醇为液态，错误；C项，1mol钾只失去1mol电子，正确；D项，铵离子发生水解，错误。13. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下列两图的是参考答案：略14. 于密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。则符合图示的正确判断是AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H0参考答案：D略15. 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A. 将p

7、H=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量B. pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度C. 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH的物质的量浓度D. 相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。实验装置如下图所示。实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；将铜丝向上提至离开液面。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。(

8、2)熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，其原因是 。(3)拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操是 。实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。 查阅资料：氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。来为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：(4)中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。(5)中在煅烧过程

9、中一定发生的反应的化学方程式为 。(6)下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项) 。 A固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在 B固体甲中，Cu0和Cu20至少有一种 C固体甲中若没有Cu20，则一定有Cu2S D固体甲中可能有Cu2S参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2002广东广西卷）24.向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题： （1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）若通入CO2气体为2.24 L（标准状况下

10、），得到11.9 g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？参考答案：（1）解：四种KOH，K2CO3K2CO3K2CO3，KHCO3KHCO3（2）解：2KOH+CO2=K2CO3+H2O 22.4 138 2.24 x=13.8KOH+CO2=KHCO3 22.4 100 2.24 x=10.0从上面两方程知：生成的固体全部是K2CO3时应该是13.8 g，若生成的固体全部是KHCO3时应该是10.0 g，现生成的固体为11.9 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子恒的要求，K2CO3和KHCO3总共是：

11、0.100 mol若K2CO3为a mol，则KHCO3-为（0.100a）mol则得方程：138a100（0.100a）11.9a0.05 mol即K2CO3和KHCO3各为0.050 mol K2CO3为：138 g/mol0.050 mol=6.9 gKHCO3为:100 g/mol0.050 mol=5.0 g依K+离子守恒的要求，设KOH溶液浓度为c则：0.300 Lc=0.050 mol2+0.050 molc=0.50 mol/L略18. （2006广东卷）26.地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6 mg由高岭石Al4Si4O10(OH)8

12、和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673 K1123 K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8 mg。 方解石的失重百分比为 。 计算矿物中高岭石的质量分数。参考答案：CaCO3=CaO+CO2 方解石的失重百分比为：解：设66.6 mg矿物中高岭石Al4Si4O10(OH)8的质量为x mg，方解石(CaCO3)的质量为y mgAl4Si4O10(OH)82 Al2O3+4SiO2+4H2O CaCO3CaO+CO2 516 mg 72 mg100 mg 44 mg x mg? y mg ?依题意：x+y=66.6 72x/516+44y/100 =13.8解得：x=51.6 y=1

13、5.0矿物中高岭石的质量分数答：方解石的失重百分比为44%。矿物中高岭石的质量分数为77.5%略19. (温州市十校联合体高三联考)2007年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si4.55.5，Cu1.01.5，Mg0.40.6，其余为Al。现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：称取18.0g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。（已知：Si2NaOHH2ONa2SiO32H2）待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512g，收集得到的两份气体的体积相差851.2mL（标准状况下）。 试回答下列问题