2023年山东省泰安市长城中学高一化学联考试题含解析

1、2023年山东省泰安市长城中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列电离方程式书写正确的是ACa(OH)2 Ca 2+ + (OH)22-BH2SO4 + H2O 2H+ + SO42-CAl2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42-DNaCl Na + + Cl 参考答案：略2. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.

2、4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA参考答案：B解：A、标况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数NnNANA，气体摩尔体积22.4L/ml不能代入，故A错误；B、根据微粒数NnNANA2NA0.02NA，故B正确；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误；D、根据微粒数NnNAcVNA，所以必须知道溶液体积才能计算，故D错误。3. 用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是A对该反应体系加热 B加入硝酸铜固体C改用粗锌 D不用锌片，改用锌粉参考答案：B略4. 下列排列顺序错

3、误的是（ ）A. 金属性 RbKMgAl B. 非金属性 PSClFC. 稳定性 SiH4PH3H2SPOF参考答案：B点睛：影响微粒半径的因素：首先考虑电子层数，电子层数越多，微粒半径一定越大当电子层数相同时，考虑核电荷数，核电荷数越多，半径越小当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。5. 如下图所示为反应2H2(g)O2(g)2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是A. H2(g)和O2(g)反应生成H2O(g)，这是个吸热过程B. 由2 mol H2和1 mol O2变成4 mol H、2 mol O原子，这是个放热过程C. 2 mol H2(g)和1 mol O

4、2(g)反应生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量D. 4 mol H、2 mol O生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量参考答案：C试题分析：A反应物总能量高于生成物总能量，H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g），这是个放热反应过程，A错误；B由2mol H2和1mol O2变成4mol H、2mol O原子，这是个吸热反应过程，B错误；C2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出1852kJ1368kJ484kJ能量，C正确；D4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出1852kJ能量，D错误，答案选

5、C。6. 已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气参考答案：AC7. 检验淀粉已完全水解的试剂 A、新制的Cu（OH）2悬浊液 B、碘水 C、NaOH溶液 D、稀硫酸参考答案：B略8. 下列有关实验事实的解释正确的是A. 高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了漂白性B. 铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强C. 常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全

6、不反应D. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性参考答案：BA高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了还原性，只有使有机色质褪色才表现出漂白性，所以A错。B铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强，B正确。C常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，是因为铝发生了钝化，在铝表面生成了一层致密的氧化膜，阻止了反应继续发生，所以C错。D在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，浓硫酸表现了脱水性将蔗糖脱水生成碳而变黑，所以D错。9. 下列说法错误的是 A金属镁着火，可用N2或CO2灭火BMnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的

7、，用稀盐酸可以将它们区别开 C用洁净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质不一定只含钠元素 D用氯水、KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中亚铁离子的存在参考答案：A略10. 元素X的单质及X与Y形成的化合物能发生如图6所示的转化，则X为（ ）A. Cu B. Fe C. S D. C参考答案：B由转化关系中XY2和XY3可知，X的化合价为+2价和+3价，或+4价和+6价，所以选项A、D错误；由X发生置换反应生成XY2即FeCl2，由X发生化合反应生成XY3即FeCl3，FeCl3与Fe发生化合反应生成FeCl2，由此确定X为Fe元素，故本题正确答案为B。点睛：解答本题的关键是通过反应

8、类型分析判断才能确定出X。很容易被SO2和SO3所困扰而选错。11. 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电子从流向；相连时，为负极；相连时，上有气泡逸出；相连时，不断溶解。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()AB. C D参考答案：A12. 下列说法正确的是A. 将钠放入水中，钠将沉入水底B. 金属钠着火时，可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火C. 将一小块钠放入 CuSO4 溶液中发生反应：2NaCuSO4 = Na2SO4CuD. 钠块放置于空气中，表面变暗；加热时，钠燃烧，发出黄色火焰参考答案：D【分析】A. 钠的密度比水小，且可以和水反应。B. 钠与氧气

9、点燃生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气。C. 钠与水反应，不直接和硫酸铜反应。D. 常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，加热或点燃时，钠与氧气反应生成过氧化钠。【详解】A. 钠的密度比水小，且可以和水反应，将钠放入水中，钠与水反应并浮在水面上，A错误。B. 钠与氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气。金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，B错误。C. 将一小块钠放入 CuSO4 溶液中钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠C错误。D. 常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，加热或点燃时，钠与氧气反应生成过氧化钠。所以钠块放置于空气

10、中，表面变暗；加热时，钠燃烧，发出黄色火焰，D正确。13. 下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是：（ ）A.化石燃料物质内部储存着能量 B.太阳能不能直接转化为化学能C.物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能为人类所用D.绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来参考答案：B略14. 区别棉花和羊毛是简单的方法是()A加稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应B浸入浓硝酸中，观察颜色是否变为黄色C在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的特殊的气味D通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素参考答案：C解析棉制品的成分主要是纤维素，属于糖类；而

11、羊毛制品的成分主要是蛋白质，区别它们的最简单的方法是灼烧，不需要任何药品。羊毛制品灼烧时有特殊的烧焦羽毛的气味产生，而棉制品没有。注意并不是所有蛋白质遇浓硝酸都显黄色。15. 下列反应离子方程式正确的是（）A向NaOH溶液中通入氯气：2OH+Cl2Cl+ClO+H2OB氨气与盐酸反应：NH3+HClNH4+ClC碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+Fe2+H2参考答案：A【考点】离子方程式的书写【分析】A氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；BHCl为强电解质，离子方程式中应该拆开；C醋酸为弱酸，离子方程式中应该保留分子式；D稀

12、硝酸为氧化性酸，铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气【解答】解：A向NaOH溶液中通入氯气，反应的离子方程式为：2OH+Cl2Cl+ClO+H2O，故A正确；B氨气与盐酸反应生成氯化铵，正确的离子方程式为：NH3+H+NH4+，故B错误；C碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故C错误；D铁与稀硝酸反应生成NO气体，若铁片过量，反应生成硝酸亚铁，正确的离子方程式为：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O，故D错误；故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟

13、浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答：(1)装置A中发生的化学反应方程式为 。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是 ， 其作用是。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象是 。B中应放置的液体是(填字母) 。a水 b酸性KMnO4溶液 c浓溴水d饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶

14、解，你认为原因是 。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填字母)。a铁粉 bBaCl2溶液 c银粉 dNaHCO3溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O回答下列问题： （1） 2molKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少？ （2） 产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？ 参考答案：略18. 用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2 + 8H2O 该盐酸的物质的