2023年山西省晋中市介休第五中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2023年山西省晋中市介休第五中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度参考答案：B略2. 恒温恒容下的密闭容器中, 有可逆反应: 2NO（g） + O2(g) 2NO2(g) H0 , 不能说明已经达到平衡状态的是（ ）A.正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率相等B.反应容器中压强不随时间的变化而变化

2、C.混合气体颜色深浅保持不变D.混合气体的平均分子量不随时间变化而变化参考答案：D3. 以下4种有机物的分子式都是C4H10O： 能被氧化为含相同碳原子数的醛的是（ ）A. B.只有 C. D.参考答案：C略4. 研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进 行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A正极反应式：AgCleAgCl BAgCl是还原产物 CNa不断向“水”电池的负极移动 D每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子参考答案：D略5. 已知

3、反应mX(g)nY(g)qZ(g)的H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ B ）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m参考答案：B略6. 下列数量的物质中含原子数最多的是( )A.0.4mol氧气 B.标准状况下5.6L二氧化碳C.4时5.4mL水 D.10g氖参考答案：C略7. 人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。胃过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐

4、酸，缓解胃部的不适。下列物质不能作抗酸药的是（ ）A碳酸氢钠 B氢氧化铝 C碳酸镁 D硫酸钡参考答案：D略8. 能用键能知识加以解释的是( )A稀有气体的化学性质很不活泼 BHCl比HI稳定C干冰易升华 D冰比水的密度小参考答案：B略9. 某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：碳的质量分数；氢的质量分数；蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；X对氢气的相对密度；X的质量；X的沸点确定X的分子式所需要的最少条件是()A BC D参考答案：C略10. 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是(

5、)A铁是阳极，电极反应为Fe6e4H2O=FeO42 8HB电解时电子的流动方向为：负极Ni电极溶液Fe电极正极C若隔膜为阴离子交换膜，则OH自右向左移动D电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)参考答案：DA.铁是阳极，但溶液是碱性，不可能生成8H+，错误；B.电解时电子的流动方向为：负极Ni电极，溶液中是离子导电，再是Fe电极正极，错误；C.因阳极消耗OH-，故OH通过阴离子交换膜自左向右移动，C错误；D.电解时阳极吸引OH-而使附近的pH降低、阴极区因OH-向右侧移动而pH升高；因为总反应消耗OH-，撤去隔膜混合后，与原溶

6、液比较pH降低，说法正确,选D。11. 维生素C结构简式为 ，有关它的叙述错误的是A、是一个环状的酯类化合物 B、易起氧化及加成反应C、可以溶解于水 D、在碱性溶液中能稳定地存在参考答案：CD略12. 下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是 ( )A汽车尾气-光化学污染-咳嗽和气喘者增多B含磷洗衣粉-水体富营养化-水栖生物大量死亡C人口增多-空气中CO2浓度增大-温室效应D氟氯烃-臭氧空洞-皮肤癌患者增多参考答案：C略13. 表示下列变化的化学用语正确的是A氨水显碱性：B硫酸氢钠溶液显酸性：CNa2S溶液显碱性： DFeCl3溶液显酸性： 参考答案：B14. 下图、分别代表反应、，则

7、Y轴是指N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);H=-QH2(g)+I2(g) 2HI(g); H=+QCO(g)+2H2(g)CH3OH(g); H=-Q2SO3(g)22SO2(g)+O2(g); H=+QA平衡混合气中一种反应物的物质的量 B平衡混合气中一种反应物的百分含量C平衡混合气中一种生成物的转化率 D平衡混合气中一种反应物的转化率参考答案：A 试题分析：该题要求能够运用勒沙特列原理迅速逆向思维，当压强增大时，的平衡均右移，而曲线为增大趋势，（A）、（D）符合题意；所对应的曲线无变化，平衡不移动故与该题的解无关；在增大压强时平衡逆向移动，曲线为减小趋势，（A）、（D）符合题意。考

8、点：化学平衡图像15. 人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，以下科学家以及他们提出的原子结构学说（或模型）对应关系正确的是A道尔顿电子轨道理论 B卢瑟福量子力学模型C玻尔行星绕太阳模型 D汤姆生葡萄干面包模型参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组用以下装置,以环己醇制备环己烯(1)制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热 至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、

9、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。 aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 。 a蒸馏时从70开始收集产品 b环己醇实际用量多了 c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。 a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点参考答案： 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）现有Cu和Zn合金样品10.0g与足量的稀盐酸反应，在标准状况下收集到氢气1.12L，则样品中铜的质量分数为多少？参考答案：（5分）32.5%略18. 将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2 mol/L NaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。求：（1）盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积不变)。（2）合金中镁和铝的质量。参考答案：(1)2.8 mol/L (2)m(Mg)=7.2g m(Al)=5.4g 略19. 将500mL0.1molL-1CuSO4和1 molL-1NaC1混合溶液，用石墨