2022年湖南省怀化市五一煤矿子弟中学高三化学月考试题含解析

1、2022年湖南省怀化市五一煤矿子弟中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学实验过程中，装置的气密性检查在前，药品的放置在后。请指出下列装置中，属于气密性检查范围的仪器的编号是 AAbc BABC Cabc DabC参考答案：B2. 为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（ ）A为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定B为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹

2、持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。C为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D 给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水参考答案：A解析：A、氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，故可选用酚酞做指示剂进行测定，正确；B、应用坩埚钳夹持燃烧，不能投入上述集气瓶底部，错误；C、比较非金属性强弱，应用最高价含氧酸的酸性进行比较，NaCl溶液和Na2S溶液的pH值不同，只能说明硫化氢是弱酸，错误；D 给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸

3、铜，在检验白色固体时，不能直接向其中加水，错误。 3. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；X、Y、W分别位于不同周期；Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是AX、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物B四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)r(Y)r(Z)r(W)CX与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种DH2Z的沸点比H2W高，是因为它们的晶体类型不同参考答案：A略4. 下列化学用语正确的是()ACl的结构示意图： B用于考古的原子的中子数为8C小苏打的化学式：N

4、a2CO3 D四氯化碳的电子式：参考答案：B略5. 次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中不正确的是AH3PO2中磷元素的化合价为+1BH3PO2的电离方程式为H3PO2H+H2PO2CH3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4DNaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐参考答案：D试题分析：AH3PO2中磷元素的化合价为+1，故A正确；BH3PO2是一元弱酸，电离方程式为H3PO2H+H2PO2，故B正确；C该反应中，硝酸银是氧化剂，H3PO2是还原剂

5、，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，设产物中P元素的化合价为x，根据化合价升降守恒，4(1-0)=1(x-1)，解得x=5，氧化产物为H3PO4，故C正确；DNaH2PO2为正盐，故D错误；故选D。6. 下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是（ ） A.NO和O2 B.HCl和NH3 C.H2和CO D.SO2和CO2参考答案：D 本题考查常见气体的物理、化学性质及收集方法。NO和O2生成NO2,不共存,A错。HCl和NH3产生NH4Cl,B错。H2用向下排气法,CO用排水法,C错。SO2和CO2都是酸性气体,可共存,密度都大于空气,都采用向上排气法，D对。7. 设NA为阿伏

6、伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 0.1 molL-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NAB. 标准状况下，2.24L乙醇中含有的CH键数目为0.5NAC. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NAD. 0.1 molO3中含氧原子数目为0.2NA参考答案：【知识点】阿伏伽德罗常数的应用 A1【答案解析】C 解析：A. 没有溶液的体积无法进行计算，错误； B. 标准状况下，乙醇是液体，故不能利用气体摩尔体积进行计算，错误； C. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA，正确；D. 0.1 molO3中含氧原子数目为0.3

7、NA错误。【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数在有关物理量中如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的电子数的计算和物质的结构等，包括的知识内容较多，综合性较强。8. 上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（） A.无机物B.有机物C.盐类 D.非金属单质参考答案：B略9. 甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是()A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的少C甲中沉淀

8、一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多参考答案：D略10. 除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂，结构如图所示，下列描述正确的是（ ）A.除虫菊酯属于芳香族化合物B.除虫菊酯的分子式为C22H28O5C.除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与5mol H2发生加成反应，与3mol NaOH发生水解反应D.除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物均带有羧基参考答案：B略11. 下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和吸水性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇

9、羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应参考答案：C略12. 实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）A B除杂 稀释C D制气 称量参考答案：C解：A洗气时，气体应从长导管进，短导管出，题中气体的进出方向错误，故A错误；B量筒只能用于量取一定体积，只能在常温下使用，不能在量筒中稀释浓硫酸，故B错误；C实验室可用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，装置符合制备要求，故C正确；D氢氧化钠应放在小烧杯中称量，故D错误故选C0.64g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下224mL气体，将盛有此气体的容器倒

10、扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2 ，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为 A 168mL B224mL C112mL D56mL参考答案：C14. 下列物质中，不符合既能与强酸反应又能与强碱溶液反应要求的是（ ） AFe(NO3)2 BAlCl3 CNaHCO3 DNH4HCO3参考答案：B略15. 设nA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1 mol硫酸钾中阳离子所带电荷总数为nA B将0.1mol氯化铁溶于水中，所得溶液含有0.1nA Fe3+C0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nAD标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的

11、电子数为nA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (18分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。、测定原理：碱性体积下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2酸性条件下，MnO(OH)2将I氧化为I2：MnO(OH)2+I+H+Mn2+I2+H2O(未配平)用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2O32+I2=S4O62+2I、测定步

12、骤a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。b.向烧瓶中加入200ml水样c.向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液(过量)、2ml碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应完全。d.搅拌并向烧瓶中加入2mlH2SO4无氧溶液，至反应完全，溶液为中性或弱酸性。e.从烧瓶中取出40.00ml溶液，以淀粉作指示剂，用0.001000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。f.g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题：(1)配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_。(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是_。

13、滴定管注射器量筒(3)搅拌的作用是_。(4)配平反应的方程式，其化学计量数依次为_。(5)步骤f为_。(6)步骤e中达到滴定终点的标志为_。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水样的DO=_mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：_(填“是”或“否”)。(7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)_。参考答案：(1)将溶剂水煮沸后冷却(2) (3)使溶液混合均匀，快速完成反应(4)1，2，4，1，1，3(5)重复步骤e的操作2-3次(6)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色) 9.

14、0 是(7)2H+S2O32-=S+SO2+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-；4H+4I-+O2=2I2+2H2O(任写其中2个)试题分析：(1)气体在水中的溶解度随着温度升高而减小，将溶剂水煮沸可以除去所用溶剂水中氧，故答案为：将溶剂水煮沸后冷却；(2) 由于该装置为反应容器，必须隔绝氧气，故在密封状态下反应，只有注射器能在密封环境下向容器中加水，故选；(3)搅拌可以使溶液混合均匀，加快反应的速率，故答案为：使溶液混合均匀，快速完成反应；(4)根据化合价升降守恒，反应配平得MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O，故答案为：1，2，4，1，1，3；(5

15、)滴定操作一般需要重复进行2-3次，以便减小实验误差，因此步骤f为重复步骤e的操作2-3次，故答案为：重复步骤e的操作2-3次；(6)碘离子被氧化为碘单质后，用Na2S2O3溶液滴定将碘还原为碘离子，因此滴定结束，溶液的蓝色消失；n(Na2S2O3)= 0.001000mol/L0.0045L=4.510-6mol，根据反应有O22 MnO(OH)2 2I24S2O32-，n(O2)=n(Na2S2O3)=1.12510-6mol，该河水的DO=1.12510-632=910-3g/L=9.0 mg/L5 mg/L，达标，故答案为：溶液蓝色褪去(半分钟内不变色)；9.0；是；(7)硫代硫酸钠在

16、酸性条件下发生歧化反应，生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化，同时空气中的氧气也能够将碘离子氧化，反应的离子方程式分别为：2H+S2O32-=S+SO2+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-；4H+4I-+O2=2I2+2H2O，故答案为：2H+S2O32-=S+SO2+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-；4H+4I-+O2=2I2+2H2O。【名师点晴】本题以水中溶氧量的测定为载体，考查了物质含量的测定、滴定实验及其计算的知识。考查的知识点来源与课本而略高于课本，能够很好的考查学生灵活运用基础知识的能力和解决实际问题的能力。要掌握滴定操作的一般步骤和计

17、算方法。解答本题时，能够顺利的配平方程式并找到物质间的定量关系是计算的基础和关键，解答时还要注意单位的转换，这是本题的易错点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：（1）AlO2-+H+H2O=Al(OH)3（2）0.085mol；0.01mol；0.02mol（3）17018. (08安庆质检)在一定温度下，向一容积不变的容器中加入3molSO2和2molO2及固体催化剂使之反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H= 196.6KJ/mol,已知达到平衡后气体压强为开始时的90%，此时： （1）反应达平衡时放出的热量为 （2）保持同一温度，在相同的容器中，将起始物质的量该为amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g)(a,b,c都不为零)，欲使平衡时各组分的体积分数仍与上述平衡相同。 a、b、c必须满足的关系是(一个用a,c表示，另一个用b,c表示) , . 达到平衡时，(1)和(2)放出的热量（填序号） A相等 B前者小 C前者大于或等于后者 D前者大 欲使起始时反应向正反应方向进行，a的取值范围是 参考答案：答案：（1）98.3KJ （2）a+c=3 2b+c