2023年安徽省阜阳市止戈实验中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2023年安徽省阜阳市止戈实验中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ）A反应的化学方程式为：2MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正逆反应速率等于0 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略2. 在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A原子数 B分子数 C体积 D物质的量参考答案：A略3. 下列除去杂质的方法正确的是（） 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分

2、离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液； 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A B C D 参考答案：B略4. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X性质的描述中错误的是（ ） AX单质不易与水反应 BXO2可被碳还原为X CXCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高参考答案：D略5. 下列说法中

3、正确的一组是（ ）A、糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B、油脂是高级脂肪酸的甘油酯C、在植物油中滴入溴水，溴水不会褪色D、互为同分异构体参考答案：B略6. 右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M说法正确的是( )A非金属性：YZM BM2是由非极性共价键构成的分子C原子半径： MZY DM单质常温下为无色气体参考答案：B略7. NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A. 常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAB. 氨气分子中含0.6NA个N-H键C. 铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NAD. 4时，20g2

4、H216O中含有共用电子对数为2NA参考答案：D试题分析：A、7.8g过氧化钠的物质的量为：=0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的阴阳离子总数为0.3NA，故A错误；B、不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算4.48L氨气的物质的量，故B错误；C、5.6g铁的物质的量为：=0.1mol，0.1mol铁与稀硫酸反应生成0.2mol电子，根据电子守恒，流过外电路的电子为0.2NA，故C错误；D、20g2H216O的物质的量为：=1mol，1mol水分子中含有2mol氧氢键，所以含有共用电子对数为2NA，故D正确；

5、故选D。【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。本题中的易错项为A，过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子。8. 将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是钠在燃烧之前先熔化； 钠燃烧的火焰呈紫色；钠燃烧后得到白色固体；钠燃烧的火焰呈黄色；钠燃烧后生成物为淡黄色固体A. B. 只有 C. 只有 D. 参考答案：A由于钠的熔点较低，加热

6、后先熔化，故正确；钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故错误；生成过氧化钠，为淡黄色固体，故错误；钠在加热条件下能在空气中燃烧，火焰呈黄色，故正确；与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故正确。故选：A。9. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是A固体的热稳定性：Na2 CO3NaHCO3B与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3NaHCO3C106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3NaHCO3D在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成。参考答案：A10. 下列仪器中有能用来作化学

7、反应容器的是A.试管 B.烧杯 C.量筒 D.锥形瓶参考答案：C11. 对2 SO2+O22SO3的反应。如果在密闭容器中进行，下列说法错误的是A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等D为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度参考答案：C12. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是A. c1：c2=3：1 B.

8、 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0c10.14mol/L参考答案：DA设X转化的浓度为x，X（g）+3Y（g）?2Z（g）初始：c1c2c3转化：x 3x 2x平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L 所以c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A错误；B平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；C反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C错误；D反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应分析进行，则c10，

9、如反应向正反应分析进行，则c10.14mol?L1，故有0c10.14mol?L1，故D正确；【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点13. 如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C为（ ） A、 A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4 B、 A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4 C、 A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D、 A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液参考答案：D略14. 下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（ ） ANaOH溶液中混有Ba(OH)2 K2

10、SO4 BCu(NO3)2溶液中混有AgNO3 Cu粉 CCO2中混有CO 炽热的炭 DCO2中混有HCl气体 NaOH溶液参考答案：B略15. 在10一9mlO-7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是 ( ) A.纳米铜是一种新型化合物 B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应 C.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D.纳米铜无需密封保存参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据

11、这两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_。A.使用容量瓶前检验是否漏水B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。(3)根

12、据计算用托盘天平称取的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。参考答案：(1) A、C 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶(2) B、C、D(3)2.0小于(4) 13.6 15解析：本题考查了一定物质的量浓度的溶液、误差分析及物质的量浓度的计算。(1)配制一定物质的量浓度的溶液所必需的仪器有：一定规格的容量瓶，托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒可用可不用，

13、故在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C，由于没有450mL容量瓶，所以配制450mL溶液，需要500mL容量瓶。另外还需要溶解和稀释时用到的烧杯和玻璃棒。(2) 容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，故该题选B、C、D。(3)容量瓶没有450mL，应选择500mL的来配置，据公式m=nM=cvM=0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g，若定容时仰视刻度线，则实际溶液体积超过500mL，则所得溶液的浓度偏小。(4) 浓硫酸的浓度cmol/L18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质

14、的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/LV0.5/L0.5L，解得V0.0136L=13.6mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15mL量筒。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）某原子AZX，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后， 加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反应.若这种原子原子核内有12个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式. 参考答案：略18. 将甲醇和乙醇的混合物22g与足量的金属钠反应，产生了6.72L氢气(标准状态)，求该混合物中含甲醇的质量分数。参考答案：解：设甲醇xm