2023年北京怀柔县琉璃庙乡琉璃庙中学高二化学联考试题含解析

1、2023年北京怀柔县琉璃庙乡琉璃庙中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通过乙烷和氧气，其电极反应式：C2H618OH14e2CO3212H2O，7H2OO214e14OH，有关此电池的推断正确的是 （ ） A通乙烷的电极为正极B参加反应的O2与C2H6的物质的量比为7:2C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变D电解质溶液中，CO32向正极移动参考答案：B略2. 下列说法中正确的是 （ ） A 纯净水就是纯的水 B 与普通可饮

2、用水相比，纯净水作为饮用水一定对人体更有利 C与纯净水相比，蒸馏水作为饮用水对人体更有利 D 瓶装纯净水可开瓶直接饮用参考答案：D略3. (双选)一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（）AN2、H2和NH3的物质的量分数不再改变Bc（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2C单位时间每增加1molN2，同时增加2mol NH3DN2与H2的物质的量之和是NH3的2倍参考答案：AC考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：当可逆反应中正逆反应速率相等时，该反应达到平衡状态，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及引

3、起的其它一系列物理量不变，据此分析解答解答：解：AN2、H2和NH3的物质的量分数不再改变时正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故A正确；Bc（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2时该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始量及转化率有关，故B错误；C单位时间每增加1molN2，同时增加2mol NH3，即同时也减少2mol NH3，正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故C正确；DN2与H2的物质的量之和是NH3的2倍时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始量、转化率有关，故D错误；故选AC点评：本题考查化学平衡状态的判断，只有反应前后改变的物理量才能作为判断依据，为常考查点，

4、易错选项是B，题目难度不大4. 据报道，科研人员利用电子计算机模拟出类似C60的物质N60。试推测该物质不可能具有的性质是 AN60不易溶于水 B稳定性弱于N2C熔点低于N2D相同物质的量时，N60分解吸收的热量大于N2参考答案：C5. 下列关于油脂的叙述不正确的是()A.油脂属于酯类B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯C.油脂可以制肥皂D.油脂是高分子化合物参考答案：D6. 下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但它们既不属于同分异构体，也不属于同系物的是 ( )A.乙烯丙烯 B.异戊二烯3甲基1丁炔 C.甲烷乙烯 D.苯苯乙烯参考答案：D略7. 有4种碳架如下的烃 （ ） a b c dAa和d

5、是同分异构体 Bb和c是同系物Ca和d都能发生加成反应 D只有b和c能发生取代反应参考答案：AB略8. 下列说法正确的是（ ）A医用酒精的浓度通常为95% B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：B9. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A正极反应式：Ag+Cle=AgClB每生成1mol Na2Mn5O10转移2m

6、ol电子CNa+不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物参考答案：B考点：电极反应和电池反应方程式；原电池和电解池的工作原理 专题：压轴题分析：根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路解答：解：A、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cle=AgCl，

7、而不是正极方程式，故A错；B、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故B正确；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错；D、反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故D错故选：B点评：本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析Mn元素的化合价变化是该题的难点10. 下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是 A饱和碳原子不能发生化学反应B碳原子只能与碳原子形成不饱和键C

8、具有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同D五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键参考答案：C略11. 下列关于原子的几种描述中，不正确的是()A. 15与14具有相同的质子数 B. 16与17具有相同的电子数C. 12与13具有相同的质量数 D. 18与19具有相同的中子数参考答案：C0.1moL/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H2S气体，所得溶液为碱性，则下列关系正确的是（ ）Ac（Na+） c（HS-） c（OH-） c（H2S） c（S2-） c（H+）Bc（Na+）+ c（H+）= c（HS-）+ c（OH-）+ c（S2-）Cc（Na+）= c（H2S）+ c（HS-）

9、+ c（S2-）+ c（OH-）Dc（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+ c（H2S）参考答案：D略13. 如图是可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）+3D（g），（正反应H0）的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中情况相符的是（）At1时，减小了A或B的物质的量的浓度Bt2时，升高了温度Ct2时，增大了压强Dt1时，加了催化剂参考答案：B考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用.分析：该反应是一个反应前后气体体积增大、吸热的可逆反应，t1时，正逆反应速率都减小，且反应向正反应方向移动，改变的条件可能是减小压强；t2时，正逆反应速率都增大，正反应速

10、率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，改变的条件可能是升高温度，据此分析解答解答：解：该反应是一个反应前后气体体积增大、吸热的可逆反应，At1时，减小A或B的物质的量的浓度，则正反应速率减小、逆反应速率不变，平衡向逆反应方向移动，与图象不符合，故A错误；Bt2时，升高了温度，正逆反应速率都增大，且正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大倍数，平衡向正反应方向移动，与图象相符，故B正确；Ct2时，如果增大压强，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度，平衡向逆反应方向移动，与图象不符，故C错误；Dt1时，如果加了催化剂，催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，平衡不移动，与图象不

11、符，故D错误；故选B点评：本题考查外界条件对反应速率、化学平衡的影响，侧重考查学生图象分析能力，明确图象中曲线变化趋势、平衡移动方向即可解答，注意改变条件时反应速率与原来速率是否有接触点，从而确定改变条件，题目难度不大14. 欲使醋酸溶液中的CH3COO浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体()ANaOH BNaHCO3 CCH3COOK DMg参考答案：AA项由于加入NaOH会减少H的物质的量，使平衡向右移动，A选项正确；B项由于加入NaHCO3会降低H的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了CO2，B选项错误；C项由于加入CH3COOK会增加CH3COO的物质的量

12、浓度，但电离平衡向左移动，C选项错误；D项由于加入Mg会降低H的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了H2，D选项错误。15. 一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。由乙烯可制丙醛： CH2=CH2+CO+H2 CH3CH2CHO 由丁烯进行醛化反应也可以得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有 （ ） A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100.00 mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO4 25.00

13、mL用0.14 molL-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00 mL。 (1)该学生用标准0.14 molL-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C、用蒸馏水洗干净滴定管。D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E、检查滴定管是否漏水。F、另取锥形瓶，再重复操作一次。 G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面

14、所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E C D_F；在G操作中如何确定终点？_。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)_。(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要仪器是（写一种）_。(4)如有1.00 mol/L和0.10 mol/L的NaOH溶液， 应用 _的NaOH溶液，原因是_。(5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(选填“甲”或“乙”)中。(下图)(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值_(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(7)计

15、算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度_(计算结果到小数点后二位)。参考答案：(22分)阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。(1)ECDBAGF；无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。(2)偏大(3)100mL容量瓶 (4)0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小(5)乙 (6)偏小 (7)4.20 mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 1体积某烃的蒸汽完全燃烧生成的CO2比生成的水蒸汽少1体积（在同温、同压下测定）。0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重39 g。求该烃的分子式。若该烃的一氯代物只有3种，写出该烃的所有可能的结构简式。参考答案：C6H14 CH3(CH2)4CH3、(CH3)3CCH2CH3略18. 饱和链烃A和不饱和链烃B在常温下均为气体，其中A的碳原子数多于B。（1）将A和B按一定比例混合，1L混合气体完全燃烧后，在同温同压下得到3.6L CO2，试推断混合气体的可能组成及A与B混合时的体积比，将结果填入下表。A的分子式 B的分子式 VA:VB （2）1mol该混合气体恰好能使含0.4mol溴的CCl4溶液完全褪色，推断上述各组符合条件的A与B的分子式并填入