2023年山西省忻州市第九中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2023年山西省忻州市第九中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)2SO2(g)2H2O(l)；HQ1kJmol12H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(l)；HQ2kJmol12H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(g)；HQ3kJmol1对Q1、Q2、Q3三者大小关系的判断正确的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3参考答案：A略2. 天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一 种营养增补剂。关

2、于维生素P的叙述错误的是A 可以和溴水反应B 可用有机溶剂萃取C 分子中有三个苯环D 1mol维生素P可以和4molNaOH反应参考答案：C略3. 下列反应的离子方程式正确的是（）ASO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4+4H+5SO22Mn2+5SO42+2H2OB氯化铝溶液通入过量氨水：Al3+4OH=AlO2+2H2OCNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+HSO3+2OHNH3+SO32+2H2OD次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO参考答案：C考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A电荷不守恒；B一

3、水合氨在离子反应中保留化学式，生成氢氧化铝和氯化铵；C反应生成氨气、水、亚硫酸钠；D反应生成碳酸氢钙、HClO解答：解：ASO2通入酸性KMnO4溶液，褪色的离子反应为2MnO4+2H2O+5SO22Mn2+5SO42+4H+，故A错误；B氯化铝溶液通入过量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B错误；CNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热的离子反应为NH4+HSO3+2OHNH3+SO32+2H2O，故C正确；D次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO+H2O+CO2=HCO3+HClO，故D错误；故选C点评：本题考查离子反应方程式书写的正误

4、判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关离子反应考查，题目难度不大4. 下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是（ ）参考答案：A5. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的NH3，在相同温度下，发生反应：2NH3N2+3H2，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不充，乙容器保持压强不变，若甲容器中NH3的转化率为P%，则乙容器中NH3的转化率为：A、等于P% B、小于P% C、大于P% D、无法判断参考答案：C6. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元

5、素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是A. C、D两元素形成化合物属共价化合物B. C. D的简单离子均能促进水的电离C. A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性参考答案：B根据甲+乙丙+丁，而乙、丁是B常见的同素异形体，即乙、丁是单质，而甲、丙是氧化物，甲、丙中一定含有氧元素，所以乙、丁是O3、O2，B是O元素；氧化物+O2氧化物，中学中常见的有CO、NO、SO2，而

6、C、N的原子序数小于O，所以D可能是S，如果D是S，丙是SO3，戊是硫酸，0.005mol/LH2SO4溶液的pH=2，与题干提供的信息吻合，所以D是S；（8+16）/4=6，A元素是C；C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，其原子序数应该介于816之间，所以C是Mg，E是短周期且原子序数大于16，E只能是Cl；所以A、B、C、D、E分别是C、O、Mg、S、Cl元素。C和D元素形成的化合物是MgS，是离子化合物，A选项错误；Mg（OH）2是中强碱，所以Mg2+在水溶液中能够发生水解，使水溶液呈酸性，促进了水的电离，H2S的水溶液是弱酸，S2-在水溶液中能够发生水解，使溶液呈碱性，也促进了水

7、的电离，所以Mg2+、S2-的简单离子均能促进水的电离，B选项正确；A与D形成化合物是SO3、SO2是大气污染物，A与B形成化合物是CO、CO2，二氧化碳不是大气污染物，C选项错误；根据元素周期律的规律：非金属性ClS，则E的最高价氧化物水化物的（HClO4）酸性大于D的最高价氧化物水化物（H2SO4）的酸性，但硫酸酸性大于HClO酸性，题干中没有涉及到是最高价氧化物的水化物， D选项错误；正确答案B。点睛：中学化学中元素之间的转化是比较复杂的，类型也很多，如直线型转化关系X为O2，中学中常见的有：NaNa2ONa2O2、N2NONO2或NH3NONO2、SSO2SO3或H2SSO2SO3、C

8、COCO2或CH4COCO2，本题中涉及是SO2SO3H2SO4，熟悉这个之间的转化，是解决本题的关键。7. 只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是 （ ） AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液 NaAlO2溶液和盐酸 Al2（SO4）3溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水 A B C D参考答案：A略8. 将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液阴离子个数的大小顺序是（忽略溶液体积的变化） （ ） Na2O Na2CO3 NaClA、 = B、 C、 = D、 = 参考答案：B略9. 维生素P(结构如右下图，其中R

9、为烷基)存在于柑橘类水果中，它能防止维生素C被氧化，是维生素C的消化吸收时不可缺少的物质。关于维生素P的叙述正确的是A. 若R为甲基则该物质的分子式为B. 该物质具有抗氧化作用，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 1mol维生素P与过量的溴水反应，最多消耗6molBr2D. 1mol维生素P最多可与反应参考答案：C略10. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A在 的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+B能溶解Al(OH)3固体的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3C pH1的无色溶液： Fe3+、K+、SO42、NO3DFeCl3溶液中加入过量Cu粉充分反应后的溶液：Cl-、Cu2+、

10、Fe2+、Fe3+参考答案：A略11. 用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8g。则此铅氧化物的化学式是（ ） A.PbO B.Pb2O3 C.Pb3O4 D.PbO2参考答案：C略12. 下列叙述正确的是：A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B.汽油或煤油存放带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D. 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中参考答案：C13. 下列关于化学键的叙述，正确的是A构成单质分子的微粒之间一定存在共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合

11、物C共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中D共价化合物中可能存在离子键参考答案：B略14. .下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是( ) 参考答案：略15. 新一代锂电池的反应为: FePO4 + LiLiFePO4 该电池可用于电动汽车，其以含 Li+ 的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4 电池说法正确的是（ ） A放电时电池正极反应为: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4B充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应 C充电过程中, 电池正极材料的质量增加 D加入硫酸可以提高电解质的导电性 参考答案：A放电时负极Li失电子，在正

12、极FePO4得电子，Fe元素发生还原反应，A项正确。充电过程就是点解过程，原电池的正极此时作阳极，发生失电子氧化反应，消耗正极材料，C项错误。Li为活泼金属，能与水、硫酸等反应，D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO2。如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一

13、种酸式盐，该反应的化学方程式为：_，氧化产物与还原产物的物质的量之比_。控制水浴温度在6080之间的目的是_，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是_。A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 。（填编号）A.60 的温水 B.冰水 C.饱和食盐水 将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量用稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式 _。在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为_。验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示(溶液体积

14、均取用1mL)： 现象III是_； 分析I、II实验现象不同的原因是_； MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq) + 2NH3H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)利用化学平衡常数的表达式，分析实验IV、V产生不同现象的原因：_。参考答案：（1）2KClO3 +H2C2O4 +2H2SO4 = 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O 11 （2）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。 温度计。 (3） （4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42+8Cl+18H+ (5) 6.75g生成白色沉淀NH3H2O是弱电解质，部分电离，溶液中c(O

15、H-)很小；NaOH是强电解质，完全电离，溶液中c(OH-)很大。(3种表达方向，出现其一即可；比较应该说的是双方)(2分),c(NH3H2O)、c(Mg2+)改变相同的程度，c2(NH3H2O)的影响更大(或起主要作用)。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100Ml 1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是（）A11.3g B32.3g C33.3g D35.3g参考答案：D考点：离子方程式的有关计算专题：离子反应专题分析：根据在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100Ml 1mo

16、l/L的Ba（OH）2溶液，当加入的Ba（OH）2完全形成沉淀且生成的Fe（OH）2完全被氧化生成Fe（OH）3时，所得固体质量最大，此时沉淀为Fe（OH）3与BaSO4来计算解答：解：当加入的 Ba（OH） 2完全形成沉淀时，发生反应：（NH4）2Fe（SO4）2+Ba（OH）2=BaSO4+Fe（OH）2+（NH4）2SO4，且生成的Fe（OH）2完全被氧化生成Fe（OH）3时，所得固体质量最大，此时沉淀为Fe（OH）3与BaSO4，故沉淀的质量最大为0.1mol233g/mol+0.1mol107g/mol=34g，故选D点评：本题主要考查了方程式的书写，Ba（OH） 2完全形成沉淀时，

17、发生反应（NH4）2Fe（SO4）2+Ba（OH）2=BaSO4+Fe（OH）2+（NH4）2SO4以及Fe（OH）2能被氧化生成Fe（OH）3是解答本题的关键18. 参考答案：（1） 0.2 （2分） （2） 137 （2分） （3）Ba（OH）2?8H2O（2分）19. （2005江苏卷）26.水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。 通过计算确定A中是否含有碳酸镁； 5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。参考答案：（1）一定含有MgCO3（2）82.