2023年山西省大同市鳌石乡中学高三化学期末试卷含解析

1、2023年山西省大同市鳌石乡中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学用语正确的是 A. 硫的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式： C原子核内有8个中子的氧原子： DBe2+离子中的质子数和电子数之比为2:1参考答案：D略2. 高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为： 2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是A负极反应为：14H2O+7O2+28e28OH

2、 B放电过程中KOH的物质的量浓度不变 C每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol D放电一段时间后，负极周围的pH升高参考答案：C略3. 下列说法中正确的是( )A. Na2S2、 NaClO 中所含化学键类型完全相同B. 只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C. 等物质的量的 CN和 N2 含有的共用电子对数相等D. 氯气与 NaOH 反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成参考答案：CANa2S2含离子键和SS非极性键，NaClO中含离子键和ClO极性键，则化学键不完全相同，A错误；B铵盐中含离子键，均为非金属元素，离子键的形成中可能不含金属元

3、素，B错误；C等物质的量的CN和N2含有的共用电子对数相等，均是三对，C正确；D氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O，产物中不存在非极性键，则离子键、极性键和非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，D错误；答案选C。点睛：本题考查化学键的有关判断，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及结合实例分析解答。4. 下列关于铁的叙述中正确的是（ ） 铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀 在人体的血红蛋白中含有铁元素 铁位于元素周期表中第4周期第B族 铁在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 铁与冷的浓硝酸不反应 不能通过化合反应制得FeCl2和

4、Fe(OH)3A B C D参考答案：B略5. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 （ ） A、氧化还原反应：元素化合价是否变化 B、共价化合物：是否含有共价键C、强弱电解质：溶液导电能力大小 D、金属晶体：晶体是否能够导电参考答案：A略6. 某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是( )加成；水解；酯化；氧化；中和；消去；还原A B C D 参考答案：A略7. 化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是（ ）A. 向Mg（HCO3）2溶液中滴加过量的NaOH溶液的离子方程式：Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+ CO32-+2H2OB

5、. 向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀的离子方程式：C. 用稀醋酸除去铜绿的离子方程式：4H+Cu2(OH)2CO3=2Cu2+CO2+3H2OD. 已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436则可以计算出反应的H为384 kJmol-1参考答案：B8. 蛋白质遇重金属盐发生的变化是A、盐析 B、水解 C、变性 D、颜色反应参考答案：C9. 有关硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验，下列表述正确的是 （ ） A将坩埚直接放在三角架上进行加热 B坩埚在加热前未完全干燥，可使测定的结果偏低 C加热温度过高，使一部分硫酸铜分解，可使测定结果偏高 D实验步骤的顺序为：称量、研磨

6、、加热、冷却、称量、再加热、冷却、称量参考答案：C略10. 常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(OH) / c(H+)值明显增大，且能大量共存的离子组是（ ） K+、Al3+、NO3、AlO2 K+、Fe2+、I、SO42 Ba2+、I、NO3、Na+ Na+、Ca2+、Al3+、 ClA B C D参考答案：C略11. 下列化学用语表达正确的是（ ） A氯化钠的电子式： B丙烷分子的比例模型：CNaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na+H+CO32 DNa2O2中即含离子键又含共价键参考答案：D略12. 氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液

7、和“某物质”在4050 时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是 A“某物质”具有还原性 BCuH与盐酸反应，可能产生H2 CCuH与足量的稀硝酸反应：CuH3HNO3=Cu2NO2H2O DCuH在氯气中燃烧：CuHCl2=CuClHCl参考答案：D略13. 甲和乙两烧杯中各装有100mL 0.2molLAlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致B甲中沉淀一定比乙中的少C甲中沉淀可能比乙中的多D乙中沉淀可能比甲中的多参考答案：D解析：在氨水和NaOH溶液中，加入10mL0.1mol?L

8、-1AlCl3溶液，都会生成氢氧化铝沉淀。氨水为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，则相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液中，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量；当两者都不足量时，生成的氢氧化铝沉淀的量由一水合氨和氢氧化钠来决定，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，所以甲中沉淀比乙中的多；当氨水过量，氢氧化钠不足时，甲中生成的氢氧化铝的物质的量=10mL10-3L/mL0.1mol?L-1=0.001mol，乙中生成的氢氧化铝的物质的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中多；当氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀取决于氯化铝，氯化铝的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一样多；当氨水和氢

9、氧化钠都过量时，因氢氧化铝能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，甲中生成的氢氧化铝为0.001mol，乙中生成的0.001mol氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠，所以甲中沉淀比乙中多。通过以上分析知D正确。14. 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A30g甲醛和醋酸的混合物含NA个碳原子 B1mol H2S有2NA个H-S键C 3.9g钾完全转化为KO2时转移0.1NA个电子 DpH=1的硝酸溶液中有0.1NA个H+参考答案：D15. 对于aA（g）+bB（g） cC（g）的平衡体系，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正确的是 Aa+bc，正反应放热 Ba+bc，正反应吸热 Ca+bc

10、，逆反应放热 Da+b=c，正反应吸热参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_，若要确定该离子(若不止一种，可任选一种)是否存在，化学方法是_ 。(2)沉淀G的化学式为_。(3)写出有关离子方程式：中生成A_。_。（4）写出在碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液的离子方程式： _参考答案：略三、综合

11、题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）某同学为研究盐酸与NaHCO3和Na2CO3反应的热效应，进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）序号试剂1试剂2混合前的温度混合后最高或最低温 度序号试剂1试剂2混合前的温度混合后最高或最低温 度50ml水2.5gNaHCO3固体200C18.50C50ml水3.2gNa2CO3固体200C230C35ml稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液15ml200C18.80C35ml稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶液15ml200C20.60C50ml稀盐酸2.5gNaHCO3固体200C17.30C50ml稀盐酸3.2gNa2C

12、O3固体200C请回答下列问题：(1)实验室使用的量热器一般是容积不变的装置，则用其测定的反应放出的热量（填“是”或“不是”）该反应的焓变H。(2)分析表中数据可知：NaHCO3溶于水是 热（填“吸热”或“放热”，下同）的过程，Na2CO3溶于水是 热的过程。 设实验、和的反应热分别为H1、H3和H5，则三者之间的关系式为 。 实验 中，混合后最高或最低温度接近 0C。参考答案：（1）不是 （2）吸 放 H5H1+H3 23.618. （8分）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2在加热

13、条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题： （1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克? （2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写 出可能涉及到的化学方程式。参考答案：答案：（1）根据题意，n(HCl)12mol/L0.2L2.4moln(MnO2)17.4g/87g/mol0.2molMnO24HCl(浓

14、)MnCl2Cl22H2On(HCl)n(MnO2)2.40.212141所以浓盐酸过量，应根据MnO2计算。根据制备氯气的化学方程式n(Cl2)n(MnO2)0.2mol又因为2Cl22Ca(OH)2CaCl2 Ca(ClO)22H2OnCa(ClO)21/2n(Cl2)0.1molmCa(ClO)2143g/mol0.1mol14.3g（2）随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)26Cl26Ca(OH)25CaCl2 Ca(ClO3)26H2OCl2未与石灰乳完全反应，残余氯气被NaOH溶液吸收，Cl22NaOHNaClNaClOH2O19. （2002广东广西卷）23.在一定条件下，使H2和O2的混合气体26 g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2 g。求原混合气体中O2和H2的质量。 参考答案：解：2Na2O42H