2023年山西省临汾市米家垣中学高三化学联考试题含解析

1、2023年山西省临汾市米家垣中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式正确的是（）A石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+CO2+H2OB钠与硫酸铜溶液反应：Cu2+2Na=2Na+CuC铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2ODFeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl参考答案：考点：离子方程式的书写 .专题：离子反应专题分析：A、依据难溶物和弱电解质书写时不能拆成离子分析；B、依据钠是活泼金属在水溶液中

2、先和水反应分析判断；C、依据铁在过量硝酸中北氧化为三价铁离子分析；D、依据氧化还原反应的顺序分析判断；亚铁离子的还原性小于碘离子的还原性解答：解：A、石灰石溶于醋酸，石灰石是难溶物质，醋酸是弱电解质离子方程式中用化学式表示，不能拆成离子，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+CO2+H2O，故A正确；B、钠与硫酸铜溶液反应，钠先与水反应，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+2Na+2H2O=2Na+Cu（OH）2+H2，故B错误；C、铁屑溶于过量稀硝酸生成三价铁离子，离子方程式为Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O，故C错误；D、F

3、eI2溶液中通入少量氯气，I的还原性大于Fe2+，通入少量的氯气先氧化碘离子，离子方程式为2I+Cl2=I2+2Cl，故D错误；故选A点评：本题考查了离子方程式书写原则，注意难溶物和弱电解质不能拆成离子，氧化还原反应的顺序反应和产物判断2. 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中的CO2-3与AlO2的物质的量之比为1:2 BV-1：V2=l：5 CM点时生成的CO2为0.05mol Da曲线表示的离子方程式为：AlO

4、2+H+H2O=Al(OH)3参考答案：D略3. 下列各组物质的分类正确的是 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 同位素：H、H、H 同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 弱电解质： HF、 SO2、NH3、H2OA B CD全部正确参考答案：B略4. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是AS2Cl2的结构式为ClSSClBS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O

5、反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl参考答案：B5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A5.6g 铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA B常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA C7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA D0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个SS键参考答案：C略6. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ） ACa2+、Al3+、SO42-、Cl- BK+、Na+、I一、NO3- CNa+、K+、NO3-、SO

6、42 DNH4+、Na+、Cl一、CO32-参考答案：B略7. 设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.1mol甲苯含有6nA个CH键B.18gH2O含有10nA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子参考答案：B8. 下列离子方程式正确的是A过氧化钠与水反应： 2O22-+2H2O=O2+4OH-B次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ C向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好

7、完全沉淀：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4D向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O参考答案：D略9. 某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是（ ） A若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3 B若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 C若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b = 03 D当

8、溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y（1a/3）参考答案：B略10. 四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是参考答案：C略11. 诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成代谢类类固醇，其结构简式如图所示。下列关于诺龙性质的说法中不正确的是A能与氢气反应B能与金属钠反应C能与NaOH溶液反应D能与新制Cu(OH)2悬浊液反应参考答案：CD略12. 如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述不正确的是 （ ） A若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊

9、试液，则c中溶液先变红后褪色B若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛A1C13溶液，则c中先产生白色沉 淀后沉淀不溶解C若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有硅酸钠溶液，则c中出现白色浑浊D若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊参考答案：C略13. 下列实验或操作不能达到目的的是A为提高KMnO4溶液的氧化能力用盐酸将KMnO4溶液酸化B从含I的溶液中提取碘，应先加入适量的稀硫酸和稀H2O2溶液，再用苯萃取C称取04 g的NaOH固体配成1000 mL，浓度为0010 molL的NaOH溶D检验溴乙烷中的溴时，应先加入NaOH溶液并加热，再加入稀硝酸，最后加入硝酸银溶液参考答

10、案：AC14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 参考答案：C略15. 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到Z的一组化合物是选项化合物ABCDYCO2Fe2O3CFeCl3ZMgOAl2O3H2CuCl2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4H+HSO4，HSO4H+SO42。请回答下列有关问题：(1)K2SO4溶液呈_(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是_ _(用离子方程式表示)。

11、(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_。(3)若25时，0.10 molL1的NaHSO4溶液中c(SO42)=0.029 molL1，则HSO4的电离常数Ka=_(保留两位有效数字)；0.10 molL1的H2SO4溶液中c(H+)_0.129molL1(填“”、“=”或“”)。(4)已知在酸性条件下2Cu+Cu2+Cu，写出Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式_，Cu2O与浓硫酸共热的化学方程式_。参考答案：(14分) (每空2分)(1) 弱碱性 SO42+H2OHSO4+OH(2) HSO4+HCO3=H2O+CO2+SO42 (3) 0.012 (4) Cu2O+2H

12、+=Cu+Cu2+H2O Cu2O+3H2SO4(浓)2CuSO4+SO2+3H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学?选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题（1）海水中含有大量NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法盐田分为贮水池、 和结晶池，建盐田必须在 处建立（填字母）A离江河入海口比较近的地方B气候干燥、多风、少雨C潮汐落差大且有平坦空旷的海滩（2）从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下：1实验室中完成步骤所用装置为 （填字母） 某学习小组设计了如下实验模拟步骤：粗盐

13、溶解 过滤 NaCl溶液在步骤A中加入BaCl2溶液的作用是 ，步骤C加入Na2CO3的作用是 ，若向粗盐溶液 中加入Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有气体逸出该反应的离子方程式为 步骤是在 气氛中蒸干得到纯净的MgCl2固体，工业上通过电解获得Mg的化学方程式为（3）电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理如图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有 （4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，其方法是向饱和NaCl溶液中先通入 ，然后再通入另一种气体，写出制取NaHCO3的化学方程式： 参考答案：（1）蒸发池；BC；（2）C

14、；除去硫酸根离子；除去钙离子、钡离子；2CO32+2Mg2+H2O=Mg2（OH）2CO3+CO2；氯化氢；MgCl2（熔融）Mg+Cl2；（3）氢气、氢氧化钠；（4）氨气；NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3【考点】海水资源及其综合利用【分析】（1）海水晒盐需要浓缩、蒸发、结晶；建盐田必须在阳光充足、平坦空旷的地方；（2）1由分离流程可知，步骤I利用太阳能进行海水晒盐，与蒸发原理相同；步骤：粗盐溶解 过滤 NaCl溶液A除去硫酸根离子，B除去镁离子，C除去钙离子及过量的钡离子，最后D加盐酸可除去过量的碳酸钠，注意除杂试剂均过量，以此来解答；氯化镁水解显酸性，氯化氢气流中加

15、热防止水解；（3）在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，则水中的氢离子在阴极放电；（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，二氧化碳与水反应形成不稳定的碳酸，使水吸收二氧化碳量较少，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收【解答】解：（1）海水晒盐需要浓缩、蒸发、结晶，则盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池；建盐田必须在阳光充足、平坦空旷的地方，则选B多风少雨、C潮汐落差大且又平坦空旷的海滩，与A无关，故答案为：蒸发池；BC；（2）步骤I原理为蒸发，在实验室中完成该步骤所用装置为图中C（蒸发），故答案为：C；该

16、实验中加入BaCl2溶液，钡离子和硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，A除去硫酸根离子，Na2CO3的作用是除去钙离子、钡离子；若向粗盐溶液中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有气体逸出，气体为CO2，该反应的离子方程式为2CO32+2Mg2+H2O=Mg2（OH）2CO3+CO2，故答案为：除去硫酸根离子；除去钙离子、钡离子；2CO32+2Mg2+H2O=Mg2（OH）2CO3+CO2；氯化镁水解显酸性，其水解的离子方程式为Mg2+2H2OMg（OH）2+2H+，氯化氢气流中加热，可抑制Mg2+水解，纯净的MgCl2固体熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，方程式为

17、：MgCl2（熔融）Mg+Cl2，故答案为：氯化氢；MgCl2（熔融）Mg+Cl2；（3）在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，则水中的氢离子在阴极放电，则阴极生成氢气，同时生成NaOH，故答案为：氢气、氢氧化钠；（4）在制取NaHCO3时，先向饱和的NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2的目的是先通入氨气，氨气与水形成呈碱性的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收，反应为：NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3，加热碳酸氢钠制得碳酸钠，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案为：氨气；NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO318. (1999广东卷)某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚(C4H10O)、乙醇(C2HO)和水。经分析，液体中各原子数之比为CHO=16425。 (1)若混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是(错答要倒扣)： (2)若混合液中含有三种组分，在628克混合液