2022年浙江省温州市瑞安湖岭镇中学高一化学测试题含解析

1、2022年浙江省温州市瑞安湖岭镇中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列互为同位素的是 A11H、12H、13H B白磷、红磷 C重水、水 D金刚石、石墨参考答案：A略2. 下列装置中，能构成原电池的是()A只有甲 B只有乙C只有丙 D除乙均可以参考答案：C解析：甲装置不能构成闭合回路，乙装置两极材料相同，丁装置酒精是非电解质，只有丙装置具备原电池的构成条件。3. 下列化学用语书写正确的是A氯原子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过

2、程：参考答案：C4. 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（ ）A3mol B4mol C5mol D6mol参考答案：C略5. 在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是 A、苹果块会干瘪 B、胆矾晶体表面有“白斑” C、小试管内有晶体析出 D、pH试纸变红参考答案：D6. 下列叙述正确的是()A. SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有氧化性将品红氧化B. 9g 重水（D2O）中含有5mol质子C. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.

3、 同位素的物理性质和化学性质完全相同参考答案：C分析：A. SO2不能氧化品红；B. 1个重水含有10个质子，根据重水的质量计算物质的量，再计算所含质子数；C. 浓硝酸见光会分解生成的二氧化氮溶解在浓硝酸中；D. 同位素的物理性质不相同。详解：A. SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2能与有色物质化合生成不稳定的无色物质，A错误；B. 9g 重水（D2O）的物质的量是，其中含有4.5mol质子，B错误；C. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，产生的二氧化氮溶解在浓硝酸中，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，C正确；D. 同位素的物理性质不同，化学性质相似，D错误，答案选C。点睛：关于同位素需要注意“

4、同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一个位置。因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种数。有多少种核素就有多少种原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位素。同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。7. 在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A半导体 B耐腐蚀的合金 C催化剂 D农药参考答案：A略8. 某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列关于溶液中溶质的判断正

5、确的是A肯定没有碳酸钠B肯定有硫酸C是否含有氯化铜不能确定D至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有参考答案：A略9. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（）A.无色透明的水溶液中，K+、Mg2+、I、MnO4 B.pH=1的NaNO3的水溶液中，NH4+、Fe2+、SO42、ClC.c(HCO3)=0.1mol/L的溶液中，Na+、K+、CO32、BrD.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+、Al3+、Cl、NO3参考答案：CA、MnO4-有颜色，不符合题目无色的要求，选项A错误；B、pH=1的溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，选项

6、B错误；C、c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中，四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，选项C正确；D、使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，则H+、Al3+不能大量存在，选项D错误。答案选C。10. 下列描述或应用中，正确的是（ ）A常温常压下，28g N2和CO的混合气体体积约为22.4L B 一个钠原子的质量约为gC 任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量 D CO2 的摩尔质量为44g参考答案：B11. 下列关于胶体的说法正确的是（ ）A. 胶体外观不均匀 B. 胶体不能通过滤纸C. 胶体都能产生丁达尔效应 D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀参考答案：C12. 设NA

7、为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB、54g H2O中含有3NA个水分子C、标准状况下, NA个水分子所占的体积为22.4LD、1mol 氢气中所含的原子数为NA参考答案：B略13. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B3CO+Fe2O32Fe+3CO2CAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2参考答案：B略14. 下列气体中，不会造成空气污染的是（）AN2BNOCNO2DSO2参考答案：A【考点】常见的生活环境的污染

8、及治理【分析】氮气为空气的主要成分，不是污染物，而NO、NO2、SO2都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答【解答】解：A氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A正确； BNO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B错误；CNO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C错误；DSO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D错误故选A15. 我国许多城乡居民已经推广使用清洁燃料，如天然气和液化石油气（LPG）关于这两类燃料的说法错误的是（）A都是混合物B前者主要含甲烷，后者主要含丙烷、丁烷C主要成分都是烷烃D常温常压下，前者呈气态，后者呈液态参考答案：D【考点】使用化石燃料的利弊及新

9、能源的开发【分析】天然气的主要成分是甲烷，液化石油气是碳原子数在34个的烃类，而烃类当碳原子数小于等于4时为气态，据此分析【解答】解：A、天然气的主要成分是甲烷，液化石油气是碳原子数在34个的烃类，故两者均为混合物，故A正确；B、甲烷是天然气的主要成分，而液化石油气是碳原子数在34个的烃类，即丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，故B正确；C、甲烷是天然气的主要成分，丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，故天然气和液化石油气的主要成分均为烷烃，故C正确；D、常温常压下，碳原子数小于等于4的烷烃均呈气态，故天然气和液化石油气在常温常压下均为气体，故D错误故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16

10、. 实验室制取氯气的装置如图：（1）实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+ +2H2O；氧化剂 （2）实验室通常用饱和食盐水吸收杂质 ，B瓶盛装的试剂是 （3）C装置吸收氯气用 ，反应的化学方程式为 （4）检验氯气是否泄漏用湿的 试纸，若泄漏试纸变 色参考答案：（1）Cl2； MnO2；（2）HCl；浓硫酸；（3）氢氧化钠溶液 NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；（4）淀粉KI； 蓝【考点】氯气的实验室制法【分析】（1）根据化学反应前后元素守恒确定产物；Cl元素化合价由1价升高到0价，据氧化剂（降得还），还原剂（升失氧）来分析；（2）饱和食盐水作用分析

11、；浓硫酸作用分析；（3）气是酸性气体，故用碱吸收；余的氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；（4）据氯气本身的性质分析；Cl2+2I=I2+2Cl，淀粉能使碘单质变蓝来分析【解答】解：（1）根据元素守恒确定产物，故为Cl2；Mn元素化合价由+4价降低到+2价，故氧化剂为MnO2：故答案为：Cl2； MnO2；（2）由反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O加热二氧化锰固体和浓盐酸的方法制取氯气时，产生的氯气中容易混有氯化氢气体，要除去氯化氢气体，所选的除杂试剂只能吸收氯化氢而不能吸收氯气，故可以使用饱和食盐水将其除去，浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气

12、中混有的水蒸气，故答案为：HCl；浓硫酸；（3）氯气是酸性气体，故用碱吸收，因此用氢氧化钠溶液；杯中盛放的氢氧化钠溶液用来吸收多余的Cl2，反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：氢氧化钠溶液 NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；（4）氯气本身具有强氧化性，因此用具有还原性淀粉KI来检验；由Cl2+2I=I2+2Cl 方程式知生成I2，能使淀粉变蓝，故答案为：淀粉KI； 蓝三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4molL浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却

13、后将混合液稀释至1000 mL，测得c(Cu2+)=0.3 molL。试计算：（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。（2）溶液稀释后，c(H+)是多少?参考答案：有关化学方程式： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2+2H2O （1分） 设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y。有： 64x + 80y 20.8x + y 0.3 （1分）解得：x0.2mol y0.1mol （1分）（1）V(SO2)0.2mol22.4L/mol 4.48L （1分）（2）已知n(H2SO4)总0.05

14、L18.4mol/L0.92mol （1分）n(H2SO4)反应2x + y0.5mol （1分）n(H2SO4)余0.92mol0.5mol0.42mol （1分）故 c(H +)0.42mol21L0.84mol/L （1分）18. 取50.00 g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再 向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸 出）与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示。（保留两位小数） （1）计算原NaOH溶液的质量分数浓度。 （2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量。（保留两位小数）参考答案：略19. 氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2nH2O的含量。（1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，与0.100 mol/L HCl标准溶液反