2022年湖南省娄底市神冲中学高一化学月考试题含解析

1、2022年湖南省娄底市神冲中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：A略2. 下列叙述正确的是A. CH4的摩尔质量是16gB. lmolO2的质量是32g/molC. 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4LD. l.204l023个CO2分子的质量是8.8g参考答案：DA、CH4的摩尔质量是16g/mol，A错误；B、lmolO2的质量是32g，B错误；C、标准状况下，1mol任何气态物质的体积约为22.4L，C错误；D、1.204l023个CO2分子的物质的量是1.204102

2、36.021023/mol0.2mol，质量是0.2mol44g/mol8.8g，D正确，答案选D。3. 有八种物质：甲烷苯聚乙烯聚异戊二烯2丁炔环己烷邻二甲苯环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是()A. B. C. D. 参考答案：C甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使之褪色；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使之褪色；聚乙烯不含碳碳双键，所以不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使之褪色；聚异戊二烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色；2-丁炔含有碳碳叄键，能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反

3、应使之褪色；环己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使之褪色；邻二甲苯不能与溴水反应使之褪色；环己烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色；故D正确。4. 某氧原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A该氧原子的摩尔质量为12 b / a g/mol B1mol该氧原子质量为aNAgCx g该氧原子所含的电子数为16x/a Dy g 该氧原子的中子数一定为8y/a参考答案：B略5. 能在无色溶液中大量共存的一组离子是 （ ）A. Mg2+、SO42-、OH-、K+B. Fe3+、NO3-、Cl-、H+C.

4、K+、HCO3-、Cl-、H+D. H+、Na+、Cl-、SO42-参考答案：D【详解】AMg2+和OH-在溶液中生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故A错误；B含有Fe3+的溶液是棕黄色，不是无色溶液，故B错误；CHCO3-与H+发生离子反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故C错误；D离子组H+、Na+、Cl-、SO42-在溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确；故答案为D。【点睛】解离子共存题，首先要搞清常见的离子反应有生成难溶物，如Ba2+与CO32、SO42生成难溶物；生成挥发性的气体，如CO32与H+生成CO2气体；生成弱电解质，如NH4+与OH生成NH3H2O；发生氧

5、化还原反应，如C在酸性条件下NO3与Fe2+；生成配合离子，如Fe3+和SCN；在同溶液里能发生离子反应则不能大量共存，再结合题设溶液环境，如选项B离子组间不发生离子反应，但溶液要求无色，则不符合题意。6. 下列说法中，错误的是（ ）A. 化学反应必然伴随发生能量变化B. 石灰石生成生石灰伴随的能量变化主要是化学能转化为热能C. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的状态有关参考答案：B【详解】A.化学反应必然伴随发生能量变化，故A说法正确；B.石灰石生成生石灰是一个吸热反应，则伴随的能量变化主要是热能转化为化学能，故B说法错误；C.化学变化中的化

6、学键的断裂需要吸收能量，而形成新的化学键需要放出能量，即化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故C说法正确；D.物质的聚集状态不同，所具有的能量也不同，所以化学反应中能量变化的大小与反应物的状态有关，故D说法正确；答案选B。7. 等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ）ACH4 BC2H6 CC3H6 DC6H6 参考答案：A略8. 下列关于物质检验的说法中正确的是（ ） A往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42 B往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SiO32 C取某溶液进行焰色反应，焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是钾盐 D往某溶

7、液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Cl参考答案：D略9. 对于反应4NH35O2=4NO6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是()A. v(NH3)0.2 molL1s1 B. v(O2)14 molL1min1C. v(H2O)0.25 molL1s1 D. v(NO)9 molL1min1参考答案：A反应速率与对应化学计量数的比值越大，反应速率越快，A、0. 24=0.05； B、（1460）5=0.047；C、0.256=0.042；D、（960）4=0.0375，显然A中比值最大，反应速率最快。【点睛】本题考查反应速率的比

8、较，利用比值法或转化为同种物质的速率均可比较反应的快慢，但比较法较快，注意单位要统一，题目难度不大。10. 下列关于氯气的叙述中不正确的是A. 氯气呈液态时称为液氯 B. 氯气的密度比空气大C. 氯气的水溶液含有多种分子 D. 氯气在碱性溶液中漂白性会增强参考答案：D【详解】A. 氯气呈液态时称为液氯，A正确；B. 氯气的相对分子质量大于29，其密度比空气大，B正确；C. 氯气的水溶液含有多种分子，即水分子、氯气分子和次氯酸分子，C正确；D. 氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以氯气在碱性溶液中漂白性会降低，D错误；答案选D。11. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他

9、把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( )BA25.2g B24.8g C24.2g D25.8g参考答案：A略12. 浓硫酸可用铁制的槽运输最主要的原因是A常温下铁与硫酸不反应 B浓H2SO4电离出很少C浓硫酸能使铁的表面生成氧化物保护膜 D密闭容器中无空气参考答案：C13. 下列物质中均为化合物的一组是()A金刚石、干冰、SO2 BKCl、盐酸、NaOHCCuSO45H2O、冰、乙醇 D臭氧、CaCO3、铝合金参考答案：C略14. 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。加入稍过量的Na2CO3溶液； 加

10、入稍过量的NaOH溶液：加入稍过量的BaCl2溶液： 过滤； 滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的操作顺序是A. B. C. D. 参考答案：B由于不能引入新杂质，因此Ca2用碳酸钠除去，Mg2用氢氧化钠除去，SO42用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以正确的操作顺序是，答案选B。点睛：掌握物质的性质差异、提纯的原则是解答的关键。物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。本题中碳酸钠和氯化钡

11、的加入顺序是解答的易错点和难点。15. 有关如图装置的说法中正确的是（）A氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应B乙池中电极反应式为NO3+4H+eNO2+2H2OC当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加6.4gD当铜棒质量减少6.4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12L O2，将使气体全部溶于水参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：由于铜可与浓硝酸发生自发进行的氧化还原反应，则可形成原电池反应，形成原电池时，铜为负极，被氧化，电极方程式为Cue=Cu2+，正极可为石墨，发生还原反应，硝酸得电子被还原生成二氧化氮，电极方程式为NO3+2H+eNO2+H2

12、O，以此解答该题解答：解：A形成原电池反应时，氧化剂和还原剂不接触，故A错误；B电荷不守恒，应为NO3+2H+eNO2+H2O，故B错误；C由于盐桥中阴离子向负极移动，则当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加大于6.4g，故C错误；D当铜棒质量减少6.4g时，n（Cu）=0.1mol，则转移电子0.2mol，由NO3+2H+eNO2+H2O可知，生成n（NO2）=0.2mol，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，使气体全部溶于水，应需要0.05molO2，即1.12L，故D正确故选D点评：本题考查较原电池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工

13、作原理二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （5分）按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。已知: 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2B中浓硫酸的作用是_ _；若D中石灰水变浑浊，则反应的化学方程式是_ _；E中收集的气体是_ _；由上述实验可知，过氧化钠可作为_ _的来源。参考答案： 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。求：（1）合金中镁、铝各自的质量。（2）盐酸的物质的量浓度。参考答案：m (Al) = 0.27g m (Mg) = 0.12

14、 g C(HCl) = 0.5 molL-1略18. amolNa2O2和bmolNaHCO3混合置于密闭容器中，加热至300使其充分反应。回答下列问题：当充分反应后密闭容器内气体只有氧气时，a和b关系式是 当充分反应后密闭容器内固体只有Na2CO3时，a和b关系式是 当充分反应后密闭容器内固体为Na2CO3和NaOH混合物时，a和b关系式是 参考答案： a b 2a = b b/2 a b19. （1）（4分）将8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是多少L？；被氧化的HCl的质量是多少g？计算过程:（2）（6分）将一块重12.9 g且表面已经氧化的铝片放入300 mL 3 mol/L的盐酸中，放出气体3.36 L（标况下），且固体完全溶解，溶液呈中性（不考虑盐类水解）。铝片中铝单质有多少克？如果向上述溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液1200 mL，生成多少克沉淀？计算过程:参考答案：（1）（4分）答案2.24L7.3