2023年四川省成都市邛崃实验中学高三化学模拟试题含解析

1、2023年四川省成都市邛崃实验中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小为：ZYXB气态氢化物的还原性：ZYC若Y可作半导体材料，则X、Z的单质常温下均为气体D若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：XZ参考答案：B2. 往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的离子方程式正确的是 A. Ba2+ + SO42 = BaSO4B. NH4+ + H+ + 2OH = NH3

2、H2O + H2OC. NH4+ + H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH = BaSO4+ NH3H2O + H2OD. NH4+ + H+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 2OH= 2BaSO4+ NH3H2O + H2O参考答案：C3. 25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109 B1551095108C1201010109 D110104109参考答案：A略4. 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200 m

3、L C(OH-)= 0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1 mol/L 的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是 A原合金质量为 0.92 g B图中V2为 60 C整个加入盐酸过程中 Na的浓度保持不变 DQ点m1 为1.56参考答案：D5. 下列叙述正确的是A. CO和CaO分别属于酸性氧化物和 HYPERLINK / 碱性氧化物 B. 自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化C. 蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐D.石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物参考答案：C6. 3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，使它

4、们发生反应2A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是 （ ） AB的平均消耗速率为0.3mol(Lmin) BC的平衡浓度为2mol/L C平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动 D若单位时间内生成的B和C的物质的量之比为3：2，则体系处于平衡状态参考答案：D略7. 下列实验现象描述正确的是 A.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气 B.二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色 C.钠在空气中燃烧，黄色火花四射，生成淡黄色固体 D.金属铜放置在潮湿的空气中生成绿色的铜锈碱式碳酸铜 参考答案：D略8. 下列有关物质工业制法的反应原

5、理错误的是 （ ）A纯碱：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2OB氢氧化钠：2NaCl+2H2O=通电=H2+Cl2+2NaOHC金属镁：MgCl2(熔融)=通电=Mg+Cl2 D粗硅：C+SiO2=高温=CO2+Si参考答案：D略9. 某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）A0.4mol/L B0.6mol/L C0.8mol/L D1.0mol/L参考答案：答案：C10. 过程与离子反应方程式相匹

6、配的是（ ）A、制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液：CO32+2H+= CO2+H2OB、用石墨作电极电解氯化镁：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2C、向亚硫酸钠溶液中滴加少量的新制氯水： 2SO32+Cl2+2H2O2SO42+2Cl+4H+D、利用氯酸钾和浓盐酸制消毒剂ClO2：2ClO3+ 4H+ 2Cl= 2ClO2+ Cl2+2 H2O参考答案：D略11. 有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（）如下表所示：第一组He -268.8(a) -249.5Ar -185.8Kr -151.7第二组F2 -187.0Cl2 -33.6(b) 58.7I2

7、184.0第三组(c) 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3第四组H2O 100.0H2S -60.2(d) -42.0H2Te -1.8下列各项中正确的是（ ）Aa、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF B第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键D第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2S H2SeH2Te 参考答案：略12. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料 B蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质 CSiO2制成

8、的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 D煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法参考答案：A略13. 室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA)起始浓度c(NaOH)反应后溶液的pH0.1 molL10.1 molL19x0.2molL17下列说法正确的是A实验反应前HA溶液中c(H+)c(OH)+ c(A)B实验反应后溶液中c(A)c(Na +)C实验反应前HA溶液浓度x0.2 molL1D实验反应后溶液中c(A)+ c(HA)= c(Na+) 参考答案：AC14. 25时，在25mL 0.1molL的Na

9、OH溶液中，逐滴加人0.2molL的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如右图所示，下列有关结论中不正确的是（ ） AB点的横坐标a=12.5 BC点对溶液中有： CD点时溶液中有： D曲线上A、D间的任意一点，溶液中都有： 参考答案：答案：A15. 下列说法正确的是 . A有的酸性氧化物可以和酸反应B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 C除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (1)某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究。其实验过程是：取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水

10、反应，收集到VmL气体(标准状况)，向所得溶液中滴入1.000mol/L的盐酸溶液30.00mL恰好中和完全(如图所示)。试回答：甲、乙、丙三套装置共有_处错误。丙的操作中，若以酚酞作指示剂，滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化是 。若V=168mL(标准状况)，在一定条件下将其引燃，恰好完全反应。请将钠块在空气中加热片刻后所得到的固体成分及其质量填表如下：(表格可不填满也可补充)成分质量/g(2)其实滴定的方法有多种，除上述实验中的酸碱中和滴定外，还有沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度_(填“大”、“小”、

11、“相同”)，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量时常以CrO42-为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更_溶的缘故。参考答案：答案：(1)三处 浅红色或红色变成无色，且在半分钟不褪色 成分Na2ONaNa2O2质量/g0.31g0.23g0.39g(2)小 难 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O、CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入1L0.6molL-1HNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到2.24LNO气体（标准状况）。通过计算回答下列问题（写出解题过程） （1）产

12、物中硝酸铜的物质的量。 （2）如混合物中Cu的物质的量为x，则x的取值范围为参考答案：（1）nCu(NO3)2=0.25mol（2）0.05x0.1518. （2002上海卷）31.硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫，4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题： （1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为L。（2）55 L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L。（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO

13、2的含量。（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100 L，其中O2为a L，SO2为b L。写出a和b的关系式在下图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）说明：为方便作图，纵坐标用13b表示。根据方程式的计算、绘制化学图象的能力；应用。参考答案：（1）308（2）52（3）设SO2为X（体积分数），则有4（11+0.0800）10.0800XX0.0932（4）13b=20010a略19. 某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了较全面的感性认识。请你参与计算该社会实践活动小组感兴趣的问题：（1）将6.62 g铁矿石样品投入

14、适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80 g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4，计算每生产1.00 t生铁（含铁96），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）（2）取某钢样粉末28.12 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224 mL（标准状况）。 计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。 再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/L（标准状况）1.1202.2402.800计算硫酸溶液的物质的量浓度为多少？ 若在实验中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）参考答案：答案：（1）解：6.62 g铁矿石中铁的质量为m（Fe）4.80 g112/160 3.36 g （1分）生产1.00 t生铁至少需铁矿石的质量为：m（铁矿石）1.97 t （1分）（2）n(c)0.010 mom（C）0.010 moll2 gmol10.12 g （1分） 501 （1分