2023年北京东高地第三中学高一化学测试题含解析

1、2023年北京东高地第三中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是A含氯化合物直接排入大海，引发赤潮的发生B赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果C含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因D空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引发了赤潮的发生参考答案：C2. 下列物质

2、中属于非电解质的是（）A乙醇BO2CNa2CO3DNaOH参考答案：A【考点】电解质与非电解质【分析】非电解质是水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，电解质和非电解质的本质区别在于在水溶液中或熔融状态下能否发生电离【解答】解：A、乙醇在水溶液中以分子形式存在，自身不能发生电离，是非电解质，故A正确；B、氧气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、Na2CO3在水溶液中完全电离，属于电解质，故C错误；D、NaOH在水溶液中完全电离，属于电解质，故D错误；故选A3. 原子的种类决定于原子的( )A、原子量大小 B、核内质子数和中子数C、最外层电子

3、数 D、核电荷数参考答案：B略4. 下列实验操作或事故处理方法正确的有A. 给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45角，直接集中在药品处加热；B. 夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风；C. 用50mL量筒量取2mL蒸馏水；D. 固体药品用广口瓶保存。参考答案：DA项，给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45角，先均匀受热后集中在药品处加热，错误；B项，夜间发生厨房煤气泄漏，若立即开灯检查会发生爆炸，错误；C项，量取2mL蒸馏水应用10mL量筒，错误；D项，固体药品用广口瓶保存，便于用药匙或镊子取用，正确；答案选D。

4、5. 下列叙述中指定粒子的数目大于6.021023的是()A2 g重水(D2O，D为H)中含有的中子数B0.1 mol F中含有的电子数C标准状况下11.2 L N2和NO混合气体中的原子数D1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中Na数参考答案：D6. 下列叙述正确的是（ ） A铜能导电，所以铜是电解质 BBaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质C液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质 D氯气的水溶液能导电，氯气是电解质参考答案：B略7. 下列电离方程式书写正确的是A. CH3COONH4 CH3COO+NH4 B. HNO3 =H+NO3C. H2S2H+ S2 D. NaHCO3

5、 =Na+H+CO32参考答案：B【详解】ACH3COONH4为强电解质，电离方程式为CH3COONH4CH3COO-+NH4+，故A错误；B硝酸为强电解质，完全电离，HNO3 =H+NO3该电离方程式书写完全正确，故B正确；CH2S为弱酸，则电离方程式为H2S?H+HS-，HS-?H+S2-，故C错误；D碳酸为弱酸，NaHCO3为强电解质，则电离方程式为NaHCO3Na+HCO3-，故D错误；故选B。【点睛】本题考查电解质的电离方程式，需要明确电解质的强弱及电离方程式书写。本题的易错点为D，碳酸为弱酸，碳酸氢根离子不能完全电离，要注意与硫酸氢钠进行区分。8. 在室温下不与水、盐酸、硫酸和硝酸

6、等作用，但易与氢氟酸反应。则原因可能是 A氢氟酸的酸性比其他酸强 B氢氟酸的氧化性比其他酸强C氢氟酸的还原性比其他酸强 D硅原子极易与氟原子结合参考答案：D9. 下列关于油脂的叙述不正确的是（ ）A油脂属于酯类 B油脂是高级脂肪酸甘油酯C油脂可以制肥皂 D油脂是高分子化合物参考答案：D略10. 已知：硫酸比次氯酸稳定 硫酸的酸性弱于高氯酸 H2S 比HCl易被氧化 HCl比 H2S更容易由单质合成盐酸的酸性比氢硫酸（H2S）强。硫不溶于水，而氯气溶于水通常状态下硫为淡黄色晶体，而氯气为黄绿色气体 在与金属形成的化合物中硫为-2价，而氯为-1价 在跟同一金属（如Cu或Fe）反应时，金属被硫氧化成

7、低价态，被氯氧化成高价态。上述事实能说明硫的非金属性比氯弱的是 A. B. C. D.参考答案：A略11. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A. 1L 1mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NAB. 8.8g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NAC. 标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAD. Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.1NA参考答案：D【详解】A. HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；B. CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故8.8g混合物的物质的量为0.

8、2mol，且两者均为三原子分子，故0.2mol混合物中含0.6NA个原子，故B错误； C. 标准状况下三氧化硫是固体，11.2LSO3的物质的量不是0.5mol，故C错误；D. 由Na2O2与H2O反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，Na2O2中O是-1价，到O2是0价，1.12L的O2(标准状况)就是0.1mol，转移的电子就是0.1mol乘以转变的化合价(即由-1到0是1)，就是0.1NA个电子，故D正确。答案选D。12. 如右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 ()AX、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外

9、层8电子结构； RXYZBR的氢化物比Y的氢化物稳定性好，熔沸点高；CR与Y、X与Z组成的化合物分子均是极性分子；D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYXR参考答案：C略13. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体所含原子数为0.1NAB标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NAC常温下，0.1 mol Cl2和NaOH反应生成NaClO时，转移电子数是0.1NA D0.1 mol Fe参与化学反应转移的电子数一定为0.3NA参考答案：C14. 下列说法正确的是（ ）A18g H2O 在标准状况下的体积为22.4 L B22.4 L

10、 O2中一定含有6.021023个氧分子C在标准状况下，20 mL NH3 和60 mL N2所含的分子个数之比为1:3D将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L参考答案：C略15. 下列说法正确的是 （ ）A. 同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B. 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C. 钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D. 、 、 的质量数相同，所以它们是互为同位素参考答案：A试题分析：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，因此同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质

11、几乎完全相同，A正确，D不正确；B不正确，例如氕原子中没有中子；钠失去电子，带1个正电荷，C正确，答案选AC。点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确同位素、核素的含义以及原子组成的表示方法，并能灵活运用即可。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。(2)浓硫酸的作用是： ； 。(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目

12、的是防止 。(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有

13、甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH44CuOCO22H2O4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。(1) 原混合气体的物质的量是_；生成沉淀的摩尔质量是_。(2) 原混合气体中甲烷的体积是_。(3) 求原混合气体中氮气的体积。参考答案：略18. 在标准状况下，22.4mL某气体的质量为0.044g。计算这种气体的相对分子质量。参考答案：略19. (12分)将标准状况下的11.2LNH3溶于100mL，水中，得到密度为O.868g/cm3的氨水。(1)该气体的物质的量为 mol：溶液的体积为 L； 所得氨水的物质的量浓度为 mol/L