2022年浙江省温州市鲤溪乡中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022年浙江省温州市鲤溪乡中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是（ ）A. 使紫色石蕊溶液显红色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B. 加入Al粉放出H2的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2-C. 使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Ca2+、NO3-、SO42-D. 在AlCl3溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-参考答案：AA使紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，Na+、Mg2+、Cl-、SO42-之间不发生反应，

2、都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B加入Al放出氢气的溶液中，为酸或强碱溶液，无论酸性还是强碱性溶液中，HCO3-都不能大量共存，故B错误；C使pH试纸显深蓝色的溶液中存在大量OH-，Cu2+与氢氧根离子反应生成难溶物，在溶液中不能大量共存，故C错误；D铝离子与AlO2-发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A。2. 下列关于氯水的说法正确的是A. 新制氯水含有 Cl2、HCl、HClO、H2O 分子B. 紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色C. 氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色D. 新制氯水的 pH 值要比久置氯水的 pH 值小参考答案：B【详解】A

3、氯气与水发生Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O分子，含有OH、H+、ClO-、Cl-等离子，新制氯水中无HCl分子，故A错误；B氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性，所以紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色，故B正确；C氯气没有漂白性，起漂白作用的是次氯酸，液氯无水，因此液氯不能使干燥的有色布条褪色，故C错误；D久置氯水中的次氯酸见光易分解，生成HCl和O2，酸性增强，所以新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值大，故D错误；故答案选B。【点睛】本题考查氯气的性质，侧重于氯水的成分与性质的考查，注意相关基础知识的积累，尤其要注意氯气虽然具有强

4、氧化性，但没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性。3. 下列关于金属冶炼的说法正确的是 A金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定 BCu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中 CFe通常采用还原法冶炼，Mg只能用电解法冶炼 DAl可用于冶炼高熔点金属，Al本身采用电解AlCl3的方法冶炼参考答案：A4. 下列仪器中，不能加热的是A. 烧瓶 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 容量瓶参考答案：D试题分析：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等A

5、烧瓶能用于加热，但却不能直接加热，需要垫石棉网;B烧杯能用于加热，但却不能直接加热，需要垫石棉网；C蒸发皿可用于直接加热；D容量瓶不能进行加热5. 工业上利用反应2C+SiO2 Si+2CO冶炼硅单质，有关叙述错误的是（）A. 每当固体质量减轻5.6g时，生成2.8g SiB. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2C. 硅单质在常温下不与任何酸、碱反应D. 单质硅与单质碳均具有一定的还原性参考答案：C固体质量减轻5.6g，说明生成CO5.6g，CO的物质的量是0.2mol，根据化学方程式生成0.2molCO的同时，生成0.1molSi，故A正确；2C+SiO2Si+2CO反应中，氧化剂是SiO

6、2、还原剂是C，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故B正确；硅单质在常温下能与氢氟酸、氢氧化钠溶液反应，故C错误；单质硅、单质碳与氧气反应时均表现还原性，故D正确。下列仪器不能用酒精灯直接加热的是6. 烧杯坩埚蒸发皿试管蒸馏烧瓶锥形瓶燃烧匙A B C D 参考答案：B略7. 新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox ）（3x4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是（ ）AMFe2O4表现了还原性BMFe2Ox表现了还原性CSO2和NO2表现了还原性DSO2和NO2发生了分解反应

7、参考答案：B解：A由信息可知，MFe2O4与氢气的反应中，M元素的化合价降低，则为氧化剂，具有氧化性，故A错误；BMFe2Ox在常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，体现其还原性，故B正确；C由B可知，SO2和NO2表现了氧化性，故C错误；DSO2和NO2发生了还原反应，故D错误；故选B8. 下列叙述正确的是（ ）A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD摩尔是国际单位制中的一个基本物理量参考答案：C解：A、质量单位为g，1 mol H2O的质量为18g，故A错

8、误；B、摩尔质量单位为g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、依据n=计算分析，3.011023个SO2分子的质量=mol64g/mol=32g，故C正确；D、物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，单位为mol，故D错误；故选C9. 某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素 ( ) A. 一定是金属元素 B. 可能是金属元素，也可能不是金属元素 C. 一定是A族元素 D. 一定是非主族元素参考答案：B略10. 下列离子方程式的书写正确的是（）AAl2O3和NaOH溶液反应：Al2O3+2OH=2AlO2+H2B过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O4OH+O2C氯气

9、溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClODAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A不符合反应客观事实；B过氧化钠为氧化物，应保留化学式；C次氯酸为弱酸，应保留化学式；D二者反应生成氢氧化铝和氯化铵【解答】解：A既能和强酸反应又能和强碱反应，氧化铝粉末投入NaOH溶液中发生的反应为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故A错误；B过氧化钠固体与水反应，离子方程式：2Na2O2+2H2O4OH+O2+4Na+，故B错误；C氯气溶于水，离子方程式：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故C错误；DAlCl3

10、溶液中加入足量的氨水，离子方程式为Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故D正确；故选：D11. 下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是参考答案：A12. 下列各个装置中能组成原电池的是：参考答案：B试题分析：构成原电池的条件：活动性不同的金属做电极、形成闭合回路、有电解质溶液、发生氧化还原反应，A、构成原电池要求活动性不同的金属材料作电极，故错误；B、符合原电池的构成的条件，故正确；C、 酒精是非电解质，故错误；D、没有形成闭合回路，故错误。13. 向某化工厂排出的澄清废液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下

11、列说法中，正确的是 废液中一定含有Ag+ 废液中一定有CO32 废液中一定有SO42 废液中一定有H2SO4 AB C D参考答案：B14. 下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是（ ）A.NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、NH4ClC.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2SO4、HCl、MgCl2参考答案：B略15. 对于反应2HI（g）H2（g）I2（g,紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（ ）A. 混合气体的质量不再变化B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化C. 1molHH键断裂的同时有2molHI键断裂D. 各物质的物质的量浓度之比为211参考答案

12、：C【详解】A.根据反应可知，反应物、生成物全部为气体，气体的质量在反应前后不发生变化，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B.反应两边气体的体积不变，反应过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C.1molHH键断裂体现正反应，断裂2molHI键体现逆反应，正逆反应的速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D.由于反应起始的各物质的量没有给出，因此平衡状态时各物质的物质的量浓度之比不确定，不能证明反应达到平衡状态，故D错误。故选C。【点睛】化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”：“一等”即正反应速率等于逆反应速率

13、；“五不变”即反应混合物中各组分的浓度保持不变,其意义是指各组分的物质的量不变；各组分的浓度不变；各组分的百分含量不变；反应物的转化率不变。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 将左图所示的装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一段时间以后，可观察到的实验现象： 量筒中_；水槽中_；饱和食盐水的pH （填变大、变小或不变），得到的气态产物有 、 ，油状液滴的成分可能是（写分子式） 。参考答案：气体颜色变浅，液面上升，有油状液滴出现 有白色晶体析出 变小 CH3Cl、HCl CH2Cl2、CHCl3、CCl4略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容积的密闭容器里发生反应3A（g）+B（g） x C（g）+ 2D（g），经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2 molL-1s-1，同时生成1 mol D。试求：（1）试算x的值；（2）达平衡时B的转化率； （3）若达平衡时，该反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式；（4）若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是多少？参考答案：（1）x=4 （2）20%（3）3A（g）+B（g） 4 C（g）+ 2D（g） H = - 2Q kJmo