2022年湖南省岳阳市市君山区钱粮湖第一中学高二化学模拟试题含解析

1、2022年湖南省岳阳市市君山区钱粮湖第一中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物完全燃烧需O2的物质的量是该有机物的n倍，生成CO2和H2O的物质的量相等。该有机物中n、x、y的关系是 A B C D参考答案：B略2. 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)；H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是( )A当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO的转化率 C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密

2、度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量参考答案：A略3. 已知25时，有关弱酸的电离平衡常数： 则下列有关说法不正确的是A.25时，0.1molL1溶液的pH关系为：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa) B.25时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等 C.25时，同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.910-7 D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)参考答案：A略4. 下列物质的

3、沸点变化顺序正确的是（ ） A、CH4SiH4GeH4SnH4B、NH3PH3AsH3SbH3C、H2OH2SH2SeH2TeD、HClHBrHIHF参考答案：D解：A沸点为CH4SiH4GeH4SnH4 ， 故A错误； B沸点为PH3AsH3SbH3NH3 ， 故B错误；C沸点为H2OH2TeH2SeH2S，故C错误；DHF分子间含氢键，其它氢化物的相对分子质量越大，沸点越大，则沸点为HClHBrHIHF，故D正确；故选D【分析】A均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越大；B氨气分子间含氢键，其它氢化物的相对分子质量越大，沸点越大；C水分子间含氢键，其它氢化物的相对分子质量越大，沸点越大；D

4、HF分子间含氢键，其它氢化物的相对分子质量越大，沸点越大5. 下列说法正确的是 A铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 B煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径C光导纤维和光电池的主要成分都是二氧化硅 D淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物参考答案：B略6. 下列说法正确的是( )A常温下，将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变C8NH3(g)6NO2(g)7N2(g)12H2O(g) ?H0，则该反应一定不能自发进行D由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO

5、3沉淀参考答案：BA.醋酸在稀释的过程中，OH的浓度升高；错误；B.温度不变，Kw不变，正确；C.该反应是放热的熵增的化学反应，在任何温度下都能自发进行，错误；D.只要QKsp，就能实现沉淀的转化，与Ksp 的大小无关，错误；选B。7. 某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是( )A136B50C86D222参考答案：B8. 环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是A温室效应二氧化硫 B光化学污染二氧化氮C酸雨二氧化硫 D臭氧层破坏氟氯烃参考答案：A9

6、. 某同学为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2能进行，设计了如下图所示的四个实验，你认为可行的方案是参考答案：C略10. 下列说法正确的是（ ）A油脂饱和程度越大，熔点越低B氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应参考答案：B试题分析：A油脂饱和程度越大，熔点越高，A错误；B氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应，B正确；C麦芽糖水解生成2分子葡萄糖，C错误；D麻黄碱的催化氧化产物是羰基，不是醛基，因此不能发生银镜反应，D错误，答案选B。11. 下列物质不能和NaOH发生反应的是

7、 A阿司匹林 B重晶石 C氢氧化铝 D小苏打参考答案：B略12. 在T时，将ag NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是 ( )A溶质的质量分数为B上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于O5wC溶液中 D溶质的物质的量浓度参考答案：D略13. 下列产品的使用，不会造成环境污染的是A含磷洗衣粉 B酒精灯 C氟氯烃制冷剂 D含汞电池参考答案：B14. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳

8、能 生物质能 风能 氢能A B C D参考答案：B略15. 某固体KOH样品含4.25%的水和8.75的K2CO3，将a克此样品与bml 1mol/L的盐酸充分反应后，溶液呈酸性.为中和剩余的HCl用去Cml 0.32mol/L的KOH溶液，若将全部反应后的溶液蒸干，得到固体(不含结晶水)的质量约为A.0.875a克 B.0.0745b克C.0.0375c克 D.无法计算参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26

9、C2H5OH有关有机物的沸点：试剂 乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点34 785 118 77请回答：(1)浓硫酸的作用是 ；若用同位素侣0示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示埔O位置的化学方程式(乙酸CH3CH2CO18OH)： 。(2)球形干燥管C的作用是 。若反应前向D中加入几滴酚 酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是 。(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出 ；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集 左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 通常情况下，CO与O2的混合气体m L

10、，用电火花引燃后体积变为n L（在相同条件下测定）（1）试确定原混合气体中CO与O2的体积（2）若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，试确定反应气体的组成及体积之比参考答案：(1)当两者恰好完全作用时，V（CO）=2（mn） L，V（O2）=（mn） L；当CO过量时，原混合物中V（O2）=（mn）L，V（CO）=n L；当O2过量时，原混合物中V（CO）=2（mn） L，V（O2）=（2nm） L；(2)反应后气体为CO2、CO的混合气体，二者体积之比为1：7考点：化学方程式的有关计算分析：（1）燃烧发生反应：2CO+O22CO2 ，利用差量法计算出反应消耗的CO和O2的体积，存在

11、以下三种情况：两者恰好完全，CO过量时，O2过量，据此讨论计算；（2）根据反应后气体与氢气的相对密度计算出平均分子量，然后根据一氧化碳、氧气、二氧化碳的相对分子量确定反应后气体组成，再利用十字相乘法计算体积之比解答：解：由反应：2CO+O22 CO2 V 2 1 2 1 2（mn）L （mn）L （mn）L当两者恰好完全作用时，V（CO）=2（mn） L，V（O2）=（mn） L；当CO过量时，过量的CO的体积=m2（mn）+（mn）=（3n2m） L，原混合物中V（O2）=（mn）L，V（CO）=（3n2m） L+2（mn）L=n L；当O2过量时，过量的O2的体积=m L2（mn） L+（

12、mn） L=（3n2m） L，原混合物中V（CO）=2（mn） L，V（O2）=（3n2m） L+（mn） L=（2nm） L，故答案为：当两者恰好完全作用时，V（CO）=2（mn） L，V（O2）=（mn） L；当CO过量时，原混合物中V（O2）=（mn）L，V（CO）=n L；当O2过量时，原混合物中V（CO）=2（mn） L，V（O2）=（2nm） L；（2）若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，混合气体的平均相对分子质量是30，由于产物中肯定有CO2，它的相对分子质量大于30，所以另一种气体的相对分子质量必小于30，另一种气体只能是CO（也就是说O2不可能有余），该混合气体的

13、组成可用下法求得：，可得V（CO2）：V（CO）=（282）：（4430）=1：7，故答案为：反应后气体为CO2、CO的混合气体，二者体积之比为1：7点评：本题考查混合物的有关计算，涉及讨论型过量计算，存在考查学生的分析计算能力，难度中等18. 用MnO2,和浓HCl反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则（1）生成多少Cl2mol（2）可制得漂白粉多少克？参考答案：（1）02 mol Cl2mol （2）漂白粉质量为25.4克19. （10分）（1）在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定，测得如下数据：物质XYZQ反

14、应前质量/g40.04.637.80.0反应后质量/g43.6待测数据12.63.2请回答下列问题：上表中“待测数据”的数值是 g，此密闭容器反应类型属于 （填基本反应类型）。若X是水，Y是二氧化氮，Q为氧气，且反应式的计量系数比n（X）n（Y）n（Z）n（Q）=2441，写出化学反应方程式： 。反应结束后，若假设能将反应体系内的Y物质全部取出，在标准状况下测得其体积小于11.2L，其原因是 。（2）在10.0和2105Pa的条件下，aA（g）dD（g）eE（g） 建立平衡后，再增加体系的压强（温度维持不变），下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：压强（Pa）210551051106D的浓度（mol/L）0.