2022年福建省泉州市盖德中学高二化学联考试题含解析

1、2022年福建省泉州市盖德中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A常压下Z的单质沸点最高B电负性W小于YCW的氢化物比X的氢化物稳定DR的单质在固态时属于原子晶体参考答案：B2. 有水存在时LiCl受热水解，且LiOH易分解，现将LiCl水溶液蒸干并灼烧后，再熔化进行电解下列有关电极产物的判断正确的是（）A阳极产生H2B阳极产生O2C阴产生Li和H2D阴极只产生H2参考答案：B考点：电解原理分析：已知有水存在时

2、LiCl受热水解，且LiOH易分解现将LiCl水溶液蒸干并灼烧，得到的是Li2O，电解熔融的氧化锂，锂离子在阴极得到电子析出，氧离子在阳极是电子生成氧气；解答：解：已知有水存在时LiCl受热水解，且LiOH易分解，LiCl+H2O?LiOH+HCl，现将LiCl水溶液蒸干并灼烧，平衡正向进行得到氢氧化锂，氢氧化锂分解得到的是Li2O，电解熔融的氧化锂，锂离子在阴极得到电子析出金属Li，氧离子在阳极失电子生成氧气；故选：B点评：本题考查了盐类水解和电解原理的应用，注意蒸干灼烧得到的物质组成是解题关键，题目难度中等3. 有机物的结构简式如下图：则此有机物可发生的反应类型有取代 加成 消去 酯化 水

3、解 氧化 中和A BC D参考答案：C略4. 在25时，用蒸馏水稀释1 mol/L氨水至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A. Bc(H)c(OH) C. Dc(OH)参考答案：A略5. 下列实验操作先后顺序正确的是（ ）A.先检查装置的气密性，后装好药品B.先用双手握紧试管，后将导管插入水中以检查装置的气密性C.用排水集气法集满气体后，先熄灭酒精灯，后撤导气管D.结束碳酸氢钠热稳定性的实验时，先撤导气管，后熄灭酒精灯参考答案：AD略6. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ( )A. 2H+2eH2 B. Fe2+2eFe C. 2H2OO24e4

4、OH D. Fe3+eFe2+ 参考答案：C7. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构 如右图。下列叙述正确的是（ ）A迷迭香酸属于芳香烃B1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应参考答案：C略8. 下列说法正确的是 ( )A增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B缩小容器体积，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大参考答案：CA增大压强，如果能改变体积，最终改

5、变浓度，活化分子数才能增加，化学反应速率才能增大，错误；B缩小容器体积，活化分子百分数不变，活化分子数增多，化学反应速率增大，错误；C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞，正确；D若反应物是固体，加入反应物，活化分子百分数不变，化学反应速率不变，选C。9. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（ ）ANH4的水解反应离子方程式：NH4 + H2O NH3H2O + HB在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgIC镀铜时，阳极的电极反应式为： Cu2+2e = CuD某反应H0,则该反应在任意条件下均可自发进行。参考答案：A略10. 有如下合成路线

6、，甲经二步转化为丙：下列叙述错误的是 A甲和丙均能被氧化B反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂C步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲。D反应(2)反应属于取代反应参考答案：B略11. CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物。请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ）A.ZnC2水解生成乙烷（C2H6） B.Al4C3水解生成丙炔（C3H4）C.Mg2C3水解生成丙炔（C3H4） D.Li2C2水解生成乙烯（C2H4）参考答案：C12. 下列有机物中，不能跟金属钠反应是A.乙醚 B.甘油

7、C.苯酚 D.丙酸 参考答案：A13. 下列说法正确的是A. 放热的化学反应不需要加热就能发生B. 吸热的化学反应不需要加热就不会发生C. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化D. 根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量参考答案：C略14. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是 （ ）AHCO3- + H2O H2CO3 + OH- BHCO3- OH- = H2O + CO32-CNH3 + H+ = NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH-参考答案：D略15. 下列各组性质的比较中，不正确的是 A碱性：NaOHMg(OH)2 B热稳定性：NH3PH3 C金属

8、性：KNa D原子半径：ClS参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2.H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。（1）试验中玻璃棒的作用是 。（2）写出有关反应的方程式 ，该反应属于 反应。（3）实验中观察到的现象有 ， 和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是 。（4）通过 现象，说明该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量生成物的总能量。参考答案：（1）由于是固体与固体反应，搅拌可使混合物充分接触并起反应（2）Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2

9、NH3+10H2O;复分解反应（3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起；有少许刺激性气味；反应发生时有水生成（4）结冰；吸；小于三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下CH4密度的3.625倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1。（1）该有机物的摩尔质量（2）该有机物的分子式（3）红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子是有一个羟基，无甲基的链状结构，请写出其结构简式。参考答案：略18. 参考答案：19. (7分)向8 g某二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗稀硫酸的体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224 mL(标准状况)氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g。(1)根据计算确定金属氧化物的名称。(2)计算通电后剩余的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度(溶液体积按100mL计算)。参考答案：（7分）(1）设+2价金属为M，n(O2)