2022年湖北省襄阳市枣阳同昌学校高三化学联考试题含解析

1、2022年湖北省襄阳市枣阳同昌学校高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中完全正确的一组是常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NA由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2 NA在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75 NA常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA标准状况下，22.4

2、L水中含分子数为NAA. B. C. D.参考答案：C2. 下列有关化学实验的叙述正确的是()。A可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4 溶液B除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏C用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出D向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸参考答案：B略3. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质

3、。下列说法中正确的是A. 离子化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性B. 化合物YW3为共价化合物，电子式为C. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D. 工业上常用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Z参考答案：C【分析】元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，Z为铝元素。X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，X与W的最外层电子数之和为8，Y最外层电子为5，为N元素，短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，X为H元素，W为氯元素。【详解】A. 离

4、子化合物NH4Cl是强酸弱碱盐，溶于水后水解，得到的溶液呈酸性，故A错误；B. 氯最外层7个电子，化合物NCl3为共价化合物，电子式为，故B错误；C. Y、Z形成的一种化合物是AlN，AlN是原子晶体，强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，故C正确；D. Z与W形成的化合物是AlCl3，AlCl3是共价化合物，液态不导电，工业上无法用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Al，故D错误；故选C。4. “纳米材料”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对于

5、所得分散系的叙述正确的是所得物质一定是溶液 能全部透过半透膜 有丁达尔现象 所得液体可以全部透过滤纸A B C D参考答案：D5. 质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸蒸发水后，其质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为c2mol/L，则c1与c2的关系为Ac2=2c1 Bc22c1 Dc1=2c2参考答案：C略6. 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物 测定生成气体的体积 方案：铜铝混合物 测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是： A溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 B溶液A和溶液B选用稀硝酸C若溶液B选用浓硝

6、酸，测得铜的质量分数偏小 D实验室中方案更便于实施参考答案：B略7. 某溶液中含有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化。这四种离子可能是：（）ANa+、Ag+、ClO、ClBAl3+、Mg2+、Br、ClCNH4+、NO3、Fe2+、SO42 DK+、Ba2+、NO3、OH参考答案：B A Ag+与Cl生成难溶于水的AgCl沉淀，故不能大量共存；B此组离子不能发生反应，故可以大量共存；CNH4+、NO3、Fe2+、SO42此组离子可以大量共存，但是加入稀硫酸后，NO3在酸洗的条件下可以把Fe2+氧化，故不能大量共存；DK+、Ba2+、NO3、OH此组离子可以大量共存

7、，但是加入稀硫酸后OH能发生反应，故不能大量共存。8. 下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（ ）ANaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 BHCl NaOH K2SO4 NaHSO4CNa2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2 DNaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4参考答案：AD略9. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ） A18g水中含有的电子数为10NA B46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA C1L 1molL1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA D标准状况下，11.2L臭氧中含1.5NA个氧原子参考答案：答案：C10.

8、 某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀C将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体 D向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性参考答案：D略11. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4CuSO4 H2

9、D亚氯酸可发生分解反应：HClO2 ClO2 Cl2 H2O（未配平），1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol参考答案：A略12. 下列说法正确的是A相同物质的量浓度时，溶液中c(NH4+)由大到小的顺序： NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2OB为了确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C0.2mol?L-1的CH3COONa溶液与0.1mol?L-1的HCl等体积混合呈酸性：c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相

10、同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：参考答案：A略13. 水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANa+、Al3+、Cl、CO32BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、NO3DK+、NH4+、OH、SO42参考答案：C【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：A因Al3+、CO32相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故A错误；B因H+、Fe2+、MnO4发生氧化还原反应

11、，则不能共存，故B错误；C因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D因NH4+、OH结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应即可解答，注意相互促进水解的反应及氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温下，0.1 molL1醋酸钠溶液中含有Na和CH3COO的总数为0.2NAB常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3NAC2 g NO2和44 g N2O4的混合气体中所含原子的总数为3NAD0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.3NA参考答案：CA

12、项，无溶液体积，无法求粒子数目，错误；B项，常温下铁遇浓硫酸发生钝化，错误；C项，原子数为mol，正确；D项，甘油醛的结构简式为HOCH2CHOHCHO，结构中只含有1个碳氧双键，所以0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.1NA，错误。15. 将淀粉与KCl的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A加入碘水不变色 B加入碘水变蓝色C加入AgNO3溶液不产生白色沉淀D加入AgNO3溶液产生白色沉淀参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (1997全国卷)1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色

13、液体，密度2.18 gcm-3，沸点131.4 ，熔点9.79 ，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白：(1)写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。 。(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象： 。(3)容器c中NaOH溶液的作用是 。(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析

14、其可能的原因。参考答案：(1)CH3CH2OHCH2=CH2H2O CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br(2)b中水面下降，玻璃管中水柱上升，甚至溢出(3)除去乙烯中带出的酸性气体(或除去CO2、SO2气体)(4)乙烯发生(或通过液溴)过快。实验中，乙醇和浓H2SO4混合液没有迅速达到170 (或温度控制不当)。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1997上海卷)接触法制硫酸排放的尾气中含少量的SO2，为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。 (1)某硫酸厂每天排放的10000 m3尾气中含0.2%(体积分数)的SO2，问用NaOH溶液、石灰及O2处理后，假设硫元素不损失

15、，理论上可得到多少千克石膏(CaSO42H2O)?(2)如果将一定体积的尾气通入100 mL 2 molL1的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7 g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。(3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3。调节尾气排放的流量，以取得SO2与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分别表示SO2、NaOH和NaHSO3的物质的量，且，试写出x在不同取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。xn(NaHS

16、O3)参考答案：（1）153.6Kg（2）该溶液成份为Na2SO3和NaHSO3 NaHSO30.1摩，Na2SO30.05摩（3）X=X1/201/2X1=2-X1=本题较好地体现了考试说明的要求，侧重考查学生的综合应用能力，设计颇具特色。本题的三大特色是：计算与推断相结合；数学和化学的综合应用；化学知识与环保相互联系。因此，反映出了高考化学计算命题的发展趋势和特点。解题过程如下：(1)由硫原子守恒可得关系式SO2 CaSO42H2O22.4 L 172 g11041030.2% L m(CaSO42H2O)103解之得 m(CaSO42H2O)=153.6 kg(2)要运用极端假设法进行推

17、断，溶液中可能发生两个反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 假设按反应进行，产物为Na2SO3，m(Na2SO3)=12.6 g设按反应进行，产物为NaHSO3，m(NaHSO3)=20.8 g由于20.816.712.6，所以溶质成分为Na2SO3和NaHSO3的混合物。设混合物中NaHSO3的物质的量为x,Na2SO3的物质的量为y解之得x=0.1 mol, y=0.05 mol(3)可借用数轴进行分析讨论：根据反应(1)和(2)可确定和两个界点。反应 (1) (1)和(2) (2)产物 的取值 讨论结果为X=X1/201/2X1=2-X1=略18. (1998上海卷)近年来，工业上用Mg(NO3)2替代浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂(以下数据均为质量百分比浓度)。65%HNO3(质量为M1)中加72%Mg(NO3)2溶液(质量为M2)后蒸馏，分别得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液(不含HNO3)。 (1)若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比的值;(2)蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有(M+M2)5.0