2022年浙江省丽水市景宁县城北中学高三化学月考试题含解析

1、2022年浙江省丽水市景宁县城北中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于胶体的叙述正确的是 ( )ANaCl分散在无水酒精中，形成的分散系是胶体B胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C胶体带电荷，而溶液呈电中性D在胶体中通电时，分散质微粒一定向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒一定向两极移动参考答案：A知识点:胶体的性质 答案解析:A 解析：ANaCl分散在无水酒精中，形成的分散系是胶体，正确；B胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同，错误； C胶体和溶液都是呈电中性的

2、，错误；D胶体粒子可能不带电，如蛋白质胶粒，故在其中通电时，分散质微粒不会发生移动；溶液通电后，对于电解质溶液会出现溶质微粒移向两极，但对于非电解质溶于水形成的溶液不存在此现象，故D错误。思路点拨:本题考查了胶体的性质，难度不大。2. （08山东历城质检）铜的冶炼大致可分为：（1）富集，将硫化物进行浮选：（2）焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）（3）制粗铜，在1200发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2（4）电解精炼。下列说法正确的是 （ ） A上述灼烧过程的尾气均可直接排空 B电解精炼时，粗

3、铜应与外电源负极相连 C在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中，作氧化剂的只有Cu2O D由6mol CuFeS2生成6mol Cu，上述反应共消耗15mol O2参考答案：答案：D3. （2007重庆卷）9.氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是 A.能发生加成、取代反应B.能发生还原、酯化反应C.分子内共有19个氢原子D.分子内共平面的碳原子多于6个参考答案：C本题考查了空间想像能力，及对官能团性质的掌握。该有机物中含有苯环、C=C、等结构单元，可以发生加成、取代、还原及酯化反应。由于苯环的存在，共面的碳原子数一定多于6个，而该有机物分子内共有20个氢原

4、子。4. 在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的 A B C D参考答案：C略5. 下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是 A 金属铁可被磁铁吸引B 铁元素有可变化合价C 铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D 常温下铁片遇浓硝酸会发生钝化参考答案：C试题分析：A、金属铁可被磁铁吸引，这是铁的特性，故A正确；B、铁元素有0价、+2价、+3价和+6价等可变化合价，故B正确；C、铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故C错误；D、铁跟冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化现象，故D正确；故选C。6. 下列有关物质性质、用途说法正确的是( )A. 晶体SiO2可以导电,可用作光导纤维B. Na2CO3

5、能与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多C. 氧化铝熔点高,可用作耐火坩埚,熔融NaOH固体D. 液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂参考答案：DA、晶体SiO2不导电，A错误；B、Na2CO3能与盐酸反应，但具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，B错误；C、氧化铝熔点高，可用作耐火坩埚，但不能熔融NaOH固体，因为二者反应，C错误；D、液氨汽化时吸收大量的热，因此可用作制冷剂，D正确，答案选D。7. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是（）A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：答

6、案：B8. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是（ ） A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：B略9. 氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 （ ） A在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA C难失电子的原子，得电子的能力一定强 D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原参考答案：D略10. I

7、2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq) ?H=Q， 某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A 反应 I2(aq)I(aq)I3(aq) ?H=Q 中的 Q0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K2K1C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大参考答案：C略11. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是A超氧化钾的化学式为K

8、O2，每晶胞含有4个K和8个O2B晶体中每个K周围有8个O2，每个O2周围有8个KC晶体中与每个K距离最近的K有8个D晶体中，0价氧原子与2价氧原子的数目比为3:1参考答案：D略12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A通入足量SO2后的溶液：Na、NH4、ClO、CH3COOB加入KSCN溶液显红色的溶液：K、NH4、Cl、I C水电离出的c(H+) = 10-12 molL-1溶液：Na、HCO3、SO42 、NO3D澄清透明的溶液中：Na、K、MnO4、Al（OH）4参考答案：D【Ks5u解析】A. ClO能将亚硫酸氧化成硫酸，错误；B. 加入KSCN溶液显红色的溶液中

9、有Fe3+，Fe3+和I-反应不能大量共存，错误；C. 水电离出的c(H+) = 10-12 molL-1溶液是碱性或酸性溶液，在碱性或酸性溶液中HCO3不存在，错误；D.正确；选D。13. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH + NH4+ + H+ + SO42 = BaSO4+ NH3H2O + H2O B碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2O C向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32 + CO2 + H2O = H2SiO3+ CO32 D向苏打溶液中滴入

10、澄清石灰水：Ca2+ + OH + HCO3 CaCO3+H2O参考答案：A略14. 白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）A1摩尔 1摩尔 B3.5摩尔 7摩尔C3.5摩尔 6摩尔 D6摩尔 7摩尔参考答案：D解：白藜芦醇含有的官能团有酚羟基、碳碳双键，酚羟基的邻、对位能与溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应；苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，所以1mol白藜芦醇与溴水发生取代反应需要溴5mol，碳碳双键与溴发生加成反应需溴1mol，所以共需要溴6mol；1mol白藜芦醇含有2mol苯环和1

11、mol碳碳双键，2mol苯环与氢气加成需要6mol氢气，1mol碳碳双键与氢气加成需要1mol氢气，所以1mol白藜芦醇与氢气发生加成反应一共需要7mol氢气故选D15. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A.装置常用于分离互不相溶的液体混合物 B.装置可用于吸收氨气，能够防止倒吸C.以NH4Cl为原料，装置可用于制备少量NH3D.装置 a口进气可收集Cl2、NO2等气体参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 1乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5，沸点267。1萘酚(性质与苯酚相似)熔点96，沸点278，微溶于水，

12、易溶于乙醇，乙醇的沸点为78.5。1乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1乙氧基萘的过程如下：将72g1萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是 。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是 。ks5u反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：蒸馏；水洗并分液；用10%的NaOH溶液碱洗并分液；用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是 (填序号)。ks5uA B C实验测得1乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1乙氧基萘的产量下降的原因可能是 、 。

13、某同学推测经提纯的产品可能还含有1萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案进行检验，请在答题卡上完成表中内容。实验目的实验操作预期现象和结论用金属钠检验1乙氧基萘是否纯净取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠若 ，则产品纯净；若 ，则产品不纯。检验经提纯的产品是否含有1萘酚 若，则含有1萘酚；若 ，则不含1萘酚。参考答案：提高1萘酚的转化率(或作溶剂)(2分) 冷凝回流，提高原料乙醇的利用率(2分)A (2分)1萘酚被氧化(2分) 温度高乙醇大量挥发(或：温度高发生副反应) (2分)若无气泡产生，则产品纯净(1分)；若有气泡产生，则产品不纯(1分)取少量实验所得产品于试管中，加入12滴Fe

14、Cl3溶液(2分)；若显紫色，则含有1萘酚(1分)；若不显紫色，则不含1萘酚(1分)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2010上海卷）30Na2SO37H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30时的溶解度为35.5g/100gH2O。1）计算30时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数。（保留2位小数）2）计算30时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。3）将30的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10，析出Na2SO37H2O晶体79.5g。计算10时Na2SO3在水中的溶解度。参考答案：1）；2）135.5：100=271：x；x=20

15、0（g）；3）Na2SO3.7H2O中Na2SO3的质量分数为0.50，。此题考查了溶液的质量分数、溶剂的质量、溶解度等化学计算知识。1）根据Na2SO3的溶解度，其饱和溶液中溶质为35.5g；溶剂为100g；溶液总质量为135.5g，则；2）271g饱和溶液中，假设其含有的溶剂为x，则135.5：100=271：x；x=200（g）；3）冷却溶液后，析出晶体79.5g，根据其晶体的组成，其中含有水和亚硫酸钠各一半，列式得：。18. 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）向其中一份固体中加入100

16、 mL 2.0 molL1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH14；向另一份固体中加入140 mL 4.0 molL1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H、Fe2和Al3三种阳 离子且pH0。 08050102。08050103.080201.计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。计算实验产生气体的体积（标准状况）。参考答案：答案：实验中用去n(NaOH)100 mL(2.0 molL11.0 molL1)0.1 mol无论是Al还是Al2O3，与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2，铝热剂中n(Al)n(NaOH)20.2 mol， m(Al)5.4

17、g 实验所得溶液中，根据“电荷守恒”有n(H+)2n(Fe2+)3n(Al3+)n(Cl)则n(Fe2+)0.06 mol 铝热剂中n(Fe2O3)n(Fe2+)20.06 mol，m(Fe2O3)9.6 g根据上述计算结果，反应2AlFe2O32FeAl2O3充分进行后所得固体混合物中含0.08 mol Al和0.12 mol Fe。实验中所得H2在标准状况下体积为V(H2)n(H2)22.4 Lmol1n(Al)n(Fe)22.4 Lmol12.688 L或者取铝热剂的一半用“电子守恒”计算：0.1 mol Al0.1 mol Al3 失电子0.3 mol0.03 mol Fe2O30.06 mol Fe2+ 得电子0.06 mol2n mol H+n mol H2 得电子0.3 mo