2022年河北省张家口市师范大学附属实验中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2022年河北省张家口市师范大学附属实验中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是A紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C维生素A1易溶于NaOH溶液D紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体参考答案：A略2. 常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp(Ag2SO4)=7.710-5mol3L-3、Ksp(AgCl)=1.810-10mol2

2、L-2、Ksp(AgI)=8.310-17mol2L-2。下列有关说法中,错误的是()A.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出参考答案：C选C。因为Ag2SO4、AgCl、AgI的化学式不类似,故需要根据其溶度积常数计算出Ag+,不难判断A、B正确,C项错误。故答案C。3. X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，

3、Y是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍， W与Y同主族。下列说法正确的是A. X形成的单质只有一种B. 原子半径：r(W)r(Z)r(Y) r(X )C. 常温下，Z单质可溶于W的最高价氧化物的水化物的浓溶液中D. Y简单气态氢化物的热稳定性比W的强参考答案：D四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，则X是C元素，Y是地壳中含量最多的元素，所以Y是O元素，Y原子最外层电子数是6，则Z原子最外层电子数是3，且原子序数大于8，所以Z是Al元素， W与Y同主族，故W是S元素。A、碳的单质有多种，如金刚石、石墨、C60等，故A错误；B、它

4、们的原子半径从大到小为r(Al)r(S)r(C)r(O)，即r(Z)r(W) r(X )r(Y)，所以B错误；C、金属铝常温下可与稀硫酸反应，但在浓硫酸中钝化，故C错误；D、H2O的热稳定性强于H2S，所以D正确。本题正确答案为D。4. 在 分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是 （ ） A17个 B18个 C19个 D20个参考答案：C略5. 下列微粒中，比镁原子少2个质子和2个电子的是 A、NH3 B、NH4+ C、H3O+ D、OH-参考答案：A6. 下列物质中的分子之间能形成氢键，且表示方法正确的是（） A. H2O: HOH B. H2S: HSH C. HCHO: C=OH D.

5、 NH3: NHN参考答案：D7. 下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是 AKAl(SO4)212H2O BC12 CCa(ClO) 2 DKNO3参考答案：D略8. 在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) H= 746.4kJ/mol。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒后达到化学平衡，测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ）A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol/(Ls)B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)

6、= 2v逆(N2)D.保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变参考答案：C略9. 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ）A为简单立方堆积 为六方最密堆积 为体心立方堆积 为面心立方最密堆积B晶胞中原子的配位数分别为：6， 8 ，8， 12C金属镁采取的堆积方式D空间利用率的大小关系为： 参考答案：C10. 下列说法中正确的是（ ）A所有的原子核内质子数都比中子数多B氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子C核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D非金属元素原子最外层电子数都大于4参考答案：B略11. 如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢

7、电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是A. 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B. 甲烧杯中a的电极反应式为：4OH4eO22H2OC. 当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D. 当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）参考答案：BA通电一段时间后，甲中阳极发生4OH-4e-=2H2O+O2，阴极发生Cu2+2e-=Cu，反应后为硫酸，溶液pH减小，乙中阴极氢离子被电解生成氢氧根离子，溶液的pH增大，故A错误；Ba与电源正极相连，为阳极，阳极上氢氧根离子失电子，其电极反应为4OH-4e-=2H2O+O2，故B正确；C当电

8、解一段时间后，甲可能为硫酸，乙为NaOH，则二者混合不会生成沉淀，故C错误；Db极增重3.2g时，n(Cu)= =0.05mol，由Cu2e-H2，则d极产生的气体为0.05mol22.4L/mol=1.12L，故D错误；故选B。点睛：本题考查电解原理，明确发生的电极反应是解答本题的关键。注意图中阳极的判断及溶液中离子的放电顺序。本题的易错点为C。12. 下列性质的比较，错误的是 A. 稳定性 HI HBr HCl HF B. 酸性 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 C. 原子半径 O F Na Mg D. 氧化性 K+ Fe2+ Cu2+ Ag+参考答案：C13. Cu2O是

9、一种半导体材料，基于绿色化学理念设计，用电解法制取Cu2O，分别用石墨和铜做电解池的两极，总反应为：下列说法正确的是 A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应 C铜电极接直流电源的负极 D当有01mol电子转移时，有01moCu2O生成 参考答案：A14. 某温度下，浓度都是1 mol1的两种气体2和2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应平衡时，测得物质的浓度分别为：c(2)04 mol1，c(Y2)08 mol1，c（Z）04 mol1，则该反应的反应式可表示为： A222 22 B222 2 C322 23 D232 23参考答案：C略15. 在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反

10、应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是 Av(H2)=01 mol/(Ls) Bv(N2)=01 mol/(Ls) Cv(N2)=02 mol/(Ls) Dv(NH3)=03 mol/(Ls)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)已知乙烯、乙醇、溴乙烷的沸点分别为-l037C、785、384。某同学为验证溴乙烷中存在溴元素、溴乙烷取代反应和加成反应的部分产物及氢氧化钠在反应中酶作用，设计了探究实验，请根据要求回答下列问题：(1)热水的温度不高于 ；用水浴加热的优点是 ；装置中长导管的作用是 。(2)设计实验1的目的是

11、。(3)实验2中当观察到 现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。(4)将实验2中产物之一乙醇分离出来后，鉴定其结构的波谱方法是 ；为检验反应后另一产物中存在，应再向试管中先后滴加的试剂是 。(5)该同学利用图所示装置检验溴乙烷在乙醇溶液中反应产生的气体A。气体A先通过蒸馏水的目的及其原因是 ；再通过高锰酸钾性溶液的现象 。为达到此实验目的，请你简述更简单的检验方法： 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 094g某有机物在纯氧中完全燃烧，可生成二氧化碳2.64g,水0.54g,同时消耗氧气2.24g。又知此有机物蒸气0.224L（已折算成标准状况下）的质量为0.9

12、4g。求此有机物的分子式。若此有机物跟FeCl3溶液作用显紫色，写出此有机物的结构简式。参考答案：答:因为有机物的摩尔质量为94 g/mol所以0.94 g该有机物的物质的量为0.01 mol.又因2.64 g CO2 即2.64 g/44 gmol-1 = 0.06 mol0.54 g H2O 即0.54 g/18 gmol-1= 0.03 mol还可知该有机物含有氧元素并且1 mol该有机物燃烧消耗O2 7 mol,生成CO2 6 mol,H2O 3 mol.故该有机物中含C:6 mol H:3 mol2=6 mol O:6 mol2+ 3 mol1-7 mol2 =1 mol.因此该有机物的分子式为C6H6O.又因为该有机化合物遇三氯化铁显紫色,故为酚类,则该化合物为苯酚 略18. 常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。通过计算推测： 原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。t2时所得溶液的pH。实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理