2022年九年级化学金属的化学性质试题二

1、金属的化学性质 2 、学问梳理1金属活动性次序强弱金属仍原性K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 2一价原子量法公式m金属 mH2= 金属的一价质量（用于不同金属产生相同氢气时,比较所需金属的质量；或用于相同质量的不同金属,比较产生氢气的质量）、范例讨论（给出推导过程）一、金属 Mg 、Fe 、Zn 分别与足量的稀硫酸（或稀盐酸）反应；化学方程式 （、*、）H2SO4 MSO4 1 反应速度由大到小的次序是 _；2 如要制取等质量的 H2 ,就消耗 Mg 、Fe 、 Zn 由少到多的次序是 _、消耗金属的质量比是 _；3 如等质量的金属参与反应

2、产生 H2 由多到少的次序是_、产生 H2 的质量比 _； 以横坐标表示金属的质量,纵坐标表示 H2 的质量,画出化学反应的图象；H2 H20 金属 0 t（时间）第小题 第小题 以横坐标表示反应时间,纵坐标表示H2 的质量,画出化学反应的图象；二、金属 Al 、Mg 、Fe 、Zn 分别与足量的稀硫酸（或稀盐酸）反应；化学方程式、 反应速度由大到小的次序是 _ 如要制取等质量的 H2 ,就消耗 Al、Mg 、Fe 、Zn 由少到多的次序是 _、消耗金属的质量比是 _ 如等质量的金属参与反应产生 H2 由多到少的次序是_、产生 H2 的质量比 _ 以横坐标表示金属质量,纵坐标表示 H2质量,画

3、出图象（添在第小题图中） 以横坐标表示反应时间,纵坐标表示H2 质量,画出图象（添在第小题图中）三、把等质量的锌片,分别插入 FeCl2 、MgSO4 和 AgNO3 溶液中；以横坐标表示反应时间,纵坐标表示固体质量,依据固体质量随时间的变化情形,画出图象 右边方框中 四、除杂题1Cu（Fe）试剂 _ 化学方程式_ 、 _）第三题2Cu（CuO）试剂（错解化学方程式_ 、_练 习 题相对原子质量：一 1 一 12 14 一 16 一 32 Cl 一 K 一 39 Ca一 40 Cu 一 64 一、 挑选题 （每道题只有一个正确答案）.以下溶液能由金属与酸直接反应制取的是【】.FeCl3；.uS

4、O4； .gCl2 .Fe2SO43；2X、Y、Z 三种金属 ,依据方程式： Z+YSO4 Y+ZSO4;X+YSO4 XSO4+Y;Z+H2SO4 ZSO4+H2 ;X+H2SO4 不反应,可知三种金属的活动性次序【】.XY YX YZ XZ3.以下物质存在以下的反应关系,就 A 的分子式可能是【】4 含有杂质的 Fe 的混合物共 28 克,与足量的稀硫酸反应,放出氢气 1.1 克,就其中的杂质是【】A、Cu B、 Zn C、Mg D、 Ag5.将混有少量氧化铜的锌粉 ,放入盛有稀硫酸的烧杯中 ,充分反应后 ,有锌粉剩余 ,过滤 ,滤液含有的溶质是【】4 和 CuSO4 和 ZnSO46.将

5、 Ag、Mg、Fe、CuO 组成的混合物放入足量的稀硫酸中,反应完成后,溶液呈蓝绿色,然后过滤,滤纸上留下固体,可能是【】A、Ag、Mg B、 Fe、Ag C、Cu、Ag D、 MgFe7通常状况下, 一种无色气体和灼热的木炭反应,可得另一种无色气体,与无色气体 c 化合,又可得到 a,就 a、b、c 依次为【】、CO2、O2 、 H2、 2 、CO、O2 、 CO2、CO8.有三种金属 M、N、R；其氧化物中只有 N 的氧化物溶于水,且水溶液 pH 值大于 7,又知 R 能从AgNO3 溶液中置换出 Ag,R 不溶于盐酸, M 能在 O2 中猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体物质,就M、N、R

6、 在金属活动次序表中的正确位置是【】A、M、N、H、 R B、R、M、H、NC、R、H、M、N D、N、M 、H、R二、填空题1. 在 ZnCl2、FeCl3、CuCl2 中不能由金属与盐酸直接反应制得的是_2. 新买的铝壶烧开水时 ,凡水浸到之处都会变黑 ,这是水中含有可溶性的 _3. m 克两价金属与足量的稀硫酸完全反应,产生 n 克 H2 ,该金属的相对原子质量为 _；4向铁粉和氧化铜的混合物中,加入肯定量的稀硫酸,反应停止后,过滤、除去不溶物；再向滤液中插入一根铁丝,又放出气泡,就滤出的不溶物中含有；滤液中肯定含有和水,可能含有；5在盐酸、硝酸铜溶液、铁片、硝酸银溶液四种物质中,写出两

7、两反应的化学方程式及化学反应的基本类型；6.把锌片分别插入肯定浓度足量的FeSO4 、CuCl2 、AgNO3 三种W 固体溶液中,假设单位时间内消耗的质量相等,而剩余的锌片质量A 反应时间加附着金属的质量如右图所示：B就 A 表示插入溶液, B 表示插入溶液,C C表示插入溶液；7试验室有铁、氧化铜、氧化铁、硫酸等物质,请你从上述物质中选取原料制取铜,设计二个不同的试验方案,用化学方程式表示：（1）方案 A：_ 、_（2）方案 B：_、 _8X、Y、Z 分别是 Fe、Cu、Hg、Ag 四种金属元素中的一种,X 的单质能够从Y 的盐溶液中置换出Y,但不能从 Z 的盐溶液中置换出Z,也不和稀盐酸

8、反应,Z的单质也能够从Y 的盐溶液中置换出Y,但不能置换出盐酸中的氢；（1）三种金属的活动性由强到弱的次序是（2）如 X是 Hg,就 Y 是（用 X、Y、Z 表示）（3）写出 Z和 Y 的硝酸盐溶液发生反应的化学方程式（Y、Z 用相应的元素符号表示）；三、试验题1A,B 两种物质都是黑色粉末,A,B 的混合物在肯定条件下发生如下反应：红色固体高温A , B足量稀 HSO过滤蓝色溶液无色气体黑色粉末依据上述变化关系和现象,回答以下问题：（）写出两种黑色粉末的化学式：A 是B 是（）写出变化,的化学反应方程式Fe 、Cu 、Ag 和 H 的活动性次序,就2.现有铁片、铜片、盐酸及硝酸银溶液4 种试

9、剂,为了确定最少要进行以下几个试验,将设计的试验,现象和结论填入下表：实 验 操 作现象结论（用化学方程式表示）试验 1：试验 2：试验 3：活动性次序为 _；3试验桌上有锌、铜、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液六种物质 请选用上述物质,设计两种方案证明锌比铜活泼；所选物质 结论（用化学方程式表示）方案一方案二四、运算题 1将 150 克的铁棒浸入到硫酸铜溶液中,反应片刻后取出,洗净干燥后称量,铁棒变为 155.6 克；运算：析出铜多少克消耗铁多少克（3）生成硫酸亚铁多少克2有 3.2 克铁和铜的混合物,与 100 克稀硫酸恰好完全反应生成气体 0.1 克；求：混合物中 Fe H2

10、SO4反应后 ZnSO43有一块氧化的镁片 4.0 克与 100 克稀盐酸恰好完全反应,得到标准状态下的氢气 2.24 升氢气的密度为 0.09 克/ 升；求：镁片中单质镁的百分含量原盐酸溶液的质量百分比浓度生成物溶液的质量百分比浓度4.某同学利用多种仪器设计一套发生H2 的试验装置,并用排水集气法将H2 吸取于量筒中,用秒表记录反应时间,观看肯定时间内产生H2 的体积（标准状况） ；试验记录如下：时间 /分 1 2 3 4 5 6 7 8VH2/ 毫升 100 160 200 224 224 224 224 224已知 65 克锌与足量盐酸反应,能产生 22.4 升 H2（标准状况） ；上述试验中加入的 10 克盐酸反应后只用去一半,就反应产生的氢