2022年乙醛教案设计复习过程

1、乙 醛 教 案 设 计人教版高中化学新教材选修（5）第三章 烃的含氧衍生物其次节 醛教学设计者：化学与化学工程学院2022 级 1 班 任钞莲教学设计思路分析 一、教材分析 醛是有机化合物中一类重要的衍生物,由于醛基很活泼,醛可以发生多种化学反 应,在有机合成中起着重要作用,是各种含氧衍生物相互转化的中心环节,也是后面学 习糖类学问的基础；乙醛是醛类的代表物；教材在简洁介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后,从结构 引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应,把乙醛与乙醇联系 起来,并结合乙醛的加氢仍原,从有机化学的反应特点动身,定义仍原反应；通过乙醛 的氧化反应,又把乙醛和乙酸联

2、系起来,同时结合乙醛的氧化,给出有机化学中的氧化 反应定义；让同学明确有机与无机中关于氧化仍原反应概念的区分；学好乙醛的性质,明确乙醛和乙醇、乙酸之间的相互转化关系,能更好地把握醛类 及其与醇类、羧酸的关系,建立有机学问网络；因此本节课在这一章中起着承上启下的 作用；二、学情分析 同学对有机物已有了肯定的把握,并且知道了学习有机物该从哪些方面着手,以前 对烃的学习已为学习烃的衍生物打下了基础；在前一课题中对乙醇进行了学习,同学已 对烃的衍生物的学习方法已经比较熟识；通过对乙醇氧化反应,消去反应的学习,明白 了有机物反应中断键的规律；同学在以前的学习中已经把握了类比学习的方法；这些都 为乙醛的学

3、习打下了基础；三、教学思路分析通过两条消息明白乙醛对人类生活的影响,进而提出学习乙醛的重要性；学习乙 醛的时候,在上课初始提问书写乙醇催化氧化的化学方程式；通过分析产物乙醛和反应 物乙醇结构的不同及相互关系,在温习乙醇性质的同时,启示同学思维导入新课乙 醛；通过回忆乙醇在反应中断键的规律,从而得出乙醛的结构式,结构简式,并强调醛 基的书写方法；学习了乙醛的结构,然后提出结构打算性质的规律,学习乙醛的性质；通过上面 的两条消息让同学总结出乙醛的物理性质；再通过与碳碳双键类比的方法学习醛基的性 质,得出乙醛能发生加成反应和氧化反应；做乙醛使酸性高锰酸钾褪色的试验,从而得 出乙醛具有仍原性,这样就提

4、出问题,乙醛仍能与其他的氧化剂发生反应,重点讲解乙 醛与银氨溶液和新制 CuOH 2的反应；最终通过做课堂练习题来巩固本节课的内容；教学方案设计【教学目标】1、学问目标（1）明白乙醛的物理性质、用途和危害；（2）把握乙醛的结构式、官能团的书写；（3）把握乙醛的加成反应和氧化反应,银镜反应试验的探究方法；2、才能目标 1 通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系,提高形成规律性熟识的能 力；2 培育同学科学的探究精神,提高同学对有机物学习的爱好；3 培育同学重视运用化学试验手段解决疑问,增加同学对详细化学事物的感性 熟识到理性熟识的学习方法；3、情感目标（1）培育同学的学习爱好,关注与社会生活有

5、关的化同学活；（2）通过乙醛银镜反应试验现象,培育同学科学探究的态度和团队合作精神；【重点难点】乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示,试验现象的探究；【教学方法】假设试验观看摸索 争论 归纳总结；四教具预备 多媒体电脑、课件、烧杯、试管、滴管、酒精灯、试管夹、乙醛、硝酸银溶液、稀 氨水、新制 CuOH2 溶液 五教学过程 导课【老师】在学习新课之前,先来看下面两条消息；消息一：危害神经系统“ 再生桶” 盛水致癌广东省质量技术监督局日前表示,食用不合格水桶盛装的饮用水可能致癌；不合格水桶多数是以回收的各种废旧塑料经过二次加工制成；据介绍,这种水桶所包含的有害物质乙醛溶于水中,使水质

6、发生化学变化,饮用这种水对人体危害性极大,特殊简洁损害饮用者的神经系统并引起癌症；一个新的合格水桶在使用了 2-3 年后就必需剔除更新；【老师】通过上面这条消息可以看出,乙醛对人体的危害很大；那它仍有哪些危害呢？请同学们再来看看下面这条消息；消息二：乙醛的危害 低浓度的乙醛会引起眼、鼻及上呼吸道刺激症状及支气管炎；高浓度的乙 醛吸入尚有麻醉作用,表现有头痛、嗜睡、神志不清及支气管炎、肺水肿、腹 泻、蛋白肝和肌脂肪性变,可致死；【老师】看来乙醛对我们人类的健康危害的确有特别大的影响；那它的分子式、结构式 是什么样的呢？除了对健康有危害之外,乙醛有没有优点呢？这节课就让我们 一起来争论乙醛；新课【

7、老师】在前面我们学习过了乙醇,知道乙醇能够发生催化氧化反应；请同学们写出乙 醇催化氧化的方程式（请一位同学在黑板上写,其他同学自己写）【同学】CH3CH2OH + 2O2 CH3CHO + 2H2O 【老师】乙醇催化氧化后生成的物质就是我们今日要学习的乙醛,老师拿出乙醛分子的 球棍模型,让同学写出乙醛分子的分子式,结构式,结构简式和官能团；【同学】请一位同学在黑板上写,其他同学在草稿纸上写；【板书】一、乙醛（一）乙醛的结构 分子式： C2H4O 结构式：官能团： -CHO 结构简式： CH3CHO 【老师】请同学们看着乙醛分子的结构式,提示同学肯定要留意醛基的写法,不能写成-COH只能写成 -

8、CHO；【老师】知道了乙醛的结构,接下来让我们一起来争论它具有哪些性质？你们桌上分别 有一瓶乙醛,请你们观看并结合刚才那两条消息总结乙醛所具有的物理性质；【同学】观看并回答：无色,有刺激性气味,能溶于水,易挥发；【追问】仍有没有呢？仔细观看的同学可能知道,车站的安全提示公告上写得有易燃易 爆物品不得带入车内,在其中就有乙醛；这说明白什么呢？【板书】（二）乙醛的性质 1. 物理性质：乙醛是一种无色,有刺激性气味的液体,易挥发、易燃烧,能与水、乙醇、氯仿等互溶；【过渡】知道了乙醛的物理性质,下面来分析乙醛具有哪些化学性质；从结构上分析,乙醛可以看成是甲基和醛基相连而成的化合物；这样醛基对乙醛的化学

9、性质就 起着打算性的作用；【老师】请同学们观看醛基得结构,看看它有什么特点？【同学】有碳氧双键【老师】嗯；在前面我们学过碳碳双键,请大家回忆一下碳碳双键具有哪些性质？【同学】能使高锰酸钾溶液褪色,能发生加成反应；【假设】那今日我们学习的乙醛中也有双键,那它也应当能使高锰酸钾溶液褪色；请同 学们做试验验证；【同学】做试验验证；在乙醛溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液；【现象】观看到酸性高锰酸钾溶液褪色了；【追问】既然乙醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色,那它也应当能与氢气发生加成反应；【老师】先请一位同学在黑板上写出乙烯与氢气发生加成反应的化学方程式；通过类比 的方法请同学写出乙醛与氢气加成的反应方程式；（引导

10、同学总结出醛基发生加成反应的规律： C=O中的双键中的一个键打开；）CH3CH2OH 【同学】探讨,练习写出化学方程式； CH 3CHO + H2 【板书】2. 化学性质a.加成反应 CH3CHO+H 2 CH3CH2OH【老师】通过乙醛与氢气的加成反应引出有机化学中的仍原反应；【放映】仍原反应：在有机化学中,把有机物分子中的加入氢原子或失去氧原子的反应 叫仍原反应；【老师】在刚才的试验结论中可以得出,乙醛具有仍原性,能被氧化剂氧化；那常见的 氧化剂除了个高锰酸钾以外,仍有哪些氧化剂呢？【同学】氧气；【老师】嗯；对啦；氧气；与氧气发生的反应最常见的是燃烧反应,我们也知道了乙醛 易燃烧；【板书】

11、b. 氧化反应 2CH 3CHO + 5O2 4CO 2 + 4H2O 【老师】在前面我们学习了乙醇与氧气氧化反应除了发生燃烧反应以外,在有催化剂存 在的条件下仍能发生催化氧化；而乙醛也是一样,在有催化剂条件下也能被催 化氧化反应而生成乙酸；【板书】 2CH3CHO + O2 2CH3COOH 【老师】通过这个反应引出有机物中的氧化反应；【放映】氧化反应：在有机化学反应中,通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子 的反应叫做氧化反应；【老师 】那这样同学们就要留意烃的含氧衍生物衍变关系：醇醛羧酸,醛既有氧 化性又有仍原性；【老师 】氧气和高锰酸钾都是强氧化剂,那乙醛能与弱氧化剂发生反应吗 .现

12、在就通过 试验来进行验证；你们桌上有 2%硝酸银溶液和 2%稀氨水,依据幻灯片中的实 验步骤进行试验；【放映】在干净的试管中加入1mL2%的 AgNO 3溶液,然后一边摇动试管,一边逐滴滴加 2%的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止；【讲解】这时的溶液叫银氨溶液；硝酸银和氨水先生成了 水使沉淀溶解成银氨溶液（AgNH32OH ）；AgOH 白色沉淀,再滴加稀氨【放映 】然后再在银氨溶液中滴入 3 滴乙醛,振荡后把试管放入热水中温热,观看现 象；【同学】依据步骤进行试验；【老师】老师巡察后提问,请问你们都观看到了什么现象？【同学】试管壁上有一层光亮的银镜生成；【老师】这说明白乙醛与银氨溶液发生

13、反应生成了银镜；那它们是怎样发生反应的呢？也就是说它们反应的原理是什么？【讲解 】乙醛分子得到氧被氧化生成乙酸,同时Ag +被仍原成Ag,银氨络离子释放出NH3,碱性环境中乙醛最终转化为乙酸铵,而NH3极易溶于水难放出气体；【老师】请同学们依据这样的原理写出它们反应的方程式；【同学】在草稿纸上写,有的写对了,有的写错了；【讲解】乙醛在反应中得到 1 个氧原子被氧化升 2 价,Ag +Ag 被仍原降 1 价,依据电 子转移守恒故 AgNH32OH 计量数配 2,4 个 NH 3分子有 1 个成盐,剩 3 个 NH3 分子, 2 个 OH- 供应一个氧原子给醛成酸,剩 2 个氢原子, 1 个氧原子

14、成 1 分子水；这样就可以让同学在利用氧化仍原原理分析的过程中科学地把握一 个有机化学中很难的化学方程式,防止了死记硬背；【板书】CH3CHO+2AgNH32OH CH3COONH4+2Ag +3NH3+H2O 【老师】工业上可采纳该原理制水瓶胆,不过是用葡萄糖（含醛基）代替乙醛,这为以后葡萄糖的学习奠定基础；【老师】在这个反应中,仍原生成的银附着在试管壁上,形成银镜,所以又将这个反应 叫做银镜反应；【老师】乙醛除了能被银氨溶液氧化以外,仍能被另一种弱氧化剂新制 CuOH2 溶液氧 化；【老师】指导同学阅读教材相关内容；（在试管里加入 10%的 CuSO 4溶液 4-6 滴,振荡后加入乙醛溶液

15、 验过程中溶液颜色及状态的变化；）10%的 NaOH溶液 2mL,滴加 0.5 mL ,加热至沸腾,观看实【同学】阅读试验步骤,做课本中的试验；描述试验现象：溶液由蓝色逐步变成棕黄 色,最终变成红色沉淀；【老师】指导同学写出此反应的方程式；【板书】CH3CHO + 2CuOH2 CH3COOH + Cu2O + 2H2O 【随堂检测】1写出以下反应的化学方程式：（1）乙醛和银氨溶液的反应：（2）乙醛和氢气的加成反应：（3）乙醛催化氧化得乙酸：2乙醛被氢氧化铜氧化的试验可如下操作,在试管里放入 10的 _溶液 2mL,滴入 2_的溶液 45 滴,振荡；然后加入0.5mL 乙醛溶液加热至沸腾,有砖

16、红色沉淀生成；以上操作可说明配制新制氢氧化铜时 _应过量,乙醛与新制 的氢氧化铜反应的化学方程式是 _；【小结】在这节课中,我们通过两条消息引出乙醛,并对乙醛的物理性质和化学性质进 行了争论,同学们要对其化学性质进行重点把握,并留意复习；CH3CHO + H 2 CH3CH2OH 2CH3CHO + O2 2CH3COOH CH3CHO+2AgNH 32OH CH3COONH 4+2Ag +3NH 3+H2O CH3CHO + 2CuOH 2 CH3COOH+Cu2O+2H2O 【老师】通过对乙醛物理性质和化学性质的分析,可以知道乙醛具有一些相应的用途；请同学们下去查阅资料,下节课一起来进行争论；【板书设计