人教版高一化学离子反应教案

1、本文格式为Word版，下载可任意编辑 人教版高一化学离子反应教案 高一化学离子回响教案 （第一课时） 教学目的：1、使学生了解电解质、非电解质；强电解质、弱电解质的含义。 2、培养学生测验才能、查看才能，培养探究化学回响实质的才能。 培养学生全面熟悉事物、分析事物的规律思维才能。 3、激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 4、对学生举行透过现象看本质的辨证唯物主义教导。 教学重点： 强电解质、弱电解质的含义 教学难点：强电解质、弱电解质的含义，电离的本质。 教学方法：设疑、测验、议论、讲解相结合 教学过程： 引言前面我们学习了氧化恢复回响，知道：根据回响中是否有

2、电子转移可以把化学回响分为氧化恢复回响和非氧化恢复回响，化学回响还有一种重要的分类方法，即将有离子加入的回响统称为离子回响。下面我们就来学习这种回响。 板书 其次节 离子回响 提问以下物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 小结 石墨、铜能导电，由于其中有自由移动的电子存在。 盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，由于它们的溶液中有自由移动的离子存在。 追问在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子? 小结 电离产生，其过程可用电离方程式来表示。 可通过溶

3、液导电性来检验。 斟酌物质在什么处境下可以电离呢? 板书一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 讲解电解质、非电解质是根据物质在确定条件下能否导电对化合物的一种分类。 议论以下物质中哪些是电解质? Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 小结应留神以下几点： 电解质应是化合物。而Cu那么是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 电解质应是确定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O回响生成了H2CO3

4、，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。 酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 留神点： （1）溶于水或熔化状态；留神：“或”字 （2）溶于水和熔化状态两各条件只需得志其中之一，溶于水不是指和水回响；（3）化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。 设问一致条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电才能是否一致? 演示测验1-1查看：五种电解质溶液的导电性是否一致?并分析结果。 （结果：一致条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电才能不一致） 陈述电解质溶液导电才能的大小抉择于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓

5、度和离子所带的电荷数都一致的处境下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电才能强的溶液里的自由移动的离子数目确定比导电才能弱的溶液里的自由移动的离子数目多。 对比以上五种溶液，鲜明，在CH3COOH、NH3H2O溶液中的自由移动离子数目较少。 设问溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?（电解质的电离程度） 板书二、强电解质和弱电解质 阅读课本第14页。 图示NaCl在水中的溶解和电离处境。 板书 1强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等（写出电离方程式） 2弱电解质：在水溶液中只一片面电离成离子的电解质。如NH3H2O、CH3COOH等。 3强、弱电解质的识别。（议论

6、后填表） 强电解质 弱电解质 电离程度 完全 片面 溶液里粒子 水合离子 分子、水合离子 同条件下导电性 强 弱 物质类别 强碱、强酸、大多数盐 弱碱、弱酸、水 化合物类型 离子化合物、某此共价化合物 某些共价化合物 议论BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质? 小结BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少片面却是完全电离，所以它们为强电解质H3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质识别在于它们在水溶液中的电离程度。 斟酌利用溶液导电性装置举行测验，向盛有稀H2S

7、O4的烧杯中逐滴参与Ba(OH)2溶液，能查看到什么现象?加以解释，写出有关的回响方程 分析随着Ba(OH)2溶液的逐滴参与，灯泡将会由亮 渐暗 熄灭 渐亮 回响为：Ba(OH)2H2SO4 = BaSO42H2O，随着回响的举行，离子浓度将会怎样变化呢? 板书设计 其次节 离子回响 一、电解质和非电解质 1电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。 2非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。 二、强电解质和弱电解质 1强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等。 2弱电解质：在水溶液中只一片面电离成离子的电解质。如NH3H2O、CH3COOH等。 3强弱电解质的识别。 探讨弱电解质溶于水的电离方程式如何表示? 总结 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3 强电解质 强碱：如KOH、Na