高中化学必修一 第一节 铁及其化合物一20202021学年新原卷版

1、第三单元 金属材料第一节 铁及其化合物（一）一、基础巩固1下列物质混合后，能产生蓝色沉淀的是（）AFeCl3溶液与NaOH溶液BFeSO4溶液与K3Fe（CN）6溶液CAgNO3溶液与氨水D鸡蛋清与浓硝酸2某固体混合物X，含有Cu、Fe2O3、K2SO4、K2SiO3、K2SO3、KAlO2中的几种。进行如下实验：X与盐酸作用，产生白色沉淀Y和蓝色强酸性溶液Z；溶液Z中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀M下列说法正确的是（）A白色沉淀Y能分别溶于HF溶液和氨水B往溶液Z中加入过量氨水，产生白色沉淀，说明X中一定含有KAlO2CX中一定含有Cu、Fe2O3、K2SiO3，可能含有K2SO4D沉淀M

2、含有BaSO4、BaSO3中的至少一种某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），设计了如图流程：下列说法不正确的是（）A溶液1中的阳离子可与NH4+、HCO3、I、SO42在同一溶液中大量共存B向溶液2中加入35滴K3Fe（CN）6（铁氰化钾）溶液，可观察到有蓝色沉淀生成C向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OHAlO2+2H2OD从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解4铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等

3、。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的（）A通过调节分液漏斗的活塞以控制中气泡产生快慢B装置的作用是干燥氢气C装置、中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰D加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气5向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁，现用如图所示的装置进行实验，下列说法正确的是（）A分液漏斗中盛放的试剂是稀盐酸B洗气瓶中盛放的试剂是饱和食盐水C应先点燃中酒精灯，再点燃中酒精灯D烧杯中盛放石灰水，目的是吸收尾气6某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的 Fe（OH）2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是（）

4、AX 可以是稀硫酸，也可以是稀硝酸，还可以是稀盐酸B实验开始时应先关闭止水夹a、打开 b，再向烧瓶中加入 XC反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D反应结束后若关闭 b 及分液漏斗活塞，则 Fe（OH）2可较长时间存在7（1）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 （2）把Na2CO3和NaHCO3的混合物29.6g加热到质量不再变化时，得残留固体26.5g；则原混合物中NaHCO3的物质的量为： 8（1）合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。某FeO、Fe2O3混合

5、物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4：5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为 。当催化剂中+2价Fe与+3价Fe的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁原子的质量分数为 （用小数表示，保留2位小数）。（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeO稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为 、 。检验溶液中Fe3+的试剂是 。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式： ，当转移电子数为6.021024时，被氧化的物质的质量为 。二、拓展提升9（1）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛请填写以下空格：指出下列化

6、合物中铁元素的化合价：Na2FeO4 Fe2O3 FeO 取少量某油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末）并加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色的溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式 另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈 色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是 （2）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：上图所示的分类方法属于B（填序号）A交叉分类法 B树状分类法下列2组物质中均有一种物质的类别与其它2种不同ACaO、Na2O、SiO2 BAl（OH）3、KOH、Ba（OH）

7、2以上两组物质中，每组里与别的两物质的类别明显不同的物质依次是（填化学式） ； 写出能用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的一个化学反应方程式： 10实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。制备K2FeO4(夹持装置略)（1）A的作用_ （2）在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：_（3）在C中得到紫色固体的化学方程式为：_探究K2FeO4的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方

8、案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生（4）由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生(用离子方程式表示)。（5）根据方案得出：氧化性Cl2_FeO42- (填“”或“”)，而K2FeO4的制备实验实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是_。11铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。（1）所含铁元素只有还原性的物质是_。AFe BFeCl2 CFeCl3 DFe2O3 （2）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。答：_。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有_(填化学性质)。（3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_Fe(OH)3+_ClO-+_=_FeO42-+_Cl-+_（4）工业