高中化学必修一 课时1.9 氧化还原反应方程式的配平20202021学年精品讲义

1、PAGE 课时1.9 氧化还原反应的分类和配平【学习目标】1、了解氧化还原反应的分类2、掌握氧化还原反应的配平方法【主干知识梳理】一、氧化还原的分类【思考与讨论】指出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物(1)FeCuSO4=FeSO4Cu还原剂： ，氧化剂： ，氧化产物： ，还原产物： (2)2NaCl2eq o(=,sup7(点燃)2NaCl还原剂： ，氧化剂： ，氧化产物： ，还原产物： (3)2KMnO4K2MnO4MnO2O2还原剂： ，氧化剂： ，氧化产物： ，还原产物： (4)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O还原剂： ，氧化剂： ，氧化产物： ，还原产物：

2、 (5)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O还原剂： ，氧化剂： ，氧化产物： ，还原产物： (6)2H2O22H2O+O2还原剂： ，氧化剂： ，氧化产物： ，还原产物： (7)SO22H2S=2H2O3S还原剂： ，氧化剂： ，氧化产物： ，还原产物： (8)NaClO2HCl(浓)=Cl2NaClH2O还原剂： ，氧化剂： ，氧化产物： ，还原产物： (9)MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2还原剂： ，氧化剂： ，氧化产物： ，还原产物： (10)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O还原剂： ，氧化剂： ，氧化产物： ，还原产物： 1、一般氧

3、化还原反应：指氧化剂和还原剂分别属于不同的物质的氧化还原反应如：C2CuOeq o(=,sup7(高温)2CuCO2 Fe2O33COeq o(=,sup7(高温)2Fe3CO2 CO2eq o(=,sup7(点燃)CO2 2、自身氧化还原反应：指氧化剂和还原剂属于同一种物质的氧化还原反应 如：2KMnO4K2MnO4MnO2O2 3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O 3、歧化反应：氧化剂和还原剂为同种物质，且发生氧化还原反应的元素均为同种元素之间，这样的氧化还原反应反应称为歧化反应 如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O4、归中反

4、应：氧化产物和还原产物为同种物质，且发生氧化还原反应的元素均为同种元素之间，这样的氧化还原反应反应称为归中反应。或：同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应如：SO22H2S=2H2O3S 5NaClNaClO3H2SO4=3Cl23Na2SO43H2O 5、部分氧化还原反应 (注意酸性作用) 如：MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2 Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O 【微点拨】对于部分氧化还原反应，氧化剂(还原剂)中被还原(氧化)与未被还原(氧化)的比例，要依据化学方程式或得失电子数来确定，只有被还原(氧化)的那部分才作氧化剂(

5、还原剂)如：在3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中，8个HNO3参加反应只有2个HNO3作氧化剂【即学即练1】1、已知氯气与氢氧化钾溶液在加热时反应，生成氯化钾、氯酸钾和水，反应的化学方程式如下：3Cl26KOH5KClKClO33H2O，则该反应中发生氧化反应和还原反应的物质的质量之比是() A12 B21 C15 D512、反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为()A16 B61 C15 D513、下列反应中，氧化剂与还原剂个数比关系为12的是( )ANaClO2HCl(浓)=Cl2NaClH2O BSO22

6、H2S=2H2O3SC3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O DCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O4、盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：(1)Zn2HCl=ZnCl2H2_(2)NaOHHCl=NaClH2O_(3)2HCleq o(=,sup7(电解)H2Cl2_(4)KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O_二、氧化还原方程式的配平1、配平依据：电子得失相等，即化合价升降总数相等2、配平原则：质量守恒；得失电子数相等；离子方程式中电荷守恒3、配平步骤：划好价划出有变的元素

7、化合价列变化列出元素化合价升降变化求总数求出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等配系数配出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，观察法配平其它物质的系数作检查查原子是否守恒、电荷是否守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号4、配平方法讲与练(1)一般氧化还原反应的配平C + HNO3(浓) CO2+ NO2+ H2O S + HNO3(浓) H2SO4 + NO2 + H2ONH3 + Cl2 N2 + HCl NH3 + O2 NO + H2ONH3 + CuO N2+ Cu + H2O = 6 * GB3 * MERGEFORMAT P4 + HNO3(浓) H3P

8、O4 + NO2+ H2O(2)部分氧化还原反应的配平KMnO4 + HCl KCl+ MnCl2+ H2O+ Cl2 Cu + HNO3(浓) Cu (NO3)2 + NO2 + H2O Fe + HNO3(浓) Fe (NO3)3 + NO2 + H2O Cu + HNO3(稀) Cu (NO3)2 + NO + H2OFe+ HNO3(稀) Fe (NO3)2 + NO + H2O = 6 * GB3 * MERGEFORMAT KI + HNO3(稀) KNO3 + I2+ NO + H2O(3)缺项配平：先配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由元素守恒确定未知物，再根据原子守恒和

9、电荷守恒进行配平。其补项原则有条件补项原则酸性条件缺H(氢)或多O(氧)补H，少O(氧)补H2O(水)碱性条件缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH将MnOeq oal(,4)在酸性条件下氧化Fe2的离子方程式补充完整：eq x()MnOeq oal(,4)eq x()Fe2eq x()=eq x()Mn2eq x()Fe3eq x()_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeOeq oal(2,4)_H2O_MnOeq oal(,4)_H2O2_=_Mn2_O2_H2O【微点拨】应记住以下常见氧化剂和还原剂所对应的还原产物和氧化产物氧化剂对应还原产物还原剂对应氧化产物Cl2、C

10、lO、KClO3ClFe2Fe3O2O2SO2、SO32-、S2O32-SO42-Fe3Fe2H2O2O2KMnO4(H+)、MnO2Mn2(紫色褪去)S2、HS、H2SSH2O2(绿色氧化剂)H2OII2K2Cr2O7(H+)Cr3H2C2O4CO2浓H2SO4SO2+H2OCO、CCO2浓HNO3NO2+H2ONH3N2、NO稀HNO3NO+H2O【即学即练2】1、(1)_HCl(浓)_MnO2_Cl2_MnCl2_H2O (2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O (3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O (4)_MnOeq oal(,4)_H_

11、Cl=_Mn2_Cl2_H2O2、(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O (2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH33、按要求书写方程式：(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体(Cl2)，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质 写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平_ 在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiOeq oal(,3)反应后变为无色的Bi3。写出该实验中涉及反应的离子方程式_(2)6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水

12、中含有的Cr2Oeq oal(2,7)，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3、Fe2、Fe3、H等阳离子。写出该反应的离子方程式_(3)KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式_(4)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。eq x()eq x()eq

13、x()eq x(AlN)eq x()【课后作业】1、下列说法正确的是()A在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的2、化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有()A6个 B5个 C4个 D3个3、有关氧化还原反应的叙述正确的是()A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B氧化还原反

14、应的实质是元素化合价的升降C氧化还原反应的实质是电子的转移 D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应4、我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是() 5、下列化学变化中，物质发生还原反应的是()ACCO2 BCO2CO CFeCl2FeCl3 DH2SO4BaSO46、单质X与Y相互反应生成化合物eq o(X,sup6(2)eq o(Y,sup6(2)，有下列叙述，以下叙述正确的是()X被氧化； X是氧化剂； X具有氧化性； XY既是氧化产物也是还原产物；XY中的Y2具有还原性； XY中的X2具有氧化性； Y的氧化性比XY中X2的氧化性强。A B C D7、从氮元素

15、的化合价判断，下列物质只具有还原性的是()ANH3 BNO CNO2 DHNO38、在下列三个化学反应中：N2O2eq o(=,sup7(放电)2NO；4AgNO32Ag2O4NO2O2；2NH4ClBa(OH)2BaCl22NH32H2O。按氮元素被氧化、被还原，既不被氧化又不被还原的顺序，正确的是()A B C D9、PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是()ACu2Fe3=Cu22Fe2 B10Cl2MnOeq oal(,4)16H=2Mn25Cl28H2OCCuCl2eq o(=,sup7(点燃)CuCl2 D5Pb22MnOeq

16、oal(,4)2H2O=5PbO22Mn24H10、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是()A中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B中反应的离子方程式为2Fe3Cu2=2Fe33CuC根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜11、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2，且X2与单质R不反应，X2Z=XZ2，YZ2=Y2Z。则这四种离子的氧化性强弱顺序正确的是()A

17、R2X2Z2Y2 BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2 DZ2X2R2Y212、有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化，由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()2A2B2=2B2A2 2A2C2=2C2A2 2B2C2=2C2B2 2C2D2=2D2C2氧化性：A2B2C2D2 氧化性：D2C2B2A2还原性：A2B2C2D2 还原性：D2C2B2A2A B C D13、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH22H2O=Ca(OH)22H2，其中H2是() A既是氧化产物又是还原产物 B是氧化剂 C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂14

18、、NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(提示：NaBH4中氢元素为1价)()ANaBH4中的H得到电子，转化为H2 BNaBH4中的Na失去1个电子C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化与被还原的元素质量比为1115、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是()A作还原剂 B作氧化剂 C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂16、今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeC

19、l22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要将I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，则可加入的试剂是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DI217、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是() 18、下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是() 19、在反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为()A3：8 B32：21 C21:32 D21:820、一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3NON2H2O(未配平)。在该反

20、应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为() A23 B32 C45 D5621、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A53B54 C11 D3522、有下列反应：2H2OCl2SO2=H2SO42HCl 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O根据上述两个反应回答：(1)氧化性强弱顺序为_，还原性强弱顺序为_(2)反应中氧化产物和还原产物的质量之比为_(3)反应中浓盐酸表现出的性质是_A还原性B酸性C氧化性23、某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)

21、3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2中发生的过程为H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是_(2)该反应中，发生还原反应的过程是_(3)写出该反应的化学方程式(配平)：_24、配平下列方程式(1)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3，Ce3通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4_(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：eq x()Fe(OH)2eq x()ClOeq x()_=eq x()Fe(OH)3eq x()Cl(3配平反应的离子方程式：eq x()Mn2eq x()ClOeq oal(,3)eq x(

22、)H2O=eq x()MnO2eq x()Cl2eq x()_(4)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：eq x()Peq x()FeOeq x()CaOeq o(=,sup7(高温)eq x()Ca3(PO4)2eq x()Fe(5)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_(6)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SOeq oal(2,4)，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_(7)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到

23、单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_(8)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式_(9)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍磷合金。化学镀镍的溶液中含有Ni2和H2POeq oal(,2)，在酸性条件下发生以下镀镍反应：Ni2_H2POeq oal(,2)_Ni_H2POeq oal(,3)_(10)S2Oeq oal(2,8)具有强氧化性，其还原产物为SOeq oal(2,4)，硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离

24、子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。请写出此反应的化学方程式：_(11)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2全部转化成Fe3，并有气体逸出，请配平该化学方程式：FeSO4_KNO3_H2SO4_K2SO4_Fe2(SO4)3_NO_H2O；其中氧化剂为_ 【氧化还原反应的分类和配平】答案【即学即练1】1、C2、D。解析：KClO3中的氯元素由5价被还原为0价，HCl中的氯元素部分由1价被氧化为0价，由得失电子守恒可知，被氧化的氯原子(化合价升高的氯原子)和被还原的氯原子(化合价降低的氯原子)的个数之比为51。3、B4、(1)酸性、氧化性(2)酸

25、性(3)氧化性、还原性(4)还原性、酸性解析：(1)Zn与HCl反应，HCl表现为酸性，同时发生氧化还原反应，eq o(H,sup6(1)Cleq o(H,sup6(0)2，HCl又表现为氧化性。(2)NaOH与HCl反应生成盐和水，发生中和反应，HCl表现为酸性。(3)电解稀盐酸，发生氧化还原反应，eq o(H,sup6(1)eq o(H,sup6(0)2，eq o(C,sup6(1)leq o(C,sup6(0)l2，HCl既表现为氧化性又表现为还原性。(4)6HCl中5eq o(C,sup6(1)leq f(5,2)eq o(C,sup6(0)l2，Cl元素被氧化，HCl表现出还原性，又

26、6H3H2O，故HCl中的H表现出酸性。【即学即练2】1、(1)41112 (2)38324 (3)513333 (4)216102582、(1)36213(2)293353、(1)2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O 2Mn25NaBiO314H=2MnOeq oal(,4)5Na5Bi37H2O(2)Cr2Oeq oal(2,7)6Fe214H=2Cr36Fe37H2O (3)2KMnO4C2HCl3=2KCl2CO22MnO2HCl(4)Al2O33CN2=2AlN3CO【课后作业】1、D。解析：在氧化还原反应中，金属阳离子可能具有还原性，如亚铁离

27、子，A错误；能在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质，B错误；在一个氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可能是同一种，如：Cl2H2O=HClHClO，C错误。2、D。解析：由化合价变化可知，中Cr元素化合价降低；中反应中Cr元素化合价没有变化；中Cr(OH)3反应生成NaCrO2，反应中Cr元素化合价没有变化；中Cr元素化合价升高；中Cr元素化合价降低；中Cr元素化合价没有变化。其中反应Cr元素化合价变化，属于氧化还原反应。3、C。解析：元素化合价的升降只是电子转移的表现，所含元素化合价升高的反应都是氧化反应。4、C。解析：钢水浇铸是物理变化。5、B。解析：选项A中碳元素的化合价升高，发

28、生氧化反应；选项B中碳元素的化合价降低，发生还原反应；选项C中，铁元素的化合价升高，发生氧化反应；选项D中元素的化合价无变化。6、A。解析：XX2，X的化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，具有还原性；YY2，Y的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性，正确，、错误；XY既是氧化产物也是还原产物，正确；Y2中Y元素的化合价可升高，具有还原性，正确；X2中X元素的化合价可降低，具有氧化性，正确；氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，故Y的氧化性比XY中X2的氧化性强，正确。7、A。解析：选项A中氮元素的化合价处于最低价，氨只具有还原性。8、A。解析：N元素在中的变化情况分别为02，54。9、

29、D。解析由氧化性强弱顺序PbO2MnOeq oal(,4)Cl2 Fe3 Cu2，可知选项D中的反应不可能发生。10、C。解析：水银是汞，属于金属，HgHgS应是水银发生了氧化反应，故A错误；铁和Cu2发生置换反应生成Fe2，正确的离子方程式应是FeCu2=Fe2Cu，故B错误；S和Hg反应生成HgS，因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，可以防止中毒，故C正确；根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误。11、A。解析：X2与单质R不反应，说明氧化性：R2X2；由于氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由题给离子方程式可知氧化性：X2Z2、Z2Y2，综上可知，这四

30、种离子的氧化性强弱顺序为R2X2Z2Y2。12、D。解析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，标注反应过程中元素化合价变化分析判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，利用规律分析判断。氧化性强弱顺序：A2B2C2D2；还原性强弱顺序：D2C2B2A2。13、A。解析：反应中CaH2中氢元素由1价升高至0价，H2O中氢元素由1价降低至0价，氢气既是氧化产物又是还原产物。14、D。解析：，故NaBH4中的H失去电子，转化为H2；H2O中的H得到电子，转化为H2；NaBH4中氢元素被氧化，H2O中氢元素被还原。由化学方程式可以看出被氧化的氢元素的原子

31、数为4，被还原的氢元素的原子数也为4，所以被氧化与被还原的元素质量比为11。15、A。解析：“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂)，而Na2SeO3能将其还原，使其失去强氧化性，故Na2SeO3作为还原剂16、C。解析：根据三个方程式可知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，所以要将I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，则可加入FeCl3。17、B。解析：A项，电子转移的方向不正确；C项，Zn失去2e；D项，Cu失去2e。18、B。解析：A项中，Cu失电子，HNO3中的N得电子，箭头指向氮元素；C项中CO中的碳元素由2价升到4价，转移2e，反应中CO的化学计量数为2，正确的表示方法为：D项中HgS中汞元素由2价降