高中化学必修一 离子反应 练习解析版

1、1.2.2 离子反应 练习（解析版）1下列反应属于离子反应的是()A氢气还原氧化铜B胆矾失去结晶水C酸碱中和反应 D二氧化硫与氧化钙的反应【答案】C【解析】A中氢气还原氧化铜属于氧化还原反应，但不属于离子反应；B中胆矾失去结晶水属于分解反应，不属于离子反应；D中二氧化硫与氧化钙的反应仅属于化合反应，不属于离子反应，所以只有C符合题意。2关于离子方程式Cu22OH=Cu(OH)2的说法正确的是()A可表示所有铜盐和强碱的反应B可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C离子方程式中的OH可代表弱碱或强碱D该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀【答案】B【解析】该离子方程式不能表示如CuSO4和Ba(

2、OH)2的反应，A错；OH只能代表强碱，C错；Cu(OH)2为蓝色沉淀，D错。3下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe3Cu2=2Fe33CuB某气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2：Ca22OHCO2=CaCO3H2O CaCO3CO2H2O=Ca22HCOeq oal(,3)C在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCOeq oal(,3)H=CO2H2OD若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn2Ag=Zn22Ag【答案】B【解析】A项

3、反应中生成的应是Fe2，而不是Fe3，A错；能够拆为离子的只有强酸强碱和可溶盐，醋酸不是强酸，所以不能拆成离子，C错；D项的设计方案中无法比较Zn与Cu的活动性，应改为Zn、Cu(NO3)2溶液、Ag，D错。4某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()A中无明显变化，说明两溶液不反应B中的白色沉淀为CuCl2C中的离子方程式为2HZn=Zn2H2D中发生的反应不是离子反应【答案】C【解析】中虽无明显现象，但发生了离子反应：HOH=H2O，A错误；中发生反应为：Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4，白色

4、沉淀为BaSO4，B错误；中的反应是离子反应，离子方程式为Zn2H=Zn2H2，C正确，D错误。5下列各选项中的反应与反应不能用同一离子方程式表示的是()序号反应反应A向AgNO3溶液中滴加稀盐酸AgNO3溶液与食盐水混合B过量CO2通入NaOH溶液中过量CO2通入澄清石灰水中C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向H2SO4溶液中滴加KOH溶液D向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液【答案】D【解析】A项：AgCl=AgCl；B项：CO2OH=HCOeq oal(,3)；C项：HOH=H2O；D项：反应SOeq oal(2,4)Ba2=BaSO4；反应Cu2SOeq o

5、al(2,4)Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4。6实验室有三缸废液，分别含有Na2CO3、Ca(OH)2和HCl。且它们的物质的量之比为112。要让三缸废液混合后，所得溶液的溶质只有NaCl，应选择的混合顺序是()A先将Na2CO3废液和Ca(OH)2废液混合，再与HCl废液混合B先将Na2CO3废液和HCl废液混合，再与Ca(OH)2废液混合C先将Ca(OH)2废液和HCl废液混合，再与Na2CO3废液混合D将Na2CO3废液和Ca(OH)2废液同时慢慢倒入HCl废液中【答案】C【解析】三种废液Na2CO3、Ca(OH)2和HCl物质的量之比为112，任何两种物质混合均恰好完全反应。A

6、中形成的CaCO3沉淀和NaOH溶液混合物再与HCl废液混合必然又有部分CaCO3溶解，形成Ca2进入溶液，A错误；B中形成NaCl溶液与Ca(OH)2不反应，溶液中含有Ca(OH)2，B错误；D中同时生成NaCl和CaCl2溶液，HCl消耗完全后，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成的NaOH也存在于溶液中，D错误。7能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A氢氧化钡溶液与硝酸的反应OH-+H+H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+Cu2+AgD碳酸钡溶于稀盐酸中CO32-+2H+H2O+CO2【答案】A【解析】氢氧化钡溶液与

7、硝酸的反应：OH-+H+=H2O，故A正确；澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH-+H+=H2O，故B错误；铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故C错误；碳酸钡溶于稀盐酸中：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2，故D错误。8下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()AMg2+、H+、Cl-、OH-BNa+、Ba2+、CO32-、NO3-CNa+、H+、Cl-、CO32-DK+、Cu2+、NO3-、SO42-【答案】D【解析】A项中Mg2+、H+与OH-不能会反应生成Mg(OH)2沉淀和H2O，A错；B项中Ba2+与CO32-可反应生成BaCO3沉淀，B错；H+与CO32-可

8、反应生成CO2气体和H2O，C错；D项中各离子间均不发生反应，可大量共存。9在某无色溶液中含有大量的Ba2+、H+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是()ANH4+BOH-CSO42-DCu2+【答案】A【解析】含Cu2+的溶液呈蓝色，在无色溶液中不能大量存在，Ba2+和SO42-反应生成白色沉淀不能大量共存，OH-与H+反应生成H2O不能大量共存，综上所述，答案选A。10已知NaHSO4在溶液中完全电离为金属阳离子、H和酸根离子：(1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：_。(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的_，你的选择理由是_。(3) = 1 * GB3 若将NaHSO4

9、与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为21混合，反应的离子方程式是_。 = 2 * GB3 若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比11混合，反应的离子方程式是：_。【答案】(1)NaHSO4=NaHSOeq oal(2,4)(2)盐NaHSO4在水溶液中电离出的离子，既有金属阳离子又有酸根阴离子(3) = 1 * GB3 2HSOeq oal(2,4)2OHBa2=BaSO42H2O = 2 * GB3 HSOeq oal(2,4)OHBa2=H2OBaSO4【解析】在书写NaHSO4与Ba(OH)2反应的离子方程式时，要注意两点：一是H与OH反应生成H2O，同时SOeq oal

10、(2,4)与Ba2反应生成BaSO4沉淀，二是NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比。11有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加_溶液的方法来检验。(2)写出步骤中的离子方程式_。【答案】(1)Na2CO3N

11、a2SO4、CuSO4、CaCl2NaCl硝酸酸化的硝酸银(2)BaCO32H=Ba2CO2H2O【解析】根据“无色透明”知原固体无CuSO4，根据和知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体一定有碳酸钠，且固体溶解的离子方程式是BaCO32H=Ba2CO2H2O，则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaCl是否含有，若进一步确认，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则原溶液中有氯化钠。12某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。请回答下列问

12、题：(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有_(填字母)。a天平 b烧杯c漏斗d玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为_。(3)AB段反应的离子方程式为 _。(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。【答案】(1)bd(2)HOH=H2O (3)Mg22OH=Mg(OH)2(4)有白色沉淀生成AgCl=AgCl【解析】乙图中OA段表明OH先与H反应，AB段为OH与Mg2反应，B点对应溶液为NaCl溶液，加入AgNO3溶液发生反应：AgCl=AgCl。13(1)选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。 = 1 * GB3 COeq oal(

13、2,3)2H=CO2H2O_。 = 2 * GB3 Cu22OH=Cu(OH)2_。 = 3 * GB3 Zn2H=Zn2H2_。(2)完成离子反应，并改写成化学方程式。 = 1 * GB3 _Ag=_Ag_。 = 2 * GB3 Fe2O3_=Fe3_。 = 3 * GB3 CaCO3_=CO2_。【答案】(1) = 1 * GB3 Na2CO32HCl=CO22NaClH2O = 2 * GB3 CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4 = 3 * GB3 Zn2HCl=ZnCl2H2(2) = 1 * GB3 Cu2Ag=Cu22AgCu2AgNO3=2AgCu(NO3)2 =

14、2 * GB3 Fe2O36H=2Fe33H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O = 3 * GB3 CaCO32H=CO2Ca2H2OCaCO32HCl=CaCl2CO2H2O【解析】(1) = 1 * GB3 COeq oal(2,3)代表易溶碳酸盐，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3，但不能是CaCO3、BaCO3等；H代表强酸，主要有三种，是HNO3、H2SO4、HCl。 = 2 * GB3 Cu2代表易溶的铜盐，如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等，OH代表强碱，如NaOH、Ba(OH)2等，但注意Ca(OH)2、Ba(OH)2与CuSO4反应不符合题意要求，因其反应的离子方