新人教版九年级下册初中化学全册教学课件

1、新人教版初中化学全册教学课件九年级下册第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料学习目标返回1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。2.了解常见金属的性质及用途。3.了解常见合金的性质及用途。4.学会合金和其组成纯金属性质的比较。新课导入你知道这些实物是什么材料制成的吗？一、几种重要的金属新课讲解 生活中有许多物质都是由金属材料制成。 金属材料包括纯金属和合金。思考图片中的物质是由什么金属制成的？新课讲解青铜奔马（马踏飞燕）河北沧州铁狮子新课讲解典例分析例 人类使用材料的历史就是人类的进步史。下列物品的主要材质不是金属材料的是（ ）A.青铜器 B.龙泉宝剑 C.黄金首饰 D.塑料器具D新

2、课讲解 金属的物理性质及用途思考这些金属制品分别应用了金属的哪些性质？有光泽能够导电新课讲解能够弯曲能够导热有延展性有延展性新课讲解归纳共性：常温下都是固体（汞除外）； 有金属光泽； 大多数金属是热、电的良导体； 有延展性。个性：大多数金属常温下为固态，而汞是液态； 大多数金属为银白色，而铜为紫红色、金是黄色； 各种金属的硬度、密度、熔点、导电性、导热性有较大 差别。 金属的共性与个性新课讲解思 考1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？铁的硬度大于铝，若菜刀、镰刀用铝制，容易卷刃；而锤子用铝制，易变形。2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？尽管银的导电性比铜好，但银在自

3、然界的含量少，价格昂贵。3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？灯丝用钨制是由于钨是熔点最高的金属，高温时不易熔化。锡的熔点较低，如果用锡制灯丝，则易熔化断开。新课讲解二、合金它们都是纯金属制成的吗？合金合金是由一种金属与其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。至少两种成分，至少一种金属混合物新课讲解 比较黄铜片（铜锌合金）和铜片、硬铝片（铝合金）和铝片的光泽和颜色；将它们互相刻画，比较它们的硬度。实验新课讲解性质比较现象黄铜铜硬铝铝光泽和颜色硬度结论黄色紫红色铜片上留下许多刻痕，说明黄铜比铜的硬度大灰白色银白色铝片上留下许多刻

4、痕，说明硬铝比铝的硬度大合金的强度、硬度一般大于组成它的纯金属新课讲解 查阅资料，了解焊锡（锡铅合金）和武德合金（铅、铋、锡和镉组成的合金）的用途。根据下表提供的数据，你能得到什么启示？纯金属合金铅镉铋锡焊锡武德合金熔点/32732127123218370启示合金的熔点低于其组分的纯金属新课讲解1.合金的熔点一般低于组成它的纯金属。2.合金的抗腐蚀能力一般强于组成它的纯金属。3.合金的性能比纯金属优越，日常生活中应用更广泛。归纳新课讲解典例分析例例 下列是关于合金的叙述：合金中至少含有两种金属；合金中元素以化合物的形式存在；合金中一定含有金属元素；合金一定为混合物；合金依然具有金属特性。其中正

5、确的是（ ）A. B. C. D.D新课讲解几种重要的合金及其用途Fe-C合金生铁：含碳量为2%4.3%钢：含碳量为0.03%2%还含有硅、锰等还含有铬、镍等1.铁的合金含碳量越高，钢的硬度越大；反之，钢的韧性越好新课讲解2.钛和钛的合金 钛和钛合金有哪些优越性能？广泛应用于哪些场合？钛和钛合金具有熔点高、密度小（钛的密度仅为4.5g/cm3）、可塑性好、易于加工、机械性能好等优点。广泛用于航天、航空、船舶、化工和通信设备等。课堂小结返回几种重要的金属金属合金金属的物理性质决定物质用途的因素金属的用途个性主要取决于性质，还需考虑其他因素第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质课时1 金属

6、的化学性质学习目标1.知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。3.学习金属的化学性质。4.对置换反应的理解。5.熟悉金属的活动性顺序。返回 黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？新课导入黄金黄铜？硬度？思 考新课导入密度？返回一、金属与氧气的反应新课讲解 实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。1.常温下能反应：镁、铝 铝具有很好的抗腐蚀性：铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化。新课讲解2.点燃或加热条件下能反应：铁、铜3.高温下也不能反应：金、银 金属与氧气反应

7、的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。？为什么金属与氧气反应中存在能否反应？思 考新课导入反应剧烈程度不同的差异呢？返回新课讲解 金属与氧气反应的难易和剧烈程度首先与金属本身的性质有关，其次还与金属粉碎的程度、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等因素有关。拓展延伸 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。新课讲解典例分析例 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为（ ）A.甲乙丙 B.乙丙甲C.丙甲乙 D.丙乙甲根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判断金属的活

8、动性。D二、金属与盐酸、稀硫酸的反应新课讲解 实验探究：在试管里分别放入少量镁、锌、铁、铜，加入5ml稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，比较发生的现象。 新课讲解金属现象化学方程式镁反应很剧烈，镁条表面产生大量气泡，镁条逐渐溶解，反应前后溶液均为无色。锌反应很剧烈，锌粒表面产生大量气泡，锌粒逐渐溶解，反应前后溶液均为无色。【实验记录】新课讲解金属现象化学方程式铁反应较剧烈，铁片表面产生大量气泡，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。铜无明显现象【实验记录】新课讲解归 纳金属与酸反应与金属活动性有关。金属活动性越强，与酸反应越剧烈；金属活动性越弱，与酸反应越慢

9、，甚至不反应。故这四种金属的活动性顺序为： MgZnFeCu新课讲解 置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。新课讲解置换反应： （A、B是单质）特点：一换一。条件：判断一个反应是否是置换反应，必须同时符合两个条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。新课讲解典例分析例 现有等质量的X，Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法不正确的是（ ）A.生成氢气的质量：XYB.相对原子质量：XY C.金属活动性：YXD.消耗硫酸的质量：XYB

10、解析：解析：X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小。根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是XY，因此可判断相对原子质量是YX，故B项说法错误。返回课堂小结金属与氧气的反应金属的化学性质金属与盐酸、稀硫酸的反应置换反应返回1.常温下能反应：镁、铝2.点燃或加热条件下能反应：铁、铜3.高温下也不能反应：金、银D当堂小练1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？解：因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一

11、步氧化，因此铝具有很好的耐腐蚀性。如果用钢刷、沙等来擦洗铝制品，就会破坏铝制品表面致密的氧化膜，使铝被腐蚀的速率加快。D当堂小练2.写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质课时2 金属活动性顺序学习目标返回1.通过实验判断金属的活泼性程度。2.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。3.对金属活动性顺序的初步探究。4.了解金属活动性顺序的应用。新课导入学具准备锌片、铁丝、铜丝、铝丝、CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液、Al2（SO4）3

12、溶液、试管（若干）等。新课导入置换反应：？怎么测定金属活动性顺序？思 考新课导入金属活动性顺序的应用？返回一、金属与金属化合物溶液的反应新课讲解Fe+CuSO4FeSO4+Cu说明铁的金属活动性比铜的强。把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上会有紫红色的铜生成。新课讲解新课讲解把一根用砂纸打磨过的的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？探究新课讲解实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中浸入溶液的铝

13、丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。无明显现象新课讲解自由讨论1.它们属于哪种反应类型？2.根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活动性顺序？Al Cu Ag置换反应金属活动性：AlCuAg排在氢前的金属能置换出酸中的氢，生成氢气，而排在氢后的金属不能置换出酸中的氢（即不反应）。新课讲解二、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱新课讲解1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.位于前面

14、的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。归纳金属活动性顺序的应用：新课讲解1.如何验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性？K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱新课讲解方法1：将活动性居中的金属单质，例如取Cu丝，而Cu两边的金属取其溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液，然后将Cu丝分别伸入两溶液中，通过是否有金属被置换出来而确定金属的活动性。即中间的金属，两端的溶液的方法。方法2：将金属活动性居中的金属盐溶液，例如取CuSO4溶液，而Cu两边的金属取其单质，如Zn片和Ag片，然后分别将Zn片和Ag

15、片放入CuSO4溶液中，根据是否有紫红色的铜被置换出来，确定金属的活动性。即中间的溶液，两端的金属的方法。新课讲解2.如何验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性？自由讨论K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱氢前氢后新课讲解一般情况下金属可分成两类：一类氢前金属，一类氢后金属。所以通常先取四种金属的单质和一种稀酸（如稀盐酸）反应，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu、Ag活泼，同时又可根据产生气泡速率的快慢来确定Mg比Zn活泼。氢后金属，可根据金属单质与金属盐溶液的反应来确定Cu比Ag活泼（例如将Cu丝放入AgNO3溶液中）。新

16、课讲解3.黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？自由讨论黄铜黄金新课讲解方法1：能与稀盐酸、稀硫酸反应的为黄铜、不反应的为黄金。方法2：能与AgNO3溶液反应的为黄铜、不反应的为黄金。方法3：黄金与黄铜的密度不同，测一下它们的密度即可区别。方法4：黄金与黄铜的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。新课讲解归纳常用的探究金属活动性顺序的方法：方法1：利用金属与盐酸、稀硫酸的反应。依据现象判断：放出气体速率越快，其金属活动性越强。没有气体产生的，其金属活动性位于金属活动性顺序

17、中氢的后面。方法2：利用金属与金属化合物溶液的反应。依据反应能否发生判断：能反应说明置换的金属比被置换金属活动性强。新课讲解典例分析例 向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法： 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。 滤渣中一定含有Ag。 滤液中一定含有Fe ( NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3。以上说法正确的个数为 （ ）A.0个 B.1个 C.2个 D.3个B课堂小结返回一、金属与金属化合物溶液反应2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3C

18、u+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Cu和Al2(SO4)3不反应结论：金属活动性 AlCuAg二、金属活动性顺序的应用1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.位于氢前的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。课堂小结返回3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。三、探究金属活动性常用的两种方法1.利用金属和金属化合物溶液反应探究（验证Zn、Ag、Cu三种金属活动性）。（1）“中间的金属，两端的溶液”的方法（Cu丝、ZnCl2溶液、AgNO3溶液）。（2）“中间的溶液，两端的金属”的方法（Zn片、Ag片、CuSO4溶液）。2.利用金属和盐酸、稀硫酸反应

19、探究（验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性）。D当堂小练1.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？解：若用铁制容器来配制波尔多液，则容器会被腐蚀，硫酸铜也会变质，发生如下反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu当堂小练5.下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液能（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液不能不能能当堂小练6.填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2）加适量稀盐酸至无气泡产生，过滤、洗涤、干燥加

20、适量无锈铁钉或铁粉，过滤第八单元 金属和金属材料课题3 金属资源的利用和保护学习目标返回1.知道常见金属：铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2.会利用化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。3.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。4.对铁的锈蚀防护的“活动探究”的结论的辨析归纳，从而得出铁生锈的条件，以及防锈的方法。新课导入 地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。新课导入人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，以提取数以亿吨计的金属。金属矿物的储量有限，而且不能再生。根

21、据已探明的一些矿物的储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如图所示（不包括今后新探明的矿物储量、一些国家的金属储备量和金属的回收利用等）新课导入世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20% 40%。新课讲解自然界中以单质形式存在的银自然界中以单质形式存在的金新课讲解黄铁矿(FeS2)菱铁矿(FeCO3)铝土矿(Al2O3)黄铜矿(CuFeS2)辉铜矿(Cu2S)赤铁矿(Fe2O3)新课讲解 一、铁的冶炼古代的炼铁方法是块炼铁，即在较低的冶炼温度下，将铁矿石固态还原获得海绵铁，再经锻打成的铁块。冶炼块炼铁，一般采用地炉、平地筑炉和竖炉3种。新课讲解实验

22、原理：【实验】一氧化碳还原氧化铁实验装置：实验新课讲解1.冶炼的原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气2.冶炼的原理：3.冶铁的设备：高炉4.产品：生铁（铁合金、混合物）冶炼铁你应该知道的一些事新课讲解典例分析例如图是一氧化碳与氧化铁反应的实验装置图，下列说法正确的是（）CAA处实验现象是黑色固体变成银白色BB处少量澄清石灰水就能除尽反应生成的CO2CC处酒精灯的作用是点燃尾气，防止污染空气DA处反应的化学方程式为FeO+CO Fe+CO2新课讲解典例分析解析：A、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，在实验过程中，红棕色的粉末会逐渐变成黑色，故选项说法错误；B、B处少量澄清石灰水变浑浊，能检验二氧

23、化碳，不能除尽反应生成的CO2，故选项说法错误；C、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，一氧化碳具有可燃性，燃烧生成二氧化碳，酒精灯的作用是处理尾气，防止污染空气，故选项说法正确。D、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO，故选项说法错误。新课讲解典例分析例用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？【解】1000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 1000 t 80% = 800 t160 256800 t x 160 800 t256 x=x = 560 t折合为含铁96%的生铁的质量为：56

24、0 t96%=583 t答：略。设：800 t氧化铁理论上可以炼出的铁的质量为x。 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2新课讲解二、金属资源的保护 我们每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，然而，每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%40%，防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。新课讲解铁制品锈蚀的条件探究不生锈。生锈。蒸馏水 蒸馏水 干燥空气【实验分析】钢铁生锈的必要条件（腐蚀作用）：第一支试管既有水，又有空气，铁钉生锈；第二支试管中只有水，不构成铁生锈的条件，所以铁钉不生锈；第三支试管中没有水，只有空气，铁钉很难被锈蚀。新课讲解【实验结论】常温下，在

25、干燥的空气中铁钉不易生锈。在隔绝空气的条件下，铁钉与水接触也不易生锈。铁钉只有在潮湿的空气中（既有水、又有氧气存在的条件下）容易生锈。新课讲解防止铁生锈的方法水空气同时满足铁生锈的条件破坏其中任意一个条件。怎样防止铁生锈呢？思考新课讲解（1）改变金属的本质提高抗腐蚀能力：制成合金钢，如不锈钢。（2）形成保护层：刷油漆、涂油、烧制搪瓷、电镀上一层耐腐蚀的金属、通过化学方法使表面形成致密氧化物薄膜等。（3）改善腐蚀环境，保持铁制品表面干燥和洁净，及时擦去铁制品上的锈。新课讲解讨论自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？ 答：刷漆、涂油、 镀铬等新课讲解典例分析例解析：铁生锈实际上

26、是铁与空气中的氧气和水反应，故铁在潮湿的环境中比在干燥环境中容易生锈，A符合题意；铝表面的氧化铝为致密的氧化物，可阻止金属进一步被腐蚀，B不符合题意；镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，C不符合题意；废旧金属的回收利用可以保护金属资源，D不符合题意。下列有关说法正确的是（ ） A. 铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈 B. 铝制品不用涂任何保层来防腐，因为铝不与空气反应C. 镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 D. 我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收 A课堂小结返回金属的锈蚀与防护铁制品锈蚀条件的探究（详见实验突破栏目）金属的冶炼防锈原理：隔绝氧

27、气或水措施保持铁制品表面洁净和干燥（如用过的菜刀擦干净） 在铁表面涂保护膜（如涂油 、刷漆、金属保护层等） 改变铁的内部结构：制成合金（如不锈钢等）保护金属资源的途径：防止金属锈蚀；回收利用废旧金属；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的替代品 D当堂小练1.下列情况中，铁钉最容易生锈的是（ ）A.在潮湿的空气中 B.在干燥的空气中C.浸没在植物油中 D.密封在真空袋中2.下列关于铁丝在氧气中燃烧或铁丝生锈的说法正确的是（ ）A.铁丝燃烧产生白烟 B.铁丝生锈是缓慢氧化C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3 D.铁锈的主要成分是Fe3O4ABD当堂小练3.金属是重要的资源。下列有关金属制备的说法错误的是（

28、 ）A.“湿法炼铜”的化学原理可以表示为Fe+CuSO4FeSO4+CuB.电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应C.工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应D.金矿中的金是以单质形式存在的，可以用物理方法制得C第九单元 溶 液 课题1 溶液的形成学习目标返回1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。2.了解溶液在生产和生活中的重要作用。3.建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。4.从微观上认识溶液。新课导入NaCl溶液、CuSO4溶液、CuCl2溶液、KMnO4溶液、FeCl3溶液、NaCl固体、糖、CuSO4晶体、水、玻璃棒、100mL烧杯（若干）、药匙、碘、

29、汽油、高锰酸钾固体、酒精、试管（若干）等。学具准备新课导入思 考？海水是纯净物吗？为什么？返回一、溶液新课讲解海水中溶解了其他物质，是一种混合物，我们可以更准确地称呼它为“溶液”。溶液是怎么形成的呢？它的定义又是什么？思 考新课讲解 蔗糖分子在水分子的作用下，向水里扩散，形成均一、稳定的混合物蔗糖溶液。实验9-1在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象。现象：蔗糖不见了。原因：新课讲解提问1.如果加入的是细沙，我们能称呼它为“细沙溶液”吗？不能，它的成分不是均一的，停止搅拌后细沙会沉淀在杯底，不具稳定性。2.若取出蔗糖溶液中的任意一部分，它们的组成相同吗？为什么？相同，蔗糖溶解后形成

30、了均一、稳定的溶液。新课讲解3.水可以算作是溶液吗？为什么？不能，水是纯净物，它没有溶解其他物质。4.由以上问题，你能归纳出溶液的特征吗？均一性、稳定性、混合物。 由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一、稳定的混合物，叫溶液。被溶解的物质叫溶质；起溶解作用的物质叫溶剂。新课讲解如果加入的是食盐，它在水中发生的变化与蔗糖一样吗？不完全一样，食盐是由Na+和Cl-构成的，在水分子的作用下，Na+和Cl-自由移动，形成均一、稳定的食盐水。答思 考新课讲解蔗糖溶液中的分子运动食盐溶液中的离子运动溶解的微观过程新课讲解1在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？自由讨论2常用的溶剂

31、有哪些？4溶液一定是液体吗？有气体或固体状态的溶液吗？3气体可以作为溶质吗？新课讲解二、溶解时的吸热或放热现象思考 在前面一节课我们学习了溶液的形成，知道了不同组成的溶液中溶剂常常为液体，而溶质则可以是固体、液体或气体。 这节课我们再来学习一下几种物质溶解时温度会有什么变化，了解乳化原理及应用。 新课讲解 物质溶解时温度会发生变化吗？试举例说明。提问 物质溶解时会放出热量还是吸收热量，你能设计出实验方案进行探究吗？新课讲解 在三只烧杯中各倒入50mL水，用温度计测量溶解前水的温度。分别加入2药匙硝酸铵、氯化钠、氢氧化钠，搅拌，至固体全部溶解，再测量温度。实验方案：探究实验装置图状元成才路新课讲

32、解1.注意NaOH的腐蚀性。2.温度计不能用作玻璃棒搅拌。3.要控制变量，三个实验中的药品和水的用量要尽量相同。 注意记录：新课讲解实验结果基本不变 物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象；有些物质在溶解时会出现放热现象。小结新课讲解 如果扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量，则表现为溶液的温度升高,反之，则溶液的温度降低。溶解过程扩散过程水合过程吸收热量放出热量 许多物质溶解时温度没有明显变化，但不能认为没有发生这两个过程。说明12新课讲解新课讲解新课讲解新课讲解三、物质的溶解性同一溶质在不同溶剂中的溶解能力是否相同？不同溶质在同一溶剂中的溶解能力是否相同？思

33、考新课讲解实验9-2在两只试管中各加入12小粒碘，然后分别加入5ml水或5ml汽油；另取两支试管各加入12小粒高锰酸钾，然后分别加入5ml水或5ml汽油，振荡，观察现象。新课讲解 不同的物质在同一溶剂中溶解性不一样；同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样。溶质溶剂现象碘水碘汽油高锰酸钾水高锰酸钾汽油难溶解溶解溶解难溶解现象结论新课讲解状元成才路实验9-3水中滴入红墨水，振荡振荡，静置加入乙醇，不要振荡乙醇能溶解在水中。结论新课讲解溶质和溶剂的确定方法:溶液中有水存在时，水就是溶剂。气+液固+液液+液液体为溶剂量多的为溶剂通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。溶液中没有水存在时新课讲解三、乳化沾有油

34、污的餐具通常用什么清洗？洗洁精这样做的原理是什么？我们不妨通过实验来探究一下。新课讲解状元成才路实验9-4试管内加入的物质现象用水冲洗后的试管是否干净振荡前振荡后静置后水和植物油水和植物油及洗涤剂分层浑浊浑浊分层不分层不干净干净分层新课讲解乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物(必须是两种互不相溶的液体相混合而成)。其特征：不均一、不稳定。 乳化现象：往互不相溶的两种液体中加入乳化剂后，乳浊液不分层的现象。 乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。 新课讲解乳化现象（乳化并不是溶解）。解释我能进入油中我能进入水中乳化剂分子新课讲解生活中哪些液体属于乳浊液呢？用汽油清洗油污和用洗涤

35、剂清洗餐具，它们的原理相同吗？若不同，原理分别是什么？交流讨论如油漆属于乳浊液。原理不同，前者是溶解，后者是乳化新课讲解四、溶液在生产、生活中的应用新课讲解典例分析例在进行碘与高锰酸钾溶解性比较的实验时，下列条件必须控制的是（ ）温度 溶质颗粒大小 溶质质量 溶剂质量 溶剂种类A.B. C.D.解析：影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度。C课堂小结返回 由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形 成的均一、稳定的混合物。 均一性、稳定性、混合物。 溶质、溶剂。溶液概念特征组成D当堂小练1.溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（ ）A.均一、稳定的液体都是溶液B

36、.溶液中不能同时存在两种溶质C.只有固体和液体可以作为溶质D.外界条件不改变，溶质溶剂不会分离2.物质常发生下列变化：挥发、燃烧、熔化、发光、锈蚀、腐烂。其中一定属于化学变化的是（ ） A. B. C. D.DB当堂小练2.在化学实验室里和日常生活中我们曾接触过许多溶液。指出下列溶液中的溶质和溶剂，完成下表。溶液溶质溶剂硫酸铜溶液碳酸钠溶液澄清石灰水医用酒精生理盐水硫酸铜水碳酸钠水氢氧化钙水乙醇水氯化钠水当堂小练3.生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？解：不会出现浑浊。因为溶液具有稳定性。第九单元 溶 液

37、课题2 溶解度学习目标1.理解饱和溶液和不饱和溶液的含义。2.通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。3.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。4.了解结晶现象。5.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。6.理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。返回新课导入水、氯化钠固体、硝酸钾固体、烧杯（若干）、玻璃棒、酒精灯、铁架台、石棉网等。学具准备 若一种物质能溶于水，那么它能在定量的水中无限制地溶解下去吗？ 今天我们就一同来探讨这个问题。提问新课讲解一、物质的溶解性同一溶质在不同溶剂中的溶解能力是否相同？不同溶质在同一溶剂中的溶解能力是否相同？思考新课讲解实验9-2在两只试管中各加入12小粒碘，

38、然后分别加入5ml水或5ml汽油；另取两支试管各加入12小粒高锰酸钾，然后分别加入5ml水或5ml汽油，振荡，观察现象。新课讲解 不同的物质在同一溶剂中溶解性不一样；同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样。溶质溶剂现象碘水碘汽油高锰酸钾水高锰酸钾汽油难溶解溶解溶解难溶解现象结论新课讲解状元成才路实验9-3水中滴入红墨水，振荡振荡，静置加入乙醇，不要振荡乙醇能溶解在水中。结论新课讲解溶质和溶剂的确定方法:溶液中有水存在时，水就是溶剂。气+液固+液液+液液体为溶剂量多的为溶剂通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。溶液中没有水存在时二、饱和溶液与不饱和溶液新课讲解实验9-5烧杯底部有少许固体未溶解5gN

39、aCl加入20mL水中完全溶解再加入5gNaCl新课讲解底部的NaCl固体又继续溶解了再加入15mL水结论：在 水中，最多溶解NaCl的量是一定的。一定量新课讲解状元成才路实验9-6烧杯底部有少许固体未溶解5gKNO3加入20mL水中完全溶解再加入适量KNO3加热烧杯杯底的KNO3固体溶解了冷却降温析出KNO3固体新课讲解操作 现象结论加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 加热再加5g硝酸钾，搅拌 冷却 固体消失有晶体存在有晶体析出不同温度下，同种物质的溶解能力不同固体消失固体消失固体消失新课讲解 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。

40、还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。新课讲解提问如何判断一种溶液是否饱和呢?能继续溶解溶质则是不饱和溶液；不能继续溶解溶质则是饱和溶液。保持温度和溶剂不变新课讲解1.有什么方法使不饱和溶液变为饱和溶液？2.有什么方法使饱和溶液变为不饱和溶液？不饱和溶液饱和溶液增加溶质或改变溶液温度或蒸发溶剂增加溶剂或改变溶液温度新课讲解三、结晶讨论海水晒盐的过程是怎样的？试类比KNO3晶体的析出作简要说明。海水在太阳下水分慢慢蒸发，结晶析出NaCl晶体新课讲解结晶已溶解的溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程叫结晶。结晶的方法：降温结晶法和蒸发结晶法。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。相同溶质、相同

41、温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。注意新课讲解海水晒盐其工业过程可大致表示为如下：海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液氯化钠多种化工产品析出晶体后的溶液叫母液，对于析出的溶质来说是饱和溶液。新课讲解四、溶解度溶解度概念：在一定_下，某固态物质在_g溶剂里达到_状态时所溶解的 _固体溶解度气体溶解度温度100影响因素 内因：溶质、溶剂本身的性质外因：温度多数固体物质溶解度随温度的升高而增大，但NaCl （变化不大）、Ca(OH)2（降低）等除外概念：在压强为101 kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积影响因素 内因：溶质、溶剂本身的性质外因：温度（温度越高，气体的溶解度越小）、

42、压强（压强越大，气体 的溶解度越大）饱和质量新课讲解溶解度曲线（针对固体溶质）概念：溶解度随温度变化的曲线。纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度点曲线上的点：表示物质在对应温度下的溶解度两曲线的交点：表示两物质在某温度下溶解度相等意义 曲线的走向表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势曲线的陡缓表示物质溶解度受温度影响的变化大小线新课讲解典例分析例 为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹。这是为什么？解析：汗水中含有一些盐分，因此有咸味。被汗水浸湿的衣服晾干后，水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上，就形成白色斑迹。D当堂小练1.现有一瓶蒸馏水和一瓶氯化钾溶液，可用什么简单的办法把它们

43、鉴别开？（注意：在实验室里，任何时候都不能尝溶液的味道。）解：此题属于开放式的习题，办法有多种。最简单的办法是把一滴溶液滴在玻璃片上，晾干或烘干。有白色痕迹出现的原溶液是氯化钾溶液，没有痕迹的是蒸馏水。D当堂小练AC2.下图是利用海水提取粗盐的过程：（1）图中是 池（填“蒸发”或“冷却”）。（2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（ ）。A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变B.在中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C.在中，海水中水的质量逐渐减少D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液蒸发第九单元 溶液课题3 溶液的浓度学习目标1.掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进行 溶质质量分

44、数的简单计算。2.正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。返回新课导入漂浮在死海上思 考为什么会出现这样的奇景？一、溶质质量分数新课讲解 取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋。实验鸡蛋在水中漂浮加一勺盐加两勺盐为什么？新课讲解实验硫酸铜溶液的颜色三种浓稀不同的硫酸铜溶液有色溶液可根据颜色的深浅粗略地区分溶液是浓是稀。无色溶液怎么区分浓度呢？新课讲解 如何准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量？新课讲解向三个小烧杯中各加入20ml水，然后分别加入0.1g，0.5g，2g无水硫酸铜，全部溶解，这三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？水的密度可看作1g/cm3烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质

45、量/g溶液质量/g溶质的质量分数123浅中深20g20g20g20.1g20.5g22g0.1g0.5g2g0.5%2.4%9%新课讲解对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（ ）A.100g水中溶解了10g食盐B.100g食盐溶液溶解有10g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液D.将食盐与水按1:9的质量比配成的溶液练习A新课讲解二、溶质质量分数的计算90g水10g氯化钠80g水20g氯化钠溶质质量/g溶剂质量/g现象溶液中溶质的质量分数10902080在室温下，根据下表规定的质量配置氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm2）食

46、盐全部溶解食盐全部溶解10%20%新课讲解(1)计算溶液中溶质的质量分数时，溶质的质量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作为溶质计算。(2)饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不一定变小，不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数不一定变大。易错提示新课讲解(1)结晶水合物溶于水,其溶质是不含水的化合物,如CuSO45H2O溶解于水,溶质是CuSO4。(2)有些化合物溶于水,与水发生反应,如Na2O溶于水:Na2OH2O=2NaOH,其溶质是NaOH而不是Na2O。(3)溶质只能是已经溶解的那一部分,如20时, NaCl的溶解度为36g,40gNaCl投入到100g水中,最多只能溶解36gNa

47、Cl。知识拓展新课讲解一、溶质的质量分数1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2.公式： 二、溶质质量分数的计算1.已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。2.已知溶液的质量分数和溶液的质量，求溶质、溶剂的质量。3.一定温度下的饱和溶液中：新课讲解三、溶液的稀释、浓缩、混合的计算 若要将氯化钠溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢？氯化钠溶液新课讲解增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。增大溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。氯化钠溶液新课讲解稀释增浓加溶质蒸发掉溶剂混合加入更浓的溶液找到溶液前后的不变量列出等量关系式加溶剂蒸发掉溶质混合加入更稀

48、的溶液新课讲解（1）正确书写化学方程式。（2）找准代入方程式中的纯净物质量，计算溶质和溶液质量。 2.化学方程式和溶液综合计算新课讲解典例分析例 配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1 g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？返回解：m(NaOH)=500mL1.1g/cm310%=55g;m(水）=500mL1.1g/cm3-55g=495g。课堂小结返回一、溶质的质量分数1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2.公式： 二、溶质质量分数的计算1.已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。2.已知溶液的质量分数和溶液的质量，求溶质、溶剂的质量。3.一定温度下的饱和溶

49、液中：D当堂小练1.把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？解：100g98%=100g+m(水)10%， 解得：m(水)=880g。2.某温度时，蒸干35 g氯化钾溶液，得到7 g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。解：当堂小练3. 73 g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g/L。）解：设生成二氧化碳的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO27373g20%44xx=8.8g第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱学习目标1.了

50、解常见酸碱指示剂及其变色情况。2.了解几种常见的酸及酸的通性。3.认识浓硫酸的腐蚀性。返回？在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗？思 考新课导入它们都有哪些物理性质和化学性质？返回新课导入你知道生活中哪些物质有酸味吗?“酸”从哪里来？“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。新课导入你知道生活中哪些物质是碱吗?“尝起来涩涩的”“摸起来滑滑的” “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。一、 酸、碱与指示剂作用新课讲解常见的的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸；常见的的碱有：氨水、石灰水、烧碱。思考用什

51、么较简单的方法区分酸和碱呢？新课讲解白醋苹果汁石灰水NaOH溶液石蕊溶液醋酸盐酸石灰水NaOH溶液酚酞溶液向溶液中加入酸碱指示剂实验新课讲解石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。什么叫指示剂？指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律？归纳 石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。新课讲解规律总结：（1）酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。（2）指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性而不能确定此溶液一定是酸溶液或碱溶液。如Na2CO3溶液显碱性，（NH4）2SO4溶液显酸性，二者既不是酸溶液也不是碱溶液

52、。（1）酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。（2）指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性而不能确定此溶液一定是酸溶液或碱溶液。如Na2CO3溶液显碱性，（NH4）2SO4溶液显酸性，二者既不是酸溶液也不是碱溶液。新课讲解 白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？自由讨论新课讲解白醋、盐酸是酸溶液；石灰水、氢氧化钠是碱溶液。新课讲解加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋稀盐酸石灰水氢氧化钠溶液观察实验，填写下列表格：紫色变成红色紫色变成红色紫色变成蓝色紫色变成蓝色无色变成红

53、色不变色不变色无色变成红色新课讲解 检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊溶液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液；若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。小结新课讲解著名化学家罗伯特波义耳在一次实验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次实验验证、探究普遍规律，终于获得成功。生活中除了紫罗兰，课前大家搜集到的红色或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂呢？你能设计一个新的方案试试吗？新课讲解探究自制酸碱指示剂新课讲解新课讲解通过上述实验你们有什么新的发现和想法？有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、

54、玫瑰、紫甘蓝。新课讲解根据以上信息在下列题中空格填上适合的内容：（1）不能做酸碱指示剂的是 ，既能测出溶液酸性又能测出碱性的是 。指示剂（花汁）在不同溶液中的颜色变化盐酸酒精溶液氢氧化钠溶液石灰水红玫瑰粉红色粉红色绿色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色月季花浅红色红色黄色黄色万寿菊月季花不能区分酸与中性溶液新课讲解（2）用 花汁测某无色碱性溶液时，溶液颜色会变成 。红玫瑰绿色月季花黄色指示剂（花汁）在不同溶液中的颜色变化盐酸酒精溶液氢氧化钠溶液石灰水红玫瑰粉红色粉红色绿色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色月季花浅红色红色黄色黄色新课讲解（3）栀子花在酸性土壤中可正常生长，在碱性土壤中则会枯死，在中性土壤中生长

55、不良。若用月季花汁测得土壤浸出液变浅红色，则土壤显 性，这种土壤 （填“适合”或“不适合”）种植栀子花。酸适合指示剂（花汁）在不同溶液中的颜色变化盐酸酒精溶液氢氧化钠溶液石灰水红玫瑰粉红色粉红色绿色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色月季花浅红色红色黄色黄色新课讲解一、 几种常见的酸（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）打开试剂瓶塞后出现的现象；（3）闻盐酸、硫酸的气味。实验酸有哪些性质和用途呢？新课讲解新课讲解盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)颜色、状态打开试剂瓶气味密度用途无色、液体无色、粘稠状液体瓶口出现白雾刺激性37-38%的浓盐酸1.19g/cm398%的浓硫酸1.84g/cm3重要的化工原料

56、。金属除锈、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要的化工原料。生产化肥、农药火药、染料以及冶金工业，实验室里常用它做干燥剂无无新课讲解实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。醋 酸硝 酸新课讲解食醋中含有醋酸柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸生活中常见的许多物质中也含有酸汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸新课讲解三、浓硫酸的腐蚀性实验将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。实验实验放置一会后出现的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写“H2SO4”用玻璃棒蘸浓硫酸滴在木棒上用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纱布上新课讲解新课讲解实验放置一会后出现的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上

57、写“H2SO4”用玻璃棒蘸浓硫酸滴在木棒上用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纱布上出现黑色的“H2SO4”木棒变黑纱布变黑后形成大洞新课讲解新课讲解 浓硫酸有强烈腐蚀性（即脱水性），因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上；其次浓硫酸有吸水性可做非碱性气体的干燥剂。新课讲解浓硫酸有很强的腐蚀性，那么如何将浓硫酸稀释呢？ 注意 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。新课讲解实验特别提醒：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。浓硫酸稀释大量放热！水的密度比浓硫酸小新课讲解

58、若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。安全小贴士新课讲解典例分析例 下列有关浓硫酸的相关实验,其中合理的是（ ） C返回A. B. C. D.应该是将浓硫酸缓慢倒入水中可将其放置在空气中，其溶质的质量分数减小，而不是加水稀释课堂小结返回酸碱指示剂和常见的酸酸碱指示剂常见的酸紫色石蕊溶液无色酚酞溶液遇酸变红，遇碱变蓝色遇酸不变色，遇碱变红色盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)挥发性、刺激性气味脱水性、强氧化性D当堂小练1已知Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，将

59、二氧化碳气体持续通入到氢氧化钠溶液中，测得溶液中各种离子浓度如图所示，下列说法错误的是（）AM和N点溶液含有的溶质不同Bb曲线下降是因为该离子发生反应转化为HCO3Ca曲线可以代表Na+D该曲线表明二氧化碳的量不同，生成物不同 CD当堂小练A2中国工程院院士袁隆平宣布了一项重大突破成果水稻亲本去镉技术，水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（）A熟石灰B硫酸铜C稀盐酸D氯化钠当堂小练3下列对实验现象的描述不正确的是（）A镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光B向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试剂后，溶液由无色变为红色C蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水D向锌

60、粒中加入稀盐酸，产生大量气泡C第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应学习目标1.会用pH试纸检验溶液的酸碱性。2.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。返回一、溶液酸碱度的表示方法新课讲解酸碱指示剂只能测出酸碱性，但是不能确定溶液的酸碱度。新课讲解pH值的范围：014pH 7 为碱性溶液酸碱度的表示方法pH中性酸性增强碱性增强新课讲解 pH试纸 精确到整数pH计 精确到小数新课讲解实验取一小块pH试纸放在玻璃片（或表面皿或点滴板）上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴到试纸上，显色后与标准比色卡比较，得出被测液的pH值。pH酸碱性稀盐酸 稀硫酸稀氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 新课讲解稀盐酸稀氢氧化钠溶液氯化钠溶