高考化学（人教版）一轮复习文档教师用书专题讲座5综合实验题解题策略

1、专题讲座(五)综合实验题解题策略构成要素解题策略1制备型实验题解题程序(1)巧审题，明确实验目的和原理。实验原理可从题目所给实验目的结合有关知识获取，综合考虑，促进制备主反响，消除控制副反响。遵循可行、简捷、平安性原那么，确定符合目的要求的制取、提纯方案。(2)善思考，理清操作步骤的先后顺序。根据方案中方法步骤，把握各步操作的要领、目的和原理，理清制备后除杂提纯操作的先后关系与原理。(3)看图表，认识各装置的作用，分析图中各项装置，并结合实验目的和原理，分析装置作用，举一反三，分析缺少装置的可能后果，表格中信息如何控制运用落实。(4)悟规律，得出正确的结论，实验数据(现象)是化学原理的外在表现

2、，分析现象(或数据)，找出影响实验成败的关键因素，产生误差的原因，进行必要的推导与计算。2探究型实验的根本程序(1)解答探究型实验题的根本程序可用以下流程图表示：提出问题要提出问题，首先得发现问题，对题给信息进行比照、质疑，通过思考提出值得探究的问题。此外，实验中出现的特殊现象也是发现问题、提出问题的重要契机。 提出猜测所谓猜测就是根据已有知识对问题的解决提出的几种可能的情况。有一些问题，结论有多种可能(这就是猜测)，只能通过实验进行验证。设计验证方案提出猜测后，就要结合题给条件，设计出科学、合理、平安的实验方案，对可能的情况进行探究。实验设计中，关键点是对试剂的选择和实验条件的调控。观察实验

3、现象，得出结论根据设计的实验方案，根据实验现象进行推理分析或计算分析得出结论。(2)整体思路明确目标，根据题目要求，找出该题需要解决的最终目标。分析问题，根据上述目标，结合题目所给信息，分析解决该问题可能涉及的所学知识，即利用所学知识，分析解决该问题。注意细节，在解决该类问题时，注意分析实验原理是否正确可行，实验操作是否平安合理，实验步骤是否简单方便，实验现象是否突出明显。典题导航(2021重庆一中模拟)二价铬不稳定，极易被氧气氧化。醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O，相对分子质量为376是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂。实验室以锌粒、CrCl3溶液

4、、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图： 【导学号：95812277】制备过程中发生的化学反响或离子反响：Zn2HCl=ZnCl2H2；2CrCl3Zn=2CrCl2ZnCl2；2Cr24CH3COO2H2O=Cr(CH3COO)222H2O。请答复以下问题：(1)仪器A的名称是_，所盛装的试剂是_。(2)本实验中配制所用溶液的蒸馏水都需事先煮沸，原因是_。(3)仪器D的主要作用是_。(4)实验生成H2后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应_(填“翻开或“关闭，后同)阀门1、_阀门2。(5)本实验中锌粒须过量，其原因是_。(6)其他反响物足量，实验

5、时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g，实验后得枯燥纯洁的Cr(CH3COO)222H2O 5.64 g，所得产品的产率为_。(7)假设使用该装置制备Fe(OH)2，且能较长时间看到Fe(OH)2 白色沉淀现象。那么在仪器A、B、C中应装入的试剂依次为_、_、_(填化学式)。【解题思路】解析先向三颈烧瓶B中参加过量的Zn(产生足量的氢气将空气排出，且产生足够的压力把三颈烧瓶B中的液体压入三颈烧瓶C中；充分复原CrCl3)，关闭阀门1，翻开阀门2，通过分液漏斗参加稀盐酸，产生的氢气排出三颈烧瓶B、三颈烧瓶C及导管中的空气。再滴入CrCl3溶液使其与Zn反响生成CrCl2；然后翻开阀门1，关闭

6、阀门2，三颈烧瓶B中的液体在氢气的压力下被压入三颈烧瓶C中，CrCl2与CH3 COONa反响生成Cr(CH3COO)222H2O。(2)二价铬不稳定，极易被氧气氧化，故除用氢气排除装置中的空气(O2)外，配制盐酸、CrCl3溶液和醋酸钠溶液时所用的蒸馏水需要加热除去氧气。(3)为防止装置外的空气(O2)进入装置，右端烧杯盛水起液封作用。(6)根据关系式2CrCl3Cr(CH3COO)222H2O，理论产品质量为mCr(CH3COO)222H2Oeq f(6.34 g,158.5 g/mol)eq f(1,2)376 g/mol7.52 g，产率为eq f(5.64 g,7.52 g)100%

7、75%。(7)假设以相同原理制Fe(OH)2，分液漏斗中盛放稀硫酸、三颈烧瓶B中盛放铁粉、三颈烧瓶C中盛放氢氧化钠溶液，可制得Fe(OH)2。答案(1)分液漏斗盐酸与CrCl3溶液(2)去除水中溶解的氧气，防止二价铬被氧化(3)盛水，防止空气(O2)进入装置(4)翻开关闭(5)与CrCl3充分反响得到CrCl2产生足量的H2，将装置中的空气排尽，将CrCl2溶液压入三颈烧瓶C中，使其与CH3COONa溶液反响(混合)(6)75%(7)稀H2SO4FeNaOH对点训练氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如下图实验装

8、置(局部夹持装置已略去)。请答复以下问题：(1)实验中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液反响制取氮气的化学方程式为_。(2)检查装置气密性的方法是_。(3)装置C中发生反响的化学方程式为_，该反响的氧化剂为_。(4)上述装置存在严重问题，请说明改良的方法：_。(5)反响结束后，某同学用图所示装置测定氮化铝样品中氮化铝的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。：氮化铝和NaOH溶液反响生成NaAlO2和氨气。图 图实验的正确操作步骤为_(填字母)。a向锥形瓶中参加适量的AlN样品b从分液漏斗中向锥形瓶中参加过量的NaOH溶液c检验装置的气密性d测定收集到的水的体积广口瓶中的试剂X最好选用_(填字母

9、)。a汽油B酒精c植物油 DCCl4广口瓶中的液体没有装满，那么实验测得NH3的体积将_(填“偏大、“偏小或“不变)。假设实验中测得样品的质量为w g，氨气的体积为a L(标准状况下)，那么样品中AlN的质量分数为_(填表达式)。有人用图装置进行同样的实验，通过测定烧杯中试剂的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为_(填“可行或“不可行)。原因是_。改良的方法为_(假设认为“可行，此空不需作答)。解析(1)饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液反响的化学方程式为NaNO2NH4Cleq o(=,sup15()NaClN22H2O。(3)在装置C中利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，反响的化学方程

10、式为Al2O33CN2eq o(=,sup15(高温),sdo15()2AlN3CO，该反响中氮元素由0价变为3价，故氮气为氧化剂。(4)在装置末端必须添加对有毒气体进行尾气处理的装置，防止污染空气。(5)常规操作步骤：检查装置气密性装药品(先参加固体，后参加液体)收集气体等。试剂X起液封作用，要求不溶于水，密度比水小且难挥发，因为易挥发的试剂对测定氨气的体积有影响，那么符合条件的为植物油。温度相同时，利用排液法测量液体的体积，进而测定氨气的体积，所以广口瓶中有气体对测定氨气的体积无影响。根据化学方程式AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3知，氨气与AlN的物质的量相等，为eq f(a,22

11、.4)mol，那么样品中AlN的质量分数为eq f(4 100aw)%。氨气极易溶于水，不能直接通入稀硫酸中，应接防倒吸装置。答案(1)NaNO2NH4Cleq o(=,sup15(),sdo15()NaClN22H2O(2)关闭分液漏斗的活塞，使装置处于密闭体系，在枯燥管D的末端连接一导管，将导管插入装满水的烧杯中，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯，导管内上升一段水柱，且一段时间内水柱不下降，证明气密性良好；否那么，装置漏气(3)Al2O33CN2eq o(=,sup15(高温),sdo15()2AlN3CON2(4)在枯燥管D的末端连接一个尾气处理装置(5)cabdc不变

12、eq f(4 100aw)%不可行氨气极易溶于水，易发生倒吸现象，且锥形瓶中的氨气不能被硫酸完全吸收，导致误差较大烧杯中导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气、增加一个向锥形瓶中鼓气的装置(或其他合理答案)第十章化学实验根底第一节化学实验仪器和根本操作考纲定位考情播报1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。3.掌握化学实验的根本操作。能识别化学品标志。4.了解实验室一般事故的预防和处理方法。5.正确选用实验装置。2021全国甲卷T13/全国乙卷T10/全国丙卷T9、T26(2)2021全国卷T26/全国卷T132021全国卷T13、T26(1

13、)/全国卷T10、T28(1)(2)2021全国卷T26(1)(2)/全国卷T26(2)(4)2021全国卷T7(A、B)、T28(1)(2)考点1| 常用化学仪器的识别和使用方法根底知识整合1加热仪器直接加热仪器2计量仪器(1)eq blcrc (avs4alco1(读数时眼睛要平视液体凹液面最低处；,无“0刻度，刻度由下而上逐渐增大，,仰视读数，结果偏小；,精确度为0.1 mL；,选取规格要遵循“大而近，如量取5.6 mL,NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选,用50 mL量筒；,不可加热，不可用作反响容器，不能直接用,于溶液的稀释)(2)eq blcrc (avs4alco1(所测

14、量的温度要在温度计量程范围内；,测量液体温度时，温度计的水银球部位应,浸在液体内；测量蒸气温度时，应使温度计,的水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；,不能代替搅拌器使用，温度计的水银球,也不能接触容器壁)(3)eq blcrc (avs4alco1(使用前要检查是否漏水；,加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线,12 cm时改用胶头滴管，加液体至,凹液面最低处与刻度线相切；,常见规格：50 mL、100 mL、250 mL、,500 mL、1 000 mL等；,注入前使溶液保持20 ，且不能长,久贮存溶液)(4)eq blcrc (avs4alco1(使用前要检查是否漏水；,“0刻度在上，仰视读数，结果偏

15、大；,精确度为 mL；,A用于量取酸性溶液和氧化性溶液，,B用于量取碱性溶液；,要先用待装液润洗再装溶液)(5)eq blcrc (avs4alco1(称量前先要调零；,左盘放物体，右盘放砝码，,即“左物右码；,精确度是 g；,药品不能直接放在托盘上，易潮,解、腐蚀性药品如NaOH等应放,在小烧杯中称量)3.常用别离、提纯的仪器(1)仪器、的名称分别为分液漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)、枯燥管。(2)仪器组装过滤器时，应注意滤纸上缘低于漏斗边缘。(3)用仪器后期别离时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。(4)仪器使用时，要垫石棉网加热，温度计的水银球插到烧瓶的支管口处。

16、(5)使用仪器时，从下口进水，上口出水。其中的球形冷凝管适用于冷凝回流，不适用于蒸馏。(6)仪器用于别离时，应装固体吸收剂进行除杂；对仪器，从粗口进气，细口出气。(7)用仪器除杂时，从A口进气，B口出气，用仪器排水收集气体时，从B口进气，A口出水。4其他仪器(1)滴瓶用途：用于盛放少量液体药品。注意：滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不可互换；不能将滴管平放或倒置，以免溶液流入胶头；见光易分解的物质要用棕色瓶盛放。(2)胶头滴管用途：用于吸取和滴加少量液体。注意：胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平放或倒置；滴液时不可接触器壁；用后立即洗净，再去吸取其他药品；滴液时，不可伸入仪器内，应悬空滴加

17、。(3)酒精灯所装酒精量不能超过其容积的eq f(2,3)，不能少于eq f(1,4)。加热时要用外焰，熄灭时要用灯帽盖灭，不能吹灭。绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。需要强热的实验用酒精喷灯加热。应用体验有以下几种常见仪器：分液漏斗长颈漏斗酸式滴定管容量瓶碱式滴定管球形冷凝管直形冷凝管思考答复以下几个问题：(1)使用前必须检查是否漏水的是_(填序号，下同)。(2)碱式滴定管不能盛装KMnO4溶液的理由是_。(3)蒸馏用的冷凝管最好是_，冷凝回流用的冷凝管最好是_。(4)容量瓶用于配制溶液时，定容时仰视，所配溶液浓度有什么误差？_。提示(1)(2)碱式滴定管下端

18、的橡胶管易被KMnO4溶液氧化变质(3)(4)偏小考点多维探究角度1常用仪器的使用和考前须知1(2021全国卷)以下有关仪器使用方法或实验操作正确的选项是()A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，假设加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体BA.锥形瓶和容量瓶都是定量实验仪器，洗净后自然晾干，不能放进烘箱中烘干。B酸式滴定管用于准确量取溶液的体积，先用蒸馏水洗净后，再用待装溶液润洗23次，否那么将导致待装溶液的浓度偏小，影响实验结果。C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接参加待滴定溶液，

19、假设用待滴定溶液润洗，所含溶质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，测得实验结果偏高。D配制溶液时，加水超过刻度线，应重新配制，假设用滴管吸出多余局部，所得溶液的浓度将偏低。2(2021潍坊统考)某学生的实验报告中有如下数据：用托盘天平称取11.7 g食盐；用量筒量取21.48 mL盐酸；用容量瓶配制210 mL 1 molL1的硫酸溶液；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液。其中数据合理的是()ABC DA量筒的精确度一般为0.1 mL，不能读取21.48 mL；容量瓶的规格无210 mL，不能配制210 mL的溶液。3如图是实验室常用的局部仪器。请答复以下问

20、题：(1)序号为和的仪器的名称分别为_、_。(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的_(填序号)。(3)能作反响容器且可直接加热的仪器是上述中的_(填名称)。(4)在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是_(填序号)。(5)仪器上标有温度的是_(填序号)。答案(1)容量瓶直形冷凝管(2)(3)试管(4)(5)躲避计量仪器使用时的5个易失分点(1)托盘天平的精确度为0.1 g。(2)量筒的精确度为0.1 mL，无“0”刻度，小刻度在下方。(3)滴定管的精确度为0.01 mL，“0”刻度在接近上口处。(4)容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该数值为容量瓶的容量值。(5)选取量筒的规那么

21、是“大而近，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选5 mL或50 mL量筒。角度2特定装置的识图分析判断4以下有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的选项是_(填序号)。 【导学号：95812245】制取少量NH3收集NO2除去Cl2中的HCl收集SO2检验气体是否易溶于水滴定FeSO4溶液eq o(sup15(证明H2CO3酸),sdo15(性大于H2SiO3)观察Fe的吸氧腐蚀稀释浓H2SO4制取并收集枯燥CO2测定溶液pH配制一定浓度的NaNO3溶液解析NH4Cl受热分解生成的NH3与HCl在试管口遇冷又重新生成NH4Cl，无法收集到NH3，且用试管加热固体

22、时，管口要略向下倾斜，不正确；(NO2)(空气)，正确；除杂时，应从长管进，不正确；(SO2)(空气)，进气管应插至瓶底，不正确；气体易溶于水，p减小，倒吸，正确；酸性KMnO4具有氧化性，应用酸式滴定管，不正确；硝酸易挥发，CO2中含有HNO3，不正确；倒吸一段水柱，正确；稀释浓H2SO4时应将浓H2SO4注入水中，不正确；收集的气体含有HCl气体；试纸不能放在桌面上，应放在玻璃片上；NaNO3溶解不能在容量瓶中进行。答案5(2021全国卷)用以下图所示装置进行以下实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是()选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓

23、硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色DA项Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与NaOH发生中和反响，再与Na2CO3分步发生反响：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，因此开始阶段滴加稀盐酸，中不产生气泡。B项常温下，浓硝酸与铝条发生钝化，铝条外表生成致密的氧化铝薄膜，阻止内层铝与浓硝酸继续反响，中观察不到产生红棕色气体。C项将AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中，由于NaOH过量，发生的反响为AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O，得不

24、到大量白色沉淀。D项KMnO4酸性溶液具有强氧化性，H2C2O4溶液具有较强的复原性，二者发生氧化复原反响：2MnOeq oal(,4)5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O，由于MnOeq oal(,4)被复原为Mn2，中酸性KMnO4溶液逐渐褪色。考点2| 化学实验常见的根本操作根底知识整合1药品的取用(1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙(或纸槽)，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上，块状和大颗粒固体用镊子夹取。(2)向容器内加液体药品取少量液体可用胶头滴管，取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签朝向手心；向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。2物质的溶解(1)

25、固体物质的溶解振荡、搅拌、加热等措施可加快溶解速率；一般将溶剂参加溶质中，但配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时，要将这些固体用相应酸溶解，再参加蒸馏水，以得到澄清溶液。(2)气体的溶解溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图(a)所示装置；极易溶于水的气体，如HCl、NH3等，用如图(b)所示装置，该类装置可防止倒吸。(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度大的液体参加到密度小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合等。3物质的加热(1)固体的加热试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。(2)液体的加热加热前

26、，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；用试管夹夹住试管中上部，试管口向上倾斜，不得对人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。(3)加热的方式加热方式适用范围直接加热瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等隔石棉网加热较大的玻璃反响器(如烧杯、烧瓶等)浴热(水浴、油浴、砂浴等)需严格控制温度的(如硝基苯的制备)；需反响混合液静止的(如银镜反响)；蒸馏沸点差较小的混合液(1)常见类型石蕊试纸eq blc|rc (avs4alco1(红色石蕊试纸：用于检验碱性物质,蓝色石蕊试纸：用于检验酸性物质)pH试纸测量(粗测)溶液的pH，确定酸碱性的强弱品红试纸检验SO2等有漂白性的物质淀粉KI试纸检验Cl2等有

27、氧化性的物质(2)使用方法检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或外表皿上，用玻璃棒蘸取待测液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化，确定溶液的性质，假设用pH试纸测pH时，还需与标准比色卡对照确定pH。检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。用pH试纸定量测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿。假设润湿，测得的结果可能会产生误差。酸性溶液pH偏大，碱性溶液pH偏小，中性溶液pH无误差。5装置的气密性检查检查装置气密性的根本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。(1)微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热容器，导管口产生气泡，

28、停止加热或松开手后导管内倒吸形成一段水柱，证明装置不漏气。(2)液差法：如图b、c。连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，静置，假设液面位置保持不变，证明装置不漏气。c中，从乙管参加适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置，假设液面位置保持不变，证明装置不漏气。(3)滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，翻开分液漏斗活塞，如果水不能持续流下，那么装置气密性良好。(4)抽气(吹气)法，如图e、f。e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来位置，说明装置的气密性良好。f中翻开弹簧夹，向导管

29、口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，那么说明装置的气密性良好。(液差法的拓展)6仪器的洗涤(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。应用体验1指出以下仪器使用或实验的第一步操作。(1)气体的制取、性质探究实验：_。(2)滴定管、容量瓶、分液漏斗等有活塞的玻璃仪器的使用：_。(3)点燃可燃性气体：_。(4)用于定性检验的试纸：_。(5)待测物的检验或鉴别：_。提示(1)检查装置气密性(2)检查是否漏水(3)验纯(4)润湿(5)取待测物少许2填写以下表格。残留物洗涤剂容器里附有的油污

30、容器壁上附着的硫试管壁上的银镜AgCl氨水制Cl2时残留的MnO2提示NaOH溶液或热的纯碱溶液CS2或热浓NaOH溶液稀HNO3浓盐酸考点多维探究角度1化学实验根本操作1以下有关实验的根本操作正确的选项是_(填序号)。将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管用胶头滴管向试管中参加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁为了促进固体物质的溶解，也采用加热、搅拌等措施稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌长时间盛放石灰水的烧杯应先参加适量的盐酸进行洗涤加热试管时，应先小火预热试管，然后固定位置加热水浴加热的优点是使反响器均匀受热并且控制恒温测定NH4Cl溶液的pH时，应先取一条pH试

31、纸将一端浸入溶液中观察颜色变化，然后与标准比色卡比照确定溶液的pH用pH试纸可以测定氯水的pH检验NH3和HCl都可用湿润蓝色石蕊试纸用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平对于气体的实验室制法过程中，加药品前的操作一般为检验装置气密性使用分液漏斗、滴定管前的第一步操作为检查仪器是否漏水解析胶头滴管一般不能插入试管内；量筒不能用于溶解物质；试纸不能直接浸入溶液中；氯水具有漂白性，不能用pH试纸测pH；NH3检验应用润湿的红色石蕊试纸。答案2(2021全国丙卷)以下有关实验的操作正确的选项是()实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸参加烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生

32、的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与MnO2反响制备纯洁Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D.CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层DA项，稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓H2SO4中，以免发生液滴飞溅。B项，加热KMnO4制取O2，实验结束时应先撤导管，后熄灭酒精灯，否那么水会倒吸，炸裂试管。C项，制备纯洁Cl2时，应先通过饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓H2SO4枯燥气体。D项，萃取操作时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层，操作正确。3以下图为模拟“侯氏制碱法制取NaHCO3的

33、局部装置。以下操作正确的选项是()Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉C由于CO2在水中的溶解度小，而氨气极易溶于水，因此先通入氨气，然后再通入CO2；由于氨气极易溶于水需要防止倒吸，因此a通入NH3，b通入CO2。氨气是碱性气体需要稀硫酸吸收多余的氨气。化学实验根本操作的6个“不(1)容量瓶、量筒等定量容器，不能用作反响器，也不能用于溶解稀释或贮存液体。(2)做完实验，剩余药品不能随意丢弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等必须

34、放回原试剂瓶)。(3)称量有腐蚀性，易潮解的物质时，不能用纸片。(4)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌。(5)浓H2SO4稀释时，水不能注入浓H2SO4中。(6)测溶液pH时，pH试纸不能润湿。角度2常见装置气密性检查4以下装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是()AA项，需用止水夹夹住橡胶管，烧瓶支管需封闭；B项，可用液差法；C项，可用微热法；D项，可用抽气法。5(1)某同学认为，只要向长颈漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。那么此同学检验装置气密性的操作方法、现象和结论是_。(2)某实验小组利用如图装置(局部固定装置略去)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。按图连

35、接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_。答案(1)连接好仪器，关闭止水夹，通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，当长颈漏斗中的液面高于试管中的液面时，停止加水，液面差保持不变，说明装置的气密性良好(2)关闭活塞K，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质玻璃管，假设导管口有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，说明装置气密性良好一般气密性检查的答题模板(1)微热法：封闭微热观察气泡冷却导管中水柱上升说明气密性良好。(2)液差法：封闭加水形成液面高度差停止加水观察液面不变化说明气密性良好。标准思路：装置形成封闭体系操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水

36、等)描述现象得出结论。考点3| 化学实验平安与试剂保存根底知识整合1化学实验平安(1)指出以下危险化学品标志的名称 (2)化学实验中常见事故的处理意外事故处理方法酒精及其他易燃有机物小面积失火立即用湿布或沙土扑盖钠、磷等失火迅速用沙子覆盖腐蚀性酸(或碱)流到桌上立即用适量NaHCO3溶液(或稀醋酸)冲洗，后用水冲洗腐蚀性酸(或碱)沾到皮肤上用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液(或硼酸溶液)冲洗腐蚀性酸、碱溅到眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼，千万不要用手揉眼睛误食重金属盐应立即口服生蛋清或牛奶汞滴落在桌上或地上尽量回收，然后在桌子或地上撒上硫粉(3)常见操作的平安问题加热制取气体，用排水法收集时，

37、结束时不能先停止加热，防止倒吸，应先将导管移出。点燃H2、CH4或CO时，应先检验气体的纯度，防止爆炸。涉及H2或CO的性质验证的综合实验装置需加热时，应先排出装置中的空气，防止爆炸。浓H2SO4稀释时，应将浓H2SO4沿器壁缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌，防止暴沸。液体加热时加沸石或碎瓷片防止暴沸。实验室里的药品，不能用手接触；不能用鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药品的味道。不得用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。给试管内液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上；切不可使试管口对着自己或别人。使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂；烧得很热的

38、玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。2常见化学试剂的保存(1)试剂瓶选用的四个要素瓶口：固体药品存放于广口瓶中；液体药品存放于细口瓶中。瓶质：与SiO2强烈反响的试剂(如氢氟酸)不能用玻璃试剂瓶盛装。瓶塞：碱性溶液不可用带玻璃塞的试剂瓶来盛装，酸性或强氧化性溶液不可用带橡胶塞的试剂瓶盛装。瓶色：见光易分解的试剂应保存在棕色试剂瓶中。(2)试剂保存的“六注意易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反响的药品应密封保存。如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。见光易分解的物质应盛放在棕色瓶中，放置于阴凉处。

39、如AgNO3、浓HNO3等。液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反响。如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。应用体验从瓶口、瓶塞、瓶质和瓶色分析以下试剂应选用什么试剂瓶？(1)新制氯水_；(2)Na2CO3溶液_；(3)NaOH固体_；(4)KMnO4溶液_；(5)氢氟酸_。提示(1)棕色带玻璃塞的玻璃细口试剂瓶(2)无色带橡皮塞的玻璃细口试剂瓶(3)无色带橡皮塞的玻璃广口试剂瓶(4)无色带玻璃塞的玻璃细口试剂瓶(5)无

40、色带塑料塞的塑料细口试剂瓶考点多维探究角度1化学实验平安问题分析1以下有关实验平安的说法或装置正确的选项是_(填序号)。在氢气复原氧化铜的实验中，应先通氢气，后加热氧化铜蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞投入碎瓷片实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入废液缸中用如图装置制氨水金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中参加碎瓷片用以下图处理尾气CO答案2(2021全国卷)食品枯燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。以下说法错误的选项是()A硅胶可用作食品枯燥剂BP2O5不可用

41、作食品枯燥剂C六水氯化钙可用作食品枯燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品枯燥剂CA项，硅胶是一种高活性、吸水性材料，无毒无味，化学性质稳定，可作食品枯燥剂；B项，P2O5极易吸水生成H3PO4，而H3PO4有毒性，故不能用P2O5作食品枯燥剂；C项，CaCl2具有较强的吸水性，吸水后生成六水氯化钙(CaCl26H2O)，故不能用六水氯化钙作食品枯燥剂；D项，吸水性植物纤维无毒、无味，可用作食品枯燥剂。3以下实验操作与平安事故处理错误的选项是() 【导学号：95812246】A使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广

42、口瓶中B用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约eq f(1,3)处，手持试管夹长柄末端，进行加热C制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次参加到浓硫酸中D把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水润湿的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中CC项，制乙酸乙酯混合液时应先将浓H2SO4参加乙醇中，然后再参加乙酸。(1)实验室操作注意“5防防爆炸；防暴沸；防失火；防中毒：防倒吸。(2)三类平安装置图示防污染尾气处理装置防倒吸尾气处理装置防堵塞装置防止堵塞导管，或使液体顺利流入，或使内外压强相等。abcd角度2常用试剂保存4以下常用试剂保存正确的选项是_(填序号)。Na、K、Li均可保存在盛有煤油的广口瓶中Na2C

43、O3溶液、NaOH溶液均可保存在带有玻璃塞的细口瓶中浓HNO3、AgNO3溶液、氯水均可保存在棕色试剂瓶中，并放于冷暗处保存硫酸亚铁溶液需参加铁钉AgBr、AgI固体可以放在无色广口瓶中酸性KMnO4溶液应放在带有玻璃塞的试剂瓶中汽油、苯等有机溶剂应放在带有橡皮塞的试剂瓶中液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封水玻璃应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中解析Li不能保存于煤油中；碱性溶液不能用玻璃塞；AgBr、AgI见光均易分解，应放在棕色瓶中；汽油、苯可溶解橡胶，不能用橡皮塞的试剂瓶保存；水玻璃能黏结玻璃塞，不能用玻璃塞的试剂瓶存放。答案5以下药品能存放在同一橱柜中的是()NaOH浓硫酸浓盐酸KMn

44、O4活性炭甲苯苯KClO3A和、和B和、和C和、和 D和、和C性质相似或同类物质可存放在同一橱柜中。专项突破14仪器的连接与创新使用命题点1常见仪器的组合连接(1)涉及气体的一般连接顺序发生装置除杂装置枯燥装置性质探究或收集装置尾气处理装置(注意防倒吸)(2)一般装置的进出气口洗气瓶：长进短出；U形管：无前后；枯燥管：粗入细出；加热玻璃管：无前后；排水量气：短进长出。(3)装置连接时注意操作的先与后安装仪器时：先下后上，先左后右。参加试剂时：先固后液。实验开始时：先查装置的气密性，再加药品，后点酒精灯。有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气。有些实验为防氧化往往最后停止通气。仪器拆卸

45、的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。净化气体时，一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无气味的气体，最后除去水蒸气。对点训练1实验室用Fe2O3与CO反响来制取单质铁。(1)请按气流由左到右的方向连接以下各装置，顺序为A_。(2)检查装置A气密性的方法是_。(3)在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是_。(4)装置C的作用是_。解析先用NaOH溶液除去CO中的CO2杂质，再通过碱石灰吸收水蒸气，再通过B中红热的氧化铁，再通过NaOH溶液洗气除去反响产生的CO2，最后点燃未反响的CO。答案(1)CEBCD(2)在右导气管连一橡胶管，用止水夹夹住，并关闭弹簧夹a，然后翻开活

46、塞b，向分液漏斗加水，分液漏斗不能持续流水，或将导气管再连一导管插入水中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热烧瓶，导管口有气泡，撤去热源，导管中形成一段水柱(3)检查CO的纯度(4)除去CO中的CO2，便于点燃CO对点训练2(2021合肥模拟)测定产品MgCO3nH2O中的n值(仪器和药品如下图)：答复以下问题：(1)上述装置的连接顺序为_(按气流方向，用接口字母表示)，其中B装置的作用是_，C装置的作用是_。(2)加热前先通入N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，边加热边通入N2的作用是_等。(3)假设B装置中无残留物，要准确测定n值，那么至少需要以下所给数据中的_(填选项字母)，写出相应的

47、数学表达式：n_。a装置A反响前后质量差m1b装置C反响前后质量差m2c装置D反响前后质量差m3解析(1)测定产品中结晶水的含量，要使混合气体首先通过足量浓硫酸吸收水，再通过足量NaOH溶液吸收CO2。(2)为了防止空气中的水和CO2对实验产生干扰，开始加热前要先通入N2，加热时也要通入N2使生成的水蒸气和CO2全部被赶出并吸收，以减小误差，并防止倒吸。(3)假设装置A反响前后固体质量差m1和生成的水蒸气的质量m3可求得n值：eq f(m1m3,m3)eq f(44,18n)，解得neq f(22m3,9m1m3)；假设固体质量差m1和生成的CO2的质量m2，可通过求水蒸气的质量求得n值：eq

48、 f(m2,m1m2)eq f(44,18n)，解得neq f(22m1m2,9m2)；假设生成的CO2和水蒸气的质量，也可求得n值：eq f(m2,m3)eq f(44,18n)，解得neq f(22m3,9m2)。答案(1)ae、db冷却吸收CO2(2)将分解生成的气体全部带入装置C或D中，使其完全被吸收，并防止倒吸(3)a、b(或a、c或b、c)eq f(22m1m2,9m2)eq blcrc(avs4alco1(或f(22m3,9m1m3)或f(22m3,9m2)命题点2仪器的创新使用1广口瓶的“一材多用要注意在广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。(1)A可用于收集气体，从a口进气，

49、可收集气体密度比空气大的，从b口进气可收集气体密度比空气小的。A中充满水，从b口进气收集难溶于水的气体。(2)A可用作洗气瓶，从a口进气。(3)B装置用于测量气体的体积长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出，将广口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气体的体积。(4)平安防倒吸装置C装置中长导管与另一弯管连接伸入溶液中，气体“短进长出。D装置中，两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管其中一个进，另一个出。2球形枯燥管的创新用途3可作为冷凝或冷却的装置对点训练3(2021青岛模拟)以下能到达实验目的的是()CA项，除杂质时应从长管进气；B项，进气管应插入烧瓶底部；D项，

50、倒吸。对点训练4(2021成都模拟)枯燥管在不同情况下常具有多种功能。以下两种不同图示就分别代表了枯燥管的不同应用。请答复有关问题：甲乙(1)图甲所示的枯燥管可作为气体枯燥装置，以下组合中a和R都正确的选项是()ABCD气体aNH3SO2C2H4Cl2固体R碱石灰浓硫酸高锰酸钾碱石灰(2)图甲所示装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为_，固体R为_，有关反响的化学方程式为_。(3)假设按图乙来安装，此时枯燥管的作用是_。解析(1)B项，浓H2SO4为液体，不能放在球形枯燥管中作枯燥剂；C项，C2H4可被KMnO4吸收；D项，Cl

51、2可被碱石灰吸收。(2)常温下用CO2与Na2O2反响制O2。(3)防止倒吸。答案(1)A(2)CO2Na2O22CO22Na2O2=2Na2CO3O2(3)防止倒吸课堂小结反响达标11 全新理念探究高考明确考向1一组判断，展示高考易误点(1)(2021全国甲卷)将MgCl2溶液加热蒸干可制备无水MgCl2。()(2)(2021全国卷)用热碱水去除炊具上残留的油污发生了化学反响。()(3)(2021全国卷)用图1除去CO气体中的CO2气体。()图1图2(4)(2021全国卷)用图2进行NaHCO3受热分解。()(5)烧瓶、烧杯、锥形瓶、试管、量筒加热时均需垫石棉网。()(6)(2021海南高考

52、)稀盐酸和稀HNO3可分别除去烧瓶内残留的MnO2和试管内壁的银镜。()(7)(2021江苏高考)用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH。()(8)用图3装置可防止倒吸。()图3图4(9)用H2复原CuO的实验结束时先停止通H2再停止加热。()(10)用图4可量取O2的体积。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2一题串知，覆盖高考考什么(2021合肥模拟)高锰酸钾在常温下可以与浓盐酸反响制氯气，氯气进一步与Fe反响制取氯化铁(所通气体过量并充分反响)。将以下图所示装置按一定顺序连接。请答复以下问题：(1)A装置中盛浓盐酸的仪器

53、名称为_。考查主要仪器的识别(2)各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A_D。考查仪器的连接(3)C装置和E装置的进气口分别为_、_。考查装置的进气口(4)装置C、E的作用是_。考查装置的作用(5)反响开始后，装置B中硬质玻璃管内的现象为_；可以检验生成物中含有Fe3的试剂是_(填写试剂名称)。考查实验现象及离子检验答案(1)分液漏斗(2)ECB(3)dg(4)枯燥Cl2，防止FeCl3水解；吸收Cl2中的HCl(5)有棕(红)色烟生成硫氰化钾第二节物质的别离、提纯和检验考纲定位考情播报1.掌握常见物质检验、别离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。2.检验、别离和提纯物质正

54、确选用实验装置。3.掌握常见离子的检验方法。2021全国甲卷T12/全国丙卷T26(2) 2021全国卷T10(4)、T27/全国卷T12、T26(3)(4)2021全国卷T11(D)、T26/全国卷T102021全国卷T7(B)、T13(A、C)、T26/全国卷T26、T272021全国卷T7、T28考点1| 常见物质的别离和提纯根底知识整合1固体与液体的别离提纯图1图2(1)图1别离提纯方法称为过滤，涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。适用范围：把不溶性固体与液体进行别离。考前须知：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤

55、纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。假设滤液浑浊，需再过滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、液体超过滤纸边缘。(2)图2别离提纯方法称为蒸发，涉及的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。适用范围：溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl溶液中提取NaCl固体。(3)图2也适用于蒸发浓缩、冷却结晶进行晶体析出。如KNO3溶液、CuSO4溶液析出晶体。2液体与液体的别离提纯图3图4(1)图3的别离提纯方法称为萃取分液，涉及的玻璃仪器主要是分液漏斗和烧杯。适用范围：萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂(萃取剂)把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；分液：两种液体互不相溶且易分层的

56、别离方法。考前须知：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；萃取剂与原溶剂不反响、不相溶；萃取剂与溶质不反响；分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。(2)图4的别离提纯方法称为蒸馏。适用范围：别离沸点相差较大的互溶液体混合物。考前须知：温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；蒸馏烧瓶内要加沸石防止液体暴沸；冷凝管水流方向应为“下口进，上口出。3固体与固体的别离图5图6(1)图5适用于固体加热别离法，管口朝下倾斜，防止生成的液体水回流使管底炸裂，如除去Na2CO3中混有的NaHCO3固体。(2)图6的别离提纯法称为升华法。适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在

57、加热条件下使之别离的方法。如NaCl与I2混合物。4气体与气体的别离提纯(1)固体吸收法枯燥管或U形管。如用碱石灰枯燥NH3。(2)溶液吸收法洗气瓶。如用浓H2SO4枯燥HCl、SO2等。(3)固体加热吸收法硬质玻璃管。如用Cu丝加热除去N2中的O2。应用体验1按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。那么(1)、(2)、(3)、(4)的别离提纯方法依次为_、_、_、_。提示过滤分液蒸发结晶蒸馏2在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中参加过量BaCl2溶液，沉淀SOeq oal(2,4)，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量

58、，试问：(1)怎样判断SOeq oal(2,4)是否沉淀完全？提示取上层清液少许于试管中，再参加BaCl2溶液，假设产生白色沉淀，说明SOeq oal(2,4)未沉淀完全，反之那么沉淀完全。(2)沉淀的洗涤方法？提示沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复23次。(3)怎样判断沉淀是否洗净？提示取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，假设产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。考点多维探究角度1物质的一般别离和提纯方法分析1(2021郑州模拟)以下实验中，所采取的别离方法与对应原理都正确的选项是()选项实验目的别离方法原理A除去CO2中的HCl通入饱和

59、Na2CO3溶液洗气HCl与Na2CO3溶液反响生成CO2B除去乙醇中少量的乙酸参加足量生石灰蒸馏乙醇和乙酸钙的沸点相差较大C除去KNO3固体中的NaCl冷却热饱和溶液重结晶NaCl在水中的溶解度很大D别离乙酸乙酯和乙醇用分液漏斗分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同B饱和Na2CO3溶液可吸收CO2，A项错误；用重结晶法除去KNO3固体中的NaCl是因为KNO3在水中的溶解度受温度的影响大，C项错误；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能采取分液的方法别离，D项错误。2(2021全国乙卷)以下实验操作能到达实验目的的是()A用长颈漏斗别离出乙酸与乙醇反响的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反响产生的NOC配制氯化

60、铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯洁的Cl2CA项在浓硫酸、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反响生成乙酸乙酯，并用饱和Na2CO3溶液吸收，由于乙酸乙酯难溶于Na2CO3溶液，吸收液中出现分层现象，最后用分液漏斗进行分液。B项NO易与空气中的O2反响生成NO2，故不能用向上排空气法收集NO，应用排水法收集。C项FeCl3易发生水解反响，故配制FeCl3溶液时，应将其固体溶于较浓的盐酸中再加水稀释，以抑制FeCl3的水解反响。D项将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水，可除去其中的HCl，但同时会混入水蒸气，欲得到纯洁的Cl2，应先通过