辽宁省抚顺市第十中学2021学年高二化学上学期期中试题（含解析）

1、辽宁省抚顺市第十中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）PAGE PAGE 8此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2019-2020学年上学期高二年级期中化 学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl

2、35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是AN2(g)+O2(g)=2NO(g) H-180BNO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) H+90C断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量D形成1mol NO(g)中化学键可释放90kJ能量2.一定条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2(

3、g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，H2的转化率可能是A. 25%B. 30%C. 35%D. 75%3. 反应A+BC分两步进行：A+BX(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是4. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B. 向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色C. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增大压强使气体颜色变深D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅5下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知2H2(

4、g)+O2(g)2H2O(l) H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为483.6 kJmol1B在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=19.3kJ/molC已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) H12C(s)+O2(g)2CO(g) H2则H1H2D已知Ni(CO)4(s)Ni(s)+4CO(g) HQ kJmol1，则Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(s) HQ kJmol16. 下列说法中正确的是A. NH4NO3溶于水吸热，说

5、明其溶于水不是自发过程B. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应D. 非自发反应在任何条件下都不能实现7已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) Ha kJmol-1（a0），其反应机理是NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 NOBr2(g)+NO(g)2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是A该反应的速率主要取决于的快慢BNOBr2是该反应的催化剂C增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率D总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJmol-18. 下列有关说法中正

6、确的是A. 2CaCO3(s)+2SO2(s)+O2(s)=2CaSO4(s)+2CO2(s)在低温下能自发进行，则该反应的H0B. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0，S0，化学反应在任何温度下都能自发进行D. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变9. 在一体积可变的密闭容器中，通入1mol N2和3mol H2，发生反应N2+3H22NH3，在t1时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在t2时刻，再通入一部分NH3，反应速率与时间的关系曲线正确的是A. B. C. D. 10.在一密闭容器中充入1mol H2和1molI2，压强为p

7、(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列说法正确是A. 保持容器容积不变，向其中加入1mol I2，化学反应速率不变B. 保持容器容积不变，向其中加入1mol He，化学反应速率增大C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2(g)和1mol I2(g)，化学反应速率不变D. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol He，化学反应速率不变11. 等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)H0，下列叙述正确的是A. 平衡常数K值越大，X的转化率越大B. 达到平衡时，反应速率v正(X)2v逆(Z)

8、C. 达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动12在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，Hp+qD达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动14如图曲线表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) Hv(逆)的点是Aa点Bb点Cc点Dd点15.在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5(g)4XO2(g)+O2(g) H0，T温度下的部分实验数据为：t/s050100150c(X2O5) mol/L4.002.502.002.00下

9、列说法错误的是AT温度下的平衡数为K=64(mol/L)3，100s时转化率为50%B50s内X2O5分解速率为0.03 mol(Ls)1CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则KlK2D若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变16在恒容密闭容器中，将10mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K1，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是ACO、H2S的转化率之比为11B达平衡后H2S的体积分数为4%C升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应D恒温下

10、向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动二、非选择题（共52分）17 工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 请回答：（1）该密闭容器的容积是_L。 （2）达到平衡状态的时刻是_min(填“3”或“10”)。（3）在前10min内，用CO2浓度的变化表示的反应速率(CO2)=_mol/(Lmin)。（4）10min时体系的压强与开始时压强之比为_。（5）该温度下，反应的化

11、学平衡常数数值是_。（6）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H= -90.1kJmol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H= -41.1kJmol-1，则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式为_，反应在10 min内所放出的热量为_kJ。18.（1）如图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，已知E1+134kJmol1、E2+368kJmol1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。

12、（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2。已知：a：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H159.5kJmol1b：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H+116.5kJmol1c：H2O(l)=H2O(g) H+44.0kJmol1对于a反应来说，_(填“高温”“低温”或“无影响”)更有利于该反应的自发。写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式：_。19研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.

13、5 kJmol12C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221.0 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJmol1则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=_ kJmol1，利于该反应自发进行的条件是_（选填“高温”或“低温”）。（2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：反应从开始到9min时，用CO2表示该反应的速率是_（保留2位有效数字）第12min时改变的条件是_（填“升

14、温或降温”）。第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为_（列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将_移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。（3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是_（填序号）。（如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）20（1）在2L密闭容器中，起始投入4mol N2和6mol H2在一定条件下生成NH3，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示（已知：T1”、“或=或”“”或“”，下同)b点，CH4(g)的浓度：a点_b点，氢气的产率：a

15、点_b点。此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2019-2020学年上学期高二年级期中化 学答 案1. 【答案】C【解析】该反应为吸热反应，N2(g)+O2(g)=2NO(g) H+180kJ/mol，故A错误；正反应为吸热反应，逆反应应该为放热反应，则NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) H-90 kJ/mol，故B错误；反应热等于反应物键能之和减去生成物的键能之和，H(946kJ/mol+498kJ/mol)- 2E(NO)=+180kJ/mol，E(NO)=632kJ/mol，则断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量，故C正确；反应热等于反应物

16、键能之和减去生成物的键能之和，H(946kJ/mol+498kJ/mol)- 2E(NO)=+180kJ/mol，E(NO)=632 kJ/mol，则形成1mol NO(g)中化学键可释放632kJ能量，故D错误。2. 【答案】A【解析】假设1mol N2完全转化，则消耗H2的物质的量为：n消耗(H2)=3n(N2)=3.0mol，实际化学反应具有一定的限度，N2完全转化是不可能的，因而消耗H2的物质的量绝对小于3.0mol，故H2的最大转化率为：最大(H2)100%=30%，故符合题意的答案只能是A。3. 【答案】A【解析】A：A+BX(吸热)，则X的能量大于A+B的总能量，XC(放热)，则

17、X的能量大于C的总能量，故A正确；B：A+BC为放热反应，则A+B的总能量大于生成X的总能量，故B、C错；D：A+BX(吸热)，则X的能量大于A+B 的总能量，XC(吸热)，不符合题意，故D错；所以A选项是正确的。4. 【答案】C【解析】缩小容积以增大压强，可以使NO2浓度先明显增大，由于2NO2(g)N2O4(g)的正反应是气体体积减小的方向，增大压强能使平衡正向移动，导致NO2浓度逐渐减小至不变（比原平衡时增大），能用勒夏特列原理解释，A错误；碱能中和H+或减小H+浓度，使Cr2Oeq oal(2,7)（橙色）+H2O2CrOeq oal(2,4)（黄色）+2H+的平衡正向移动，因此溶液由

18、橙色变为黄色，能用勒夏特列原理解释，B错误；对2HI(g)（无色）H2(g)（无色）+I2(g)（紫色）平衡体系增大压强，采取的措施一般为缩小容器的容积，因此反应物和生成物的浓度均增大，因此混合气体的颜色加深，但平衡不移动，因为正反应是气体体积不变的方向，不能用勒夏特列原理解释，C正确；硝酸银能沉淀氢溴酸或减小HBr或Br-的浓度，使Br2（橙红色）+H2O（无色）HBr（无色）+HBrO（无色）的平衡正向移动，因此溶液的颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，D错误。5. 【答案】D【解析】A. 燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定氧化物所放出的热量，已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H

19、483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为483.6 kJmol1=241.8 kJmol1，A项错误； B. 合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，由将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，可知1mol N2完全反应生成NH3(g)，放出热量大于38.6 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H38.6kJ/mol，B项错误；C. 固体碳不完全燃烧生成CO，完全燃烧生成二氧化碳，则完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放热多，故H10，能够自发进行，故A错误；该反应为吸热反应，H0，依据反应方

20、程式，该反应为熵增，即S0，根据复合判据，G=HTS，能够自发进行，需要在高温下，故B错误；根据复合判据，熵增且放热的反应一定是自发反应，故C正确；有些非自发反应在一定条件下能够实现，如水分解生成氢气和氧气不是自反应，但在电解条件下，可以实验，故D错误。7. 【答案】C【解析】反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于的快慢，A错误；NOBr2是中间产物，而不是催化剂，B错误；正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJmol1，C正确；增大浓度，活化分子百分数不变，D错误。8. 【答案】A【解析】A. 由反应方程式知该反应的S0

21、，又因为该反应在低温下能自发进行，根据G=H-TS0时自发进行，则该反应的H0，因在室温下不能自发进行，说明该反应的H0，故B错误；C. 若H0，SV正，因此平衡逆向移动，故选项是C。10. 【答案】C【解析】保持容器容积不变，向其中加入1mol I2，反应物浓度增大，反应速率增大，A错误；保持容器容积不变，向其中加入1mol He，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，B错误；保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2(g)和1mol I2(g)，因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，C正确；保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol He，体积增大，反应

22、物的浓度减小，则反应速率减小，D错误。11. 【答案】A【解析】平衡常数K值越大，反应向正反应进行的程度越大，X的转化率越大，A项正确。达平衡时2v正(X)=v逆(Z)，B项错误。达平衡后降低温度，正、逆反应速率均减小，又因平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数，C项错误。增大压强平衡不移动，升高温度平衡逆向移动，D项错误。12. 【答案】C【解析】ANi是固体，浓度为常数，改变用量对平衡无影响，反应物的转化率不变，A错误；B一定温度下给定的化学方程式的H不会随着平衡移动而改变，只与方程式的书写方式有关，B错误；C因外界条件为恒温恒容、Ni是固体且正反应为气体体

23、积缩小的反应，所以反应达到平衡后充入CO，相当于在恒温恒压条件下达平衡后又加压，平衡右移，CO的转化率提高，平衡后其体积分数降低，C正确；D速率关系未说明正、逆，不能判断是否已达平衡；因该反应气体质量增加而容积不变，所以混合气体密度是一个变量，当不变时说明反应达平衡，D错误；答案选C。13. 【答案】B【解析】可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图象(1)可知T1T2，温度越高，平衡时C的体积分数(C)越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图(2)可知P2P1，压强越大，平衡时C的体积分数

24、(C)越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即np+q。A. 催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的质量分数不变，故A错误；B. 由上述分析可知，可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B正确；C. 由上述分析可知，可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应为气体物质的量增大的反应，即np+q，故C错误；D.A为固体，浓度为定值，达平衡后，增加A的量，平衡不移动，故D错误。14. 【答案】C【解析】a点在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，需要由a点向下引垂直线到曲线上

25、的一点，这样NO2的百分含量要减小，平衡向左移动，故v(正)v(逆)，故不选A；b点在曲线上，处于平衡状态，v(正)=v(逆)，故不选B；c点在曲线下方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，需要由c点向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO2的百分含量要增大，平衡向右移动，故v(正)v(逆)，故选C；d点在曲线上，处于平衡状态，v(正)=v(逆)，故不选D。15. 【答案】D【解析】A由表中数据可知，100s时处于平衡状态，平衡时c(X2O5)=2mol/L，则： 2X2O5(g)4XO2(g)+O2(g)起始浓度(mol/L)： 4 0 0变化浓度(mol/L)： 2 4 1平衡浓度(m

26、ol/L)： 2 4 1T温度下平衡常数K=c4XO2cO2c2X2O5=(4mol/L)41mol/L(2mol/L)2=64(mol/L)3，100s时转化率为2mol/L4mol/L100%=50%，故A正确；B.50s内X2O5浓度变化量为(4-2.5)mol/L=1.5mol/L，50s内X2O5分解速率=1.5mol/L50s=0.03mol/(Ls)，故B正确；CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若温度T1T2，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，则K1K2，故C正确；D恒容条件下，随反应进行容器内压强增大，若只将恒容改为恒压，其它条件都不

27、变，等效为在原平衡基础上减小压强，平衡正向移动，平衡时X2O5的转化率增大，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故D错误；故选D。16. 【答案】B【解析】反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H2S物质的量为n，则： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)起始（mol）：10 n 0 0变化（mol）：2 2 2 2平衡（mol）：8 n-2 2 2该温度下该反应的K=1，设容器容积为V，则平衡常数K=2V2V8Vn-2V=1，解得：n=2.5，即反应前硫化氢的物质的量为2.5mol；A由于反应前CO、H2S的物质的量分别为10mol、2

28、.5mol，而二者化学计量数相等，反应消耗的物质的量相等，所以二者的转化率一定不相等，故A错误；B该反应前后气体的体积相等，则反应后气体的总物质的量不变，仍然为10mol+2.5mol=12.5mol，平衡后硫化氢的物质的量为（2.5-2）mol=0.5mol，相同条件下气体的体积分数=物质的量分数=0.5mol/12.5mol100%=4.0%，故B正确；C升高温度，COS浓度减小，说明平衡向着逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，故C错误；D恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，则此时该反应的浓度商2+1V2+1V8+1V0.5+1V=231，说明平衡会向着正向移动

29、，故D错误。17. 【答案】（1）2 （2）10 （3）0.075 （4）58 （5）5.3 （6）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) H=-49kJ/mol 73.5 【解析】(1)图示起始时CO2的物质的量为2 mol，浓度为1mol/L，则容器的体积V=2L；(2)当反应进行到10min时，各物质的浓度不再随时间的变化而变化，此时反应处于平衡状态； (3)平衡时CO2的物质的量浓度0.25mol/L，c=1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，则(CO2)=c/t=0.075mol/(Lmin)；(4)由CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知平

30、衡时H2的物质的量浓度为-0.75mol/L3=0.75mol/L，H2O(g)的浓度为0.75mol/L，结合恒温恒容条件下，容器内压强与气体的物质的量成正比，可知10min时体系的压强与开始时压强之比为=58；(5)平衡常数K=5.3；(6)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H= -90.1kJmol-1，CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.1 kJmol-1，由盖斯定律-得CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，则此反应的H=(-90.1kJmol-1)-(-41.1 kJmol-1)=H=-49kJ/mol；反应在10 mi

31、n内参加反应的CO2的物质的量为0.75mol/L2=1.5mol，放出的热量为49kJ/mol1.5mol=73.5kJ。18. 【答案】(1)减小 不变 NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) H234kJmol1 （2）低温 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) H87.0kJmol1【解析】（1）图中E1表示正反应的活化能，加入催化剂，可以降低反应的活化能，故E1的值减小；而催化剂不能能影响反应的热效应。该反应的反应热H=E1-E2= (+134kJmol1)-(+368kJmol1)=234kJmol1，故该反应的热化学方程式为：NO2(g)

32、+CO(g)=CO2(g)+NO(g) H234kJmol1。（2）a（2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H159.5kJmol1）反应为放热反应，H0，且反应前后气体分子数减小，即S0，根据H-TS0时反应自发进行可知，该反应在任何温度下都可自发进行，由于该反应为放热反应，降低温度可以使化学平衡向正向移动，故在低温下更有利于该反应向正反应方向自发进行。CO2与NH3合成尿素和液态水的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s) +H2O(l)，根据盖斯定律，可得该反应的反应热H=Ha+Hb-Hc=(159.5kJmol1)+(+116.5kJmol

33、1)-(+44.0kJmol1)=87.0kJmol1，故该反应的热化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) H87.0kJmol1。19. 【答案】（1）H746.5KJ/mol 低温 （2）0.0044 mol(Lmin)1 升温 逆向 （3）BD 【解析】（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5 kJmol1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221.0 kJmol1；C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJmol1；依据盖斯定律计算2-得到2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H74

34、6.5KJ/mol；该反应H0，S0，在低温时，G=H-TS0，该反应自发进行的条件是低温。故答案为：-746.5；低温。（2）根据方程式v(CO2)=v(CO)=（0.10-0.06）mol/L/9min=0.0044 mol(Lmin)1；氮气浓度减小，NO、CO浓度增大，只要平衡向逆反应方向移动即可，因为正反应为放热反应，所以升高温度；第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为平衡时CO2、N2、NO、CO的浓度依次为：0.02mol/L、0.01mol/L、0.18mol/L、0.08mol/L，K=；第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，各物质的即时浓度为CO2、N2、NO、CO的浓度依次为：0.02mol/L、0.07mol/L、0.18mol/L、0.14mol/L，浓度商为0.0220.070.1820.142，大于K，所以反应将向逆向进行；（3）A、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，t1时刻V正最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，故A错误；B、该反应正