上海中学复旦附中等八校高三联合调研(化学)

1、2011届高三联合调研考试化学试题原子量 Na-23. O-16. H-1 . K-39 . S-32. Ba-137. C-12. Fe-56. N-14. Cu-64一、选择题（本题共 10分）每小题2分，只有一个正确选项。.发展低碳经济减少能源消耗走可持续的发展之路，这对中国经济发展既是机遇也是挑战，下列说法不正确的是（）A.积极开发风能发电和水力发电。B.积极开发半导体节能灯具。C.快速发展汽车工业，提高人民生活水平。D.积极开发新能源例如可燃冰.生物汽油等。.下列化学用语表示的某些原子结构中，对核外电子能量描述最详尽的是（）（+16386A.:BeB S C. -S22P4D. nN

2、a.禽流感是一种由甲型流感病毒的一种亚型引起的传染性疾病综合症，被国际兽疫局定为A类传染病，又称真性鸡瘟或欧洲鸡瘟。禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其 TOC o 1-5 h z 杀灭。下列不能杀灭禽流感病毒的方法或物质的是（）A.高温蒸煮B.用纯净水多次洗涤C.双氧水D.过氧乙酸.易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是（）ABCD物质的化学式CCl4NaOHCH30HNH4NO3危险警告标签易燃品腐蚀品后毒品爆炸品 TOC o 1-5 h z .用化学方法不能实现的是：（）A.生成一种新分子B.生成一种新离子C.生成一种新同位素D.生成一种新单质

3、二、选择题（本题 36分），每小题3分，只有一个正确选项。. NO2既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+,正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验 NO2一的是（）A. AgNO3. HNO3 B. FeC3 KSCN C. KMnO 4. H2SO4 D. KI.淀粉.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1. 5g溶于水，所得溶液恰好能被 80mL浓度.若Na表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N a25c时，lL pH=13的Ba （OH） 2溶液

4、中含有 Ba2+的C.在0C, 101kPa时，22. 4L氢气中含有 Na个氢原子D.在标准状况下，22. 4L空气中约有 Na个气体分子.磷酸毗醛素是细胞重要组成部分，可视为磷酸（分子中有（ ）数目为0. 1 Na3个羟基）形成的酯，其结构o=p o-CH2 ohOHNa2OB. W2O2C. Na2O 和 Na2O2 D. NaOH为0. 50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）式如右图，下列说法错误的是()A .能与金属钠反应.能使石蕊试液变红C.能发生银镜反应D. 1mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗 3mol NaOH10.对于H-+H20H2+OH-说法正确的是

5、()A .该反应属于置换反应。B.若该反应中有1mol电子转移，则生成 H2一定是22. 4升C.水是氧化剂。D. H2只是氧化产物。11.共价化合物含 C. H. N三种元素。分子内有四个 N原子，且排成四面体，每两个 N原 子之间都含有1个C原子。又知分子中无 C - C键和C=C键，则该化合物的分子式 ( )C3H8N4C6H12N4C6H10N4C4H8N412.按下图装置，持续通入气态物质X,可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体，则X可能是A. H2B. CH3CH20H ( g).下列说法正确的是A.用米汤检验食盐是否加碘C.分子晶体中一定存在化学键.下列实验过程

6、中，始终无明显现象的是A. HCl通入Fe (NO3)2溶液中C. NH3通入CuSO4溶液中NH3D. CO 和 H2(B.共价分子构成了共价化合物D.用小苏打焙制糕点 (B. SO2通入滨水中CO2通入 Ba (NO3) 215.下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。 以下有关解释合理的是A.生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应B.雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C.墨水回升时，碳极反应式为：D.具支试管中溶液 pH逐渐减小16.卜列有关反应能量变化图像的判断错误的是O2 + 2H2O

7、 + 4e18.卜列实验装置科学合理的是A .澳苯的制取B.硝基苯的制取A .硫化亚铁耳稀礴融谶并尾气唳收D.乙馥乙酉押J备B.将标准状况下 112 mL氯气通入10mLi mol/L的澳化亚铁溶液中:inIVa. I可表示需加热的放热反应b. n可表示需加热的放热反应C.m表示爆炸反应d. W表示醋酸和碱的中和反应17.向 100 mL 0.1 mol L-1 硫酸铝钱NH 4AI (SO4)2溶液中逐滴滴入 0. 1 mol L-1 Ba (OH) 2溶液。随着Ba (OH) 2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量 n的变化如右图所示。则 下列说法中正确的是()A. a点的溶液呈中性 B. b

8、点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH - Al (OH) 3 +2BaSO4c点加入Ba (OH) 2溶液的体积为200 mLc点溶液呈碱性三、选择题(本题共 20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选 项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。2Fe2+4Br-+3Cl2f 2Fe3+2Br2+6Cl-C,过量的 NaHSO4与 Ba (OH) 2溶液反应：Ba2+2OH +2H+SO42 -BaSO4 J + 2H2。D,将少量 SO2气体通入 Ca (ClO) 2溶液中：SO2+Ca2+2ClO+H28Ca

9、SO3 J +2HClO TOC o 1-5 h z .向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出 H2的物质的 量之比大于1 ： 3,其原因可能是()A.两溶液的体积相同，酸是多元强酸 B.酸溶液的体积可能是碱溶液体积的3倍C.两溶液的体积相同，酸是弱酸D.酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐 CaOCl2的有关判断正确的是()A.该混盐中氯元素的化合价为负一价B .该混盐的水溶液呈中性C.该混盐与硝酸反应产生1 mol Cl 2时转移1 mol电子D.该

10、混盐具有和漂白粉相似的化学性质.滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T (M1/M2)表示，T(HCl/NaOH) =0. 04g/ml,表示每毫升标准盐酸溶液恰好与0. 04克NaOH完全反应。现有含Na2CO3的混合物样品，用上述标准盐酸滴定，若以酚配为指示剂测得该样品的滴定度为0. 073g/ml.则该样品中可能还含有的物质是()A. NaOH. KOHB. K2CO3. NaHC03C. Na2SO4. KHCO 3D. KOH . Ba (OH) 2第II卷(共84分)四、(本题共24分).原子核内无中子的元素可放在元素周期表的 族，又根据最高正化合价和负化合价 的

11、绝对值相等可放在 族，该元素还可放在元素周期表的 族。它和氧元素可形 成的化合物为。科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称热冰”。AB则A、B两幅图中能表示 热冰”的示意图为 。使水结成 热冰”采用 弱电场”的条件， 说明水分子是 分子。用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子(H2O+) 由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与H2s的水溶液反应的离子方程式 ;该反应 破坏的化学键是。.将25. 02克绿矶溶于硫酸中，加入 3. 03克KNO 3恰好将其中的亚铁

12、离子全部反应。(1)该反应的氧化剂是 。反应中硫酸的作用是 。(2)该反应的还原产物是 。(3)写出该反应的化学方程式。 O(4)当有1. 01克KNO 3完全反应则生成的还原产物为 升(标准状态)。转移的 电子为 mol。. 11000c时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：W2SO4 (s) +4H? (g) =Na2s (s)+4H2O (g)并达到平衡，请完成下列各题：(1)达到平衡时的平衡常数表达式K= 。降低温度，K值减小，则正反应为 (填 吸热”或 放热”)反应。(2)向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？(填 正向移动”.逆向移动 或不发生移动”) 加入少量Na2so4,

13、则平衡： 加入少量灼热的 Fe3O4 ,则平衡：(3)若初始时加入的 Na2SO4为2. 84g,达平衡时 W2SO4的转化率为45%,则达平衡 时该容器内固体的总质量是 。(4)若将平衡体系温度降低 100OC,下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器变化情 况的是五、(本题共24分)26.硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应,硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，本实验中将适量浓通过蒸发.结晶得到硫酸铜晶体(装置如图 1. 2所示)。(1)图1中A仪器的名称 ,烧瓶中发生的离子反应方程式为： (2)图2是图1的改进装置，其优点有：；。(3)为符合绿色

14、化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：以空气为氧化剂法方案1 :以空气为氧化剂。 将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成 氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加 FeSO4或F, (SO4) 3,即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到34,产生Fe (OH) 3沉淀，过滤.蒸发.结晶，滤渣作催化剂 循环使用。(已知Fe (OH) 3和Cu (OH) 2完全沉淀时的pH分别为3. 7. 6. 4。) 请回答下列问题：方案1中的B仪器名称是 。方案2中甲物质是 (填字母序号)。a. C

15、aO b. CUCO3 c. CaCO3 d. NH3?H2O第二组：过氧化氢为氧化剂法将3. 2g铜丝放到45 mL 1 . 5mol/L的稀硫酸中，控温在 50 Co加入18mL 10%的 H2O2,反应0. 5小时后，升温到60 C,持续反应1小时后，过滤.蒸发结晶.减 压抽滤等，用少量 95%的酒精淋洗后晾干，得 CuS04 5H2O10 . 6g。请回答下列问题：加热时温度不宜过高的原因是 ,晶体采用酒精淋洗的 优点是。上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是 (填 第一组”或 第二组”),理由是. . 。.二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米( Formil),是一种能替代抗生素的

16、促生长剂, 化学式为KH (HCOO) 2,具有吸湿性，易溶于水。二甲酸钾的生产工艺流程如下：(1)以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下:甲版 -I 合成 二用酸钿-蒸发结晶f 干嵯 f 材谛f 碳眼理I-表1反应温度对产品回收率的影响反应温度（C）20304050607080产品回收率（）75. 678. 480. 682. 683. 182. 173. 7表2反应物料比对产品回收率的影响反应物料比2 ： 13 ： 14 ： 15 ： 16 : 17 : 1产品回收率（）038. 482. 683. 684. 584. 8备注：表2中反应物料比为甲酸和无水

17、碳酸钾的物质的量之比。写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式:实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在Cs c,应物料比应选择。由表1可知反应温度过高，反应回收率反而会降低，其原因可能是蒸发结晶后需进行的操作步骤是 . 。（2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：称取该弗米产品2. 5g,将其全部溶解在水中，配制成 250mL未知浓度的溶液，取出25. 00mL于锥形瓶中，再滴加 23滴指示剂，用0. 10mol1一1的NaOH溶液滴定至终点，消耗 NaOH溶液的体积为18.50mL。加入的指示剂是 （选填“甲基橙” .“石蕊”或“酚）,用NaOH 溶液滴定至终点的现象是 。上

18、述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为 。六、（本题共20分）.布嗯布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：例2岫NC舸肺潸落BCHCCKXH；请回答下列问题：A长期暴露在空气中会变质，其原因是（2）有A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下。（填字母）O2NNO2CH-CN I CH3OHOHO2NO2NO2NCH-CN I CH3OHNO2OHCH CN ICH3NO2a.b.CH-CN I CH3c.d.B的反应类型是F的结构简式D的同分异构体H是则H的结构简式是_种“-氨基酸，H可被酸性。高聚物KMnO 4溶液氧化成对苯二甲酸，L由H通过肽键连接而成，该

19、反列二硝基取代物中，最可能生成的是应的类型是.盐酸利多卡因(F)葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速。合成路线如下:(1) C-D的反应类型是) A的结构简式为 ; C的结构简式为) B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有 种。属于苯的衍生物，苯环上共有二个取代基；与碳酸钠溶液反应可放出 CO2气体，并且有一NH2基团(4)写出 号与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方程式：ClCHaC-Cl(5)现仅以有机物 CH3CH=CHCH 3为原料，无机试剂任选，用反应流程图表示合成有机物 CH3COOCH2CH=CHCH 2OOCCH3 的过程。提

20、示：浓硫酸高温高压CH3CH2OHCH2 = CH2 催化剂 A LCH2CH2为由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为:七、(本题共16分)H2和Cl 2组成的混合气体，经光照充分反应后气体中存在的物质可能有的情况为：a. bc。将反应后的气体通入 100ml1 . 0mol/L NaOH溶液中，图中表示溶液中某种离子的物质 的量随通入气体体积的变化曲线(1)图中表示溶液中 离子的变化的曲线。(2)如图，当n=0. 02moi时，光照前的混合气体中山和C12的体积之比为 Cl2和NO在室温下可以化合成一种新的气态化合物C,为测定C的分子组成，进行以下实验：取总体积为 5L的混合气体，测定反应后

21、气体总体积V随着Cl2在混合气体中所占体积分数x的变化而发生变化的规律。 实验测知当Cl2所占体积分数为20%或60%时,反应后的气体总体积均为4L。(1)写出化合物 C的分子式 写出反应的化学方程式：(2)讨论当x取不同值时，反应后气体总体积V随x变化的关系。X的取值范围反应后气体总体积参考答案一.选择题C2分172345CCBAc二.选择题（3分）67S91011ACDDCB121314131617BDDCAD三.选择题（4分）1815202122ABCBCCDAD四（本题共34分）（9分）23.原子核内无中子的元素可放在元素周期表的族,又根据最高正化 合价和负合价的鲍对值相等可放在巫酸，

22、该元素还可放在元素周期表的II典族，它和氧元素可形成的化合物为HQ W5 o A E两幅图中能表示嘤 冰”的示意图为- E C）使水结成“热冰采用“弱电场”的条件，说昵水分子是 极 性 分子.写出该阳离子与HjS的水溶液反应的离子方程式 晔*1B +2HO+2H* ）1反应破坏的化学波是 共价铤 门）.（7分）24. C1）该反应的氧化剂是KNOl 口）。反应中硫酸的作用是酸性 m *（2）该反应的还原产物是 耳口 （3D写出该反应的化学方程式,E F日F5+2KN1t+4HgHQt 一 气（双）产JNQ C +/双+4地。（4）当有1. 01克KNCb完全反应则生成的还原产物为，2211JJ

23、升1标隹状态）心转 移的电子为0,031年分）2，C1）达到平衡时的平衡常数表达式K= PjO4/H?+ （2）降低温度，K值减小则正反应为 “吸翅”U）（填噢热或放蛇）反成由C2）向该容器中分另肋膝以下物质，对平衡的影响如何？填“正向移动t “逆向移动” 般不发生移动”）? 加入少量Na/Q,则平衡：不亥生移动门）加入少量灼热的Fe5,则平衡；逆向移动（1J（3）若初始日勃口人的NWd为，84gJ达平衡时NaSd的转化率为5%,则达平衡 时该容器内固体的总质量是2. 26叶 若将平衡体系温度降低I口。气，下述图莪中能正确反映平衡移动过程中容血化情况的五.（本题共24分）（投分）26. 7图1

24、中A仅靠的名称分液漏斗（1）,烧瓶中发生的离子反应方程式为：3Cu+3H+2NO； =3Cu3+2NO t +4HQ （2J或Cu+4 H+2NQ ； =Cu+ + 2N0; t+2Hq （必须注明反应的条件）?图2是博1的改蟋置，其优点有；?防止倒吸（1L?有有气体能裱完全吸.收口 口）请回群列问题：?方案1中的F仪器名称是邈LL?方案2中甲物质是填字母序号）。5CaO瓦CuC0 c. CaCO3 2 N坨鸣。 请回答下列问题；?加热时温度不宜过高的原因是防止双氧水分解,（1）晶体采用酒精淋洗的优点是酒精时 水互溶且极易挥发，减少晶体溶解。（1）?上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是第二

25、缎（1）（填,第一组，裁“第二组”）， 理由臬第一组方案1需要灼烧，冬消耗靛漉.口）第一俎方案2所得产品含有铁元素 嬲1）而第二国旗几乎不产生有善气怪且所售产瞪阻ygij?o_ _q_）C12分）2T. ?写出甲酸和耀伸生产二甲酸仲的化学方程式：4HC8H+&C6=ZKE CHCOCO 产铲HQ0 ?实际生产二甲酸钾时应选择的最圉反应条件是反应温度应控揖底也？ ？%？，C2分）反应 怫4比应选择J CD g由表1可女皈应温度过高，反应回收率反而会降低，其原因 可能黑温一研，甲酸曷程发。（1）?蒸发结晶后需进行的操作步骤是J瓦.洗涤。C分）? 人的指示剂是蝇（选填甲基橙”.石.蕊”或“酚歆”）,用N9H溶液滴定至终 点的现象累溶液由无色恰好变成浅红色且在半分钟内不褪色