高中化学必修一 第03章 铁 金属材料A卷基础强化篇原卷版

1、2020-2021学年高一化学必修第一册同步单元AB卷（新教材人教版）第三章 铁 金属材料（A卷）（基础强化篇）说明：本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 选择题：本题共20个小题，每小题2分。共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。下列关于铁与水反应的描述不正确的是A红热的铁能与水蒸气反应，用排水法收集产生的气体并点燃，能听到轻微爆鸣声B铁与水蒸气的反应是氧化还原反应C常温下，Fe与H2O不反应

2、，但在空气中O2、H2O的共同作用下能发生氧化反应D铁与水蒸气反应的固体产物是黑色的FeO中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石,占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，关于铁矿石的说法正确的是赤铁矿的主要成分是Fe3O4B. 铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C. 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变血红色D. FeO俗称铁红3. 向一定质量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224 mL，在溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为A11.2 gB5.6

3、gC2.8 gD无法计算4. 以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图。如图是铁的价类图，Y物质为A. FeO B. Fe(OH)2 C. Fe3O4 D. FeSO4下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的AB CD向某溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是A该溶液中一定含有SCNB氧化性：Fe3Cl2CFe2与SCN不能形成红色物质DFe2被氧化为Fe3下列反应的离子方程式正确的是A铁跟FeCl3溶液反应：FeFe3=2Fe2BFe跟稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液跟Cl2反应：Fe

4、2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2（SO4）3ZCl2FeNaOH溶液Cu设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为2NAB常温下，2.3 g钠投入水中，产生0.05NA个氢分子C0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1NAD0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移0.3 mol电子制

5、印刷电路时常用氯化铁溶液做腐蚀液，有关反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是A有铜粉无铁粉B有铁粉无铜粉C铁粉、铜粉都有 D铁粉、铜粉都无下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是A工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来B不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用绝对不会生锈C制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金D使用铁锅炒菜能为人体提供微量的铁元素下列有关厨房中铝制品的使用，你认为合理的是A盛放食醋B烧煮开水 C用金属丝擦洗表面的污垢 D用碱水洗涤储氢合金是一类新型合金，如铁系储氢合金、钛系储氢合金。储氢合金既能在一定条

6、件下吸收H2，又能在一定条件下放出H2，该循环中发生变化：H22H。下列说法错误的是A储氢合金的吸氢和放氢都是物理变化B温度和压强都会影响储氢合金的吸氢和放氢C铁系储氢合金可以做成纳米合金D铁系储氢合金和钛系储氢合金可以用磁铁进行鉴别下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的两性物质是NaHCO3 Al2O3 AlBCD只有铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是A两个反应都是氧化还原反应B铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂C铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂D两个反应都有气体生成16. 下列说法正确的是A. Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH

7、)3对应的氧化物B. HYPERLINK /question/rcswebview/javascript:; o 查看详情 因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C. Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D. Al2O3能跟强的酸碱溶液反应17. 铁粉在高温条件下可与水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的质量是A28 gB56 gC84 gD112 g 将适量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是A23B32C12D11Mg、Zn、Al、Fe四种金属单质分别与足量

8、的稀硫酸反应，放出H2的物质的量与投入金属的质量的关系如图所示，则所表示的金属分别是AAl、Mg、Fe、ZnBFe、Zn、Mg、AlCMg、Al、Zn、FeDZn、Fe、Mg、Al将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d gcm3，该溶液中溶质的质量分数为eq f(82a,46am)% B. eq f(8 200a,46a2m)%C. eq f(8 200a,46am)% D. eq f(8 200a,69am)%非选择题：本题共5个题，共60分。（8分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为_。(2)B中发生反应的化

9、学方程式为_。(3)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL (已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。(4)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。22. （14分）某学生小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题。(1)请写出Fe2O3与反应的离子方程式：_。(2)物质为_。(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式：_。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_，此过程中发生的氧化还原反应为(用化

10、学方程式表达)_。(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系为_，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_。23. （14分）如下图所示，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，可完成高温下Fe与水蒸气反应的实验。回答下列问题：(1)写出有关反应的化学方程式：_。(2)干燥管C中盛放的药品是_，作用是_。(3)在D处画出用简单方法(用试管)收集氢气的装置图(所需其他仪器自选)。(4)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置的主要作用是_；圆底烧瓶底部放入几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_。(5)实验开始时应先点燃_，理由是_。24. （16分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3存在的试剂是_，证明Fe3存在的现象是_。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：A请写出上述实验中加入或生