上海市年高三化学二模松江区试卷

1、松江区2008学年度第二学期4月质量监控高三化学试卷题号一一二四五六七总分得分120分钟。本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间相对原子质量：H 1; C12; N 14; O16; Na23; Ca-40; Cu 64。第I卷（共66分）.选择题（本题 10分），每小题2分，只有一个正确选项。1.下列说法正确的是A.食品添加剂对人体一定是有害的B.煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径C. pH小于7.0的雨水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染2.下列表示方法正确的是A. H2s分子的比例模型:C.苯乙醛结构简式:B. N

2、H4C1电子式:CHCOH D . Cl原子的结构示意图：；3.黑火药爆炸时的主要反应是：S + 2KNO 3 + 3C - K2s + 3CO2 T + N2 T ,下列说法正确的是（）A.上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境B.该反应的发生需要点燃或撞击，所以它是一个吸热反应C.硫磺在黑火药爆炸的反应中既是氧化剂，又是还原剂D. KNO3有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带4.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A . 2H2O + O2 + 4e - 4OH-B. Fe - 2e - Fe2+C. 2H+ + 2e - H2D. Fe - 3e -

3、Fe3+5.以下关于纸上层析的叙述，错误的是（）A .纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子B .纸上层析法分为上升纸层析法和径向纸层析法C .纸上层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑D.为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸上层析法| 二.选择题（本题 36分），每小题3分，只有一个正确选项。CH3 CH COOH6.已知丙氨酸的结构简式为：gA .丙氨酸属于a -氨基酸B.丙氨酸是一种两性物质C.两分子丙氨酸，脱水形成的二肽结构简式为:,则下列说法错误的是（）CH3 CH CO CH2 CH COOHII阻CH3 CH COONH

4、4D.I可与NaOH溶液共热，放出一种碱性气体8.下列工业生产的反应原理错误的是NH2ABCD淀粉一混合物苯酚一有机物液氯一非电解质胆矶一分子晶体明矶一纯净物纯碱一盐碳酸钙一强电解质食盐晶体一离子晶体盐酸一化合物水一氧化物醋酸一弱电解质金刚石一原子晶体7.下列物质的分类正确的是（）( )高温A .高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2催化剂B.氨的氧化：4NH3 + 502 %* 4NO + 6H 2。商温C.煨烧硫铁矿：4FeS2 + 1502 -J 2Fe2O3 + 8SO3D.制漂粉精：2Ca(OH)2 + 2Cl2 f CaCl2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O.

5、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香， 结构简式如图所示。下列关于茉莉醛的叙述正确的是 （）-C=CHCHO IUI L(tH J-ClkA.茉莉醛与苯甲醛互为同系物B.茉莉醛分子中最多有 10个碳原子位于同一平面C.茉莉醛能使高镒酸钾溶液、澳水褪色D .在一定条件下，lmol茉莉醛最多能与 4 mol氢气加成.设Na为阿佛加德罗常数，下列说法错误的是A.标准状况下，向11.2 L NO中通入5.6 L。2,所得气体的分子数为0.5 NaB.乙烯和丙烯的混合气体28 g,含有的原子数为 6 NaC. 1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NaD .通常状况下，22.4 L氢气所含分子数小于

6、Na.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列有关反应中同位素示踪表示正确的是()A . 2Na218O2 + 2H2O - 4Nal8OH + 02 TB . 2KMnO 4 + 5H21802+ 3H2SO4 - K2SO4 + 2MnS04+ 51802T + 8H2OC. NH4C1 + 2H20NH32H2O + HClD . K37C10 3+ 6HCl - K37Cl + 3Cl 2 T + 3H 2O.已知：H+(aq) + OH-(aq) 一 H2O。)+ 57.3 kJ。对于下列反应：HCl(aq) + NH 3 H2O(aq) 一 NH4Cl(aq) + H 2O(l) +

7、 a kJHCl(aq) + NaOH(s) 一 NaCl(aq) + H 2O(l) + b kJHNO 3(aq) + KOH(aq) 一 KNO 3(aq) + H 2O(l) + c kJ则a、b、c三者的大小关系为()A . a bcB. bcaC. a=b=cD .无法比较.下列实验方案和操作合理的是()A ,用浓澳水鉴别：苯、CCl4、苯酚溶液、苯乙烯B .除去NO中混有的少量 NO2,可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOC.在制备乙酸丁酯的实验中，将得到的粗产品先用水洗，再用 NaOH溶液洗，然后分 液，可得到乙酸丁酯的精品D . SO42-的检验：加入 HNO

8、3酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成. tC时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反2应的平衡常数表达式为：K = c(X) c (Y) ,有关该平衡体系的说法正确的是()c2(Z) c2(W)A.升高温度，平衡常数K增大B.增大压强，W(g)质量分数增加C.升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应D.增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动)16.氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:Na3N + 3H 2O - 3NaOH + NH 3,NaH + H2ONaOH + H 2T。有关它们的叙述正确的是A.离子半

9、径：Na+N3-H +B.与水反应都是氧化还原反应C.与盐酸反应都只生成一种盐D.加热熔化时，都只破坏离子键17.下列说法正确的是A.将100g 10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为 20%B.把100 mL 3 mol/L的硫酸跟100 mLH 2O混合，所得溶液物质的量浓度大于1.5 mol/LC.把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-) 仍然是3 mol/LD,已知某温度 KNO3的溶解度是31.6 g/100g水，在该温度下将 20g KNO3溶解于50 g水中，所得溶液的质量分数是 28.6%三.选择

10、题(本题共 20分)，每小题4分，每小题有 确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给个或两个正确选项。只有一个正2分，选错一个该小题不给分。.如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积微粒在体系中可能大量存在的是 NO3- Fe3+ H+ Fe2+A.有B.有C.有D.有.下列离子方程式书写正确的是12 mol/L的硝酸，加热充分反应后，下列A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性H+ + SO42- + Ba2+ OH- - BaSO4( + H2OB.标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol/L的澳化亚铁溶液中 2Fe2+ 4Br-+ 3Cl 2 -

11、2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2C.用硫化亚铁与稀硝酸反应制H 2s气体FeS + 2H+ Fe2+ H2STD .向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液Ca2+ 2OH- + 2HCO 3- 一 Cag J + 2H2O + CO 32-20.现有a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是()A .若2=3 pH(NaX) pH(NaY),则相同浓度时，酸性 HX HYB.若a=b,并测得c(X ) = c(Y ) + c(HY),则HX是强酸，HY是弱酸C.若ab,且上述两溶液呈碱性，c(X )=c(Y ),则可推出溶液中c(HX) c(HY)D.若两溶液等

12、体积混合，测得c(X-) + c(Y-) + c(HX) + c(HY) =0.1mol/L ,则可推出a= b=0.1 mol/L21.如右图所示，将 Cu(NO3)2 6H2O加热充分反应，关于 A物质的说法正确的是(A.A物质有挥发性A物质是硝酸铜溶液A物质的质量分数约为58.3%A物质的质量分数约为63.5%22.某无色气体X,可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。将 X通过适量的氯水时，X恰好完全反应，没有任何气体剩余。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO 3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。下 列推论正确的是()A. X中一定没有CO2B.

13、X中一定有SO2,产生的沉淀是AgCl与BaSO4C. X中一定没有 HBrD. X中一定有HCl第II卷(共84分)|1 四.(本题共24分)23. Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中 R的一种单质的熔点最高，丫与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。X在周期表中的位置： ,其原子核外有 种不同形状的电 子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是 (用元素符号表示)ZYQ的电子式是 。Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性 (用分子式表示

14、)Q与R两元素组成的分子构型可能是 (填写序号)。a.直线型b.平面形 c.三角锥形d.正四面体(5)常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1 ： 1,请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性 。一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、SnCle、As、H3ASO3、H2O,已知：HCl 是反应物之一。(1)写出并配平该反应的化学方程式：(2)在该反应中，得电子的物质是 ,被氧化的元素是 (3)在反应中，每转移 1 mol电子，消耗 HCl mol。(4)下列有关氧化还原反应的叙述，正确的是 (填写序号)。a.在相同条彳下，第 VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下

15、逐渐增强b.得电子越多的氧化剂，其氧化性越强c.阳离子只能作氧化剂d.在相同条件下，氧化性顺序：Fe3+Cu2+H+Fe2+体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2, 一定条件下发生反应：CO2(g)+3H 2(g)-二 CH 30H(g)+H 2O(g) + 49.0 kJ测得CO2和CH30H(g)的浓度随时间变化如图所示：(1)从反应开始到第 10 min ,氢气的平均反应速率 v(H2)=,在 这段时间内，反应放出的热量=。(2)在该条件下，反应的平衡常数K的值= (保留2位小数)，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使 c(CO2) =1.00 mol/L

16、, c(H2) = 0.40 mol/L , c(CH3OH) =c(H2O) = 0.80 mol/L ,贝U平衡 (填写序号)。a.向正反应方向移动b.向逆反应方向移动c.不移动d.无法确定平衡移动方向(3)下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 (填写序号)。a.升高温度b.充入He(g),使体系压强增大c.将H2O(g)从体系中分离d.再充入l mol CH 30H(g)(4)在催化剂的作用下，CO2与H2能够合成许多物质，如甲醇、烧类、二甲醛等，但反 应体系中混入杂质，则反应很难进行，可能的原因是 。五.(本题共24分)26.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(

17、g/100mL)。I .实验步骤：(1)用 (填仪器名称)量取 10.00mL食用白醋，在 (填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加 2滴作指示剂。(3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为 mLo(4)滴定。当 时,停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定 3次。H .实验记录滴定次数实验数据(mL1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.00

18、15.0514.95出.数据处理与讨论：(1)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的 NaOH溶液的体积 V = (15.95+15.00+15.05+14.95)/4 mL = 15.24mL 。指出他的计算的不合理之处：按正确数据处理，可得 c(市售白醋)=mol/L;市售白醋总酸量= g/100mL。(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的 (填写序号)。a. pHb.电离度c.电离常数d.溶解度(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 (填写序号)。a.碱式滴定管

19、在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出27.复印机使用的墨粉主要成份是Fe3O4,下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺:请回答下列问题:(1)铁的常见氧化物有 ;(2) Fe3O4与盐酸反应的化学方程式是： 检验反应后的溶液中含 Fe3+的方法：(3)在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：(4)生产中可获得的副产品是 ,提取该副产品的操作顺序是: (填写序号)a.过滤 b.加热浓缩c.冷却 d.结晶 e.洗涤(5)在生产过程中，若工业绿矶的投料速率是12

20、.16 kg/h,为使产品较纯，鼓入空气的速O2 占 20%）。率应为 m3/h (假设反应在标准状态下进行，空气中六.(本题共20分)28.甲基叔丁基醒是一种难溶于水的物质，可用作无铅汽油的添加剂。 用以下两种方案制甲基叔丁基醒。CH3CH3方案甲：CH3I +NaO-C- CH3CH3O C- CH3NaICH3CH3CH3方案乙： CH30H + HO CCH3CH3(叔丁醇)浓 H2SO4A(甲基叔丁基雄)CH3CH3 O- C-CH3 +H2OCH3(1)叔丁醇有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式:属于醇类；一元取代物有 4种： 、。(2)甲方案中，分离两种生成物

21、以得到甲基叔丁基醒粗产品的方法是 (填写序号)。a.水洗分液法b.分储法c.过滤法(3)方案乙不如方案甲，因为方案乙会发生两种类型的副反应，这两种反应的类型分别是： 、,写出副产品中的烧发生加聚反应的化学方程式：29. 1928年，狄尔斯和阿尔德在研究1, 3 丁二烯的性质时发现如下反应:回答下列问题:户/HCCHaHC*rtHCC1I,HC、他、5、帆 ,一、，口 1 (也可表不为:ch/)(1)下列具有类似1, 3 丁二烯性质有机物是(填写序号)；a.C OCH3 b.0 dC(2)工业上通常以甲醛、乙快为原料制取1, 3 丁二烯，生成流程为:甲醛乙快一2H2 HOCH 2c = CCH2

22、0H XNi2 H2。20 ch 2= CHCH = CH2上述流程中甲醛和乙快的反应类型是 ； X的结构简式为(3)以CH2=CHCH =CH? X和HOCH 2c三CCH20H为原料，合成高分子化合物M的线路如下(竣酸在醇溶液中几乎不和NaOH反应)：高分子化合物设置反应a、b的目的是：写出下列反应的化学方程式：B_C: ;F_ M: 。写出下列反应类型： D-E: ; F-M: 。七.(本题共16分).在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。已知：氢氧化钙在250 C时开始分解，氢氧化钠在580 C时不分解。取市售碱石灰 4.000g,在450 c时加热至恒重，测得

23、固体质量减少了0.360g,把剩余固体完全溶于水，加入足量的Na2CO3溶液，得到5.000克沉淀。求：(1)该碱石灰中钙元素的质量分数 ;(2)该碱石灰中各成分的物质的量 。.工业上用氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸，发生的反应是：4NH3+5O2 -4NO+6H 2。4NO+3O2+2H2O-4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为 0.80,请完成下列填空及计算：(1)为使氨气恰好完全氧化为一氧化氮，氨气与空气的混合气中氨的体积分数(用小数表示)为(保留2位小数)。(2)现将1 mol的氨气与12 mol的空气混合反应，可得到硝酸 mol;(3)向上述溶液中加入 m

24、L 20%的硝酸(密度为1.11g/mL),才能得到69%的 硝酸溶液。(4)现有100mol的原料气，其中含氨气为 xmol ,反应后生成的硝酸 ymol。在得到硝酸的条件下，写出x与y的关系式。(写出解题过程)参考答案1B 2A 3D 4A 5D 6c 7B 8c 9c 10A11B12B13A14C 15C16D17B 18AC 19D 20AD 21AC 22AC（1）第2周期第VA族（1分） 2（1分） C 0（1分）NaOH的电子式（略）（1分）H2ONH 3 （1 分）（4） abd （1 分）2H202J2H20 + 02 T （2 分）（1） 12HC1 + 3SnCl2 + 2H3ASO3 - 3 H2SnCb+ 2As + 6H 2O （ 2 分）H3ASO3 （1 分） +2 价的 Sn（1 分） （3）2 （2 分） （4） ad （2 分）（1） 0.225 mol/L min （2 分，单位不写扣 1 分） 36.75kJ （1 分）5.3 （1 分） b （1 分）cd （2分）（4）催化剂中毒（1分）I. （1）滴定管（或10mL移液管）（1分） 烧杯（1分） 容量