高中化学必修一 4.1.1 原子结构 元素周期表 核素课件

1、人教版必修第一册第四章 物质结构 元素周期律第一节原子结构与元素周期表第一课时门捷列夫制出了第一张元素周期表，他是根据什么排列的元素呢？一、原子结构原子结构与元素周期表根据初中的化学知识，同学们描述一下原子的结构原子原子核核外电子质子中子体积很小质量很大质量近似相等质量可以忽略一、原子结构原子结构与元素周期表相对原子质量：原子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值已知：质子和中子的相对质量都近似等于1，则质量数应该如何计算？质量数：粒子中所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)为什么质子数和中子数之和会叫做质量数呢？在某种程度上可以代表原子的质量，即

2、质量数越大，原子的质量越大一、原子结构原子结构与元素周期表质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)根据质量数的定义，可以将一个具体的原子表示如下：原子 原子核核外电子质子中子Z个Z个(A-Z)个什么是12C原子？6个质子6个电子6个中子一、原子结构原子结构与元素周期表K、L、M、N、O、P、Q电子层n=1， 2， 3， 4， 5， 6， 7离核较近的电子层中的电子能量低，所以电子总是由内向外排列的电子的排列还要符合什么规律呢？下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？（1）K层为最外层时，最多容纳多少电子？其余层为最外层，最多容纳多少电子？（1）K层为最外层时，最多容纳2个电子

3、，其余层为最外层，最多容纳8个电子。（2）次外层最多容纳多少电子？（3）第n层最多容纳多少电子？（4）用原子结构示意图表示120号元素的核外电子排布（2）次外层最多容纳18个电子。（3）第n层最多容纳2n2个电子。前20号元素的核外电子排布原子的核外电子排布规律：（1）电子总是尽先由里向外排列；（2）每个电子层最多可以容纳2n2个电子；（3）最外层最多可以容纳8个电子（K层为最外层时，最多容纳2个）；（4）次外层最多容纳18个电子。根据上述规律，写出33号元素的原子结构示意图门捷列夫绘制的第一张元素周期表是按照元素的相对原子质量来排列的，随着科学家对原子结构认识的不断深入，元素周期表中元素的排

4、列依据也由相对原子质量改为核电荷数。一、原子结构原子结构与元素周期表二、元素周期表原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数元素周期表中元素的排列方式：将电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序由左向右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上向下排成纵列。一个横行作为1个周期7个一二三四五六七一列作为1个族（第8、9、10三列统称为第族）16个第族填写下表，并思考周期序数与元素的原子核外电子层数之间的关系周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数1HHe212 3 4 5 6 7FrOg 7LiNe82NaAr83KKr184RbXe185CsRn32632周期序数等

5、于原子核外电子层数短周期长周期主族：由长周期元素和短周期元素共同组成的族 大写罗马数字加AA第族AAAAAA副族：完全由长周期元素组成的族 大写罗马数字加B（第族以外）BBBBBBB稀有气体元素化学性质不活泼，其化合价定为0，统称0族0族碱金属元素卤族元素练习：指出Si在周期表中的位置A族三Si在周期表中的位置为：第三周期第A族元素周期表中每一个格都标有元素的基本信息最早提出原子概念的是英国化学家道尔顿，他提出了如下三个观点：1、原子是不可再分的实心球体；2、同种元素的原子性质和质量都相同；3、不同元素的原子性质和质量不相同。现在看来道尔顿的观点实际都是错误的，原子当然不是不可再分的，那么同种

6、元素的原子性质和质量都相同吗？一、原子结构原子结构与元素周期表二、元素周期表元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的统称，即同种元素的原子一定具有相同的质子数，但是同种元素的原子的中子数不一定相同三、核素氢元素的原子有三种不同的组成原子结构与元素周期表核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子三、核素例如：就是氢元素的不同核素同位素：同一元素的不同核素互称同位素质子数相同中子数不同和互为同位素，则有：Z1=Z2；A1A2原子结构与元素周期表同位素有天然存在和人工制造的区别，元素的天然同位素保持一定的比率不变，元素的平均相对原子质量就是按照该元素各种核素的比率计算的算术平均值。三、核

7、素有的同位素具有放射性，称为放射性同位素。同位素有很多用途：考古时利用14C测定文物的年代；D和T用于制造氢弹；利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。元素核素同位素同素异形体本质范畴特性决定因素举例质子数相同的一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的核素同种元素形成的不同单质同类原子原子原子单质只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒化学性质几乎完全相同元素相同性质不同质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构H、C、O三种元素 1H1 1H2 1H3三种核素 1H1 1H2 1H3互称同位素O2、O3互为同素异形体项目内容“四素”的区别1、质量数：小结：2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)3、同位素：同一元素的不同核素互称同位素4、原子的核外电子排布规律：（1）电子总是尽先由里向外排列；（2）每个电子层最多可以容纳2n2个电子；（3）最外层最多可以容纳8个电子（K层为最外层时，最多容纳2个）；