高考化学复习(最新6年高考4年模拟分类汇编之碳族元素)

1、第一部分 六年高考题荟萃2010年高考题一、选择题（2010全国卷1）下列叙述正确的是ALi在氧气中燃烧主要生成B将SO2通入溶液可生成沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HClH2SO3H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能

2、还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；【答案】C【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！（2010山东卷）13下列推断正确的是ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产

3、物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析：酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A正确，因为, 与反应生成, 与反应除生成外，还生成，故B错；在空气中会发生反应，故C错；因为新制氯水中含有,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。答案：A（2010全国卷1）13下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子【解析】

4、二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环（最小环），所以D对，B、C都错误！【答案】D【命题意图】考查学生的空间想象能力，和信息迁移能力，实际上第三册课本第一单元里面有结构图！【点评】怎样理解SiO2的结构，可从晶体硅进行转化，晶体硅与金刚石结构相似，只需将C原子换成Si原子即可，课本上有我直接拿来用，再将Si-Si键断开，加入氧即可，见： 但是若将题目中B、B、D三个选项前面分别加上“平均每个”，则本题的答案就又变了，这时就要应用均摊法了，由于每个Si原子被12个环所共用，每个O原子被

5、6个环所共用，每个Si-O键被6个环所共用，则均摊之后在每个环上含有0.5个Si，1个O，2个Si-O键，此时则B、D错误，C正确了，也即在1molSiO2中含有4 mol Si-O键（这是我们经常考的）二、非选择题（2010山东卷）32.（分）【化学-物质结构与性质】碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中

6、SnBr的键角120（填“”“”或“”）。(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为，每个Ba2+与个O2-配位。解析：(1)石墨的每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构。因碳纳米管结构与石墨类似，可得答案。(2)共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：CH Si。(3) SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是（4+2）/2=3，

7、配位原子数为2，故Sn原子含有故对电子，SnBr2空间构型为V型，键角小于120。(4)每个晶胞含有Pb4+：8=1个，Ba2+：1个，O2-：12=3个，故化学式为：PbBaO3。Ba2+处于晶胞中心，只有1个，O2-处于晶胞棱边中心，共12个，故每个Ba2+与12个O2-配位答案：(1) sp2 范德华力(2) CH Si(3) 2009年高考题一、选择题1（09广东理科基础22）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 （ ） 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A B C D答案 A 解

8、析 光导纤维的成分是SiO2，错；陶瓷的成分是SiO2，而不属于硅酸盐，错。故A项正确。2.（09安徽理科基础22）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 （ ）B.石墨烯中含有6.02*1022个碳原子C石墨烯是一种有机物答案 D解析 同位素的研究对象是原子，A选项错误；A，B选项错误；有机物一般含有碳、氢元素，C选项错误；由图示可知，石墨烯中碳原子间均为共价键结合，D选项正确。 二、非选择题3(09全国卷29） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）

9、W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；（4）这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 ；电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 。答

10、案 （1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）NH3 AsH3 PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4解析 本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。（1）SiO2为原子晶体。（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与

11、Si、N等相邻，则只能是S。R为As，所以R的最高价化合物应为As2S5。（4）显然x为P元素。氢化物沸点顺序为NH3 AsH3 PH3,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。4（09浙江卷28） 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下

12、：a.四氯化硅遇水极易水解；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。（2）装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；装置E中的h瓶需要冷却理由是 。（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+ ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“

13、否”），请说明理由 。某同学称取残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取，试样溶液，用10-2mol L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 。答案 (1)MnO2 + 4H + 2ClMn2 + Cl2 + 2H2O(2)平衡压强 浓硫酸 使SiCl4 冷凝(3)Al、P、Cl(4)否；KMnO4溶液自身可作指示剂；4.480%解析 制备四氯化硅的原料为Cl2和Si。A装置为Cl2的制备装置，B、C装置为除杂装置。先B除去HCl，再用C（浓H2SO4）除去H2O蒸气。Cl2通入粗硅中反应，用冷水将产生SiCl4冷凝即

14、可。（1）制取氯气用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应。（2）g管是将分液漏斗与烧瓶相连，则它们中的压强是相待的，这样便于盐酸能顺利滴下。SiCl4的沸点很低，只有，而反应的温度达几百度，故需要冷凝收集。（3）从物质的物理性质表可发现，AlCl3,FeCl3和PCl5均易升华，故还应还有Al、P、Cl元素。（4）由于高锰酸钾本身是紫红色的，与Fe2反应时，可以褪色，故而可以作为指示剂。根据方程式可以找出关系，5Fe2MnO4 ,n(Fe)= 10-22010-35100/25 =410-3mol。W (Fe)= 410-356/5 100% =4.48%。20052008年高考题一、选择题1.（

15、08天津理综8）对于对于平衡CO2（g） CO2（aq）；H=-19.75 kJmol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 ( )答案 D解析 由平衡CO2（g）能性 CO2（aq）；H=-19.75 kJmol，可见此反应是放热反应且气体减小，因此加压和降温使平衡正向移动，只有D正确。2.(07上海理综53)放射性同位素14C可用来推算文物的“年龄”。14C的含量每减少一半要经过约5 730年。某考古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定14C还剩余1/8，推测该动物生存年代距今约为 （ ）A.5 7303年B.5 7304年C.5 7306年D.5 7308年答案 A解析 由半衰期的

16、定义知m=M()n,因为m=M，代入可得n=3，所以推测该动物生存年代距今约为5 7303年。3.(07上海理综53)目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是 （ ）二氧化碳是重要的化工原料二氧化碳是植物光合作用的必需原料二氧化碳是无色、无味、无毒的气体除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体A.B.C.D.答案 B解析 因CO2是无色无味无毒的气体，它可以参与植物的光合作用，因此它不是大气污染物。4.(07江苏1) 据估计,地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1 500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4 000亿吨氧气。光

17、合作用的过程一般可用下式表示：CO2+H2O+微量元素（P、N等） （蛋白质、碳水化合物、脂肪等）+O2下列说法不正确的是 （ ）C.叶绿素可看成光合作用的催化剂D.增加植被，保护环境是人类生存的需要答案 B解析 根据光合作用过程可推知A、C正确；碳水化合物通常是指由C、H、O元素组成的有机化合物，B错；增加植被，保护环境可以通过植物获取能源和食物，D正确。5.(07广东6)下列说法正确的是 （ ）答案 A解析 B项工艺师利用HF刻蚀石英制作艺术品。C项水晶项链的成分是SiO2，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品。D项粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用Cl2氧化粗硅，再利用还原反应即用H2还原SiCl4。

18、6.(06天津理综7) 下列说法正确的是 （ ）4可提取碘水中的碘单质B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为112S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构答案 C解析 乙醇易溶于水，不能作萃取碘的试剂，A错；NaCl为离子晶体，SiC为原子晶体，熔化时分别克服离子键和共价键，B错；氢原子最外层最多有2个电子，D错，故选C。7.(06上海3) 科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，它们互称为 （ ）答案 C解析 C50、C70、C120、C540等都是C的不同单质，

19、它们应互称为同素异形体，故应选C。8.(04全国理综6)能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是 （ ）答案 C9.(04北京理综7)近期美国化学会志报道：中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470，80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 （ ）答案 B二、非选择题10.（08广东23）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成

20、H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是 。（2）下列有关硅材料的说法正确的是 （填字母）。A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承光导纤维D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释 。答案 （1）SiHCl3+H2 1 357 KSi+3HClSiHCl3+3H2O H2SiO3+3HCl+H2氧

21、气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3（2）ABCD（3）现象：试管中有白色胶状沉淀生成，并且有刺激性气体生成解释：Na2SiO3和NH4Cl均能够水解，二者相互促进，Na2SiO3水解生成H2SiO3，NH4Cl水解产生NH3解析 （1）根据原子守恒即质量守恒可以写出SiHCl3与H2反应的化学方程式。SiHCl3和H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，分析它们化合价的变化可知， ，而Cl的化合价未发生变化，因此另一种元素即H元素的化合价必定降低，即另一种物质是H2。（2）碳化硅、氮化硅为原子晶体，则A、B、C、D都正确；盐酸不能与硅反应，而HCl在573 K以

22、上的温度下可与硅发生反应。因此E不正确。11.（08江苏18）“温室效应” 是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有 。（填字母）a.减少化石燃料的使用b.植树造林，增大植被面积c.采用节能技术d.利用太阳能、风能（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：2+6H2O C6H12O6+6O22+3H2 CH3OH+H2O2+CH4 CH32+6H2 CH2CH2+4H2O以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。（3）文献报道某课

23、题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到CH4和H2,滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2 HCOOH CH4写出产生H2的反应方程式 。由图可知，镍粉是 。（填字母）的催化剂的催化剂、的催化剂当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol,反应速率的变化情况是 。（填字母）的速率增加，反应的速率不变的速率不变，反应的速率增加、的速率均不变、的速率均增加，且反应的速率增加得快、的速率

24、均增加，且反应的速率增加得快的速率减小，反应的速率增加答案 （1）abcd (2)a c（3）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 c e解析 （1）a、c、d的措施可以减少CO2的产生，而b可以大量消耗CO2，故a、b、c、d都应选。（2）a不需外加能源，节能；c无副产物，原子利用率最高。（3）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2由图表中看出随镍粉增加H2量迅速减少，说明是反应的催化剂，HCOOH量也迅速减少，说明也是反应的催化剂。当镍从1 mmol增加到10 mmol，H2和HCOOH的量仍在减少，说明反应和反应的反应速率都增加，但甲烷的增加量明显快于H2的减少量，说明反应增加

25、得快。12.（07上海理综52）合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展。（1）在常压下，-78时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为制冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是 （ ）（2）在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾。能增强爆炸威力的原因是 ；能防止火灾的原因是 。（3）使用传统催化剂，使二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料，但反应时间长。目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积，提高了 。使用这种塑料能减少白色污染，因为它在微生物作用下，可以实现100%的 。答案 (1)B (2)炸药爆炸时干

26、冰立即气化，产生大量二氧化碳气体，气体膨胀，增强爆炸威力 大量二氧化碳气体隔绝空气，阻止煤或煤层中可燃性气体的燃烧 （3）反应速率 降解或分解解析 （1）干冰在常温常压下就可升华，将其放在通风处让其自然升华即可。（2）干冰在炸药爆炸时会立即气化，在短时间内产生大量CO2气体，气体膨胀时可以增强爆炸的威力；CO2的密度比空气大，大量的CO2气体可以隔绝煤或煤层中可燃性气体与空气的接触，防止燃烧发生。（3）纳米级催化剂因增加了催化剂的表面积，催化能力增强，可以提高反应速率，因这种塑料可以在微生物作用下降解或分解，可减少白色污染。13.（06天津理综28）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要

27、步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HCl SiHCl3+H2SiHCl3与过量H2在1 0001 100反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为 。（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3)中含有少量SiCl4（沸点),提纯SiHCl3采用的方法为 。（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：装置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，装置D不能采用普通玻璃管的原

28、因是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 。2SO3溶液答案 （1）SiO2+2C Si+2CO(2)分馏（或蒸馏）（3）浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化SiHCl3+H2 Si+3HCl排尽装置中的空气bd解析 （1）根据题给信息，粗硅可以用碳还原二氧化硅的办法来制得，故反应方程式为SiO2+2C Si+2CO；（2）因HCl易溶于水，而SiHCl3与H2O强烈反应

29、，故提纯SiHCl3的方法只能在无水的条件下利用它们的沸点不同，采用分馏的方法进行；（3）因SiHCl3与水强烈反应，故A中产生的H2必须干燥，故B中的液体一定为浓H2SO4，且C中烧瓶需加热，其目的是使SiHCl3气化，加快与H2的反应。根据题给信息石英管中产生的物质应为硅，故D中现象应有固体产生，由题给信息，制纯硅的反应条件为1 0001 100，此温度下普通玻璃容易软化。因高温下H2与O2容易反应而爆炸，故还应排尽装置中的空气。铁与盐酸反应产生Fe2+，其检验方法常常采用先将Fe2+氧化为Fe3+然后再加入KSCN溶液看是否变红来检验。第二部分 四年联考题汇编2010年联考题题组一一、选

30、择题1.（河南省内乡一高2010届高三第一次月考）Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A相同质量Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同BNa2CO3比NaHCO3热稳定性强C相同质量Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，Na2CO3消耗的酸多DNa2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应答案 B2.（浙江省绍兴一中2010届高三上学期期末调研）2009年10月6日，瑞典皇家科学院宣布，将2009年物理诺贝尔奖授予英籍华裔科学家高锟，表彰他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得的突破性成就。光导纤维的主要成分是（ ）ASi BSiO2 CH2

31、SiO3 DNa2SiO3答案 B高温3.（山东省聊城一中2010届高三期末考试）氮化硅（SiN4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO。下列叙述正确的是（ ）A在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂B上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol是电子C若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大D若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动答案 B4.（河南省内乡一高2010届高三第一次月考）制取下列物质时，不需用石灰石作原料的是（）A硅酸 B水泥 C玻璃 D生石灰答案 A5.（河南省内乡

32、一高2010届高三第一次月考）为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（）饱和Na2CO3溶液饱和NaHCO3溶液浓H2SO4 溶液灼热铜网碱石灰AB C D答案 B6.（浙江省绍兴一中2010届高三上学期期末调研）我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施：不切实际的是（ ）A不使用含碳能源 B充分利用太阳能C大力开发氢能源 D提高能源利用率答案 A7.(江苏省扬州市2010届高三四模)“水热反应”是指：当压强达到22 MPa、温度达到374时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2 等含碳化合物转化为有机物。在地下生物质高温高压条件下通

33、过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。关于“水热反应”的说法不正确的是 A是一种复杂的物理化学变化 B是低碳技术有价值的研究方向C有望实现地球上碳资源的循环 D完全能解决人类汽油短缺问题答案 D8.（安徽省安庆一中2010届高三三模）下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A乙基（CH2CH3） B碳正离子(CH3)3CC碳化钙 (CaC2) D碳烯 (:CH2)二、非选择题9.（河南省豫南九校2010年高考仿真模拟） 为减小和消除CO2对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想。即先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”

34、构想技术流程如下：（1）写出分解池中反应的化学方程式 。（2）在合成塔中，当有44kg CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式 。（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式 。当电子转移为 mol时，参加反应的氧气的体积是672L（标准状况下）。（4）在体积为l L的密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2在500C下发生反应。有关物质的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）= 。若其他条件不变，只将温度提高到800C，再次达平衡时，n（CH3OH）/n（CO2）比值 （填“增大”、“减小”或“不变

35、”）。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300C的温度，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是 。答案（1）2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2（4）0.225mol/（Lmin）；减小考虑反应快慢10.(湖南省长沙一中雅礼中学2010届高三三月月考)下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。abcdefghij（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图_。（2）NH3H2O的电离方程式NH3H2ONH4OH，试判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构_（填字母代号）。（a） （b）（3）上表中的c原子

36、间也可形成链状结构，假设c原子间只以单键形式连接，并形成与直链烷烃类似的氢化物，则该系列氢化物的通式为_。（4）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用j的+6价氧化物在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时生成j的单质。写出上述反应的方程式_ _。（5）、若已知原子结构规律不变，则第166号新元素在元素周期表中位置： 。答案（1）26 2 8 14 2（2）b（3）NnHn2（4）3NaBrO3XeO33NaBrO4Xe（5）、八VIA11.（2010江苏省盐城中学三模）为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO

37、2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO2经化学反应而富集，使之变为可再生燃料，如甲醇、甲醚等。 （1）已知甲醚的燃烧热为A kJ/mol ，H2的燃烧热为B kJ/mol。在合成塔中，CO2与H2在一定条件下生成液态甲醚和液态水，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是 。（2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质。该电池负极发生的电极反应是 ；放电时，O2-移向电池的 （填“正”或“负”）极。用这样的电池电解足量的硫酸铜溶液，一段时间后，(不考虑任何的损耗)消耗的O2与生成的H+物质的量之比 。 （3）常温常压下，饱和

38、CO2水溶液的pH=，c（H2CO3）=15105 molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3H+ 的平衡常数K = 。（已知：1056=106）（结果保留2位有效数字） （4）常温下， molL1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3） c（CO32） （填“”、“”或“”）。答案（1） 2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(l)+3H2O(l) H=（A-6B）KJ/mol 2（2） 2CH3OH-12e-+6O2-=2CO2+4H2O 2 负 1:4 14（3）K= 5.010-7 （4） 12.（安徽身六安市第二中学2010届高三上学

39、期第一次月考）CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末，利用此反应可用氯化钯（PdCl2）检测CO对大气的污染情况，此反应的化学方程式为:_但通常CO和H2的还原性只在高温下才体现，请写出H2与Fe3O4反应的化学方程式为：_，该反应能否在一定条件下逆向进行_。(填“能”、“否”或“无法确定”)答案CO + PdCl2 + H2O = CO2 + Pd +2HCl 4H2 +Fe3O4 3Fe + 4H2O 能13.（河南省郑州四中2010届高三第六次调考）甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构单元，图中正四面体以外可能有部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知

40、：甲、乙是同一类晶体中各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子 戊是阳离子 （1）甲与乙发生置换反应的化学方程式是 。 （2）写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式 。 （3）丙是目前重要的能源，丙和丁在催化、加热条件下得到两种可燃性的气体，其反应的化学方程式是 。答案（1）SiO2+2C Si+2CO（2分） （2）2H2O OH-+H3O+（1分）催化剂 （3）CH4+H2O CO+3H2（2分）14.（辽宁省沈阳二中2010届高三上学期期末考试） 下图是Na、Cu、Si、H

41、、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。 （1）请写出上图中d单质对应元素原子基态时的电子排布式 。 （2）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子中含 个键， 个键。 （3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 ；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3的溶液中至过量，得到络离子的化学式为 ，其中X与Ag-之间以 键结合。 （4）右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的原因 。答案（1）1s22s22p63s23p63d104s2（2分） （2）3、2（各2分） （3）三角锥形（1分）；Ag（NH2）3+（1分），配

42、位（2分） （4）HNO3是极性分子，易溶于极性的水 中（1分）；HNO3分子中的OH易与水分子之间形成氢键（1分）15.（云南省昆明三中2010届高三第七次月考）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中的含量及有效地开发利用，引起了各国的普遍重视。（1）目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol 和 ，在一定条件下发生反应，测定、和()的浓度随时间变化如下图所示： 写出该工业方法制取甲醇的化学方程式。 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 该条件下的转化率为。当温度降低时的转化率变大，则该反应的（填“”“”或

43、“”） 下列措施中能使增大的是。A升高温度 B充入氨气C将水蒸气从体系中分离 D用更有效的催化剂（2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是；正极的电极方程式为。答案（1） CO2 + 3H2 CH3OH + H2O（2分） 0.225（2分） 75%（3分） 0，已知在1100时，该反应的化学平衡常数K=0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值_（填“增大”、“减小”或“不变”）；1100时测得高炉中，c(CO2L-1，c(CO)=0.1 molL-1，则在这种情况下，该反应是

44、否处于化学平衡状态_（填“是”或“否”），其判断依据是_。（3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) kJmol-1。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_；下列措施能使增大的是_（填符号）。A升高温度 B再充入H2 C再充入CO2D将H2O(g)从体系中分离 E充入He(g)，使体系压强增大答案 kJmol-1（2分）（2）增大（2分） 否（2分） 因为Qc=c(CO2（2分）（3）

45、 mol/(Lmin) （2分）BD（2分,答对1个得1分，答错1个得0分）18.（上海市金山区2010届高三上学期期末考试）发生炉煤气是城市管道煤气中的一种重要气源，它的主要成分是CO，但由于CO有毒，所以煤气厂技术人员利用以下反应，将部分CO转换成H2，CO+H2O CO2+H2，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t（）70080083010001200K（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ，该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （填选项编号）。 A容器中的压强不变 BV逆（H2）= V正（H2O）C混合气体中c（CO2）不变 Dc

46、（CO2）=c（CO）（3）上述反应的平衡混合物中，碳的氧化物中碳、氧元素的质量比可能是 。 A34 B35 C36 D38（4）现有COx表示平衡混合物中碳的氧化物的组成，则表示x与反应CO+H2OCO2+H2中H2产率关系正确的是 。012xH2的产率100%012xH2的产率100%012xH2的产率100% A B C 答案（1）（1）K=（CCO2CH2）/（CCOCH2O）；放热（2）BC（2分） （3）BC（2分） （4）B（2分）19.（湖北省荆州中学2010年高一上学期期末考试）下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别牙 膏珍珠王防臭牙膏中华透明牙膏

47、摩擦剂碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物）（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是 （填“易溶”或“难溶）。（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：生石灰加水碳酸钙石灰水加Na2CO3溶液石灰石高温请写出上述方案中有关反应的化学方程式： 乙同学设计的实验方案为：石灰石盐酸碳酸钙氯化钙加Na2CO3溶液其优点为 （4）二氧化硅是硅的一种化合物，硅单质及其化合物的用途极其广泛，制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：粗硅HCl573K以上高纯硅S

48、iHCl3(粗)H21357K石英砂焦炭高温SiHCl3(纯)精馏写出由SiHCl3制备高纯硅的反应方程式： 。在制粗硅的反应中，焦炭的作用是 。下列说法错误的是（ ）A硅是制造太阳能电池的常用材料B二氧化硅是制造光导纤维的材料C常温下硅性质活泼，可与氯气、强酸、强碱溶液反应D水玻璃可作木材防火剂答案（1）盐，氧化物（2）难溶（填“易溶”或“难溶”）（3） 其优点为步骤简洁（4） 作还原剂 C20.（河南省焦作市2010年高一上学期期末考试）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置。如按气流由左向右流向，连接上述装置（各装置只用一次）的正确顺序是（填

49、各接口字母）：A- ( ) - ( )- ( )- ( )- ( ) .什么样的实验现象才表明已检验出CO2？ 。写出甲中反应的化学方程式 。答案 AFECDB 丙中的品红未褪色，乙中溶液变浑浊 C + 2H2SO4 (浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O题组三一、选择题1. (河南省方城五高2010届高三上学期期中考试)中秋佳节，雪月饼倍受青睐，为防止冰激凌融化，在携带的过程用干冰作制冷剂，某市民回家后将干冰放在密封的塑料瓶中，并保存在冰箱里。下列说法中正确的是A可增强冰箱的制冷效果，是节能的好方法 ( )B冰箱内温度低，便于干冰的保存，以利重复使用C干冰易与冰箱内的食物发生化学反应，会影响

50、食物的营养价值D.干冰易升华，放在密封的瓶中因体积澎涨，会引发冰箱爆炸。答案 D2. （安徽省巢湖市示范高中2010届高三四校联考）光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速公路。光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。下列说法正确的是制造光导纤维的主要原料是CaCO3；制造光导纤维的主要原料是SiO2；光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射；光导纤维是一种半导体。ABCD答案 B3. （江西省南昌十九中2010届高三上学期第四次月考）20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是

51、由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是（ ） AX难溶于水 BX的熔点比石墨高CX是碳的一种同素异形体 DX的摩尔质量为720n g/mol答案 B4. （江西省南昌十九中2010届高三上学期第四次月考） 可以肯定溶液中大量存在CO32-的理由是 （ ）3溶液有白色沉淀产生 B.加入稀盐酸有无色无味气体产生2溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体答

52、案 C5. （山东省临沂卧龙学校2010届高三上学期第二次月考）氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的A该反应中，Al2O3是氧化剂B该反应中，N2是还原剂C该反应中，C是还原剂 D该反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol e-答案 C6. （山东省临沂卧龙学校2010届高三上学期第二次月考）把CO2通入含NaOH的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体，则通入CO2的质量是（ ）A B C D都不是答案 C7. 福建省“四地六校”2010届高三上学期第三次联考）人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2

53、结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO ，37 时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ）ACO与HbO2反应的平衡常数K=B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动答案 C8. （福建省“四地六校”2010届高三上学期第三次联考）汽车尾气净化中的一个反应如下： 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：（ ）

54、答案 C9. （福建省“四地六校”2010届高三上学期第三次联考）H2和CO2在高温下发生发应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。下表是9860C时，在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据：编号起始浓度/molL-1平衡浓度/molL-1c0(H2)c0 (CO2)c0 (H2O)c0 (CO)H2CO2H2OCO100200.3004下列叙述中正确的是（ ）。该温度下反应的平衡常数约为1.6；该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关；增大CO2的起始浓度，可使CO2的转化率增大；从反应开始至达到平衡状态，混合气体的密度没有发生改变。A. B. C. D.答案 C10. （湖北省

55、部分重点中学2010届高三第一次联考）据2009年4月6日搜狐网站报道：国家质检总局称，在我国销售的德国NUK牌婴儿爽身粉含有一级致癌物“滑石粉”。已知滑石粉的化学式为Mg3(Si4O10)(OH)12，色白、滑爽、柔软、耐火。下列有关说法不正确的是（ ）A滑石粉属于无机硅酸盐类物质B滑石粉组成可表示为3MgO4SiO2H2OC爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔软、耐火性D滑石粉可能会与氢氟酸、NaOH溶液发生反应答案 C11. （福建省同安一中2010届高三上学期期中考试）将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 ACO2 BNH3 C

56、C12 DH2S答案 A12. （福建省厦门双十中学2010届高三上学期期中考试）下列叙述中，正确的是（ ）A光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是SiB二氧化碳不宜用于扑灭金属钠燃烧引起的火灾C一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化D氢气作为新型燃料，其突出的优点是氢气轻，便于携带答案 B13. (河南省开封市二实高2010届高三第三次月考) 在4个密闭容器中分别充入N2、O2、CO、CO2四种气体，当它们的温度、体积和密度都相同时，压强最小的是A. O2 B.N2 C.CO2 D.CO答案 C14. (河南省方城五高2010届高三上学期期中考试)将足量CO2通人

57、KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是 （ ）A B C D答案 D15. （河南省郑州47中2010届高三上学期期中考试）下列叙述中，结论和对应的解释均不正确的是 A.金刚石的熔沸点高于晶体硅；因为C-C键能大干SiSi键能 B.是非极性分子，因为分子的空间构直线型分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构 D.比稳定：因为分子之间有氢键，分子之间无氢键答案 B16. （山东省莱芜育才中学2010届高三上学期期中考试）为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无

58、刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A一定有SO32离子 B一定有CO32离子C一定有C1离子存在 D不能确定HCO3离子是否存在答案 B二、非选择题1. （江西省南昌十九中2010届高三上学期第四次月考）某校学生课外活动小组的同学设计如下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题：（1）装置B中最适宜的试剂是 ，其作用是 （2）装置C的作用是 ，若实验中没有装置C，则不可以证明具有还原性，原因是： （3）装置D中黑色

59、固体为 ，反应的化学方程式为 （4）根据实验中的 现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是 （5）若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置 与 之间连接下图中的 装置（填序号）。答案（1）饱和碳酸氢钠溶液 除去CO2混有的HCl（2分）（2）干燥CO2 ；C和H2O反应生成的H2也能还原氧化铜（2分）（3）C ； CO2 +C2CO （2分）（4）E中黑色固体变红；CO+CuOCu+ CO2 （2分）（5）D E ； （2分）2. （山东省师大附中2010届高三第二次模拟）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

60、 （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C（s）H2O（g） CO（g）H2（g） ；H=1313 kJmol-1， 一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母序号）。 a容器中的压强不变 b1 mol HH键断裂的同时断裂2 molHO键cv正（CO） = v逆（H2O） dc（CO）=c（H2） （2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） H0试回答下列问题：若起始时c（CO）=2 molL-1，c（H2O）=3 molL-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该